(完美版)高中有机化学方程式总结

高中化学方程式总结 第二部分 第二 1 页 共 19 页 高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结 一 烃一 烃 1 1 甲烷甲烷 烷烃通式 烷烃通式 C Cn nH H2 2n n 2 2 1 1 氧化反应 氧化反应 甲烷的燃烧 甲烷的燃烧 CHCH4 4 2O 2O2 2 COCO2 2 2H 2H2 2O O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 2 2 取代反应 取代反应 一氯甲烷 一氯甲烷 CHCH4 4 Cl Cl2 2 CHCH3 3Cl HClCl HCl 二氯甲烷 二氯甲烷 CHCH3 3Cl ClCl Cl2 2 CHCH2 2ClCl2 2 HCl HCl 三氯甲烷 三氯甲烷 CHCH2 2ClCl2 2 Cl Cl2 2 CHClCHCl3 3 HCl HCl CHClCHCl3 3又叫氯仿 又叫氯仿 四氯化碳 四氯化碳 CHClCHCl3 3 Cl Cl2 2 CClCCl4 4 HCl HCl 2 2 乙烯乙烯 乙烯的制取 乙烯的制取 CHCH3 3CHCH2 2OHOH H H2 2C CHC CH2 2 H H2 2O O 烯烃通式 烯烃通式 C Cn nH H2 2n n 1 1 氧化反应 氧化反应 乙烯的燃烧 乙烯的燃烧 H H2 2C CHC CH2 2 3O 3O2 2 2CO2CO2 2 2H 2H2 2O O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 2 2 加成反应 加成反应 与溴水加成 与溴水加成 H H2 2C CHC CH2 2 Br Br2 2 CHCH2 2BrBr CHCH2 2BrBr 与氢气加成 与氢气加成 H H2 2C CHC CH2 2 H H2 2 CHCH3 3CHCH3 3 与氯化氢加成 与氯化氢加成 H H2 2C CHC CH2 2 HCl HCl CHCH3 3CHCH2 2ClCl 与水加成 与水加成 H H2 2C CHC CH2 2 H H2 2O O CHCH3 3CHCH2 2OHOH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170 高温 催化剂 图 1 乙烯的制取 高中化学方程式总结 第二部分 第二 2 页 共 19 页 3 3 聚合反应 聚合反应 乙烯加聚 生成聚乙烯 乙烯加聚 生成聚乙烯 n n H H2 2C CHC CH2 2 n n 3 3 乙炔乙炔 乙炔的制取 乙炔的制取 CaCCaC2 2 2H 2H2 2O O HCHC CH Ca OH CH Ca OH 2 2 1 1 氧化反应 氧化反应 乙炔的燃烧 乙炔的燃烧 HCHC CH 5OCH 5O2 2 4CO4CO2 2 2H 2H2 2O O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 2 2 加成反应 加成反应 与溴水加成 与溴水加成 HCHC CH BrCH Br2 2 HC CHHC CH B Br CHBr CHBr BrCHBr CHBr Br2 2 CHBrCHBr2 2 CHBrCHBr2 2 与氢气加成 与氢气加成 HCHC CH HCH H2 2 H H2 2C CHC CH2 2 与氯化氢加成 与氯化氢加成 HCHC CH HClCH HCl CHCH2 2 CHCl CHCl 3 3 聚合反应 聚合反应 氯乙烯加聚 得到聚氯乙烯 氯乙烯加聚 得到聚氯乙烯 n nCHCH2 2 CHCl CHCl n n 乙炔加聚 得到聚乙炔 乙炔加聚 得到聚乙炔 n n HCHC CHCH n n 4 4 苯苯 苯的同系物通式 苯的同系物通式 C Cn nH H2n 6 2n 6 1 1 氧化反应 氧化反应 苯的燃烧 苯的燃烧 2C2C6 6H H6 6 15O 15O2 2 12CO12CO2 2 6H 6H2 2O O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾苯不能使溴水和酸性高锰酸钾 溶液褪色 溶液褪色 一定条件 CH2 CH2 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 Br 一定条件 CH2 CH Cl 一定条件 CH CH 点燃 高中化学方程式总结 第二部分 第二 3 页 共 19 页 2 2 取代反应 取代反应 苯与溴反应苯与溴反应 溴苯 溴苯 硝化反应硝化反应 HO HO NONO2 2 H H2 2O O 硝基苯 硝基苯 3 3 加成反应 加成反应 环己烷 环己烷 5 5 甲苯甲苯 1 1 氧化反应 氧化反应 甲苯的燃烧 甲苯的燃烧 C C7 7H H8 8 9O 9O2 2 7CO7CO2 2 4H 4H2 2O O 甲苯不能使溴水褪色 但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯不能使溴水褪色 