初三科学总复习 3

初三科学总复习 化学部分续 初三科学总复习 化学部分续 34 H 的性质 的性质 例题 三四五六七八九 2 物理性质物理性质 纯净的 H 是无色无味的气体 密度很小 是最轻的 2 气 体 不溶于水 化学性质化学性质 I 可燃性可燃性 纯净的氢气在氧气中安静的燃烧 发出明亮的淡蓝色火 焰 放出大量的热 生成水 2H O2H O 注意 氢 22点燃2 气在点 燃前 一定要验纯 如果氢气中混有哪怕极少量的氧气 点燃时 都会发生爆炸 只有纯净的氢气才能在氧气中安静的燃 烧 II 还原性还原性 用氢气可以还原氧化铜 H CuOCu H O 是置换 2 2 反应 物质的氧化性是指 物质中有某种元素的化合价在 反应后降低 称该物质被还原 则该物质具有氧化性 该物 质是氧化剂 物质的还原性 物质中某种元素的化合价在反 应后升高 称该物质被氧化 则该物质具有还原性 该物质 是还原剂 如果反应后物质中有一种元素的化合价升高 另 一种元素的化合价降低 则该物质既是氧化剂又是还原剂 既具有氧化性又具有还原性 该化学反应的实验装置以及做 实验时应注意的事项 III 35 C 及及 C 的化合物 的化合物 36 金属 金属 金属的颜色金属的颜色 Fe 纯铁是银白色的较软的金属 Mg Zn 银白色的 金 属 Cu 纯铜是红色的金属 常见的金属氧化物的颜色常见的金属氧化物的颜色 K O CaO Na O MgO ZnO Al O 白 2223 色 固体 Fe O 棕红色蓬松多孔的固体 俗称铁锈 23 Fe O CuO MnO 黑色固体 另外 C 也是黑色固体 342 其他金属化合物及其溶液的颜色其他金属化合物及其溶液的颜色 KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH NHH O 无色溶液 Mg OH 23 22 Al OH Zn OH 不溶于水的白色沉淀 其他不溶于水 32 的白色沉淀有 CaCO BaCO 33 BaSO AgCl Fe OH 浅绿色沉淀 Fe OH 红褐色沉 423 淀 Cu OH 蓝色沉淀 FeCl 黄色溶液 23 金属活动性顺序表金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I 从左至右 金属的化学性质越来越不活泼从左至右 金属的化学性质越来越不活泼 例如常温下 K Ca Na 能和水反应 Mg Al Zn Fe 和水不反应 但能和高温的水蒸气反 应 且 Mg 比 Al Al 比 Zn Zn 比 Fe 反应快 Sn Pb 和高温的 水蒸气反应 但速度极慢 Cu Hg Ag Pt Au 和高温的水蒸气几乎不 反应 II 从左至右 活泼的金属能把不活泼金属从不活泼金属的盐中置换从左至右 活泼的金属能把不活泼金属从不活泼金属的盐中置换 出来出来 注意 Fe 和它后面的金属的盐或者酸发生置换反应时 都只会生成 2 价的亚铁盐 而不会生成 3 价的铁盐 III 排在排在 H 元素之前的金属都能和酸反应 置换出元素之前的金属都能和酸反应 置换出 H 排在 H 之后的 2 金属和酸不反应 浓 H SO 浓稀 HNO 除外 243 炼铁的化学反应 炼铁的化学反应 C 焦炭 CO2CO 2 高温 3CO Fe O2Fe 3CO 23高温2 37 酸碱盐 酸碱盐 常见的酸常见的酸 弱酸不能制强酸 24 3 34 23 3 H SO HNO HCl H CO CH COOH 强酸 中强酸 HPO 强酸可以制弱酸 弱酸 酸的定义酸的定义 物质电离时生成的阳离子全部是 H 的物质叫酸 酸 的 性质就是 H 