2018广东一模化学

2018 广东一模化学试题 7 梦溪笔谈 中记载 信州铅山县有苦泉 流之为涧 挹其水熬之 则成胆矾 熬胆 矾铁釜久之亦化为铜 文中涉及的化学反应类型有 A 复分解反应 B 置换反应 C 取代反应 D 加成反应 8 化学在生活中有广泛的应用 下列物质的性质与应用相对应的是 9 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的单质是空气的主要成分之一 常用 作粮食的保护气 Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素 Z 的最外层电数等于其 最内层电子数 下列说法正确的是 A 元素的非金属性 Y X W B WX 与 ZX 中的化学键类型相同 C 简单离子的半径 Z Y X D Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 10 已知互为同分异构体 下列说法不正确的是 A 盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B 苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C 上述三种物质中 与甲苯互为同系物的只有苯 D 上述三种物质中 只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 11 用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂 清华大学首创三室膜电解法制 备 LiOH 其工作原理如图所示 下列说法不正确的是 A X 电极连接电源正极 B M 为阳离子交换膜 C 气体 A 为氧气 D Y 电极反应式为 2H2O 2e H2 2OH 12 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 13 常温下 H2A 是一种易溶于水的二元酸 将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A 溶 液中 溶液中 H2A HA A2 的物质的量分数 随溶液 pH 的变化关系如图所示 下列说法错误的是 A 常温下 H2AHA H 的电力平衡常数 30 3 1 10 a K B 当c Na 2c A2 c HA 时 溶液呈中性 C pH 6 27 时 c A2 c HA c H c OH D V NaOH 溶液 V H2A 溶液 3 2 时 2c Na c OH 2c H2A c HA c H 26 15 分 硫酰氯 SO2Cl2 可用作有机化学的氯化剂 在制取药物和染料时也有重要作 用 其部分性质如下表所示 I 实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气 制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图 1 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 2 上述仪器的连接顺序是 e 接 接 接 接 接 按气流方向连接各仪器 接口 用小写字母表示 部分一起可以重复使用 II 催化合成硫酰氯的实验装置如下图 部分夹持仪器已省略 樟脑吸收足量的 SO2后会变 为液体 3 装置丙的冷凝管中 冷凝水的入口是 填 a 或 b 装置己的作用是 4 装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是 填标号 A 蒸馏水 B 饱和食盐水 C 氢氧化钠浓溶液 D 6mol L 1的碳酸氢钠溶液 5 装置乙和丁除了干燥气体外 还具有的作用是 若缺少装置 乙和丁 则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是 6 简述制备 SO2Cl2的操作步骤 27 14 分 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物 NOx 脱硝通常是指将烟气 中的氮氧化物转化为无害物质的过程 1 选择性催化还原技术 SCR 是目前最成熟的烟气脱硝技术 即在金属催化剂的作用 下 用还原剂 如 NH3 选择性的与 NOx反应生成 N2和 H2O 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905 5kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H 180 kJ mol 1 脱硝反应 4NH3 g 6NO g 5 N2 g 6H2O g 的H kJ mol 1 2 将 amolN2和 3amolH2通入一密闭容器中在不同温度和压强下发生反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 测得平衡体系中 NH3的物质的量分数如图所示 下列途径可提高氨气产率的是 填标号 A 尽量升高反应温度 B 将原料气适当加压 C 采用适当的催化剂 D 将氨液化 不断移去液氨 上图所示平衡体系中当 NH3的物质的量分数分别为 0 549 和 0 429 时 该反应的平衡常 数分别为 K1和 K2 则 K1 填 或 K2 当 NH3的物质的量分数为 0 600 时 容器的体积为 2L 此时该反应的化学平衡常数 K 3 常温下 将 NO 与 H2的混合气体通入 Ce SO4 2与 Ce2 SO4 3的混合溶液中 其物质转 化过程如图所示 