【志鸿全优设计】2014年高中化学 课时训练12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 新人教版选修3

课时训练课时训练 1212 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 1 1 微波炉加热时 电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向 使水分子迅速摆动而产生热效应 在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 A 水分子具有极性共价键 B 水分子中有共用电子对 C 水由氢 氧两种元素的原子组成 D 水分子是极性分子 解析 在外加电场的作用下 水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子 这样才能受到外加电场 的影响 选项 D 符合题意 答案 D 2 2 关于 CS2 SO2 NH3三种物质的说法中正确的是 A CS2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子 B SO2和 NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 C CS2为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低 D NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 解析 根据 相似相溶 原理 水是极性分子 CS2是非极性分子 SO2和 NH3都是极性分子 故 A 错误 B 正确 由于 CS2常温下是液体 SO2和 NH3常温下是气体 故 C 错 NH3在水中溶解度很大 除了由于 NH3分子有极性外 还因为 NH3分子和 H2O 分子之间可以形成氢键 故 D 错 答案 B 3 3 根据 相似相溶 规律 你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气 解析 H2O 分子为极性分子 水是极性溶剂 C2H4 CO2 H2三种分子均为非极性分子 SO2是极性分子 构成的物质 根据 相似相溶 规律 C 项正确 答案 C 4 4 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A HNO2B H2SO3 C HClO3D HClO4 解析 根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知 HNO2和 H2SO3是中强酸 HClO3是强酸 而 HClO4的酸 性最强 答案 D 5 5 小明同学在学习钠的化合物性质时 记录了以下四个化学反应方程式 Na2SiO3 H2O CO2Na2CO3 H2SiO3 Na2CO3 H2SO4Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3 H2SO3Na2SO3 H2O CO2 Na2SO3 H2SO4Na2SO4 H2O SO2 请你根据学过的知识判断 4 个反应中的 4 种含氧酸 其中酸性最强的是 A H2SO4B H2SO3 C H2SiO3D H2CO3 答案 A 6 6 下列物质性质的变化规律 与键能无关的是 HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2 Cl2 Br2 I2的熔 沸点逐渐升高 H2S 的熔 沸点小于 H2O 的熔 沸点 NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 A B 仅 C D 全部 解析 NH3易液化是氢键存在所致 卤素单质熔 沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大 水 分子间能形成氢键 故 H2O 的熔 沸点高于 H2S 的熔 沸点 答案 C 7 7 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S 和 NH3均是极性分子 B HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D 1 mol O 中含中子 质子 电子各 10NA NA代表阿伏加德罗常数的值 解析 CCl4具有正四面体结构 是非极性分子 但 CH2Cl2中 C H 与 C Cl 不同 导致分子不为正四面 体结构 故 CH2Cl2为极性分子 答案 C 8 8 已知含氧酸可用通式 XOm OH n来表示 如 X 是 S m 2 n 2 则这个式子表示 H2SO4 一般而言 该式 中m大的是强酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最强的是 A HClO2B H2SeO3 C H3BO3D HMnO4 解析 根据信息 A 中 HClO2可写成 ClO OH B 中 H2SeO3可写成 SeO OH 2 C 中 H3BO3写成 B OH 3 D 中 HMnO4写成 MnO3 OH 根据题意 m大的是强酸 m小的是弱酸 所以 HMnO4是酸性最强的酸 答案 D 9 9 下列物质中不存在氢键的是 A 冰醋酸中醋酸分子之间 B 