的性质 酸的性质酸的性质 酸的通性 I 显色反应显色反应 酸能使紫色石蕊变红 使无色酚酞不变色 II 和碱反应和碱反应 无论碱是否可溶 都和酸反应生成盐和水 III 和金属氧化物反应和金属氧化物反应 无论金属氧化物是否溶于水 都和酸反应生 成盐和水 IV 和活泼金属发生置换反应和活泼金属发生置换反应 生成盐和 H 浓 H SO 浓稀 HNO 224 除 外 即活泼金属和浓 H SO 浓稀 HNO 反应都不会生成 3243 H 2 V 和部分盐反应和部分盐反应 生成新酸和新盐 反应要能发生 除了要符合复 分 解反应的条件外 还必须符合 强酸制弱酸 否则不能反 应 HCl 的物理性质的物理性质 纯净的盐酸是无色液体 易挥发 浓盐酸常因 含 Fe 而显黄色 打开浓盐酸瓶盖 有白雾 是挥发出来的 3 HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴 所以 浓 盐酸敞口 放置 溶质质量分数会降低 H SO 的物理性质的物理性质 无色 油状的液体 密度比水大 浓硫酸具 24 有强烈的吸水性 将现成的水吸走 称为吸水性 利用此特点 可以用作干燥剂 脱水性 物质中没有现成的水 物质接触浓 硫酸后 浓硫酸将物质中的 H 元素和 O 元素以水分子的形式脱 去 称为脱水性 腐蚀性 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 稀释浓硫酸时 只能将浓硫酸顺着烧杯壁缓慢倒入 一边倒一边 不停搅拌 绝对不允许将水倒入浓硫酸中 否则会使水沸腾 从 而酿成事故 将浓硫酸敞口放置 浓硫酸会吸水 从而使溶质质 量分数降低 碱 碱 I 碱的溶解性碱的溶解性 可溶的碱有 钾钠氨钡加钙 即 KOH NaOH NHH O 3 2 Ba OH Ca OH 其余的碱都不可溶 22 II 碱的通性 碱的通性 a 显色反应显色反应 碱能使紫色石蕊变蓝 无色酚酞变红 b 和酸反应 和酸反应 碱能和酸发生中和反应 生成盐和水 c 和酸性氧化物反应和酸性氧化物反应 生成盐和水 d 和部分盐反应和部分盐反应 生成新碱和新盐 反应条件 反应物都要可溶 且 生成物要有沉淀 III 两种重要的碱两种重要的碱 NaOH Ca OH 2 a NaOH 的俗名的俗名 火碱 烧碱 苛性钠 纯净的氢氧化钠是白色固体 易潮解 易吸收空气中的二氧化碳而变质 应密闭保存 b NaOH 的性质的性质 具有碱的通性 显色反应 和酸反应生成盐和水 和酸性氧化物反应生成盐和水 和部分盐反应生成新碱和新盐 c NaOH 的用途的用途 是重要的化工原料 在造纸 石油 纺织 印染 日用化工等都有重要应用 d NaOH 的实验室制法的实验室制法 Ca OH Na CO CaCO 2NaOH 2233 e Ca OH 的俗名的俗名 熟石灰 消石灰 石灰水 2 f Ca OH 物理的性质物理的性质 纯净的 Ca OH 是白色粉末 微溶于水 22 且 溶解度随温度的增加而降低 易吸收空气中的 CO 而变质 2 g Ca OH 的化学性质的化学性质 具有碱的通性 显色反应 和酸发生中和 2 反 应 生成盐和水 和部分盐反应生成新碱和新盐 和酸性氧 化物 反应生成盐和水 h Ca OH 的用途的用途 重要的建筑材料 农业上用作消毒剂 制波尔 2 多 液 用来改良酸性土壤 i Ca OH 的制法的制法 2 石灰石 主要成分是 CaCO CaOCa OH 化学反 3 高温煅烧 2 H O 2 应 方程式为 CaCOCaO CO CaO H O Ca OH 3高温煅烧2 2 2 盐 盐 I 盐的分类盐的分类 43 