2013铁、铝及其化合物

镁铝及其化合物镁铝及其化合物 1 2012 江苏化学卷 7 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 2 09 全国卷 8 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A 222 22223AlNaOHH ONaAlOH B 42422 22KMnOHCOOKKOHK MnOCOH O C 2222 4 2MnOHClMnClClH O 浓 D 22742424 324 3242 67 3 7K Cr OFeSOH SOCr SOFe SOK SOH O 3 09 江苏卷3 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是 abc AAlAlCl3Al OH 3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DCH2 CH2CH3CH2OHCH3CHO 4 09 江苏卷5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C 的熔点很高 可用于制作耐高温材料MgO D 点解饱和溶液 可制得金属镁 2 MgCl 5 09 浙江卷10 已知 25 C 时 12 2 5 61 10 sp KMg OH 下列说法正确的是 11 2 7 42 10 sp KMgF A 25 C 时 饱和溶液与饱和溶液相比 前者的大 2 Mg OH 2 MgF 2 c Mg B 25 C 时 在的悬浊液加入少量的固体 增大 2 Mg OH 4 NH Cl 2 c Mg C 25 C 时 固体在 20ml0 01 mol 氨水中的比在 20mL0 01mol 2 Mg OH 1 L sp k 溶液中的小 1 L 4 NH Cl sp k D 25 C 时 在的悬浊液加入溶液后 不可能转化成为 2 Mg OH a N F 2 Mg OH 2 MgF 6 06 广东卷 等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2mol L 1H2SO4溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 7 06 上海卷 已知 Ba AlO2 2可溶于水 下图表示的是向 A12 SO4 3溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液时 生成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba OH 2的物质的量 x 的关系 下列 有关叙述正确的是 A a b 时沉淀的物质的量 A1 OH 3比 BaSO4多 B c d 时溶液中离子的物质的量 AlO2 比 Ba2 多 C a d 时沉淀的物质的量 BaSO4可能小于 A1 OH 3 D d e 时溶液中离子的物质的量 Ba2 可能等于 OH 8 06 江苏卷 将 5 4g Al 投入到 200 0mL 2 0mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应 后有金属剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 9 在 aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2溶液 恰好使溶液中的 SO42 完全 沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3 则原混合人员中的 Al3 的物质的量的浓度为 A 2b c 2a B 2b c a C 2b c 3a D 2b c 6a 10 有氧化镁 氧化铝粉末 18 2g 将它溶于 500mL4mol L 的盐酸里 若要使沉淀的质量达到 最大值 则需加入 2mol L 的氢氧化钠溶液的体积为 A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 11 有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液 其中 c Mg2 为 0 1 mol L 1 c Cl 为 0 65 mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 A 40 mL B 72 mL C 128 mL D 20 mL 12 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 13 2011 山东高考 12 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu Fe Al 14 2011 重庆 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 15 8 分 有一无色透明的溶液 含有 NH4 Fe3 H Mg2 Al3 I CO32 等离子中 的某几种 现分别取溶液进行下列实验 1 加入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成 2 加入淀粉 未见蓝色 3 在逐滴加入 1mol L 1NaOH 溶液的过程中 未闻到刺激性 气体 随 NaOH 溶液的滴入 产生沉淀的量如图所示 试确定 1 溶液中一定存在的离子有 2 各离子物质的量分别为 16 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中 然后向其中滴入溶液 生成沉NaOHLmol1 1 淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示 求 1 镁铝合金的质量组成 w w w k s 5 u c o m 2 盐酸的物质的量浓度 3 B 点沉淀的质量 17 12 分 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4 溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应为 取少量废电解液 加入 NaHCO 溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原 因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 3 利用右图装置 可以模拟铁的电化学防护 若 X 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 18 2012 山东理综化学卷 28 12 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主要 