选修四到电离平衡考题

化学试卷化学试卷 一 单选题 共一 单选题 共 22 题 共题 共 44 分 分 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 32g O2中含有的分子数为 NA B 标准状况下 22 4 L H2O 中含有的分子数为 NA C 1 mol Mg 与足量 O2反应转移的电子数为 NA D 1 L 1 mol L 1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为 NA 2 可逆反应 mA g nB g pC g qD g 的 v t 图象如图 如若其它条件不变 只是在反应前加入合适 的催化剂 其 v t 图象如图 则 a1 a2 a1b2 b1t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大 以上说法中正确的是 A B C D 3 下列离子方程式正确的是 A NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末 2HSO3 2Na2O2 2SO32 O2 4Na H2O B 惰性电极电解氯化钠溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH C 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水 2Br Cl2 Br2 2Cl 4 在容积一定的密闭容器中 可逆反应 A g B g xC g 有下图所示的关系曲线 根据下图下列判 断正确的是 A p3 p4 y 轴表示 A 的转化率 B p3 p4 y 轴表示混合气体的密度 C p3 p4 y 轴表示 B 的质量分数 D p30 B 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大 C 往平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小 D 25 时 该反应的平衡常数 K 2 2 10 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H Q kJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若增大压强因为反应速率增大 所以能提高 SiCl4的转化率 B 已知 一定温度下 反应的平衡常数 k 为定值 若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物 质 若 k 平衡就要向正反应方向移动 C 反应至 4 min 时 若 HCl 的浓度为 0 12 mol L 1 则 H2的反应速率为 0 03 mol L min D 当反应吸收热量为 0 025Q kJ 时 生成的 HCl 可被 100 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液恰好完全吸收 11 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子结构如右图所示 已知断 裂 1 mol N N 吸收 167 kJ 热量 生成 1 mol NN 放出 942 kJ 热量 根据以上信息和数据 下列说法正 确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4与 N2互称为同位素 C N4化学性质比 N2稳定 D 1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量 12 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ba OH 2反应 H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s 2H2O l H 114 6kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g H 2 283 0 kJ mol C 两个体积相同的容器中充入等量的 NO2发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 绝热容器中气体的 颜色比铁制容器中颜色深 D H 0 的化学反应一定不能自发进行 13 一定条件下存在反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H QkJ mol 现有三个相同的 2L 恒 容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器 在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O 在 中充入 1molCO2和 1mol H2 在 中充入 2molCO 和 2molH2O 700 条件下开始反应 达到平衡时 上述三个 过程对应的能量变化值分别为 Q1 Q2 Q3 下列说法正确的是 A 2Q1 2Q2 Q3 B 容器 中 CO 的百分含量比容器 中 CO 的百分含量高 C 容器 中反应的平衡常数比容器 中反应的平衡常数小 D 容器 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转化率之和等于 1 14 在容积不变的密闭容器中 一定条件下发生反应 2A B g C s 达到化学平衡后 升高温度 容器内气体的密度增大 则下列叙述正确的是 A 若正反应是吸热反应 则 A 为非气态 B 若正反应是放热反应 则 A 为非气态 C 平衡体系中加入少量 C 平衡向逆反应方向移动 D 改变压强对该平衡的移动一定无影响 15 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图 在 t1 时刻升高温度或增大压强 速率的变化都符合 示意图的反应是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H0 D C s H2O g CO g H2 g H 0 16 可逆反应 2NO22NO O2 在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时 生成 2n mol NO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 17 2 0 molPCl3和 1 0 molCl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达到平衡时 PCl5为 0 40 mol 如果此时移走 1 0 molPCl3和 0 50 molCl2 在相同温度下 再达平衡时 PCl5的物质的量是 A 0 40 mol B 小于 0 20 mol C 0 20 mol D 大于 0 20 mol 小于 0 40 mol 18 T 时在 2L 密闭容器中使 X g 与 Y g 发生反应生成 Z g 反应过程中 X Y Z 的浓度变化如图 1 所示 若保持其他条件不变 温度分别为 T1和 T2时 Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示 则下列结论 正确的是 A 反应进行的前 3 min 内 用 X 表示的反应速率 v X 0 3mol L min B 容器中发生的反应可表示为 3X g Y g 2Z g C 保持其他条件不变 升高温度 反应的化学平衡常数 K 增大 D 若改变反应条件 使反应进程如图 3 所示 则改变的条件是增大压强 19 把下列四种溶液 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol L 盐酸的烧杯中 均加水稀释到 100mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 A 20 30mL 3mol L 的 X 溶液 B 30 30mL 4mol L 的 X 溶液 C 30 20mL 5mol L 的 X 溶液 D 20 30mL 4mol L 的 X 溶液 20 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 相对原子质量 N 14 O 16 A 常温下 23g NO2含有 nA个氧原子 B 1L0 1mol L 1的氨水含有 0 1nA个 OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有 nA个 CCl4分子 D 1molFe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2nA个电子 21 用水稀释 0 1mol L 氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C c H 和 c OH 的乘积 D OH 的物质的量 22 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y 2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 二 填空题二 填空题 23 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应 2A g B g 2C g D s 已知将 2molA 和 1molB 充入该容器中 反应在某温度下达到平衡时 C 的物质的量为 Wmol C 在平衡混合气体中体积分 数为 n 1 若把 2molA 和 1molB 充入该容器时 处于状态 达到平衡时处于状态 如图 则该反应的正 反应是 反应 2 若降低原平衡体系温度 当再次达到平衡后 测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未 发生改变 试解释形成这种结果的可能原因是 3 若将原容器改为容积可变的容器 在一定温度和常压下 将 2molA 和 1molB 充入该容器中 建立平 衡之后 B 的物质的量浓度为 a mol L 现持续增大压强 当 当压强为原来 1 5 倍时 B 的平衡时物质的量浓度为 m mol L 测得 m 1 5a 当压强为原来 10 倍时 B 的平衡时物质的量浓度为 n mol L 测得 n 10a 试解释形成第 种结果的可能原因是 再将 2molA 和 1molB 充入该容器中 则反应速率 Y 与时间 X 关系图象可表示为 4 若维持该题原条件不变 仅从生成物开始配比 要求达到平衡时 C 的物质的量仍为 Wmol 则 D 的起始物质的量 n D 应满足的条件是 用含有 W 的代数式表示 24 若向体积不变的密闭容器中充入 2mol N2和 6mol H2 一定条件下发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 平衡时混合气共 7mol 令 a b c 分别代表 N2 H2 NH3起始加入的物 质的量 维持温度不变 使达到平衡时各成分的百分含量不变 则 1 若 a 0 b 0 则 c 2 若 a 0 7 b 2 1 则 c 这时反应向 进行 因为 25 根据题意解答 1 已知 ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体 常用于自来水消毒 实验室制备 ClO2是用亚氯酸钠固体 与氯气反应 2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl 装置如图所示 i 烧瓶内可发生的反应的化学方程式 ii B C E 装置中的试剂依次为 a NaOH 溶液 b 浓硫酸 c 饱和食盐水 d CCl4 e 饱和石灰水 iii 以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是 2 用 ClO2处理后的自来水中 ClO2的浓度应在 0 10 0 80mg L 1之间 用碘量法检测水中 ClO2浓度的实 验步骤如下 取 100mL 的水样加稀硫酸调节 pH 至 1 3 加入一定量的碘化钾溶液 振荡 再加入少量 指示剂后 用 1 0 10 4mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定 己知 2S2O32 I2 S4O62 2I i 加入的指示剂是 达到滴定终点时的现象是 ii 碘化钾反应的离子方程式是 iii 已知滴定终点时 消耗 Na2S2O3溶液 16 30mL 则水样中 ClO2的浓度是 mg L 1 26 工业上以软锰矿 主要成分 MnO2 为原料 通过液相法生产 KMnO4 即在碱性条件下用氧气氧化 MnO2得到 K2MnO4 分离后得到的 K2MnO4 再用惰性材料为电极电解 K2MnO4溶液得到 KMnO4 其生产工艺简略如下 1 反应器中反应的化学方程式为 2 生产过程中最好使用含 MnO280 以上的富矿 因为 MnO2含量最低的贫矿中 Al Si 的氧化物含量较高 会导致 KOH 消耗量 填 偏高 或 偏低 3 循环 1 的物质是 4 在传统工艺中得到 K2MnO4后 向其中通入适量 CO2反应生成黑色固体 KMnO4等 反应的化学反应方 程式为 上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 5 用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度 称草酸晶体样品 0 500g 溶于水配制成 100ml 溶液 取出 20 00ml 用 0 0200mol L 1的酸性 KMnO4溶液滴定 杂质不反应 至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去 消耗 KMnO4溶液 14 80mL 则该草酸晶体的纯度为 结果保留 3 位有效数字 已知该 草酸结晶水合物 H2C2O4 2H2O 的相对分子质量为 126 27 研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 1 将 CO2与焦炭作用生成 CO CO 可用于炼铁等 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H1 489 0kJ mol 1 C 石墨 CO2 g 2CO g H2 172 5kJ mol 1 则 CO 还原 Fe2O3的热化学方程式为 已知 Fe 与 CO 可形成五羰基铁 Fe CO 5 该化合物相当活泼易吸收 H2生成氢化羰基铁 氢化羰基 铁为二元弱酸 可与 NaOH 反应生成四羰基铁酸二钠 试写出五羰基铁吸收 H2的反应方程式 利用燃烧反应可设计成 CO O2燃料电池 以 KOH 溶液为电解液 写出该电池的负极反应式 2 某实验将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中 在两种不同条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 1 测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如下图所示 回答问题 曲线 I 对应的平衡常数大小关系为 K K 填 大于 等于 或 小于 一定温度下 在容积相同且固定的两个密闭容器中 按如下方式投入反应物 一段时间后达到平衡 容 器甲乙 反应物投入量1molCO2 3molH2a molCO2 b molH2 c molCH3OH g c molH2O g 若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0 8 倍 要使平衡