34 223 a u CaHPO 正盐 酸碱完全中和的产物 例如 N C l C uSO KN O等 酸式盐 酸碱不完全中和的产物 酸过量 如N aH C O 碱式盐 酸碱不完全中和的产物 碱过量 如CO H C O II 盐的命名盐的命名 盐可以按阳离子来命名 阳离子是 Na 的称为钠盐 是 K 的称为钾盐 是 NH称为铵盐等 盐也可以按酸根离 4 子来 命名 是 Cl 的称为盐酸盐 是 SO的称为硫酸盐 是 2 4 NO 称 为硝酸盐等 3 III 盐的溶解性 盐的溶解性 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全溶于水 盐酸盐中只 有 AgCl 不溶 硫酸盐中除 BaSO 不溶 CaSO 微溶外其余全溶 44 碳酸盐除 K CO Na CO NH CO 外其余全不溶 不溶于水的 232343 在水溶液中就是沉淀 IV 盐的性质盐的性质 部分盐能和酸反应生成新酸和新盐 部分盐能和碱反 应生成新碱和新盐 部分盐能和盐反应生成新碱和新盐 活泼金 属能和不活泼金属的盐发生置换反应 所有的碳酸盐 无论是否 溶于水 都能和酸反应生成 CO 气体 这也是鉴别物质中是否含 2 有 CO的方法 2 3 V 化肥化肥 含有 N 元素的称为氮肥 含有 K 元素的称为钾肥 含有 P 元素的称为磷肥 含有 N P K 中至少两种元素的称为复合肥 物质的鉴别物质的鉴别 I 阳离子的鉴别阳离子的鉴别 Ag NH Ba Fe Fe H 4 2 2 3 Ag 要鉴别物质中是否含有 Ag 滴加含 Cl 的盐或酸 看是否产生 白色沉淀 再滴加稀 HNO 看沉淀是否溶解 如果有沉淀且沉淀 3 不溶解 说明含有 Ag 否则不含 Ag 但是不能滴加 BaCl 2 因为如果滴加 BaCl 产生白色沉淀 再滴加稀 HNO 沉淀不 23 溶解 这样的沉淀可能是 AgCl 也可能是 BaSO 可能溶液中没有 4 Ag 但是含有 SO 如果滴加 BaCl 同样产生不溶于稀 HNO 2 4 23 的白色沉淀 离子反应方程式为 Ag Cl AgCl NH 要鉴别物质中是否含有 NH 滴加碱 看是否生成有臭味的 4 4 气体 如果有则说明含有 NH 离子反应方程式为 4 NH OH NH H O 4 3 2 Ba 要鉴别物质中是否含有 Ba 滴加含 SO的盐或酸 看是否 2 2 2 4 产 生白色沉淀 再滴加稀 HNO 看白色沉淀是否溶解 如果有 3 沉淀 且沉淀不溶解 说明含有 Ba 离子反应方程式为 2 Ba SO BaSO 2 2 4 4 Fe Fe 要鉴别物质中是否含有 Fe 滴加碱 看是否产生浅绿色 2 3 2 的 沉淀 如果有则说明含有 Fe 离子反应方程式为 2 Fe 2OH Fe OH 2 2 要鉴别物质中是否含有 Fe 滴加碱 看是否产生红褐色的沉 3 淀 如果有则说明含有 Fe 离子反应方程式为 3 Fe 3OH Fe OH 3 3 H 溶液中如果含有大量 H 则溶液会显酸性 滴加紫色石蕊 看 是 否会变红 如果变红 说明含有 H II 阴离子的鉴别 阴离子的鉴别 Cl SO CO 2 4 2 3 Cl 要鉴别物质中是否含有 Cl 滴加 AgNO 看是否产生白色沉淀 3 再滴加稀 HNO 看沉淀是否溶解 如果有白色沉淀且沉淀不溶 3 解 说明含有 Cl 离子反应方程式为 Cl Ag AgCl SO 要鉴别物质中是否含有 SO 滴加含有 Ba的盐 但不能加 2 4 2 4 2 BaCl 看是否长生白色沉淀 再滴加稀 HNO 看沉淀是否溶解 23 如果有沉淀且沉淀不溶解 说明含有 SO 离子反