2011化学高考必备课件 练习全套3-2第2节 铝及其化合物练习

吾尝终日而思矣 不如须臾之所学也 吾尝而望矣 不如登高之博见也 荀子 劝学 第第 2 2 节节 铝及其化合物铝及其化合物 1 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 A 铝性质不活泼 铝性质不活泼 B 铝能耐酸碱 铝能耐酸碱 C 铝与氧气常温下不反应 铝与氧气常温下不反应 D 铝表面形成一层氧化膜起保护作用 铝表面形成一层氧化膜起保护作用 解析 解析 铝铝是一种活是一种活泼泼的金属 易与氧气反的金属 易与氧气反应应 但反 但反应应后生成一后生成一层层致密的氧化膜而阻止致密的氧化膜而阻止 铝铝与氧气与氧气继续继续反反应应 所以 所以铝铝具有具有较强较强的抗腐的抗腐蚀蚀性能 性能 答案 答案 D 2 下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 A 铝片放入氢氧化钠溶液中铝片放入氢氧化钠溶液中 Al 2OH AlO H2 2 B Na 与水反应 与水反应 Na 2H2O Na H2 2OH C 向 向 AlCl3溶液中加入过量溶液中加入过量 NaOH 溶液 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液中滴入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 解析 解析 A 项电项电子及子及电电荷均不守恒 正确写法 荷均不守恒 正确写法 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 B 项电项电子及子及电电荷均不守恒 荷均不守恒 2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 项项不符合反不符合反应应事事实实 Al3 4OH AlO 2H2O 2 答案 答案 D 3 2010 原创原创 等量镁铝合金粉末分别与下列等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的 是是 A 2 mol L 1H2SO4溶液 溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 溶液 解析 解析 Mg Al 都可与稀都可与稀 H2SO4反反应应放出放出 H2 但遇 但遇浓浓 H2SO4时时 Al 在常温下在常温下发发生生钝钝化 化 Mg 虽虽反反应应但不但不产产生生 H2 与 与 KOH 只有只有 Al 反反应应 与 与 HNO3反反应应 HNO3为强为强氧化性酸 氧化性酸 都不会都不会产产生生 H2 答案 答案 A 4 2009 上海化学 上海化学 15 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体 积积 V 与时间与时间 t 关系如图 反应中镁和铝的关系如图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 反应速率之比为 2 3 解析 解析 由关系式 由关系式 Mg H2 2Al 3H2 可知 可知产产生等量生等量 H2时时 消耗 消耗 Mg Al 的物的物质质的量之的量之 比比为为 3 2 故 故 A 项项正确 二者正确 二者质质量之比量之比为为 3 24 2 27 4 3 摩 摩尔质尔质量之比量之比为为 24 27 8 9 反 反应应速率之比速率之比为为 3 2 V 2 V 3 答案 答案 A 5 2010 原创原创 根据如图所示装置 请回答 根据如图所示装置 请回答 1 在在 A 中加试剂后 立即打开止水夹中加试剂后 立即打开止水夹 C B 中的现象是中的现象是 离子方程式是 离子方程式是 2 一段时间后 关闭止水夹一段时间后 关闭止水夹 C B 中的现象是中的现象是 离子方程式是离子方程式是 解析 解析 装置装置 A 为简为简易启普易启普发发生器 可通生器 可通过过止水止水夹夹 C 的控制 装置的控制 装置 A 中反中反应产应产生气体生气体 CO2进进入入 B 中或气体将液体中或气体将液体压压入入试试管管 B 中 使中 使 H 与开始生成的 与开始生成的 Al OH 3相遇相遇发发生反生反 应应 答案 答案 1 导管口有气泡冒出 有白色沉淀生成导管口有气泡冒出 有白色沉淀生成 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO或或 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 2 3 2 CO2 3 2 A 中液体进入中液体进入 B 中 液面上升 白色沉淀逐渐溶解中 液面上升 白色沉淀逐渐溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 A B C D E 五种化合物 均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所五种化合物 