流程如下 黄铜矿冰铜 mCu2S nFeS 气体 A 泡铜 Cu2O Cu 熔渣 B Al 高温 粗铜精铜 电解精炼 石英砂石英砂 空气 空气 焙烧焙烧 1 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 a 浓 H2SO4 b 稀 HNO3 c NaOH 溶液 d 氨水 2 用稀 H2SO4浸泡熔渣 B 取少量所得溶液 滴加 KSCN 溶液后呈红色 说明溶液中存 在 填离子符号 检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 注明试剂 现象 碱洗 耐蚀铝材 铝材 电解 H2SO4溶液 脱脂 槽液 水洗除灰 废电解液 海水 K M N 铁X 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 4 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质 的电解精炼 下列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 Cu2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属 5 利用反应 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4 若将该反应设计为原电池 其 正极电极反应式为 19 2011 广东高考 32 16 分 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气 这些杂质可采用吹气精炼法除去 产生的尾气经处理后可用钢材镀铝 工艺流程如下 注 NaCl 熔点为 801 AlCl3在 181 升华 1 精炼前 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂 防止精炼时它们分别与铝发生置换 反应产生新的杂质 相关的化学方程式为 和 2 将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体 杂质随气泡上浮除去 气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 固态杂质粘附于气泡上 在熔体表面形成浮渣 浮渣中肯定存 在 3 在用废碱液处理 A 的过程中 所发生反应的离子方程式为 4 镀铝电解池中 金属铝为 极 熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7 形式存在 铝电镀的主要电极反应式为 5 钢材镀铝后 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀 其原因是 19 答案 1 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 4Al 3SiO2 高温 2Al2O3 3Si 2 H2和 AlCl3 NaCl 3 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 阳极 Al 7 AlCl4 3e 4Al2Cl7 5 致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2 CO2和 H2O 等接触 使电化学腐蚀 和化学腐蚀不能发生 铁及其化合物铁及其化合物 1 05 上海卷 某 500mL 溶液中含 0 1molFe2 0 2molFe3 加入 0 2mol 铁粉 待 Fe3 完 全还原后 溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A 0 4mol L B 0 6mol L C 0 8mol L D 1 0mol L 2 05 上海卷 下列金属冶炼的反应原理 错误的是 A 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B MgO H2 Mg H2O C Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 D 2HgO 2Hg O2 3 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反应完全后 生成 1 12 L NO 标况 再向反应后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使铁元素完全沉淀下 来 所加入的 NaOH 溶液体积最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 4 在由 Fe FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L 的盐酸 恰好使混合物完全溶 解 并放出 448mL 气体 标准状况 此时溶液中无 Fe3 离子 则下列判断正确的是 A 混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量浓度之比为 1 2 C 混合物里 FeO 的物质的量无法确定 但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但Fe比FeO的物质的量多 5 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反应完全后 生成 1 12 L NO 标况 再向反应后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使铁元素完全沉淀下 来 所加入的 NaOH 溶液体积最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 6 在硫酸铁溶液中加入 a g 铜 完全溶解后 再加入 b g 铁 充分反应后得到 c g 残余固 体 且 a c 则下列说法正确的是 A 残余的固体全部是铜 B 残余固体可能为铁和铜的混合物 C 残余固体是铁 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含 Fe3 7 2011 上海 5 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 加热通电 加热高温 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 8 09 广东理科基础25 钢铁生锈过程发生如下反应 w w w k s 5 u c o m 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 9 2011 上海 8 