钠、镁及其化合物教案

新新梦梦想想教教育育个个性性化化辅辅导导授授课课案案 教师 王佑辉 学生 时间 2014 年 月 日 段 第 次课 内容 课题 钠 镁及其化合物内容 课题 钠 镁及其化合物 教学过程教学过程 考纲三维 1 了解金属钠的物理性质 掌握钠的化学性质 2 了解钠的重要的化合物 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 等的性质和用途 3 了解镁的物理性质和化学性质 一 金属钠的性质与应用一 金属钠的性质与应用 钠的物理性质 钠是一种银白色金属 有金属光泽 质软 可用小刀切 密度为 0 97 比水小 熔点为 97 8 3 cmg 是热和电的良导体 钠的化学性质 1 钠与非金属反应 1 常温下 钠在空气中被氧气氧化成生成白色的固体氧化钠 这也是刚切开的钠表面变暗的原因 4Na O2 2Na2O 白色固体 2 在加热条件下 钠剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体过氧化钠 2Na O2 Na2O2 淡黄色固体 3 钠与氯气反应 钠在氯气中剧烈燃烧 产生大量的白烟 2Na Cl2 2NaCl 2 钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 现 象解 释 浮 金属钠浮在水面上钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球反应放热 钠的熔点低 游 向各个方向游动反应生成气体推动小球迅速移动 响 发出 咝咝 的响声反应剧烈 有气体产生 红 滴入酚酞试液溶液变红产物呈碱性 3 钠与酸反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na H2SO4 Na2SO4 H2 4 钠与盐反应 1 与熔融的盐反应 钠可以从钛 锆 铌 钽等金属的熔融氯化物中置换出金属单质 4Na TiCl4 700 800 4NaCl Ti 2 与盐溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 色 态白色固体淡黄色固体 物质种类碱性氧化物过氧化物 氧元素价态 2 1 生成条件常温加热 稳定性 2Na2O O2 2Na2O2不稳定 稳定 与水反应Na2O H2O 2NaOH Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与酸性氧化物反应Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 与酸反应Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 特性 强氧化性 漂白性 钠的保存 由于钠易于水或空气中的氧气反应 所以不能敞口放置在空气中 又因为钠不与煤油反应 且钠密度大于煤油 的密度 所以钠通常保存在煤油中 钠的用途 1 钠可以用于制取一些钠的化合物 如 Na2O2 等 2 钠钾合金为液态合金 可用于快中子反应堆做热交换剂 3 充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄色光射程远 透雾能力强 常用于道路和广场的照明 4 钠做还原剂 还可以用于冶炼钛 锆 铌 钽等金属 钠的存在和制备 1 存在 由于钠是非常活泼的金属 故在自然界中以化合态形式存在 如 NaCl Na2CO3 NaNO3 等 2 制备 工业上采用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2NaCl 通电通电 2Na Cl2 1 下列有关钠的叙述中 错误的是 A 钠的还原性很强 可以用来冶炼金属钛 锆 铌等 B 钠的化学性质非常活泼 钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软 可用小刀切割 2 金属钠才期暴露在空气中 它最后会变成 A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 3 少量钠应保存在 A 密闭容器中 B 水中 C 煤油中 D 汽油中 4 金属钠着火时 可以灭火的物质是 A 水 B 砂子 C 煤油 D 二氧化碳 5 钠与水反应时产生的各种现象如下 钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 小球迅速游动逐渐减小 最后消失 发出嘶嘶的声 音 滴入酚酞后溶液显红色 A B 全部 C D 6 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A KOH B NaHCO3 C BaCl2 D CuSO4 7 将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中 产生的气体是 A O2和 H2 B 只有 H2 C 只有 NH3 D H2和 NH3 8 已知 NaH 和 H2O 反应生成 H2和 NaOH 反应中 1molNaH A 失去 1mol 电子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失 9 将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9 8 的HCl H2SO4 H3PO4溶液中 金属钠完全参加了反 应 则生成的氢气在标准状况下的体积比是 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 无法计算 10 某物质灼烧时 焰色反应呈黄色 则该物质一定是 A 含钠元素 B 钠的化合物 C 是金属钠 D 含有钠离子 11 将4 6g钠投入95 4g水中 所得到溶液的质量分数是 A 等于 4 6 B 等于 8 C 大于 8 D 小于 8 12 已知钡的活动性处于钾和钠之间 下列反应可以实现的是 A 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D 在溶液中钡离子可以氧化金属锌 13 一定温度下 向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠 充分反应后恢复到原来温度 下列叙述中 合理的 是 A NaOH 溶液浓度增大 并放出 H2 B 溶液中 NaOH 的质量分数不变 有 H2放出 C 总溶液的质量增大 有 H2放出 D 总溶液的质量不变 有 H2放出 14 钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 有强还原性 D 钠的硬度小 二 碳酸钠的性质与应用二 碳酸钠的性质与应用 碳酸钠 1 物理性质 碳酸钠俗称纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 2 化学性质 1 与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 与某些盐或碱反应 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 与 CO2 反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 3 碳酸钠的用途 碳酸钠是重要的化工原料 在玻璃 造纸 纺织 制药 精炼石油等方面有着重要的用途 在日常生活中 热的纯碱溶液可以除去物品表面的油污 所以碳酸钠可以用作洗涤剂 碳酸氢钠 1 物理性质 碳酸氢钠俗名小苏打 是一种白色 能溶于水的晶体 2 化学性质 1 与酸反应 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 与碱反应 石灰水过量时 Ca OH 2 NaHCO3 CaCO3 NaOH H2O 石灰水少量时 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2O 