均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所 示 其中示 其中 A 为澄清溶液 为澄清溶液 C 为难溶的白色固体 为难溶的白色固体 E 则易溶于水 若取则易溶于水 若取 A 溶液灼烧 溶液灼烧 焰色反应为浅紫色焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 写出下列反应的离子方程式 A B A D 解析 解析 本本题题的突破口的突破口应应在在 B C 两物两物质质上 只要推断出上 只要推断出 B C 其他物 其他物质质的推断就很容的推断就很容 易了 在短周期元素的化合物中 既能与易了 在短周期元素的化合物中 既能与盐盐酸反酸反应应 又能与 又能与 NaOH 溶液反溶液反应应的 的 应为应为两两 性物性物质质或弱酸的酸式或弱酸的酸式盐盐如如 NaHCO3等 又因等 又因为为 BC 故可知 故可知 C 为为 Al2O3 B 为为 Al OH 3 依次推出 依次推出 D 是是 AlCl3 A 与与过过量量 CO2生成生成 Al OH 3 且 且 A 溶液的焰色反溶液的焰色反应为应为 浅紫色 浅紫色 则则 A 为为 KAlO2 E 为为 NaAlO2 相 相应应反反应应的离子方程式也不的离子方程式也不难难写出 写出 答案 答案 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO AlO 4H Al3 2H2O 2 3 2 一 选择题一 选择题 1 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应 铝在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 解析 解析 铝铝在常温下与空气中的氧气反在常温下与空气中的氧气反应应 在 在铝铝表面形成一表面形成一层层致密的氧化物薄膜 致密的氧化物薄膜 铝铝与与 氯氯气反气反应应生成生成氯氯化化铝铝 氧化 氧化铝铝是两性氧化物 既能与酸反是两性氧化物 既能与酸反应应 也能与碱反 也能与碱反应应 答案 答案 C 2 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 稀硝酸 B 稀盐酸 稀盐酸 C 硝酸铜 硝酸铜 D 氢氧化钠 氢氧化钠 解析 解析 钝钝化的化的实质实质是是浓浓 H2SO4或或浓浓 HNO3在在 Fe Al 的表面形成了一的表面形成了一层层致密的氧化物致密的氧化物 保保护护膜 由于膜 由于铝铝的氧化物的氧化物 Al2O3是一种两性氧化物 既可与是一种两性氧化物 既可与强强酸反酸反应应 又可与 又可与强强碱反碱反应应 所以所以 A B D 三三项项皆不符合皆不符合题题意 只有意 只有 C 项项中的中的 Cu NO3 2因不与因不与 Al2O3反反应应 故不与 故不与 钝钝化的化的铝铝条条发发生反生反应应 答案 答案 C 3 2009 北京理综 北京理综 8 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A 将 将 CO2通入通入 BaCl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 SO2产生沉淀产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解固体 铜粉仍不溶解 C 向 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量 NaHSO4溶液 沉淀消失溶液 沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 CuSO4固体 速率不改变固体 速率不改变 解析 解析 A 项项 BaCO3 BaSO3都与都与 H 反 反应应 不可能存在于 不可能存在于强强酸性酸性环环境中 境中 B 项项 加 加 Cu NO3 2固体后会固体后会发发生 生 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 的离子反的离子反应应 3 铜铜粉会溶解 粉会溶解 C 项项 发发生的反生的反应应依次依次为为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH Al OH 3 3H Al3 3H2O D 项项 Zn Cu2 Zn2 Cu 生成的 生成的 4 少量少量 Cu 附着在附着在 Zn 粒上 形成粒上 形成 Cu Zn 原原电电池 会加速池 会加速产产生生 H2的速率 的速率 答案 答案 C 4 将将 5 4 g Al 投入到投入到 200 0 mL 2 0 mol L 的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩 余 该溶液可能为余 该溶液可能为 A HNO3溶液溶液 B Ba