但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 取代反应 取代反应 甲苯硝化反应生成甲苯硝化反应生成 2 2 4 4 6 6 三硝基甲苯 简称三硝基甲苯 又叫梯恩梯三硝基甲苯 简称三硝基甲苯 又叫梯恩梯 点燃 Br2 HBr Fe Br 浓 H2SO4 60 NO2 3H2 催化剂 CH3 3HNO3 浓硫酸 O2N CH3 NO2 NO2 3H2O 高中化学方程式总结 第二部分 第二 4 页 共 19 页 TNTTNT 是一种淡黄色晶体 不溶于水 它是一种烈性炸药 广泛用于国防 开矿等 是一种淡黄色晶体 不溶于水 它是一种烈性炸药 广泛用于国防 开矿等 二 烃的衍生物二 烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质 类别类别通式通式代表性物代表性物 质质 分子结构特分子结构特 点点 主要化学性质主要化学性质 卤代卤代 烃烃 R R X X 溴乙烷溴乙烷 C C2 2H H5 5BrBr C C X X 键有极键有极 性 易性 易 断裂断裂 1 1 取代反应 与取代反应 与 NaOHNaOH 溶液发生取溶液发生取 代反应 生成醇 代反应 生成醇 2 2 消去反应 与强碱的醇溶液共消去反应 与强碱的醇溶液共 热 生成烯烃 热 生成烯烃 醇醇 R R OHOH 乙醇乙醇 C C2 2H H5 5OHOH 有有 C C O O 键和键和 O O H H 键 有极性 键 有极性 OHOH 与链烃基直与链烃基直 接相连接相连 1 1 与钠反应 生成醇钠并放出氢与钠反应 生成醇钠并放出氢 气 气 2 2 氧化反应 氧化反应 O O2 2 生成生成 COCO2 2和和 H H2 2O O 氧化剂 生成乙 氧化剂 生成乙 醛 醛 3 3 脱水反应 脱水反应 140 140 乙醚 乙醚 170 170 乙烯 乙烯 4 4 酯化反应 酯化反应 酚酚 苯酚苯酚 OHOH 直接与直接与 苯环相苯环相 连连 1 1 弱酸性 与弱酸性 与 NaOHNaOH 溶液中和 溶液中和 2 2 取代反应 与浓溴水反应 生取代反应 与浓溴水反应 生 成三溴苯酚白色沉淀 成三溴苯酚白色沉淀 3 3 显色反应 与铁盐 显色反应 与铁盐 FeClFeCl3 3 反 反 应 生成紫色物质应 生成紫色物质 OH 高中化学方程式总结 第二部分 第二 5 页 共 19 页 醛醛 R R C C H H 乙醛乙醛 CHCH3 3 C C H H C OC O 双键有极双键有极 性 性 具有不饱和具有不饱和 性性 1 1 加成反应 用加成反应 用 NiNi 作催化剂 与作催化剂 与 氢加成 生成乙醇 氢加成 生成乙醇 2 2 氧化反应 能被弱氧化剂氧化氧化反应 能被弱氧化剂氧化 成羧酸 如银镜反应 成羧酸 如银镜反应 还原氢氧化铜 还原氢氧化铜 羧酸羧酸 R R C C OHOH 乙酸乙酸 CHCH3 3 C C OHOH 受受 C OC O 影响 影响 O O H H 能够电离 能够电离 产生产生 H H 1 1 具有酸的通性 具有酸的通性 2 2 酯化反应 与醇反应生成酯 酯化反应 与醇反应生成酯 酯酯 R R C C OR OR 乙酸乙酯乙酸乙酯 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5 分子中分子中 RCORCO 和和 OR OR 之间容易断之间容易断 裂裂 水解反应 生成相应的羧酸和醇水解反应 生成相应的羧酸和醇 6 6 溴乙烷 溴乙烷 1 1 取代反应 取代反应 溴乙烷的水解 溴乙烷的水解 C C2 2H H5 5 Br HBr H2 2O O C C2 2H H5 5 OH HBrOH HBr 2 2 消去反应 消去反应 溴乙烷与溴乙烷与 NaOHNaOH 溶液反应 溶液反应 CHCH3 3CHCH2 2Br NaOHBr NaOH CHCH2 2 CH CH2 2 NaBr H NaBr H2 2O O 7 7 乙醇乙醇 1 1 与钠反应 与钠反应 乙醇与钠反应 乙醇与钠反应 2CH2CH3 3CHCH2 2OH 2NaOH 2Na 2CH2CH3 3CHCH2 2ONa HONa H2 2 乙醇钠 乙醇钠 2 2 氧化反应 氧化反应 O O O O O 醇 高中化学方程式总结 第二部分 第二 6 页 共 19 页 乙醇的燃烧 乙醇的燃烧 2CH2CH3 3CHCH2 2OH OOH O2 2 2CH2CH3 3CHO 2HCHO 2H2 2O O 乙醛 乙醛 3 3 消去反应 消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下 加热到乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下 加热到 170 170 生成乙烯 生成乙烯 注意 该反应加热到注意 该反应加热到 140 140 时 乙醇进行另一种脱水方式 生成乙醚 时 乙醇进行另一种脱水方式 生成乙醚 2C2C2 2H H5 5OHOH C C2 2H H5 5 O O C C2 2H