上海教材高一化学下学期末总复习

1 高一下学期化学期末复习要点 一 硫 氮单质及化合物 一一 硫单质 硫单质 黑火药的使用 S 2KNO3 3CK2S 3CO2 N2 1 物理性质 硫是淡黄色晶体 脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 2 化学性质 1 氧化性 加热硫粉和铁粉的混合物 燃烧生成黑色难溶固体 Fe SFeS 将铜丝伸入硫蒸气中 燃烧生成黑色固体 2Cu SCu2S 由上可得 硫和变价 金属反应时 一般会生成低价金属硫化物 特例 硫与汞反应 Hg SHgS 黑色 该反应可除地上散落的汞 由 Fe Cu 与 Cl2的反应 可得出氧化性的强弱顺序 Cl2 S 所以硫是一种较不活泼的非金属元素 硫和炭在高温时 硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应 2 还原性 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 反应都是 S O2 SO2 二二 硫化氢 硫化氢 1 物理性质 无色 臭鸡蛋气味的气体 剧毒 密度比空气略大 能 1 2 6 溶于水 得弱酸性的氢硫 酸 2 化学性质 H2S 中 S 显 2 价 是硫元素的最低价 因此发生氧化还原反应时 其化合价只能升高 表现还原性 1 H2S 的燃烧 在空气中点燃 H2S 气 并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯 可观察到 燃烧发出淡蓝色火焰 小烧杯内壁有水珠 且出现黄色固体 这是因为 O2不充足 H2S 若在 充足的 O2中燃烧 会发出淡蓝色火焰 并产生有刺激性气味的气体 化学方程式 2H2S O2 不足 2S 2H2O 2H2S 3O2 充足 2SO2 2H2O 2 可被卤素单质氧化 H2S X2 S 2HX X2 指 Cl2 Br2 I2 如 H2S I2 2HI S 3 将分别盛有 H2S 和 SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合 可观察到瓶壁 上有淡黄色固体生成 此反应电子转移的方向和数目表示为 其中氧化剂是 SO2 还原剂是 H2S 氧化产物 还原产物都是 S 氧化产物 还原产物物质的 量之比为 2 1 4 不稳定性 受热易分解 H2SH2 S 3 氢硫酸及盐 1 氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸 其酸性比碳酸还弱 具有酸的通性 可用 NaOH 溶 2 液吸收多余 H2S 以防污染环境 2 CuS PbS Ag2S 都是既难溶于水 又难溶于稀的强酸 如稀 HNO3 的黑色物质 所以 可用 CuSO4溶液除 H2S 用湿润的 Pb NO3 2试纸验证 H2S 的存在 观察试纸是否变黑 H2S CuSO4 CuS H2SO4 H2S Pb NO3 2 PbS 2HNO3 4 实验室常用 FeS 与稀 H2SO4或稀 HCl 反应制取 H2S 气体 装置可与实验室制 H2或 CO2的 制法相同 FeS 2HCl FeCl2 2H2S 三三 二氧化硫 二氧化硫 1 物理性质 无色 有剌激性气味的气体 有毒 密度比空气大 易液化 沸点较高 易溶于水 1 40 溶于水形成亚硫酸 显中等 弱 酸性 2 化学性质 1 与水反应 SO2 H2OH2SO3 生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸 2 弱氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 3 较强还原性 被氧气氧化 2SO2 O22SO3 被卤素单质 X2 Cl2 Br2 I2 氧化 使溴水褪色 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 被 KMnO4氧化 使 KMnO4溶液紫色 褪去 4 漂白性 二氧化硫能使红色品红溶液褪色 但当加热时 溶液又重新变成红色 3 亚硫酸及其盐的主要化学性质 比 SO2更强的还原性 易被氧化 4 酸雨 1 判断标准 PH 5 6 的雨水 2 酸雨的成因 主要是由煤 石油产品燃烧生成的 SO2造成的 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 H2SO4或 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 3 酸雨的危害及防护 了解 四四 硫酸 硫酸 1 稀硫酸的化学性质 酸的通性 强酸 H 的弱氧化性 如与金属置换氢气 2 浓硫酸的特性 1 难挥发性 是一种高沸点 难挥发性酸 利用此性质可制取 HF HCl HNO3 2 吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分 在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的 气体 3 脱水性 炭化 在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖 加入几滴水 搅拌均匀 然后再加入 15mL98 的浓硫酸 迅速搅拌 现象 蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的 炭 4 强氧化性 浓硫酸与铜反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 浓硫酸也与 木炭反应 C 2H2SO4CO2 2SO2 2H2O 注意 Al 和 Fe 在冷的浓硫酸中会发生钝化 所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸 3 3 硫酸根离子的检验 先用盐酸把溶液酸化 以排除 CO32 SO32 Ag 等可能造成的干扰 再加入 BaCl2溶液 根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有 SO42 存在 4 几种重要的硫酸盐 硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途 CaSO4 2H2O 生石膏 石 膏 白色固 体 硫酸钙 2CaSO4 H2O熟石膏 白色固 体 制粉笔 模型 雕像 石膏绷 带 调节水泥凝固时间 硫酸钡 重晶石 白色固 体 白色颜料 医用 钡餐 硫酸铜CuSO4 5H2O胆矾 蓝色晶 体 制农药 玻尔多液 电解精炼 铜 硫酸铝 钾 KAl SO4 2 12H2 O 明矾 无色晶 体 净水剂 五五 氮气 氮气 1 化学性质 很强的稳定性 可从结构上 电子式 结构式 去分析 1 与氧气的反应 N2 O22NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 可解释 雷雨发庄稼 NO 为无色无味难溶于水的气体 NO2是红棕色有刺激性气味的气体 二者 都有毒 是大气污染物 2 与氢气的反应 工业制氨 N2 3H22NH3 注意反应条件 可逆反应 3 与活泼金属的反应 N2 3MgMg3N2 2 氮的固定 把游离态的氮转变为化合态氮的方法 叫氮的固定 又分为天然固氮和人工固氮 六六 氨 氨 1 分子结构 三角锥形 电子式 2 物理性质 无色有刺激性气味的气体 易液化 极易溶于水 1 700 可用喷泉实验验证 3 化学性质 1 氨与水反应 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 在喷泉实验中 烧瓶内溶液变 红 说明氨溶于水后呈碱性 2 与酸反应 NH3 HCl NH4Cl 分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近 会出现白烟 氨同样能跟其它酸化合生成铵盐 如 NH3 HNO3 NH3NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 3 与氧气反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 现象 插入时红热铂丝保持红热 瓶内或瓶口出现红棕色气体 液面可 4 能有白雾 4 氨的实验室制法 2NH4Cl s Ca OH 2 s CaCl2 2NH3 2H2O 1 若无固体 NH4Cl Ca OH 2 能否用溶液代替 不可 因 NH3极易溶于水 2 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器 选用硬质试管 口略向下倾斜固定在铁架 台上 3 我们已学过哪些气体的制备与 NH3相同 实验室制 O2 4 如何收集氨气 为什么 为什么收集 NH3的试管要十分干燥 口向下排空气 密度 比空气小 氨气极易溶于水 5 根据 NH3的性质 可用什么方法检验 NH3是否收集满 湿润的红色石蕊试纸 6 多余的氨气是否需处理 如何处理 需处理 可用水或酸吸收 7 干燥 NH3可选择什么干燥剂 碱石灰 七七 铵盐 铵盐 1 物理性质 均为白色晶体 均易溶于水 2 化学性质 1 铵盐受热易分解 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O 所以在保存 和施用氨态氮肥时 应注意低温 施后覆盖 2 铵盐与碱共热 反应的离子方程式 NH4 OH NH3 H2O 3 铵盐的检验 与碱共热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二 化学反应速率和化学平衡 一 化学反应速率 1 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 可表示为 2 物质浓度是物质的量浓度以 mol L 为单位 时间单位通常可用 s min h 表示 因此反应 速率的单位一般为 mol L s mol L mon 或 mol L h 3 用不同的物质表示同一时间的反应速率时 其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的 比 如反应 则有 v A v B v C v D m n p q 4 影响化学反应速率的因素 1 内因 反应物本身的性质 2 外因 浓度 反应物的浓度越大 化学反应速率就越快 温度 温度升高 反应速率 加快 压强 对于有气体参与的化学反应 通过改变容器体积可使压强变化 增大压强 反应速率加快 催化剂 一般可加快化学反应速率 反应物颗粒大小 溶剂 光 超声 波 