3 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 3 用途 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵的主要成分 在医疗中可用来治疗胃酸过多 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化与性质比较 1 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 1 NaHCO3 固体 Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3 Na2CO3 饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 通入 CO2 2 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 Na2CO3NaHCO3 俗称纯碱 苏打小苏打 色 态白色粉末细小的白色晶体 易溶易溶溶解性 同温度下溶解度 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性稳定 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 不稳定 碱性碱性溶液的酸 碱性相同温度 相同浓度下 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液的大 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 与酸反应 与同浓度的酸溶液反应的速率 NaHCO3 Na2CO3 与碱反应不与 NaOH 反应NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 与 BaCl2 溶液反应 Ba2 CO32 BaCO3 不反应 转化Na2CO3 NaHCO3 3 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物的提纯 1 Na2CO3 固体粉末中混有 NaHCO3 采用加热法 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2 Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 滴加适量的 NaOH 溶液 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 通入过量的 CO2 气体 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 侯氏制碱法 将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出 NaCl NH3 CO 2 H2O NaHCO3 NH4Cl 加碳酸 加OH 或加热 1 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末 振荡 正确的叙述是 A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生 2 下列实验中 没有氧气产生的是 A 强热氯酸钾 B 光照新制的氯水 C 强热碳酸氢钠 D 过氧化钠中通入 CO2 3 下列物质中没有漂白性的是 A 活性炭 B 过氧化钠 C 氯水 D 二氧化硫 4 下列科学家中 为我国化学工业作出重大贡献的是 A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜 5 下列关于苏打 小苏打性质的叙述中正确的是 A 苏打比小苏打易溶于水 B 与盐酸反应 苏打比小苏打剧烈 C 苏打比小苏打的热稳定性差 D 都是白色晶体 单凭肉眼不易区别 6 关于 NaHCO3的叙述中错误的是 A 是一种细小晶体 溶于水 B 属于酸式盐 C 不能与 NaOH 反应 D 受热易分解 7 下列物质中 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的是 A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2SO4 D Na 8 除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液 C 加热灼烧 D 配成溶液后通入 CO2 9 欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质 加入的物质最宜选用 A 二氧化碳 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 10 下列物质不能和 CO2反应的有 A 过氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钙 D 碳酸氢钠 11 有关纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 的叙述中 错误的是 A 晶体放置在空气中质量会减轻 B 加热晶体制 NaHCO3 C 可作干燥剂 D 溶于水显碱性 12 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 A 过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B 过量 CO2通入澄清石灰水中 C 将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3溶液中 D 少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中 13 含 1mol NaOH 的溶液吸收了 0 8mol 的 CO2 所得溶液中 CO32 和 HCO3 物质的量之比是 A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 14 在甲 乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3固体 将甲坩埚充分加热后冷却 再加入足量盐酸 乙不 经加热也加入足量盐酸 反应完全后 甲 乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 A 1 1 5 B 1 1 C 1 2 D 2 1 三 离子反应三 离子反应 强电解质 弱电解质 1 在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质称为强电解质 如 强酸 强碱 大多数盐 2 在水溶液或熔融状态下不能完全电离 难电离 的电解质称为弱电解质 如 弱酸 弱碱 水 离子反应 1 定义 有离子参加的化学反应成为离子反应 2 离子反应发生的条件 1 生成难溶物质 金属单质 Cu Al Fe 等非金属单质 S Si C 等 氧化物 Al2O3 SiO2 等酸 H2SiO3 碱 Cu OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 等 盐 AgCl BaSO4 CuS CaCO3 等 常见的微溶物 Ca OH 2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 等 2 生成难电离的物质 弱酸 H2CO3 HClO HF CH3COOH 等 弱碱 NH3 H2O 3 生成挥发性的物质 气体 CO2 H2S SO2 等 4 发生氧化还原反应 具有氧化性的离子 如 Fe3 NO3 H ClO MnO4 等 与具有还原性的离子 如 S2 I Fe2 SO32 等 