反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 写出该过程的总化学反应方程式 3 直接电解吸收也是脱硝的一种方法 先用 6 的稀硝酸吸收 NOx 会生成 HNO2 一元 弱酸 再将吸收液导入电解槽中进行电解 使之转化为硝酸 其电解装置如图所示 图中 b 应连接电源的 填 正极 或 负极 阳极的电极反应式为 28 14 分 常温下 用含钴废料 主要成分为 CoCO2 还含有少量 NiCO3与铁屑 制备 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下 已知 除镍过程中溶液 pH 对钴的回收率及 Ni2 含量的影响如图所示 部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示 金属阳离子开始沉淀 pH完全沉淀 pH Fe3 1 54 0 Fe2 7 59 7 Co2 6 69 4 Ni2 7 79 5 回答下列问题 1 酸浸后溶液中的阳离子为 Co2 Ni2 2 除镍时 应调节溶液的 pH 此时 Ni2 是否形成 Ni OH 2沉淀 填 是 或 否 若 pH 过小 则产品纯度会 填 升高 降低 或 不变 3 酸溶时 当调节溶液的 pH 为 8 时 溶液中 n Fe3 n Co2 已知 Ksp Co OH 2 2 0 10 16 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 4 除铁时 先向溶液中滴加适量 30 H2O2 发生的离子反应方程式是 充分反应后再向溶液中加入 CoCO3 调节溶液 pH 范围为 使 Fe3 完全转化 为 Fe OH 3沉淀 最后过滤得到 CoCl2溶液 5 已知 Ag SCN AgSCN 为测定粗产品中 CoCl2 6H2O 的含量 称取 11 9g 粗产品配成 100mL 溶液 从中取出 25 00mL 先加入含 0 03molAgNO3的溶液 杂质不反应 再用 0 5mol L 1的 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 该滴定操作所用的指示剂应为 填 化学式 若消耗 20 00mLKSCN 溶液 则该粗产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数为 35 化学 有机化学基础 15 分 铝及其化合物广泛应用于金属冶炼 有机合成等领域 1 铝热反应可以冶炼金属铬 基态铬原子的核外电子排布式为 2 AlCl3可用作下列反应的催化剂 乙酸酐分子中发生 sp3杂化的原子有 个 CH3COOH 与 H2O 可以以任意比例互溶 其原因是它们均是极性分子和 单个 AlCl3分子的空间构型为 AlCl3可以与 Cl 形成 AlCl4 与 AlCl4 互为等电子 体的分子为 3 在氧化铝的作用下 N4H4 SO4 2可与碱反应生成一种类似白磷的 N4分子 1molN4分子中 含有 键的物质的量为 mol 4 某遮光剂的晶胞如图甲 黑球表示 Na 白球表示 AlFn n 3 所示 由图可知 n 5 由 Cu 和 Y 形成的化合物的晶胞如图乙所示 晶胞中与铜离子距离相等并且最近的铜离 子有 个 某种有缺陷的铜和 Y 形成的化合物的晶体由 Cu2 Cu3 Y2 及空隙组成 可表示为 Cu0 98Y 则该晶体中 n Cu n Cu 3 2 36 化学 有机化学基础 15 分 长托宁是一种选择性抗胆碱药 可通过以下方法合成 部分反应条件略去 已知 回答下列问题 1 A 的分子式为 2 长托宁中含氧官能团的名称为 3 反应 中加入的试剂 X 的分子式为 C8H6O3 X 的结构简式为 写出 在浓硫酸作用且加热条件下 X 与乙醇反应的化学方程式 4 反应 的反应类型为 反应 的反应类型为 5 C 的一种同分异构体满足下列条件 I 能与 FeCl3发生显色反应 II 核磁共振氢谱有 5 组峰且面积比为 2 4 4 1 1 III 分子中含有 2 个苯环 写出该同分异构体的结构简式 根据已有知识并结合相关信息 写出以和为原料制备 的合成流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 CH3CH2Br 化学参考答案化学参考答案 7 13 BCAD BCD 26 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 2 d c a b i h a b g 2 分 3 a 1 分 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙 2 分 4 B 2 分 5 通过观察气泡控制气流速度 或比例 2 分 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 2 分 6 先关闭弹簧夹 K1 K2 通入 SO2直至樟脑变为液体 再打开 K1 K2 通入 Cl2 当 生成的物质达到所需的量时 水浴将 SO2Cl2蒸馏出来 或其他合理答案 2 分 27 1 1805 5 2 分 2 BD 2 分 1 分 2 分 2 a3 256 3 2 1 2 分 2H2 2NO N2 2H2O 2 分 4 负极 1 分 H2O HNO2 2e NO3 3H 2 分 28 1 Fe2 H 2 分 2 10 2 分 否 1 分 降低 1 分 3 2 0 10 16 1 或 2 0 10 16 2 分 4 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2 分 4 0