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子与水分子之间 答案 D 1010 请完成下列表格 单原 子 分子 双原 子 分子 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子 分 子 Ne X e O2 H I H2OCO2 BCl 3 NH3CH4CH3F 键 的 极 性 键 角 空 间 构 型 分 子 极 性 根据以上分析结果 试推测以上哪些物质易溶于水 解析 本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系 由非极性键构成的分子 一般都是非极性分子 由极性键构成的分子 若能空间对称 分子中电荷不显电性 分子则无极性 这样的空间对称有三种 一是直线形对称 键角为 180 常见的分子有 CO2 CS2 C2H2等 二是平面 对称 键角为 120 分子构型为平面正三角形 常见的分子有 BCl3 BBr3等 三是立体对称 键角为 109 28 分子构型为正四面体形 常见的分子有 CH4 CCl4 SiH4等 根据 相似相溶 规则 易溶于水的有 HI NH3 CH3F 答案 单原 子 分子 双原子 分子 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子 分 子 Ne X e O2HIH2OCO2 BCl 3 NH3CH4CH3F 键 的 极 性 非 极 性 键 极 性 键 极 性 键 极 性 键 极 性 键 极 性 键 极性 键 极 性 键 键 角 105 180 120 107 109 28 空 间 构 型 直 线 形 直 线 形 V 形 直 线 形 平 面 正 三 角 形 三 角 锥 形 正四 面体 形 四 面 体 形 续表 单原 子 分子 双原子 分子 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子 分 子 极 性 非极 性 非 极 性 极 性 极 性 非 极 性 非 极 性 极 性 非极 性 极 性 易溶于水的有 HI NH3 CH3F 1111 PtCl2 NH3 2可以形成两种固体 一种为淡黄色 在水中的溶解度较小 另一种为黄绿色 在水中的 溶解度较大 请回答下列问题 1 PtCl2 NH3 2是 填 平面四边形 或 四面体 结构 2 请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图 淡黄色固体 黄绿色固体 3 淡黄色固体物质由 填 极性分子 或 非极性分子 下同 组成 黄绿色固体物质由 组成 4 黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大 原因是 解析 1 根据 PtCl2 NH3 2可以存在两种固体 即其有两种同分异构体 可知其结构应为平面四边形 结构 若为四面体结构则无同分异构体 2 PtCl2 NH3 2的两种同分异构体的结构分别为 由于淡黄色固体在水中的溶解度较小 因此其分子无极性 其 结构为 则黄绿色固体为极性分子 其结构为 3 根据 相似相溶 原理可知 黄绿色固体是由极性分子构成的 故其在水中的溶解度要大于 由非极性分子构成的淡黄色固体 答案 1 平面四边形 2 3 非极性分子 极性分子 4 黄绿色固体是由极性分子构成的 而淡黄色固体是由非极性分子构成的 根据 相似相溶 原理可知前者在水中的溶解度大于后者 1212 短周期的 5 种非金属元素 其中 A B C 的特征电子排布可表示为 A asa B bsbbpb C csccp2c D 与 B 同主族 E 在 C 的下一周期 且是同周期元素中电负性最大的元素 请回答下列问题 1 由 A B C E 四种元素中的两种元素可形成多种分子 下列分子 BC2 BA4 A2C2 BE4 其中属于极性分子的是 填序号 2 C 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高 其原因是 3 B C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂 其分子式为 DE4在前 者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 BA4 BE4和 DE4的沸点从高到低的顺序为 填化学式 5 A C E 三种元素可形成多种含氧酸 如 AEC AEC2 AEC3 AEC4等 以上列举的四种酸其酸性由 强到弱的顺序为 填化学式 解析 由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得 a 1 b c 2 即 A 为 H B 为 C C 为 O 由 D 与B 同主族 且 为非金属元素得 D 为 Si 由 E 在 C 的下一周期且 E 为同周期电负性最大的元素可知 E 为 Cl 1 分别为 CO2 CH4 H2O2 CCl4 其中 H2O2为极性分子 其他为非极性分子 2 C 的氢化物为 H2O H2O 分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因 3 B A 两元素组成苯 C A 两元素组成水 两者都为常见的溶剂 SiCl4为非极性分子 易溶于 非极性溶剂苯中 4 BA4 BE4 DE4分别为 CH4 CCl4 SiCl4 三者结构相似 相对分子质量逐渐增大 分子间作用 力逐渐增强 故它们的沸点顺序为