H5 5 H H2 2O O 乙醚 乙醚 8 8 苯酚苯酚 苯酚是无色晶体 露置在空气中会因氧化显粉红色 苯酚具有特殊的气味 苯酚是无色晶体 露置在空气中会因氧化显粉红色 苯酚具有特殊的气味 熔点熔点 43 43 水中溶解度不大 易溶于有机溶剂 苯酚有毒 是一种重要的化工原 水中溶解度不大 易溶于有机溶剂 苯酚有毒 是一种重要的化工原 料 料 1 1 苯酚的酸性 苯酚的酸性 苯酚钠 苯酚钠 苯酚钠与苯酚钠与 COCO2 2反应 反应 CO CO2 2 H H2 2O O NaHCO NaHCO3 3 2 2 取代反应 取代反应 3Br 3Br2 2 3HBr 3HBr 催化剂 浓硫酸 140 OH NaOH H2O ONa ONa OH OH BrBr OH Br 高中化学方程式总结 第二部分 第二 7 页 共 19 页 三溴苯酚 三溴苯酚 3 3 显色反应 显色反应 苯酚能和苯酚能和 FeClFeCl3 3溶液反应 使溶液呈紫色 溶液反应 使溶液呈紫色 9 9 乙醛乙醛 乙醛是无色无味 具有刺激性气味的液体 沸点乙醛是无色无味 具有刺激性气味的液体 沸点 20 8 20 8 密度比水小 易挥 密度比水小 易挥 发 发 1 1 加成反应 加成反应 乙醛与氢气反应 乙醛与氢气反应 CHCH3 3 C C H HH H2 2 CHCH3 3CHCH2 2OHOH 2 2 氧化反应 氧化反应 乙醛与氧气反应 乙醛与氧气反应 2CH2CH3 3 C C H OH O2 2 2CH2CH3 3COOHCOOH 乙酸 乙酸 乙醛的银镜反应 乙醛的银镜反应 CHCH3 3CHOCHO 2Ag NH 2Ag NH3 3 2 2OHOH CHCH3 3COONHCOONH4 4 2Ag 3NH 2Ag 3NH3 3 H H2 2O O 乙酸铵 乙酸铵 注意 硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有注意 硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag NHAg NH3 3 2 2OHOH 氢氧化二氨合 氢氧化二氨合 银 银 这是一种弱氧化剂 可以氧化乙醛 生成这是一种弱氧化剂 可以氧化乙醛 生成 AgAg 有关制备的方程式 有关制备的方程式 AgAg NH NH3 3 H H2 2O AgOH O AgOH 4 NH AgOH 2NHAgOH 2NH3 3 H H2 2O Ag NHO Ag NH3 3 2 2 OH OH 2H 2H2 2O O 乙醛还原氢氧化铜 乙醛还原氢氧化铜 CHCH3 3CHO 2Cu OH CHO 2Cu OH 2 2 CHCH3 3COOH CuCOOH Cu2 2O 2HO 2H2 2O O 10 10 乙酸乙酸 1 1 乙酸的酸性 乙酸的酸性 乙酸的电离 乙酸的电离 CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO H H 2 2 酯化反应 酯化反应 O 催化剂 O 催化剂 高中化学方程式总结 第二部分 第二 8 页 共 19 页 CHCH3 3 C C OH COH C2 2H H5 5 OHOH CHCH3 3 C C OCOC2 2H H5 5 H H2 2O O 乙酸乙酯 乙酸乙酯 注意 酸和醇起作用 生成酯和水的反应叫做酯化反应 注意 酸和醇起作用 生成酯和水的反应叫做酯化反应 11 11 乙酸乙酯乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体 1 1 水解反应 水解反应 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5 H H2 2O O CHCH3 3COOH CCOOH C2 2H H5 5OHOH 2 2 中和反应 中和反应 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5 NaOH NaOH CHCH3 3COONa CCOONa C2 2H H5 5OHOH 附加 烃的衍生物的转化附加 烃的衍生物的转化 甲烷燃烧甲烷燃烧 O 卤代烃 R X 醇 R OH 醛 R CHO 羧酸 RCOOH 酯 RCOOR 水解 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃 加 成 消 去 消去 加成 浓硫酸 无机酸 高中化学方程式总结 第二部分 第二 9 页 共 19 页 CH4 2O2 CO2 2H2O CH4 2O2 CO2 2H2O 条件为点燃条件为点燃 甲烷隔绝空气高温分解甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂 以下是最终分解 甲烷分解很复杂 以下是最终分解 CH4 C 2H2CH4 C 2H2 条件为高温高压 催化剂 条件为高温高压 催化剂 甲烷和氯气发生取代反应甲烷和氯气发生取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl