2018中考化学试题分类汇编

1 2016 中考化学试题分类汇编中考化学试题分类汇编 有关化学方程式计算有关化学方程式计算 姓名 姓名 日期 日期 1 2015 德阳 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中 充分反应后产 生气体 0 4g 并得到残留固体 6 4g 则原混合物粉末的质量是 A8 0g B11 2gC16 0gD24 8g 2 现有 10 6g 碳酸钠和 8 4g 碳酸氢钠 分别与过量的盐酸反应 其中说法正确的 A 碳酸钠消耗的氯化氢多 B 碳酸钠生成的二氧化碳多 C 碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3 哈尔滨 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g 使之与 500g 质量分数为 14 6 的 盐酸充分反应 将反应后的溶液蒸干得到 82 7g 固体 则原混合物中金属元素的质量分数 为 A 44 B 46 C 50 D 55 4 郴州 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60 将 50g 该混合物 高温煅烧至固体质量不再改变 则生成二氧化碳的质量是 A 6g B 8g C 13 2g D 20g 1 安徽 非物质文化遗产 芜湖铁画 镀金 含有金 铁 同其他成分忽略不计 某 同学取一定质量的铁画边角料 加入足量稀盐酸 充分反应后 放出 0 3gH2 剩余固体质 量为 0 1g 1 求样品中铁的质量 2 求样品中金的质量分数 2 福州 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠 根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质 量分数 计算结果精确到 0 1 反应的化学方程式 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 2 3 益阳 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气 相关数据如下 反应前物质的质量 g充分反应后物质的质量 g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68 00 166 5 请计算 1 该同学制得氧气的质量为 2 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 相对原子质量 H 1 O 16 4 呼和浩特 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉 固体完全溶解后 再向 所得溶液中加入 NaOH 溶液 所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示 1 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数 要求写出计算过程 2 与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克 5 苏州 二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体 它进入大气后可形成硫酸型酸雨 煤 石油 木柴中都含有硫元素 点燃后均会产生二氧化硫气体 为减少大气污染 火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫 用氨水吸收废气中的二氧化硫 其反应原理可用化学方程式表示为 已知 亚硫 酸盐不稳定 易被空气中的氧气氧化成硫酸盐 用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫 其反应原理是 2CaCO3 O2 2SO22CaSO4 2CO2 若 1000kg 废气中含有 1 6kg 的二氧化硫 则至 少需要含 90 碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收 写出解题过程 计算结果保留 一位小数 3 6 重庆 A 卷 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂 工业上常用红锌矿 主要含 ZnO 和稀硫酸 为原料制取硫酸锌 化学反应方程式为 H2SO4 ZnO ZnSO4 H2O 计算 1 硫酸锌中锌元素 硫元素和氧元素间的质量比为 2 如果用 100g 溶质质量分数为 1 的硫 酸锌溶液配制 10 的硫酸锌溶液 需要加入多 少克硫酸锌固体 3 取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应 最后得到 80 5kg 硫酸锌 则红锌矿中氧化 锌的质量分数是多少 假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应 7 重庆 B 卷 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g 加热至混合物固体质量不再减少为止 冷却后称得剩余固体质址为 16 4g 将剩余固体加入一定量的水中 充分搅拌后过滤 滤液是 10 的氯化钾溶液 假设溶液无损失 计算 1 生成氧气的质量 2 二氧化锰的质量 3 氯化钾溶液中水的质量 8 天津 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠 取一定质量的该样品 完全溶解在水中配制 成 100g 溶液 将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中 恰好完全反应 生成的 气体全部逸出后 所得溶液质量是 195 6g 将溶液蒸干 得到 15 6g 硫酸钠 计算 加入的硫酸溶液的溶质质量分数 2 原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 计算结果精确到 0 1 4 9 资阳 为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数 用溶质质量分数为 7 3 的稀盐酸进行 滴定 现取待测液 50 0 g 滴定过程如图所示 滴定反应为 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Ag 的相对原子质量为 108 计算结果均保 留 1 位小数 1 AgNO3 的相对分子质量为 2 计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数 3 计算恰好完全反应时 所得溶液的溶质质量分数 10 宜宾 有关资料介绍 制取氧气有多种方法 其中氧化铜与氯酸钾混合加热 也能很 快产生氧气 现将 2 5g 氧化铜与 24 5g 氯酸钾的混合物充分加热 残余固体经冷却 称量 质量为 17 4g 然后将固体溶于 65 1 g 水中 充分搅拌 过滤得到滤液和黑色的滤渣 滤渣 又经过洗涤 烘干 称量 质量为 2 5g 不考虑过程中物质的损失 计算结果保留一位小 数 1 该反应中氧化铜起 作用 2 生成的氧气为 克 3 所得滤液中溶质是 其质量分数为 4 向所得滤液中加入质量分数为 16 的 AgNO3 溶液恰好完全反应 需 AgNO3 溶液的 质量为多少克 列出必要的计算过程 