OH 2溶液溶液 C H2SO4溶液溶液 D HCl 溶液溶液 解析 解析 因因 HNO3具有具有强强氧化性 与氧化性 与 Al 反反应应不不产产生生 H2 故 故 A 项项首先排除 首先排除 Al 与碱反与碱反应应 的关系的关系为为 Al OH Al 与酸反 与酸反应应的关系的关系为为 Al 3H 溶解 溶解 0 2 mol 的的 Al 需需 OH H 的物 的物质质的量分的量分别为别为 0 2 mol 0 6 mol Ba OH 2提供提供 0 8 mol OH H2SO4提 提 供供 0 8 mol H 而 而 HCl 只提供只提供 0 4 mol H 故 故 剩余金属的情况剩余金属的情况 只能只能为为 D 项项 答案 答案 D 5 2010 模拟精选 潍坊二模模拟精选 潍坊二模 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶 液 直至过量 下列表示氢氧化钠加入量液 直至过量 下列表示氢氧化钠加入量 x 与溶液中沉淀的量与溶液中沉淀的量 y 的关系示意图中正的关系示意图中正 确的是确的是 解析 解析 向混合溶液中加入向混合溶液中加入 NaOH 溶液的溶液的过过程中 程中 Mg NO3 2会生成会生成难难溶物溶物 Mg OH 2 Al NO3 3会生成 会生成难难溶物溶物 Al OH 3 随着 随着 NaOH 溶液的加入 溶液的加入 Al OH 3逐逐渐渐溶解 而溶解 而 Mg OH 2不能溶解 不能溶解 答案 答案 C 6 2010 模拟精选 广东广州模拟模拟精选 广东广州模拟 相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反溶液反 应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 解析 本本题题考考查查了了铝铝及其化合物与碱的反及其化合物与碱的反应应 考 考查查了反了反应应中的数量关系 中的数量关系 铝铝及其化合及其化合 物与物与过过量量 NaOH 溶液的反溶液的反应产应产物物为为 Na Al OH 4 或表示或表示为为 NaAlO2 由反 由反应应后溶液中后溶液中 的阴 阳离子守恒关系可知关系式 的阴 阳离子守恒关系可知关系式 Al NaOH Al OH 3 NaOH AlCl3 4NaOH Al2O3 2NaOH 所以相同 所以相同质质量量 设质设质量量为为 m 的的铝铝及其化合物消耗的碱的物及其化合物消耗的碱的物质质的量分的量分别别 为为 4 2 m 27 m 78 m 133 5 m 102 答案 答案 A 7 2010 改编改编 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量 与溶液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度与溶液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度 之比可能是之比可能是 A 1 3 B 2 5 C 1 4 D 2 7 解析 解析 本本题应题应分两种情况分两种情况进进行行讨论讨论 若若 AlCl3过过量 量 NaOH 不足 溶液中的不足 溶液中的铝铝元素元素应为应为 Al3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依依题题意 溶液中剩余意 溶液中剩余 1 mol Al3 则 则 c AlCl3 c NaOH 1 1 3 2 3 若若 NaOH 量稍多 量稍多 AlCl3完全反完全反应应 溶液中的 溶液中的铝铝元素存在形式元素存在形式为为 AlO 不妨假 不妨假设设 2 有有 2 mol Al3 反 反应应 依 依题题意有关系式 意有关系式 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3 4NaOH NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol c AlCl3 c NaOH 2 3 4 2 7 答案 答案 D 8 将将 15 6 g Na2O2和和 5 4 g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200 mL 溶液溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体气体 6 72 L 若反应过程中溶液的体积保持若反应过程中溶液的体积保持 不变 则不变 则 A 反应过程中得到反应过程中得到 6 72 L 的气体的气体 标况标况 B 最终得到的溶液中最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到最终得到 7 8 g 的沉淀的沉淀 D 最终得到的溶液中最终得到的溶液中 c NaCl 0 15 mol L 解析 解析 由由题题 n Na2O2 0 2 mol n Al 0 2 mol 