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式 2 书写步骤 第一步 写 写出化学方程式 第二步 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以 及气体等仍用其化学式表示 第三步 删 删去方程式两边形式相同的离子 第四步 查 整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等 3 意义 一是表示电解质在溶液中的反应本质 二是表示同一类型的离子反应 4 书写时应注意的问题 1 下列物质要用分子式表示 气体 难溶物 单质 氧化物 水 弱酸 弱碱 2 对于微溶物的处理 A 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式表示 并标 B 在反应物中有微溶物 若溶液是澄清的则要写成离子形式 若溶液是浑浊的则要成分子式 3 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 4 固体与固体间的反应不写离子方程式 浓 H2SO4 与固体 Cu 等 的反应不写离子方程式 5 注意反应是否符合客观事实 离子在溶液中能否大量共存 离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件 若反应 则不能大量共存 1 看离子间能否发生复分解反应 HCO3 不能与 H 和 OH 共存 2 看离子间能否发生氧化还原反应 3 注意隐含条件 1 在 无色溶液 中不能存在有色离子 如 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 Cu2 浓溶液 绿色 稀溶液 蓝色 等 2 强酸性溶液中要考虑 H 的大量存在 NO3 在酸性条件下具有强氧化性 强碱性溶液中要考虑 OH 的 大量存在 1 下列物质在水中部分电离且属于电解质的是 A NaOH B CH3COOH C H2SO4 D CO2 2 下列反应属于离子反应的是 A H2和 O2反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C KClO3和 MnO2混合共热制 O2 D CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液 3 能用离子方程式 H OH H2O 表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 4 某溶液加酚酞呈粉红色 下列离子不能大量存在在此溶液中的是 A K B Na C Ba2 D Al3 5 下列各组溶液中离子 能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 NO3 CO32 B K Na Br NO3 C Ag Na Cl K D NH4 K NO3 SO42 6 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A H K Fe2 NO3 B OH Cl Na NH4 C Cu2 NO3 OH Cl D Mg2 K Cl NO3 7 在 pH 1 的溶液中 可以大量共存的离子是 A K Na SO42 SO32 B NH4 Mg2 SO42 Cl C Na K HCO3 Cl D K Na OH NO3 8 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H Fe2 NO3 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 9 在溶液中能大量共存 若加入 OH 就有沉淀析出 若加入 H 就能放出气体的是 A Mg2 Na Cl CO32 B Ba2 K OH NO3 C H Al3 NH4 SO42 D Na Ca2 Cl HCO3 10 在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是 A Na AlO2 NO3 I B K CO32 SO42 MnO4 C Na Cl CO32 SO42 D K HCO3 CO32 NO3 11 在酸性溶液中 若含有大量的 Mg2 Fe2 则溶液中可以大量存在的阴离子是 A Cl B NO3 C SO42 D OH 12 下列离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O2H Cl ClO B 氢氧化铜加入盐酸 OH H H2O C 碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 2H 2Na H2O CO2 D 二氧化锰和浓盐酸反应 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 13 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H H2O B 氧化铜与稀盐酸反应 O2 2H H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 14 下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是 A KOH 与 CH3COONH4 Ba OH 2与 NH4Cl B HCl 与 Na2CO3 H2SO4与 Na2CO3 C BaCl2与 Na2SO4与 Ba OH 2与 H2SO4 D Cu OH 2和盐酸 Cu OH 2和醋酸 15 下列离子方程式书写正确的是 A 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 2H CO32 CO2 H2O B 铁和稀盐酸反应 Fe 2H H2 Fe2 C 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D 钠投入水中 Na H2O Na OH H2 16 离子方程式 BaCO3 2H CO2 H2O Ba2 中的 H 不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A B C D 四 镁的提取及应用四 镁的提取及应用 从海水中提取镁的相关化学反应原理 1 石灰乳的制备 CaCO3 高温高温 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 石灰乳 2 沉淀 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 3 酸化 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 4 蒸发 结晶 脱水 MgCl2 6H2O MgCl2 6H2O 5 电解熔融的氯化镁 MgCl2 通电通电 Mg Cl2 镁的性质 1 物理性质 镁是银白色固态金属 密度 硬度较小 熔沸点较低 导热性 导电性 延展性都较好 2 化学性质 1 与活泼的非金属反应 Mg Cl2 点燃点燃 MgCl2 2Mg O2 点燃点燃 2MgO 3Mg N2 点燃点燃 Mg3N2 2 与酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 镁条与稀硫酸迅速反应 产生大量气泡 且放出热量 试管温度升高 3 与水反应 Mg 2H2O 沸水 Mg OH 2 H2 镁在常温下与水只能缓慢反应 跟热水反应较快 4 与 CO2 反应 2Mg CO2 点燃点燃 2MgO C 将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中 集气瓶中先加入少量的沙子或水 燃着的镁条在二氧化碳中 继续燃烧 放出大量的热并发出耀眼的白光 生成白色固体 集气瓶内壁附有黑色物质 镁的用途 金属镁可以用来制各种合金 信号弹 焰火