11 上海 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 某次实验中固体的质量变化如 下 生成氧气的质量是 g 求参加反应的氯酸钾的质量 根据化学方程式列式计 算 12 安顺 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9 8 的稀硫酸恰好完全反应后 过滤得到 28 47g 滤液 请计算 1 生成硫酸钡沉淀的质量 2 氯化钡溶液的溶质质量分数 5 13 娄底 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验 现将 100g 稀盐酸分五次加入 石灰石样品中 杂质不溶于水也不参与反应 充分反应后测得生成气体的总质量如下表所 示 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入稀盐酸的质量 g2020202020 生成气体的总质量 g1 12 2m4 44 4 试求 1 m 的值为 2 12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 3 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数 写出计算过程 计算结果精确至 0 1 14 南昌 为测定某氮肥中硫酸铵的纯度 及质量分数 是否与下图标签相符合 小林取 15g 该氮肥样品配成溶液 加入足量氯化钡溶液充分反应后 过滤 洗涤 烘干 测得沉 淀质量为 23 3g 试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符 反应的化学方程式为 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 其他成分能溶于水但 不参加反应 解答 解 设样品中 NH4 2SO4 质量为 X NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2 NH4Cl 132 233 X 23 3g X 13 2g NH4 2SO4 样品中 NH4 2SO4 的纯度 88 96 所以不属实 答 标签中硫酸铵的纯度不属实 15 黄冈 某石灰水中含有氢氧化钙 2 96g 如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白 色沉淀 则可以吸收二氧化碳的质量是多少 设 吸收二氧化碳的质量为 x Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 74 44 2 96g x 74 44 2 96g x 解得 x 1 76g 实验次数 加入稀盐酸 的质量 g 剩余固体 的质量 g 12015 硫酸铵 NH4 2SO4 纯度 96 XX 化肥有限公司 6 答 吸收二氧化碳的质量为 1 76g 16 荆门 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸 钙的质量分数 采用的方法如下 取该石灰石样品 20g 把 80g 稀盐酸分四次加入 实验过程所得数 据如右表 已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 根据实 验数据计算 1 表中 n 的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 1 6 8 2 66 3 由试题分析 20 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5 碳酸钙完全反应 解 设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 5g 20g x 100 73 5g 20g x x 18 3 答 盐酸溶液中溶质的质量分数为 18 3 17 武汉 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末 恰好完全反 应 过滤 得到溶质质量分数为 14 2 的无色溶液 10g 请计算 1 所得溶液中溶质的质量是 2 实验前试管中氢氧化钠溶液的质量 18 襄阳 某纯碱样品中含有少量 NaCl 小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中 再 逐滴加入 160g 稀盐酸 反应中产生的气体的质 量与盐酸的用量关系如图所示 提示 相关反 应为 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 计算当恰好完全反应时 1 产生的二氧化碳的质量是 克 2 此时所得到的溶液中溶质的质量分数 写 出必要的计算过程 结果保留到 0 1 19 孝感 将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后 冷却测得剩余固体质量为 35 6g 再向剩余 固体中加入足量稀盐酸 充分反应后 蒸发结晶 理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A 无法确定 B 44 4gC 33 3gD 35 6g 20 孝感 小明喜欢养金鱼 他上网查阅资料得知 鱼缸中每升水的溶氧量低于 0 003g 时 鱼就会死亡 过氧化钙 CaO2 是一种化学增氧剂 其反应原理是 2CaO2 2H2O 2Ca OH 2 O2 请回答 1 氧气在水中的溶解度随温度的升高而 2 小明将 2 88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中 请你通过计算分析 当氧气完全 释放后 鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求 假设产生的氧气完全溶入水 其他因素忽 略不计 1 减小1 分 2 解 设 2 88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x 22010 3206 8 420n 7 2CaO2 2H2O Ca OH 2 O2 144 32 2 88 g x 32 144 x g88 2 1 分 x 0 64g1 分 则鱼缸中水的溶氧量为 0 64g 200L 0 0032g L1 分 因为 0 0032g L 0 003g L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1 分 21 宜昌 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 现取含碳酸钙 80 的石灰石 12 5g 和 94 4g 稀盐酸恰好完全反应 石灰石中的杂质不溶于水 也不与稀盐酸反应 求 1 生成二氧化碳的质量 2 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 22 雅安 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉 为测定该样品中氧化铜的质量分数 某 同学设计了如下装置进行实验 N2 不参加反应 不考虑外界空气对实验的影响 该实验需要测定的量 反应前后装置 的质量和 的质量 充分反应后 装置 的质量增加了 0 44 g 求参加反应的氢氧化钠的质量 请根据化 学方程式列式计算 为达到实验目的 对反应前取用 10 的氢氧化钠溶液要求是 g 