HClCH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HClCH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HClCH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HClCHCl3 Cl2 CCl4 HCl 条件都为光照 条件都为光照 实验室制甲烷实验室制甲烷 CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 条件是 条件是 CaOCaO 加热 加热 乙烯燃烧乙烯燃烧 CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙烯和溴水乙烯和溴水 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2BrCH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 乙烯和水乙烯和水 CH2 CH2 H20 CH3CH2OHCH2 CH2 H20 CH3CH2OH 条件为催化剂 条件为催化剂 乙烯和氯化氢乙烯和氯化氢 CH2 CH2 HCl CH3 CH2ClCH2 CH2 HCl CH3 CH2Cl 乙烯和氢气乙烯和氢气 CH2 CH2 H2 CH3 CH3CH2 CH2 H2 CH3 CH3 条件为催化剂 条件为催化剂 乙烯聚合乙烯聚合 nCH2 CH2 CH2 CH2 n nCH2 CH2 CH2 CH2 n 条件为催化剂 条件为催化剂 氯乙烯聚合氯乙烯聚合 nCH2 CHCl CH2 CHCl n nCH2 CHCl CH2 CHCl n 条件为催化剂 条件为催化剂 高中化学方程式总结 第二部分 第二 10 页 共 19 页 实验室制乙烯实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为加热 浓 条件为加热 浓 H2SO4H2SO4 乙炔燃烧乙炔燃烧 C2H2 3O2 2CO2 H2OC2H2 3O2 2CO2 H2O 条件为点燃 乙炔和溴水 条件为点燃 乙炔和溴水 C2H2 2Br2 C2H2Br4C2H2 2Br2 C2H2Br4 乙炔和氯化氢乙炔和氯化氢 两步反应 两步反应 C2H2 HCl C2H3Cl C2H3Cl HCl C2H4Cl2C2H2 HCl C2H3Cl C2H3Cl HCl C2H4Cl2 乙炔和氢气乙炔和氢气 两步反应 两步反应 C2H2 H2 C2H4 C2H2 2H2 C2H6C2H2 H2 C2H4 C2H2 2H2 C2H6 条件为催化剂 条件为催化剂 实验室制乙炔实验室制乙炔 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 以食盐 水 石灰石 焦炭为原料合成聚乙烯的方程式 以食盐 水 石灰石 焦炭为原料合成聚乙烯的方程式 CaCO3CaCO3 CaOCaO CO2CO2 2CaO 5C 2CaC2 CO22CaO 5C 2CaC2 CO2 CaC2 2H2O C2H2 CaCaC2 2H2O C2H2 Ca OHOH 2 2 C H2O CO H2 C H2O CO H2 高温高温 C2H2 H2 C2H4C2H2 H2 C2H4 乙炔加成生成乙烯乙炔加成生成乙烯 C2H4C2H4 可聚合可聚合 苯燃烧苯燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 条件为点燃 条件为点燃 苯和液溴的取代苯和液溴的取代 C6H6 Br2 C6H5Br HBrC6H6 Br2 C6H5Br HBr 苯和浓硫酸浓硝酸苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6 HNO3 C6H5NO2 H2OC6H6 HNO3 C6H5NO2 H2O 条件为浓硫酸 条件为浓硫酸 苯和氢气苯和氢气 C6H6 3H2 C6H12C6H6 3H2 C6H12 条件为催化剂 条件为催化剂 乙醇完全燃烧的方程式乙醇完全燃烧的方程式 高中化学方程式总结 第二部分 第二 11 页 共 19 页 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2OC2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙醇的催化氧化的方程式乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 条件为催化剂 条件为催化剂 这是总方程式 这是总方程式 乙醇发生消去反应的方程式乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为浓硫酸 条件为浓硫酸 170170 摄氏度 摄氏度 两分子乙醇发生分子间脱水两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O 