物质结构与性质综合测试题

高二化学限时训练 1 下列叙述不属于晶体特性的是 A 有规则的几何外形 B 具有各向异性 C 有对称性 D 没有固定熔点 2 金属的下列性质中与金属键无关的是 A 良好的导电性 B 反应中易失电子 C 良好的延展性 D 良好的导热性 3 下列对各组物质性质的比较中 正确的是 A 熔点 Li Na K B 熔沸点 Al Mg C 密度 Na Mg Al D 硬度 Mg K 4 有两种金属 A 和 B 已知 A B 在常温下均为固态 且 A B 属于质软的轻金属 由 A B 熔合而成的合金不可能具有的性质是 A 导电 导热 延展性比纯 A 或 B 金属强 B 常温下为液态 C 硬度较大 可制造飞机 D 有固定的熔点和沸点 5 下列有关晶胞的叙述 正确的是 A 晶胞是晶体中最小的结构重复单元 B 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C 晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞 D 已知晶胞的形成就可推知晶体的组成 6 下列物质的熔沸点依次升高的是 A Na Mg Al B Na Rb Cs C Mg Na K D 铝 硅铝合金 单晶硅 7 最近发现 只含镁 镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性 鉴于这三种元素都 是常见元素 从而引起广泛关注 该新型超导材料的一个晶胞 碳原子用小球 表示 镍原子用小球 表示 镁原子用大球 表示 如图所示 则该晶体 的化学式为 A Mg2CNi3 B MgC2Ni C MgCNi2 D MgCNi3 8 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示 有关说法正确的是 A 为简单立方堆积 为六方堆积 为体心立方堆积 为面心立方堆积 B 每个晶胞含有的原子数分别为 个 2 个 2 个 4 个 C 晶胞中原子的配位数分别为 6 8 8 12 D 金属 Na 采用 堆积方式 9 下列热化学方程式中 H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s H B Na g Cl g NaCl g H 命制 黄志华 校对 杨春飞 王孟河 审核 王志明 2 C Na g Cl g NaCl s H D 2Na g Cl2 g 2NaCl g H 10 双选 下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 原子 abcdefg M 层电子数 1234567 A a和c B a和f C d和g D b和g 11 NaF NaI MgO 均为离子化合物 根据下列数据 这三种化合物的熔点高低顺 序是 物质 NaF NaI MgO 离子电荷数 112 键长 10 10m 2 313 182 10 A B C D 12 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 固态时不导电 熔融状态导电 能溶于水 其水溶液导电 低熔点 较高沸点 易升华 A B C D 13 下列说法正确的是 A 离子晶体中一定都含有金属离子 B 离子晶体中 每个阳离子吸引一定数目的阴离子 每个阴离子也吸引相同数 目的阳离子 C 氯化钠晶体中 阴 阳离子个数比为 1 1 D 有阳离子的晶体一定是离子晶体 14 萤石 CaF2 属于立方晶体 萤石晶体中每个 Ca2 被 8 个 F 包围 则每个 F 周 围最近距离的 Ca2 的数目为 A 2 B 4 C 6 D 8 15 氯化铯晶胞 晶体中重复的结构单元 如下图甲所示 该晶体中 Cs 与 Cl 的个 数比为 1 1 化学式为 CsCl 若某晶体晶胞结构如下图乙所示 其中含有 A B C 三种微粒 则该晶体中 A B C 微粒的个数比为 A 8 6 1 B 4 3 1 C 1 6 1 D 1 3 1 16 下列说法正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 B 共价化合物中一定不含离子键 C 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 D 由于水分子之间存在氢键 所以水分子比较稳定 17 下列各指定粒子数目之比不是 1 1 的是 A Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B NaHCO3晶体中的 Na 离子和碳酸氢根离子 C 中的质子和中子 224 12Mg 天行健 君子以自強不息 地勢坤 君子以厚德载物 3 D 氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 18 下列说法中正确的是 A 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 19 下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程 其中正确的是 A B C D 20 与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合 物是 A MgBr2 B Na2SC KClD KF 21 从下图中选择 1 金属钠的晶胞模型是 每个晶胞含有 个 Na 原子 每个 Na 原子周围有 个紧邻的 Na 原子 2 金属铜的晶胞模型是 每个晶胞含有 个 Cu 原子 每个 Cu 原子周围有 个紧邻的 Cu 原子 22 如图所示的甲 乙 丙三种晶体 试推断甲晶体化学式 X 为阳离子 为 乙晶体中 A B C 三种粒子的个数 比是 丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是 23 金和铜可以形成多种金属化合物 其中一种晶体的结构如右图所示 为面心立方体 结构 1 该金属化合物的化学式为 2 已知 Au 的相对原子质量为 197 Cu 的相对原子质量为 64 阿伏加德罗常数为 4 NA 若该化合物的密度为d g cm 3 试计算面上距离最近的两个金原子的核间距 24 A B 为两种短周期元素 A 的原子序数大于 B 且 B 原子的最外层电子数为 A 原子 最外层电子数的 3 倍 A B 形成的化合物是中学化学常见的化合物 该化合物熔融 时能导电 试回答下列问题 1 A B 的元素符号分别是 2 用电子式表示 A B 元素形成化合物的过程 3 A B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似 则每个阳离子周围吸 引了 个阴离子 晶体中阴 阳离子数之比为 4 A B 所形成化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点 填 高 或 低 其判断的理由是 25 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回答下列问题 1 Ni 原子的核外电子排布式为 2 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 3 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 4 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如下图 所示 该合金的化学式为 26 下图为离子晶体空间构型示意图 代表阳离子 代表阴离子 注 B 图晶胞中内部有 2 个 一个 1 以 M 代表阳离子 N 代表阴离子 写出各离子晶体组成的表达式 A B C D 2 已知 FeS2晶体 黄铁矿的主要成分 具有 A 的空间结构 FeS2晶体中存在的化学键类型是 若晶体结构 A 中相邻的阴 阳离子间的距离为a cm 且用NA代表阿伏加德罗常数 则 FeS2晶体的密度是 g cm 3 27 ZnS 在荧光体 光导体材料 涂料 颜料等行业中应用广泛 立方 ZnS 晶体结构如 下图所示 其晶胞边长为 540 0 pm 密度为 g cm 3 列式并计算 a 位置 天行健 君子以自強不息 地勢坤 君子以厚德载物 5 S2 离子与 b 位置 Zn2 离子之间的距离为 pm 列式表示 1 5 DBBDA 6 10 ADBC BD 11 15 BBCBD 16 20 BAABB 21 答案 1 B 2 8 2 D 4 12 22 答案 X2Y 1 3 1 8 23 答案 1 AuCu3 或 Cu3Au 2 cm 3 389 d NA 24 答案 1 Mg O 2 3 6 1 1 4 高 离子半径相差不大 MgO 中离子所带电荷数较多 离子键强 25 答案 1 1s22s22p63s