7、水溶液ph计算和溶解平衡

四 溶四 溶 液液 PHPH 的的 计计 算算 例 1 求 0 1 mo1 L 盐酸溶液的 pH 例 2 25mLPH 10 的氢氧化钾溶液跟 50mLPH 10 的氢氧化钡溶液混合 混合液的 PH 是 9 7 B 10 C 10 3 D 10 7 例 3 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0B 9 5C 10 5D 11 0 例 4 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的氢氧化钠溶液 B 0 1mol L 的盐酸和 0 1mol L 的氢氧化钡溶液 C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液 D pH 4 的盐酸和 pH l0 的氨水 练习 1 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH 值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4 2SO4 2 用 0 01mol L NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各 100 mL 需 NaOH 溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3 室温时 若 0 1 mo1 L 1的一元弱碱的电离度为 l 则下列说法正确的是 A 该溶液的 pH 11 B 该溶液的 pH 3 C 加入等体积 0 1 mo1 L 1 HCI 后所得溶液的 pH 7 D 加入等体积 0 1 mo1 L 1 HCI 后所得溶液的 pH 7 4 pH 5 的盐酸和 pH 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11 9 混合 混合液的 pH A 为 7 2 B 为 8 C 为 6 D 无法计算 5 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱与强酸的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 6 某强酸溶液 pH a 强碱溶液 pH b 已知 a b 12 酸碱溶液混合后 pH 7 则酸溶液体积 V 酸 和 碱溶液体积 V 碱 的正确关系为 A V 酸 102V 碱 B V 碱 102V 酸 C V 酸 2V 碱 D V 碱 2V 酸 7 某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后 其 pH 等于 7 0 则以下叙述正确的是 A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液中 H 的浓度大于碱溶液中 OH 的浓度 C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D 酸溶液中 H 的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度 E 两种溶液的物质的量浓度相等 8 把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中 所得溶液的 pH 值为 2 如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的 物质的量浓度相同 它们的浓度是 A 0 5 mol L B 0 1 mol L C 0 05 mol L D 1 mol L 9 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4 82 放在烧杯中经 2 小时后 再次测得 pH 为 4 68 以下叙述正确的 是 A 雨水样品酸度逐渐减小 B 雨水样品酸度没有变化 C 雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D 雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4 10 99 mL 0 5 mol L 硫酸跟 101 mL 1 mol L 氢氧化钠溶液混合后 溶液的 pH 值为 A 0 4 B 2 C 12 D 13 6 11 等体积混合 0 10 mol L 盐酸和 0 06 mol L Ba OH 2溶液后 溶液的 pH 值等于 A 2 0B 12 3C 1 7D 12 0 12 60 mL 0 5 mol L 氢氧化钠溶液和 40 mL 0 4 mol L 硫酸相混合后 溶液的 pH 约为 A 0 5B 1 7C 2D 13 2 13 用 0 1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 0 1 mol L 1盐酸 如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 1 滴溶液的体积约为 0 05 mL 继续加水至 50 mL 所得溶液的 pH 是 A 4 B 7 2 C 10D 11 3 14 c1 c2 1 2 pH1 pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度 电离度和溶液的 pH 如果已知 pH1 pH2 1 2 则 c1和 c2的关系 A 为 c1 c2B 为 c1 c2C 为 c1 c2D 无法确定 15 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 AG 则下列叙述正确 OH H lg c c 的是 A 中性溶液的 AG 0 B 酸性溶液的 AG 0 C 常温下 0 l mol L 氢氧化钠溶液的 AG 12 D 常温下 0 l mol L 盐酸溶液的 AG 12 16 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 acidity grade AG 的定义为 AG lg 下列表述正确的是 OH H c c A 在 25 时 若溶液呈中性 则 pH 7 AG 1 B 在 25 时 若溶液呈酸性 则 pH 7 AG 0 C 在 25 时 若溶液呈碱性 则 pH 7 AG 0 D 在 25 时 溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2 7 pH 16 将硫酸钾 硫酸铝 硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中 测得 c 0 105 mol L c Al3 SO4 2 0 055 mol L 溶液的 pH 2 0 假设溶液中 H2SO4完全电离为 H 和 则 c K 为 SO4 2 A 0 045 mol L B 0 035 mol L C 0 055 mol L D 0 040 mol L 17 在室温下等体积的酸和碱的溶液 混合后 pH 值一定小于 7 的是 A pH 3 的硝酸跟 pH 11 的氢氧化钾溶液 B pH 3 的盐酸跟 pH 11 的氨水溶液 C pH 3 的硫酸跟 pH 11 的氢氧化钠溶液 D pH 3 的醋酸跟 pH 11 的氢氧化钡溶液 18 下列液体 pH 值 7 的是 A 人体血液 B 蔗糖溶液 C 橙汁 D 胃液 19 下列溶液一定是碱性的是 A 溶液中 c OH c H B 溶液中含有 OH C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色 99 广东 20 将 pH l 的盐酸平均分成 2 份 l 份加适量水 另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后 pH 都升高了 1 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 01MCE 21 用 pH 试纸测定溶液的 pH 正确操作是 22 浓度均为 0 1mol L 的 8 种溶液 HNO3 H2SO4 HCOOH Ba OH 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 值由小到大的顺序是 填写编号 23 25 时 若体积为 Va pH a 的某一元强酸与体积为 Vb pH b 的某一元强碱混合 恰好中和 且已知 Va Vb 和 a 0 5b 请填写下列空白 1 a 值可否等于 3 填 可 或 否 其理由是 2 a 值可否等于 5 填 可 或 否 其理由是 3 a 的取值范围是 24 在 25 时 