条件为催化剂浓硫酸条件为催化剂浓硫酸 140140 摄氏度摄氏度 乙醇和乙乙醇和乙 酸发生酯化反应的方程式酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 乙酸和镁乙酸和镁 Mg 2CH3COOH CH3COO 2Mg H2Mg 2CH3COOH CH3COO 2Mg H2 乙酸和氧化钙乙酸和氧化钙 2CH32CH3 又找到一个比较全的又找到一个比较全的 甲烷燃烧甲烷燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O CH4 2O2 CO2 2H2O 条件为点燃条件为点燃 甲烷隔绝空气高温分解甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂 以下是最终分解 甲烷分解很复杂 以下是最终分解 CH4 C 2H2CH4 C 2H2 条件为高温高压 催化剂 条件为高温高压 催化剂 甲烷和氯气发生取代反应甲烷和氯气发生取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl HClCH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HClCH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HClCH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HClCHCl3 Cl2 CCl4 HCl 条件都为光照 条件都为光照 实验室制甲烷实验室制甲烷 CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 条件是 条件是 CaOCaO 加热 加热 乙烯燃烧乙烯燃烧 高中化学方程式总结 第二部分 第二 12 页 共 19 页 CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙烯和溴水乙烯和溴水 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2BrCH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 乙烯和水乙烯和水 CH2 CH2 H20 CH3CH2OHCH2 CH2 H20 CH3CH2OH 条件为催化剂 条件为催化剂 乙烯和氯化氢乙烯和氯化氢 CH2 CH2 HCl CH3 CH2ClCH2 CH2 HCl CH3 CH2Cl 乙烯和氢气乙烯和氢气 CH2 CH2 H2 CH3 CH3CH2 CH2 H2 CH3 CH3 条件为催化剂 条件为催化剂 乙烯聚合乙烯聚合 nCH2 CH2 CH2 CH2 n nCH2 CH2 CH2 CH2 n 条件为催化剂 条件为催化剂 氯乙烯聚合氯乙烯聚合 nCH2 CHCl CH2 CHCl n nCH2 CHCl CH2 CHCl n 条件为催化剂 条件为催化剂 实验室制乙烯实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为加热 浓 条件为加热 浓 H2SO4H2SO4 乙炔燃烧乙炔燃烧 C2H2 3O2 2CO2 H2OC2H2 3O2 2CO2 H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙炔和溴水乙炔和溴水 C2H2 2Br2 C2H2Br4C2H2 2Br2 C2H2Br4 乙炔和氯化氢乙炔和氯化氢 两步反应 两步反应 C2H2 HCl C2H3Cl C2H3Cl HCl C2H4Cl2C2H2 HCl C2H3Cl C2H3Cl HCl C2H4Cl2 乙炔和氢气乙炔和氢气 两步反应 两步反应 C2H2 H2 C2H4 C2H2 2H2 C2H6C2H2 H2 C2H4 C2H2 2H2 C2H6 条件为催化剂 条件为催化剂 实验室制乙炔实验室制乙炔 高中化学方程式总结 第二部分 第二 13 页 共 19 页 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 以食盐 水 石灰石 焦炭为原料合成聚乙烯的方程式 以食盐 水 石灰石 焦炭为原料合成聚乙烯的方程式 CaCO3CaCO3 CaOCaO CO2CO2 2CaO 5C 2CaC2 CO22CaO 5C 2CaC2 CO2 CaC2 2H2O C2H2 CaCaC2 2H2O C2H2 Ca OHOH 2 2 C H2O CO H2 C H2O CO H2 高温高温 C2H2 H2 C2H4C2H2 H2 C2H4 乙炔加成生成乙烯乙炔加成生成乙烯 C2H4C2H4 可聚合可聚合 苯燃烧苯燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 条件为点燃 条件为点燃 苯和液溴的取代苯和液溴的取代 C6H6 Br2 C6H5Br HBrC6H6 Br2 