发发生反生反应应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知 可知 生成气体生成气体 0 4 mol 标标况下体况下体积为积为 8 96 L 加入 加入盐盐酸先和酸先和过过量的量的 NaOH 反反应应 剩余 剩余 0 1 mol 和和 NaAlO2反反应应生成生成 0 1 mol Al OH 3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 最 最终终溶液溶液为为 0 3 mol NaCl 0 1 mol NaAlO2 答案 答案 C 9 将将 50 mL 某未知浓度的某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到溶液分别加到 60 mL 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液或溶液或 60 mL 3 mol L 1的 的 NaOH 溶液中 均能得到溶液中 均能得到 1 56 g Al OH 3沉淀 则此沉淀 则此 AlCl3溶液的浓度溶液的浓度 可可 能是能是 A 1 mol L 1 B 0 5 mol L 1 C 0 6 mol L 1 D 0 4 mol L 1 解析 解析 由由题题意可知 第一份意可知 第一份 NaOH 含溶含溶质质 0 06 mol 第二份 第二份 NaOH 溶液含溶溶液含溶质质 0 18 mol 加入的 加入的 AlCl3量相等 生成的量相等 生成的 Al OH 3量相等 量相等 说说明在第一份明在第一份 NaOH 溶液中 溶液中 NaOH 不足 不足 Al3 过 过量 在第二份量 在第二份 NaOH 溶液中溶液中 NaOH 过过量 反量 反应应后的后的 Al 元素以元素以 Al OH 3和和 AlO的形式存在 的形式存在 2 故由反故由反应应 Al3 3OH Al OH 3 1 3 1 0 02 mol 0 06 mol 0 02 mol 1 56 g 78 g mol Al3 4OH AlO 2H2O 2 1 4 0 03 mol 0 18 0 06 mol 所以所以 c AlCl3 1 mol L 0 02 mol 0 03 mol 0 05 L 答案 答案 A 10 2010 试题调研 江西联考试题调研 江西联考 现有现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六六 种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反 应 下列推断不合理的是应 下列推断不合理的是 A N 一定是一定是 HCl aq B X 可能为可能为 Al 或或 Cl2 C Y 一定为一定为 NaOH aq D Q Z 中的一种必定为中的一种必定为 Al2O3 解析 解析 在在 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有中 只有 NaOH aq 能与能与 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五种物五种物质质反反应应 对对照照转转化关系 可知化关系 可知 Y 为为 NaOH aq 只有只有 HCl aq 能与能与 Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四种物四种物质质反反应应 对对照照图图示示转转化关系化关系 可知可知 N 为为 HCl aq 故 故选项选项 A C 正确 正确 选项选项 B 若 若 X 为为 Al Al 能与能与 Cl2 HCl aq NaOH aq 三种物三种物质质反反应应 而 而图图示示给给出的是与两种物出的是与两种物质质反反应应 所以 所以 X 不可能是不可能是 Al 但可 但可 能是能是 Cl2 选项选项 D Al2O3既能与既能与 HCl aq 反反应应 也能与 也能与 NaOH aq 反反应应 故 故 Q Z 中的一中的一 种必定种必定为为 Al2O3 答案 答案 B 二 非选择题二 非选择题 11 某无色透明溶液 其中的溶质只能由 某无色透明溶液 其中的溶质只能由 H Ba2 Mg2 OH SO Cl CO 2 3 NO中的若干种组成 它能与铝作用 且生成的气体中只有氢气 请填写以中的若干种组成 它能与铝作用 且生成的气体中只有氢气 请填写以 2 3 3 下空白 下空白 1 若原溶液呈明显的酸性 则除若原溶液呈明显的酸性 则除 H 外 溶液中还可能大量存在的离子有 外 溶液中还可能大量存在的离子有 2 若原溶液呈明显的碱性 则除若原溶液呈明显的碱性 则除 OH 外 溶液中还可能大量存在的离子有 外 溶液中还可能大量存在的离子有 解析 解析 Al 在在强强酸溶液和酸溶液和强强碱溶液中皆可反碱溶液中皆可反应产应产生生 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 原溶液呈酸 原溶液呈酸 2 性性时时 