放射线等也会影响化学反应速率 如反应物颗粒越小 反应速率越快 5 二 化学平衡 1 化学平衡状态的本质特征是 正和 逆相等 这是判断达到平衡状态的根本标志 由于 正 逆 可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变 所以一般情况下平衡体系的压强 气体 密度 浓度等多种宏观性质也保持不变 这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的 标志 2 影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大反应物的浓度 或减少生成物的浓度 都可使平衡向正 反应方向移动 反之 则可使平衡向逆反应方向移动 但固体和纯液体 无浓度 量的增多或 减少一般不影响平衡 2 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 减小 压强 会使化学平衡向气体体积增大的方向移动 应注意 有些可逆反应 如 H2 气 I2 气 2HI 气 反应前后气态物质的总体积没有变化 则增大或减小压强都不能使化学平衡移动 另外 平衡混合物都是固体或液体时 改变压强也不能使化学平衡移动 3 温度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 会使平衡向吸热反应的方向移动 温度降低 会 使平衡向放热反应的方向移动 温度改变会无条件影响化学平衡 4 催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的 所以平衡不移动 但 使用催化剂可影响 一般加快 可逆反应达平衡的时间 3 勒夏特列原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强和温度等 平衡就向着能够减弱这种改变 的方向移动 说明 必须有平衡体系存在 一般认为影响平衡的因素只有浓度 压强 温度三种 外界条件 平衡移动的结果只能减弱 不可能完全抵消 外界条件的变化 4 对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题 1 认清坐标系 清楚纵 横坐标所代表的意义 2 分析清楚起点 终点 中间转折点 拐点 的含义 6 3 看清曲线的变化趋势 分清不变 渐变和突变 分析其变化原因 4 若图像中有三个变量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的变化对应关系 三 电解质溶液 一 电解质的电离 1 电解质 非电解质及强 弱电解质比较 电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的 能电离的 化合物 概念强电解质 在水溶液中全部电离成离子 的化合物 弱电解质 在水溶液中部分发生电离 的化合物 非电解质 在水溶液中或熔 化状态下不能导 电的化合物 常见 代表物 强酸 HClO4 HNO3 H2SO4 HC l HBr HI 等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2绝 大部分盐 包括难溶盐 弱酸 H2S H2SO3 H3PO4 HClO HF 羧酸等 弱碱 氨水 Fe OH 3等 水 酸类和水以外的 多数共价化合物 包括大多数有机 物 电离方程式的 书写特点 用 一步完成 如 H2SO42H SO42 用可逆号 多元酸分步写 如 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 不电离 在离子方程式 中的表示符号 离子符号分子式 化学式 分子式 化学式 2 理解电解质 非电解质概念 1 电解质 非电解质应是化合物 不包括单质 也不指溶液 2 电解质的导电条件 水溶液中或熔化 熔融 状态下 3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 如 CO2 SO2溶 于水能导电 是由于它们与水反应生成的 H2CO3 H2SO3电离后导电 所以 CO2 SO2不是 电解质 4 某些难溶于水的化合物 如 BaSO4 AgCl 等 由于它们溶解度太小 测不出其 水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是强电解质 5 一般常见物质中酸 碱 盐 水都是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 二 离子反应 离子方程式 7 3 离子共存问题 不能大量共存的原 因 常见实例 1 结合成难溶物 SO42 不能与 Ba2 共存 OH CO32 不能与 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Zn2 Cu2 等共 存 Ag 不能与 Cl Br I 共存 2 生成挥发性物质CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等与 H 不能共存 3 结合成难电离的物质 水 弱酸和弱碱 H 与 OH 结合成水 H 与 PO43 CH3COO F ClO AlO2 C6H5O 结合成弱 酸 OH 与酸式酸根如 HCO3 HSO3 H2PO4 