C6H5Br HBr 苯和浓硫酸浓硝酸苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6 HNO3 C6H5NO2 H2OC6H6 HNO3 C6H5NO2 H2O 条件为浓硫酸 条件为浓硫酸 苯和氢气苯和氢气 C6H6 3H2 C6H12C6H6 3H2 C6H12 条件为催化剂 乙醇完全燃烧的方程式 条件为催化剂 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2OC2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙醇的催化氧化的方程式乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 条件为催化剂 条件为催化剂 这是总方程式 这是总方程式 乙醇发生消去反应的方程式乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为浓硫酸 条件为浓硫酸 170170 摄氏度 摄氏度 两分子乙醇发生分子间脱水两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O 条件为催化剂浓硫酸条件为催化剂浓硫酸 140140 摄氏度摄氏度 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 乙酸和镁乙酸和镁 高中化学方程式总结 第二部分 第二 14 页 共 19 页 Mg 2CH3COOH CH3COO 2Mg H2Mg 2CH3COOH CH3COO 2Mg H2 乙酸和氧化钙乙酸和氧化钙 2CH3COOH CaO CH3CH22CH3COOH CaO CH3CH2 2Ca H2O2Ca H2O 乙酸和氢氧化钠乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3 NaOH CH3COONa CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 NaOH CH3COONa CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠乙酸和碳酸钠 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H2O CO2 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H2O CO2 甲醛和新制的氢氧化铜甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO 4Cu OH 2 2Cu2O CO2 5H2OHCHO 4Cu OH 2 2Cu2O CO2 5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO 2Cu Cu2O CH3CHO 2Cu Cu2O 沉淀沉淀 CH3COOH 2H2O CH3COOH 2H2O 乙醛氧化为乙酸乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO O2 2CH3COOH 2CH3CHO O2 2CH3COOH 条件为催化剂或加温 条件为催化剂或加温 烯烃是指含有烯烃是指含有 C CC C 键的碳氢化合物 属于不饱和烃 烯烃分子通式为键的碳氢化合物 属于不饱和烃 烯烃分子通式为 CnH2nCnH2n 非极性分子 不溶或微溶于水 容易发生加成 聚合 氧化反应等 非极性分子 不溶或微溶于水 容易发生加成 聚合 氧化反应等 乙烯的物理性质通常情况下 无色稍有气味的气体 密度略小比空气 难乙烯的物理性质通常情况下 无色稍有气味的气体 密度略小比空气 难 溶于水 易溶于四氯化碳等有机溶剂 溶于水 易溶于四氯化碳等有机溶剂 1 1 氧化反应 氧化反应 常温下极易被氧化剂氧化 如将乙烯通入酸性常温下极易被氧化剂氧化 如将乙烯通入酸性 KMnO4KMnO4 溶液 溶液的紫色褪溶液 溶液的紫色褪 去 由此可用鉴别乙烯 去 由此可用鉴别乙烯 易燃烧 并放出热量 燃烧时火焰明亮 并产生黑烟 易燃烧 并放出热量 燃烧时火焰明亮 并产生黑烟 2 2 加成反应 有机物分子中双键加成反应 有机物分子中双键 或三键或三键 两端的碳原子与其他原子或原子团两端的碳原子与其他原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应 直接结合生成新的化合物的反应 3 3 聚合反应 聚合反应 2 2 乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法 高中化学方程式总结 第二部分 第二 15 页 共 19 页 1 1 反应原理 反应原理 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为加热 浓 条件为加热 浓 H2SO4H2SO4 2 2 发生装置 选用发生装置 