1 放入 中的样品 2 分 2 解 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 1 分 44 80 0 44 x x 80 44 0 44 x 0 8g 1 分 8g 2 分 答到 8g 给 1 分 答到 给 1 分 23 2015 年宁波市 某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0 4mg L 某兴趣 小组利用以下反应 S02 I2 2H20 H2S04 2HI 测定某工业废气中 S02 的含量 测试装置 如图所示 测试步骤 碘溶液的配制 准确称取 l 27g 碘单质 加入少量碘化钾 先溶解在 100mL 水中 继 续加水配制成 l000mL 溶液 取 5mL 上述溶液 加入试管中 滴入 2 3 滴淀粉试液 把 l00mL 注射器的活塞推到底后 插入试管的橡皮塞中 如图所示 然后缓缓向外拉 使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触 每次抽取的气体为 l00mL 重复抽取 n 次 直到溶液的颜色变为无色 废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应 1 排放到空气中的 S02 气体主要来自于 燃烧 2 步骤 中 5mL 溶液中溶有碘单质 mg 滴入淀粉试液后 溶液变为 色 3 按步骤测试某工业废气 抽取次数为 80 次后 溶液刚好变为无色 试计算该废气 8 中 S02 含量 并判断是否符合排放标准 24 厦门 胃酸主要成分是盐酸 正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6 5g 7 3g 某 患者每日分泌盐酸溶质质量为 9 0g 为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂 发生反应 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 请计算并回答 按说明书用法用量 每天最多可中和胃液 中盐酸溶质质量是多少克 理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围 写出计算过程 结果精确到 0 001 解 设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 58 2 36 5 0 145 2 3 m 58 0 145 2 3 2 36 5 m m 1 095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量 9 0g 1 095g 7 905g 7 905g 7 3g 不能恢复到正常范围 25 眉山 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 其他成分不与水也不与盐酸反应 为了测定鸡蛋 壳碳酸钙的含量 进行如下实验 请回答下列问题 1 鸡蛋含有的营养素主要为 2 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 写出简明的计算过 程 1 蛋白质 2 80 26 乐山 在含氯化钠杂质的纯碱 13 6g 中逐渐加入质量分数 为 7 3 稀盐酸 所加稀盐酸的质量关系如右图所示 1 100g 稀盐酸中氯化氢的质量 2 完全反应后 所得溶液中溶质的质量分数 1 7 3g 2 分 2 解 设反应中碳酸钠 氯化钠 二氧化碳的质量分别为 X Y Z 则 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 1 分 106 73 117 44 X 7 3g Y Z 106 73 X 7 3g X 10 6g 1 分 73 117 7 3g Y Y 11 7g 1 分 73 44 7 3g Z Z 4 4g 1 分 所得溶液的质量分数 11 7 3 g 13 6 100 4 4 g 13 5 2 分 27 广东 现有 10 的 Na2CO3 溶液 请按下面要求计算 1 106 g 上述溶液中所含溶质量为 g 2 106 g 上述溶液与足量 10 的盐酸反应 最多可生成 CO2 多少克 28 佛山 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3 3CO2 C3H3N3O3 3H2O 生 成的三聚氰胺 C3H3N3O3 相对分子质量为 129 是重要的化工产品 请回答下列问题 牌复方抑酸剂 有效成分 氢氧化镁 作用用途 用于治疗胃酸过量 用法用量 口服 每次 2 片 每 天 3 次 药物含量 每片含 0 145g 氢氧化 镁 图 9 9 1 三聚氰胺中 C H N O 四种元素的质量之比为 2 每生产 25 8 kg 三聚氰酸 可以捕捉 CO2 的质量为 3 Na2CO3 溶液同样能用于 捕捉 CO2 反应为 Na2CO3 H2O CO2 2 中物 质的化学式为 1 12 1 14 16 2 26 4Kg 3 NaHCO3 29 佛山 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2 为了分析该废液的组成 取 1 000 g 废液 设计如下实验方案进行探究 实验过程中加入废铁屑的质量 析出 Cu 的质量的数据记录如下表 废铁屑的质量 g20406080 析出 Cu 的质量 g12 825 63232 注 废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应 不考虑过滤中的损失 1 1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应 析出 Cu 的质量为 2 废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 3 计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数 写出计算过程 结果保留小数点后一位 4 1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 结果保留小数点后一位 1 32g 2 56 3 6 75 4 6 4 30 北京 乙炔 22 C H 是生产聚氯乙烯的重要原料 用电石 主要成分为 2 CaC 与水反 应可制取乙炔 最终还可得到电石渣 某电石渣中含氢氧化钙92 5 其余为杂质 此电石 渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水 1 乙炔中碳 氢元素的质量比为 2 100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 3 用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水 假设电石渣中的杂质 废水中其他成分 均不参加反应 求至少需要电石渣的质量 写出计算过程及结果 1 12 1 2 92 5 3 解 设需要电石渣中 2Ca OH 的质量为x 2442 2 Ca OH H SOCaSO 2H O 7498 196kgx 74 98196kg x 148kgx 148kg 100 160kg 92 5 答 需要电石渣 160kg 31 揭阳 某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu 课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如下数据 已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应 而金属铜不能 与强碱反应 铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 10 实验次数第一次第二次第三次第四次 加入氢氧化钠溶液的质量 g50505050 剩余固体的质量 g36 5239 59 5 请回答以下问题 1 该 50g 铝制品中含有 g 铜 2 求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少 9 5 解 设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 54 80 13 5g x 54 80 13 5 g x 解得 x 20g NaOH 20g 50g 100 40 答 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40 32 泉州 氮化铝 AlN 被广泛应用于集成电路生产领域 在氮气 N2 流中由氧化铝与 焦炭在高温条件下制得氮化铝 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 若有 14 kg 的氮气参加反应 可生成氮化铝的质量为多少 33 2015 德阳 CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用 取溶质质量分数为 8 5 的过氧 化氢溶液 20g 倒入小烧杯中 向其中加入溶质质量为 0 75g 的 CuSO4 溶液 10 8g 使过氧 化氢完全分解 试计算 1 产生氧气的质量 2 反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数 解 1 设生成氧气的质量为 x 2H2O22H2O O2 68 32 20g 8 5 x x 0 8g 答 生成氧气的质量为 0 8g 2 反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数 100 2 5 答 反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2 5 34 平凉 某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示 现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合 其他成分不与盐酸反应 恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55 6g 1 青少年缺钙出现的疾病是 2 该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少 3 该盐酸中溶质的质量分数是多少 精确到 0 1 根据质量守恒定律 生成二氧化碳的质量为 20g 40g 55 6g 4 4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x 盐酸中溶质的质量分数为 y XX 牌钙片 有效成分 CaCO3 净重 100g 100 片 瓶 11 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 44 X 40g y 4 4g 2 x 100 g4 4 44 解得 x 10g 每片含 CaCO3 质量为 片20 10g 0 5g 3 yg40 73 g4 4 44 解得 y 18 3 答 该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0 5g 该盐酸中溶质的质量分数是 18 3 35 黔东南 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验 称取样品 10 0 克 再用 100 0 克稀硫酸溶液逐滴滴入 实验情况如图所示 求 1 铜锌合金汇中 Zn 的质量分数是 65 2 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少 解 设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 6 5g X 解得 X 9 8g 所以 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 36 海南 海南石碌铁矿 其矿石主要成分为 Fe2O3 炼铁的化学方程式为 请计算 某铁矿石 其中含 Fe2O3 的质量为 16t 理论 上可以炼出铁的质量为多 少 37 陕西 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜 将该合金放入烧 杯中 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时 恰好用去稀硫酸 100g 烧杯内剩余固体质量为 27g 请完成下列分析及计算 1 40g 铜锌合金中锌的质量是 g 2 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 38 大庆 东方之星 沉船事故的发生牵动了亿万人民的心 几百名潜水员参与了救援工 作 他们佩带的水下装备中有供氧装置 其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和 水蒸汽反应生成氧气 反应如下 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 已知潜水员携带的供氧装置中装有 3 9kg 的过氧化钠 潜水员在水下工作时每分钟消耗 氧气约为 6 67g 由此求得潜水员最多能在水下工作 小时 计算结果保留整数 以 上数据均为模拟 2 若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应 已知水在反应中过量 求算所得溶液的溶质 质量分数 39 哈尔滨 为了测定某含杂质 7 的黄铜样品中铜的质量分数 杂质中不含铜 锌元素 12 杂质不溶于水 不与其它物质反应 受热也不分解 某化学小组进行了如下实验 1 配制上述质量分数为 14 6 的稀盐酸 需要质量分数为 36 5 的浓盐酸的质量是 2 发生反应的化学方程式为 3 根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量 x 的比例式为 4 该黄铜样品中铜的质量分数是 5 向过滤后所得滤液中加入 87 4g 水 则最终所得溶液中溶质的质量分数是 6 欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐 可将过滤后所得的不溶性物质洗涤 烘干 然后在 空气中加热 充分反应 则可得到含杂质的氧化铜的质量是 再经过某些反应 及操作就得到了所需铜盐 1 40 g 2 Zn 2HCl ZnC12 H2 4 80 5 13 6 6 107 g 40 荆州 如图是某胃药标签的部分内容 小明同学测 定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下 取 10 粒该药剂研 碎后放入烧杯中 加入 50 克水后充分搅拌