生成水 OH 与 NH4 结合成 NH3 H2O 4 发生氧化还原反应 MnO4 ClO NO3 有 H 时 与 S2 I Fe2 SO32 等不能共 存 5 能结合成络合物Fe3 与 SCN 不能共存 6 发生双水解反应Fe3 Al3 与 AlO2 S2 CO32 不能共存 三 几个要记住的小规律 1 HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HClO4为强酸 其他未指明则为弱酸 2 NaOH KOH Ba OH 2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱 其他未指明则为弱 碱 3 盐的水中溶解性 钾 钠 铵盐及硝酸盐 酸式盐 如碳酸氢盐 一般易溶 硫酸盐 除 BaSO4 PbSO4外 易溶 盐酸盐除 AgCl 外 易溶 溴化物 碘化物类同 其它酸的盐 如 碳酸盐 亚硫酸盐 硫化物等 除钠 钾 铵盐外 一般难溶 8 期末总复习题期末总复习题 1 下图为硫和氮单质及其化合物的相互转化关系 试写出相应化学反应方程式 2 H2S 的性质 色 毒 有 气味 能溶于水 1 热不稳定性 受热分解的化学方程式为 还原性 H2S O2 不足 H2S O2 充足 H2S Cl2 H2S SO2 水溶液有 性及还原性 检验 Ag2S 都是即不溶于水也不能溶于 的 色沉淀 用湿润的硝酸铅试纸检验 H2S 气体的离子方程式为 3 二氧化硫 色 毒 有 气味 易溶于水 1 易液化 酸性氧化物 亚硫酐 H2O SO2H2SO3 Ca OH 2 SO2 少量 弱氧化性 只有遇到 H2S 才表现氧化性 H2S SO2 还原性 使水褪色 SO2 Br2 H2O SO2 O2 SO2能使品红溶液褪色 漂白作用 与品红等有机色素化合生成了不稳定的无色物质 加热后又恢复原来的颜色 这与 HClO Na2O2 H2O2 O3及活性炭的漂白原理不同 4 氮的固定是指 A 将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B 将空气中的氮气转变为氮的化合物 C 植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D 将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合 物 5 下列电子式中书写正确的是 A B C D 9 6 医疗上用硫酸钡做钡餐的理由是 既不溶于水也不溶于酸 不易被 X 射线透过 对肠胃无害 A B 只有 C 只有 D 7 常温下 下列物质可用铁制容器或铝制容器盛放的是 A 稀硫酸 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D 浓硫酸 8 确定 X 溶液中含有 SO42 的方法是 A X 溶液产生白色沉淀沉淀不消失 B X 溶液产生白色沉淀沉淀不消失 C X 溶液无明显现象产生白色沉淀 D X 溶液无明显现象产生白色沉淀 9 通常状况下 下列气体中最易溶解于水的是 A SO2B Cl2 C NH3 D CO2 10 氨气与空气混合气体持续通入置有赤热铂丝的锥形瓶中 下列物质不可能产生的是 A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 11 下列化学式中错误的是 A 胆矾 CuSO4 5H2O B 明矾 KAlSO4 12H2O C 石膏 CaSO4 2H2O D 重晶石 BaSO4 12 用一种试剂可把 Na2SO4 NH4NO3 KCl NH4 2SO4四种无色溶液加以鉴别 必要时可加 热 此试剂是 A BaCl2溶液 B AgNO3溶液 C NaOH 溶液 D Ba OH 2溶液 13 检验某晶体是铵盐时 将待检物取出少量放在试管中 之后 A 加烧碱溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 B 直接加热 用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 C 加烧碱溶液 加热 向试管中滴加紫色石蕊试液 D 加水溶解 滴加无色酚酞试液 观察是否变红 14 写出下列反应的化学方程式 注意注明反应条件 Fe 在 Cl2 中燃烧 Cu 在 Cl2 中燃烧 Fe 与 S 粉混合加热 Cu 与 S 粉混合加热 Cu 片加入浓 H2SO4中加热 工业合成 NH3 实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制 NH3 工业制硫酸过程中硫铁矿 主要成份 FeS2 在沸腾炉中燃烧 15 下列现象反映了浓硫酸的哪些性质 在酸性 难挥发性 吸水性 脱水性 强氧化性中 分别选取适当的浓硫酸表现的性质填入下空中 红热木炭放在浓硫酸中 会反应产生气体 表现了浓硫酸的 在蔗糖上滴加浓硫酸 蔗糖会炭化变黑同时膨胀冒泡 这些现象表现了浓硫酸的 浓硫酸露置在空气中 溶液质量会增加 表现了浓硫酸的 浓硫酸与亚硫酸钠反应可得二氧化硫气体 表现了浓硫酸的 10 浓硫酸与铜反应 呈现浓硫酸的 实验室用浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢气体 应用了浓硫酸的 浓硫酸滴加在蓝色石蕊试纸上 