选用 液液加热制气体液液加热制气体 的反应装置 的反应装置 3 3 收集方法 排水集气收集方法 排水集气 法 法 4 4 注意事项 注意事项 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 1 31 3 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片 目的是防止反应混合物在受热时暴沸 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片 目的是防止反应混合物在受热时暴沸 温度计水银球应插在液面下 以准确测定反应液温度 加热时要使温度迅温度计水银球应插在液面下 以准确测定反应液温度 加热时要使温度迅 速提高到速提高到 170 170 以减少乙醚生成的机会 以减少乙醚生成的机会 在制取乙烯的反应中 浓硫酸不但是催化剂 吸水剂 也是氧化剂 在反在制取乙烯的反应中 浓硫酸不但是催化剂 吸水剂 也是氧化剂 在反 应过程中易将乙醇氧化 最后生成应过程中易将乙醇氧化 最后生成 CO2CO2 COCO C C 等等 因此试管中液体变黑因此试管中液体变黑 而 而 硫酸本身被还原成硫酸本身被还原成 SO2SO2 SO2SO2 能使溴水或能使溴水或 KMnO4KMnO4 溶液褪色 因此 在做乙烯的溶液褪色 因此 在做乙烯的 性质实验前 可以将气体通过性质实验前 可以将气体通过 NaOHNaOH 溶液以洗涤除去溶液以洗涤除去 SO2SO2 得到较纯净的乙烯 得到较纯净的乙烯 乙炔又称电石气 结构简式乙炔又称电石气 结构简式 HC CHHC CH 是最简单的炔烃 化学式 是最简单的炔烃 化学式 C2H2C2H2 分子结分子结 构 分子为直线形的非极性分子 构 分子为直线形的非极性分子 无色 无味 易燃的气体 微溶于水 易溶于乙醇 丙酮等有机溶剂 无色 无味 易燃的气体 微溶于水 易溶于乙醇 丙酮等有机溶剂 化化 学性质很活泼 能起加成 氧化 聚合及金属取代等反应 学性质很活泼 能起加成 氧化 聚合及金属取代等反应 能使高锰酸钾能使高锰酸钾 溶液的紫色褪去 溶液的紫色褪去 乙炔的实验室制法 乙炔的实验室制法 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 化学性质 化学性质 1 1 氧化反 氧化反 应 应 a a 可燃性 可燃性 2C2H2 5O22C2H2 5O2 4CO2 2H2O4CO2 2H2O 现象 火焰明亮 带浓烟现象 火焰明亮 带浓烟 b b 被 被 KMnO4KMnO4 氧化 能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化 能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 加成反应 可以跟 加成反应 可以跟 Br2Br2 H2H2 HXHX 等多种物质发生加成反应 等多种物质发生加成反应 现象 溴现象 溴 水褪色或水褪色或 Br2Br2 的的 CCl4CCl4 溶液褪色溶液褪色 与与 H2H2 的加成的加成 高中化学方程式总结 第二部分 第二 16 页 共 19 页 CH CH H2CH CH H2 CH2CH2 CH2CH2 与与 H2H2 的加成两步反应 的加成两步反应 C2H2 H2 C2H4C2H2 H2 C2H4 C2H2 2H2 C2H6C2H2 2H2 C2H6 条件为催化剂 条件为催化剂 氯乙烯用于制聚氯乙烯氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2 HCl C2H3ClC2H2 HCl C2H3Cl nCH2 CHCl CH2 CHCl n nCH2 CHCl CH2 CHCl n 条件为催化剂 条件为催化剂 3 3 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃 所以化学性质基本相似 金属取代反应 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃 所以化学性质基本相似 金属取代反应 将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出 乙炔与银氨溶液反应 产生白将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出 乙炔与银氨溶液反应 产生白 色乙炔银沉淀色乙炔银沉淀 1 1 卤化烃 官能团 卤原子卤化烃 官能团 卤原子 在碱的溶液中发生在碱的溶液中发生 水解反水解反 应应 生成醇 生成醇 在碱的醇溶液中发生在碱的醇溶液中发生 消去反应消去反应 得到不饱和烃 得到不饱和烃 2 2 醇 官醇 官 能团 醇羟基能团 醇羟基 能与钠反应 产生氢气能与钠反应 产生氢气 能发生消去得到不饱和烃 与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢能发生消去得到不饱和烃 