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A 铁 B 氮 C 氧 D 碳 10 09 上海卷15 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 11 08 北京卷 由 Fe2O3 Fe CuO C Al 中的几种物质组成的混合粉末 取样进行下 列实验 部分产物略去 1 取少量溶液 X 加入过量的 NaOH 溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入 CO2 无明 显变化 说明样品中不含有的物质是 填化学式 2 Z 为一种或两种气体 若 Z 只为一种气体 试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液 则反应 中能同时生成两种气 体的化学方程式是 若 Z 为两种气体的混合物 试剂 a 为适量的水 则 Z 中两种气体的化学式是 3 向 Y 中通入过量的 Cl2 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 填写离子符号 4 取 Y 中的溶液 调节 pH 约为 7 加入淀粉 KI 和 H2O2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀 生成 当消耗 2molI 时 共转移 3mol 电子 该反应的离子方程式是 5 另取原样品 加入足量稀硫酸充分反应 若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体 则原样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中物质用化学式表示 12 09 北京卷 26 15 分 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 I 从废液中提纯并结晶处 42 FeSO7H O II 将溶液与稍过量的溶液混合 得到含的浊液 4 FeSO 43 NH HCO 3 FeCO IV 将浊液过滤 用 90 C 热水洗涤沉淀 干燥后得到固体 3 FeCO V 煅烧 得到固体 3 FeCO 23 Fe CO 已知 在热水中分解 43 NH HCO 1 I 中 加足量的铁屑出去废液中的 该反应的离子方程式是 3 Fe 2 II 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 III 中 生成的离子方程式是 若浊液长时间暴露 3 FeCO 3 FeCO 在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4 IV 中 通过检验来判断沉淀是否洗涤干净 检验操作是是 2 4 SO 2 4 SO 5 已知煅烧的化学方程式是 现煅烧 3 FeCO 32232 4FeCO O2Fe O 4CO高温 464 0kg 的 得到 316 8kg 产品 若产品中杂质只有 则该产品中 3 FeCOFeO 的质量是 kg 摩尔质量 g 23 Fe CO 1 mol 323 116 Fe160 FeO72FeCOO 13 16 分 氯化铁是实验室中的重要试剂 某同学用 m g 含有铁锈 Fe2O3 的废铁屑来 制取 FeCl3 6H2O 晶体 同时测定废铁屑中铁的质量分数 为此设计了如下装置 夹持装 置略 气密性已检验 操作步骤如下 打开弹簧夹 K1 关闭弹簧夹 K2 并打开活塞 a 缓慢滴加盐酸 当 时 关闭弹簧夹 K1 打开弹簧夹 K2 当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭 活塞 a 将烧杯中溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤后得到 FeCl3 6H2O 晶体 请回答 1 A 中发生的置换反应的化学方程式是 2 操作 中 的内容是 烧杯中的现象是 相应的 离子方程式和化学方程式是 3 操作 不采用直接加热制 FeCl3 6H2O 晶体的原因是 用简要文字 并结合离子方程式解释 4 测得 B 中所得的气体是 V mL 标准状况时 由此计算出该废铁屑中铁的质 量分数是 该数值比实际数值偏低 若实验过程操作无误 偏低的原 因是 5 为了准确测定铁的质量分数 还可以另取 mg 废铁屑和某种常见的还原剂气体 在加热时充分反应到恒重 测得实验后剩余固体质量是 wg 由此求出铁的准确 质量分数是 用含 m 和 w 的式子表示 14 12 分 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的 1 10 而在潮湿空气中发 生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因 1 在潮湿空气中 钢铁发生吸氧腐蚀转化为 Fe OH 2的电池反应方程式为 2 已知草酸 H2C2O4 分解的化学方程式为 H2C2O4CO CO2 H2O 下列装置中 可用作草酸分解制取气体的是 填字母 3 某实验小组为测定铁锈样品的组成 假定铁锈中只有 Fe2O3 nH2O 和 Fe 两种成份 利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反应 实验装置如下图所示 为得到干燥 纯净的 CO 气 洗气瓶 A B 中盛放的试剂分别是 在点燃酒精灯之前应进行的操作是 a 检查装置气密性 b 准确称量样品的质量 10 00 g 置于硬质玻璃管中 充分反应后冷却 称量 假 设每步均完全反应 硬质玻璃管中剩余固体质量为 8 32 g D 中浓硫酸增重 0 72 g 则 n 在本实验中 下列情况会使测定结果 n 偏大的是 填字母 a 缺少洗气瓶 B b 缺少装置 E c 反应后固体是铁和少量 Fe2O3 nH2O 15 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后 探究 Cu 的常见化合物性质 过程如 下 提出问题 在周期表中 Cu Al 位置接近 Cu 不如 Al 活泼 Al OH 3具有两性 Cu OH 2也具 有两性吗 通常情况下 2 价 Fe 的稳定性小于 3 价 Fe 1 价 Cu 的稳定性也小于 2 价 Cu 吗 CuO 有氧化性 能被 H2 CO 等还原 也能被 NH3还原吗 实验方案 解决问题 需用到的药品有 CuSO4溶液 填试剂 同 时进行相关实验 解决问题 的实验步骤和现象如下 取 98 g Cu OH 2固体 加热至 80 100 时 得到黑色固体粉末 继续加热到 1000 以上 黑色粉末全部变成红色粉末 A 冷却后称量 A 的质量为 72 g A 的化学式为 向 A 中 加入适量的稀硫酸 得到蓝色溶液 同时观察到容器中还有红色固体存在 为解决问题 设计的实验装置为 夹持及尾气处理装置未画