则则能与能与 H 反 反应应的的 OH SO CO都不能存在 若都不能存在 若 NO存在 其在酸性存在 其在酸性 2 32 3 3 条件下被条件下被还还原原产产生氮的氧化物气体 与生氮的氧化物气体 与题设题设只生成只生成 H2相抵触 所以相抵触 所以 NO也不能存在 也不能存在 3 原溶液呈碱性原溶液呈碱性时时 由于 由于 H OH H2O Mg2 2OH Mg OH 2 所以所以显显碱性碱性时时 H Mg2 不能存在 且阳离子只能 不能存在 且阳离子只能选择选择 Ba2 故 故 SO和和 CO也也 2 32 3 不能存在 不能存在 答案 答案 1 Cl Ba2 Mg2 2 Ba2 Cl NO 3 12 把由 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物 溶于足量水中 有三种固体组成的混合物 溶于足量水中 有 0 58 g 白色白色 沉淀析出 向所得的浊液中 逐滴加入沉淀析出 向所得的浊液中 逐滴加入 0 5 mol L 的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉 淀的质量如图所示 淀的质量如图所示 1 混合物中混合物中 NaOH 的质量是的质量是 g 2 P 点所表示盐酸加入体积为点所表示盐酸加入体积为 mL 解析 解析 1 分析分析图图可知 可知 盐盐酸加到酸加到 10 mL 开始又生成沉淀 开始又生成沉淀 说说明原混合物中明原混合物中 NaOH 过过量 量 溶于水溶于水时发时发生反生反应为应为 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 因此 因此 0 58 g 为为 Mg OH 2沉沉 淀 淀 AB 段反段反应为应为 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 所以原混合物中 所以原混合物中 n NaOH 2n Mg OH 2 4n NaAlO2 n NaOH 过过量 量 即即 n NaOH 2 4 0 5 mol L 1 0 03 0 01 L 0 5 mol L 1 0 01 0 58 g 58 g mol 1 L 0 065 mol 故 故 m NaOH 40 g mol 1 0 065 mol 2 6 g 2 P 点点时时沉淀恰好完全溶解 沉淀恰好完全溶解 产产物物为为 NaCl MgCl2 AlCl3根据根据 Na 守恒可得 守恒可得 V HCl 0 13 L 即 即 130 mL n HCl c HCl n NaOH c HCl 0 065 mol 0 5 mol L 1 答案 答案 1 2 6 g 2 130 mL 13 2009 宁夏理综 宁夏理综 27 15 下图表示有关物质下图表示有关物质 均由短周期元素形成均由短周期元素形成 之间的转化关系 之间的转化关系 其中其中 A 为常见的金属单质 为常见的金属单质 B 为非金属单质为非金属单质 一般是黑色粉末一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味是常见的无色无味 液体 液体 D 是淡黄色的固体化合物 是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为代表的物质分别为 填化填化 学式学式 2 反应反应 中的中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是均过量 该反应的化学方程式是 3 反应反应 中 若中 若 B 与与 F 物质的量之比为物质的量之比为 4 3 G H 分别是分别是 填填 化学式化学式 4 反应反应 产物中产物中 K 的化学式为的化学式为 5 反应反应 的离子方程式为的离子方程式为 解析 解析 本本题题框框图图复复杂杂 纵纵横交横交错错 难难度度较较大 但是若找到大 但是若找到 Na2O2这这个突破口 本个突破口 本题题也就也就 迎刃而解了 迎刃而解了 D 是淡黄色的固体化合物是本是淡黄色的固体化合物是本题题的突破口 根据中学化学知的突破口 根据中学化学知识识基本基本锁锁定定 Na2O2 能与水和 能与水和 CO2反反应应 但是 但是题题目另一信息目另一信息 C 是常是常见见的无色无味液体的无色无味液体说说明明 C 是水 是水 则则 G 为为 CO2 再依据 再依据 K 能溶于水 能溶于水 说说明明 K 为为 Na2CO3 F 为为 O2 题给题给信息黑色信息黑色单质单质 B 与氧气与氧气 F 反反应应得到得到 G CO2 而 而 O2不足不足时时会有会有 CO 生成 生成 H 应为应为 CO 说说明明 B 为为 C 碳碳 依据依据 F O2 与与 E 反反应应生成生成 C 水水 可知可知 E 为氢为氢气 再根据金属气 再根据金属 A 与碱性溶液反与碱性溶液反应产应产生生氢氢 气 可得到气 可得到 A 为为 Al 答案答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 2AlO