与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢 原子 不能发生消去 原子 不能发生消去 能与羧酸发生酯化反应能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛 伯醇氧化成醛 仲醇氧化成酮 叔醇不能被催化氧化 能被催化氧化成醛 伯醇氧化成醛 仲醇氧化成酮 叔醇不能被催化氧化 3 3 醛 官能团 醛基醛 官能团 醛基 能与银氨溶液发生银镜反应能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸能被氧化成羧酸 能被加氢还原能被加氢还原 成醇成醇 4 4 酚 官能团 酚羟基酚 官能团 酚羟基 具有酸性具有酸性 能钠反应得到氢气能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼 苯环上易发生取代 酚羟基在苯环上是邻对位定酚羟基使苯环性质更活泼 苯环上易发生取代 酚羟基在苯环上是邻对位定 位基位基 能与羧酸发生酯化能与羧酸发生酯化 5 5 羧酸 官能团 羧基羧酸 官能团 羧基 具有酸性 一般酸性强具有酸性 一般酸性强 于碳酸 于碳酸 能与钠反应得到氢气能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛 注意是不能被还原成醛 注意是 不能不能 能与醇发生酯化反应能与醇发生酯化反应 6 6 酯 官能团 酯 官能团 酯基酯基 能发生水解得到酸和醇能发生水解得到酸和醇 物质的制取 物质的制取 实验室制甲烷实验室制甲烷 CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 条件是 条件是 CaOCaO 加热 加热 实验室制乙烯实验室制乙烯 高中化学方程式总结 第二部分 第二 17 页 共 19 页 CH3CH2OH CH2 CH2 H2OCH3CH2OH CH2 CH2 H2O 条件为加热 浓 条件为加热 浓 H2SO4H2SO4 实验室制乙炔实验室制乙炔 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 工业制取乙醇 工业制取乙醇 C2H4 H20 CH3CH2OHC2H4 H20 CH3CH2OH 条件为催化剂 条件为催化剂 乙醛的制取乙醛的制取 乙炔水化法 乙炔水化法 C2H2 H2O C2H4O C2H2 H2O C2H4O 条件为催化剂 加热加压条件为催化剂 加热加压 乙烯氧化法 乙烯氧化法 2 2 CH2 CH2 O2 2CH3CHO CH2 CH2 O2 2CH3CHO 条件为催化剂 加热条件为催化剂 加热 乙醇氧化法 乙醇氧化法 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 条件为催化剂 加热 条件为催化剂 加热 乙酸乙酸 的制取的制取 乙醛氧化为乙酸乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO O2 2CH3COOH 2CH3CHO O2 2CH3COOH 条件为催化剂和加温 条件为催化剂和加温 加聚反应 加聚反应 乙烯聚合乙烯聚合 nCH2 CH2 CH2 CH2 n nCH2 CH2 CH2 CH2 n 条件为催化剂 条件为催化剂 氯乙烯聚合氯乙烯聚合 nCH2 CHCl CH2 CHCl n nCH2 CHCl CH2 CHCl n 条件为催化剂 条件为催化剂 氧化反应 氧化反应 甲烷燃烧甲烷燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O CH4 2O2 CO2 2H2O 条件为点燃条件为点燃 乙烯燃烧乙烯燃烧 CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O CH2 CH2 3O2 2CO2 2H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙炔燃烧乙炔燃烧 C2H2 3O2 2CO2 H2OC2H2 3O2 2CO2 H2O 条件为点燃 条件为点燃 苯燃烧苯燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙醇完全燃烧的方程式乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2OC2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 条件为点燃 条件为点燃 乙醇的催化氧化的方程式乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 条件为催化剂 条件为催化剂 乙醛的催化氧化 乙醛的催化氧化 CH3CHO O2 2CH3COOHCH3CHO O2 2CH3COOH 条件为催化剂加热条件为催化剂加热 取代反应 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的取代反