若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合之前 该强酸 的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是 五 难溶电解质的平衡 五 难溶电解质的平衡 1 下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的 pH 增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl 粉末 平衡向左移动 溶液 中 离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下 Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的 Ca2 Mg2 HCO SO 加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 Mg2 3 2 4 2 下列说法正确的是 A 向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液 则 SO沉淀完全 溶液中只含 Ba2 Na 和 Cl 不含 SO 2 4 2 4 B Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C 为减小洗涤过程中固体的损失 最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 D 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 3 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随 c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时 Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 4 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示 则原溶液 中 c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 5 已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体 Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体 向 AgCl 和水形成的悬浊液中加入足 量的 Na2S 溶液并振荡 结果白色固体完全转化为黑色固体 1 写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式 2 简要说明白色固体转化为黑色固体的原因 6 与 c H c OH Kw类似 FeS 饱和溶液中存在 FeS s Fe2 aq S2 aq c Fe2 c S2 Ksp 常温下 Ksp 8 1 10 17 1 理论上 FeS 的溶解度为 2 又知 FeS 饱和溶液中 c H 与 c S2 之间存在以下限量关系 c H 2 c S2 1 0 10 22 为了使溶液中 c Fe2 达到 1 mol L 现将适量 FeS 投入其饱和溶液中 应调节溶液中的 c H 为 一 选择题 1 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率为 0 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 升高温度 AgCl 沉淀的溶解度增大 D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体 AgCl 沉淀的溶解度不变 2 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 3 一定温度下 在氢氧化钡的悬浊液中 存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系 Ba OH 2 s Ba2 aq 2OH aq 向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末 下列叙述正确的是 A 溶液中钡离子数目减小 B 溶液中钡离子浓度减小 C 溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH 减小 4 2010 原创 纯净的 NaCl 并不潮解 但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮 解 为得到纯净的氯化钠 有人设计这样一个实验 把买来的食盐放入纯 NaCl 的 饱和溶液中一段时间 过滤即得纯净的 NaCl 固体 对此有下列说法 其中正确的 是 A 食盐颗粒大一些有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 的物质的量浓度会变大 5 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgBr 7 8 10 13 现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合 再加入足 量浓 AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有 AgBr 沉淀 B AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C AgCl 和 AgBr 沉淀都有 但以 AgCl 沉淀为主 D AgCl 和 AgBr 沉淀都有 但以 AgBr 沉淀为主 6 在 BaSO4饱和溶液中 加入 Na2SO4 s 达平衡时 A c Ba2 c SO 2 4 B c Ba2 c SO Ksp BaSO4 1 2 2 4 C c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 4 2 4 D c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 4 2 4 7 在 100 mL 0 01 mol L 1 KCl 溶液中 加入 1 mL 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 下列说法正确的是 已知 AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀析出 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 8 已知 25 时 Ka HF 3 6 10 4 Ksp CaF2 1 46 10 10 现向 1 L 0 2 mol L 1 HF 溶液中加入 1 L 0 2 mol L 1 CaCl2溶液 则下列说法中 正确的是 A 25 时 0 1 mol L 1 HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变化 C 该体系中没有沉淀产生 D 该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 9 已知同温度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 二 非选择题 10 已知 25 时 Ksp Cu OH 2 2 10 20 1 某 CuSO4溶液里 c Cu2 0 02 mol L 如要生成 Cu OH 2沉淀 应调整溶液的 pH 使之大于 2 要使 0 2 mol L 1 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀较为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 11 已知在 25 的水溶液中 AgX AgY AgZ 均难溶于水 但存在沉淀溶解平衡 当达到平衡时 溶液中离子浓 度的乘积是一个常数 此常数用 Ksp表示 Ksp和水的 Kw相似 如 AgX s Ag aq X aq Ksp AgX c Ag c X 1 8 10 10 AgY s Ag aq Y aq Ksp AgY c Ag c Y 1 0 10 12 AgZ s Ag aq Z aq Ksp AgZ c Ag c Z 8 7 10 17 1 根据以上信息 判断 AgX AgY AgZ 三者的溶解度 用已被溶解的溶质的物质的量 1 L 溶液表示 S AgX S AgY S AgZ