观察到先变红色后红色褪去 最后试纸又变黑 这些现 象表现了浓硫酸的 和 16 在四个不同的容器中 在不同的条件下进行合成氨反应 根据在相同时间内测定的结果 判断 生成氨的速率最快的是 A H2 0 1 mol L 1 min 1 B N2 0 2 mol L 1 min 1 C NH3 0 15 mol L 1 min 1 D H2 0 3 mol L 1 min 1 17 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 5L 的密闭容器中进行半分钟后 NO 的物质 的量增加了 0 3mol 则此反应的平均速率 x 为 A O2 0 025 mol L 1 s 1 B NO 0 008 mol L 1 s 1 C H2O 0 003 mol L 1 s 1 D NH3 0 020 mol L 1 s 1 18 下列反应 A B C D 反应速率最大的一组是 A 常温下 20mL 含 A 和 B 各 0 001mol 的溶液 B 常温下 100mL 含 A 和 B 各 0 01mol 的溶液 C 常温下 0 1mol L 的 A 和 B 溶液各 10mL 混合 D 标准状况下 0 1mol L 的 A 和 B 溶液各 20mL 混合 19 在恒温恒容的容器中进行反应 I2 g H2 g 2HI g Q 若反应物 H2浓度由 0 1 mol L 1降到 0 06 mol L 1需 20s 那么由 0 06mol L 1降到 0 024 mol L 1 需反应的时间为 A 等于 18s B 等于 12s C 大于 18s D 小于 18s 20 把 Mg 带投入盛有稀 HCl 的容器里 产生 H2的速率与下列因素 盐酸浓度 温度 Mg 带的表面积 容器的密闭情况 溶液中氯离子浓度 有关系的是 A B C D 21 无色玻璃注射器中装有 NO2和 N2O4混和气体 迅速压缩 气体颜色变化描述正确的是 A 颜色变深 B 颜色变浅 C 颜色不变 D 先变深后慢慢变浅 22 如图 表示反应 X g Y g 2Z g Q Q 0 平衡移动的情况 Z X 分别表示 Z X 的浓度 图中时间 t2与 t3间曲线变化的影响因素是 A 增大压强 B 升温 C 增大 Z 的浓度 D 增大 Y 的浓度 23 在一定温度下 可逆反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol AB B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol 的 B2 24 在高温下 反应 2HBr g H2 g Br2 g 正方向放热 已达平衡 要使混合气体颜 色加深 可采取的方法是 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增 大 H2的浓度 11 25 某温度时 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示 根据图中数据 试填写下列空白 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2min 气体 Z 的平均反应速率为 3 若 X Y Z 均为气体 反应达平衡时 此时体系的压强是开始时的倍 若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍 达新平衡时 容器内温度将降低 容器不与 外界进行热交换 则该反应正反应为 反应 填 放热 或 吸热 4 此反应平衡后 若只加大体系压强 Z 的物质的量减少 若 Y 是气体 则 X 的聚集状 态是 26 下列物质中 属于电解质的是 熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl 溶液 A B C D 全部 27 区分强弱电解质的标准是 A 化学键 B 电离程度C 溶解度大小D 溶液导电能力的强弱 28 固体下列说法中 正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B 冰醋酸 即纯醋酸 是弱电解质 液态时能导电 C 盐酸中加入固体 NaCl 因 Cl 浓度增大 所以溶液酸性减弱 D 相同温度下 0 1mol LNH4Cl 溶液中 NH4 的浓度比 0 1mol L 氨水中 NH4 的浓度大 29 下列图中 能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2后溶液导电情况的是 A B C D 30 一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时 为了减缓化学反应速率 且不影响生成的 H2的总量 可加水将盐酸稀释 也可向盐酸中加入适量的 A NaOH B CH3COOH C NaCl D CH3COONa 31 写出下列物质在水中的电离方程式 1 H2SO4 2 Fe OH 3 3 HClO 4 CH3COONH4 5 KAl SO4 2 6 NaHSO4 7 H2S 8 NH3 H2O 32 在醋酸溶液中存在着如下平衡 CH3COOHH CH3COO 改变外界条件 对醋酸 的电离平衡有什么影响 加入物质加 NaOH 固 体 通入氯化 氢 加 CH3COONa 固体 加水加热