铝及其重要化合物练习

第 1 页 共 6 页 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 学习目标学习目标 1 能说出铝及其重要化合物的主要性质 并形成知识网络 2 了解铝的一些化合物用途 并学会应用其知识 基本概念 基础理论等 加以解释 学习重点学习重点 铝及其重要化合物知识网络的构建 学习难点学习难点 铝及其重要化合物与基本概念 基础理论等的结合应用 知识链接知识链接 离子共存 离子反应 体验高考体验高考 1 下列说法正确的是 A 用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜 2010 高考 B 的溶液中 能共存 2010 高考 C 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO22 Cl 能共存 2011 高考 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2A OH 3 CO32 2012 高考 E 明矾能水解生成 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 2012 高考 F 能在给定条件下转化 2012 高 考 G 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 2013 高考 H 明矾溶于水产生 Al OH 3 胶体 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2014 高考 I 向 NaAlO2溶液通入过量 CO2 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2014 高考 J 下列物质中 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应 2014 高考 物质 组别 甲乙丙 AlHClNaOH 活动一 铝及其重要化合物知识网络构建活动一 铝及其重要化合物知识网络构建 1 下列说法正确的是 A Al OH 3受热分解吸收大量的热 生成耐高温的 Al2O3 可用作阻燃剂 15 镇江一模镇江一模 B 向 NaAlO2溶液通入过量的 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 15 镇镇 2 江一模江一模 C 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量 Al3 4OH AlO2 2H2O 14 南通三模南通三模 D 常温下 铝遇浓硫酸会钝化 可用铝槽车运输浓硫酸 14 扬州一模扬州一模 2 已知 A B D E 均为中学化学中的常见物质 它们之间的转化关系如右下图所示 部 分产物略去 则下列有关物质的推断不正确的是 15 镇江一模镇江一模 A 若 A 是铁 则 E 可能为稀硝酸 B 若 A 是 CuO E 是碳 则 B 为 CO C 若 A 是 AlCl3溶液 E 可能是氨水 过量 E A B D 少量 E 第 2 页 共 6 页 D 若 A 是 NaOH 溶液 E 是 CO2 则 B 为 NaHCO3 小结小结 铝及其化合物的转化关系 反馈训练 1 室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 新制饱和氯水中 Na Al3 SO32 SO42 B 加入铝粉能产生氢气的溶液中 NH4 Fe2 NO3 SO42 C 常温下 c H c OH 1 10 12的溶液 K AlO2 CO32 Na D 由水电离的 c H 1 0 10 13 mol L 1的溶液中 K NH4 AlO2 HCO3 2 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 在明矾溶液中滴加过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O B 明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液至生成的沉淀物质的量最多 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O C 1 mol L 的 NaAlO2溶液和 2 5 mol L 的 HCl 溶液等体积混合 2AlO2 5H Al OH 3 Al3 H2O D 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2溶液使 SO42 恰好完全沉淀 2Ba2 4OH Al3 2SO42 2BaSO4 AlO2 2H2O 3 铝是一种很重要的金属 可以发生一系列反应制备物质 下列说法错误的是 A 反应 又称铝热反应 曾用于野外焊接铁轨 B 利用 反应都能产生氢气 产生等量氢气消耗 Al 的质量也相等且转移电子数也相 等 Al Fe3O4 高高温温 Al2O3 NaOH NaAlO2 H2SO4 Al2 SO4 3 足足量量CO2 Al OH 3 Fe Al Al Fe3O4 高高温温 Al2O3 NaOH NaAlO2 H2SO4 Al2 SO4 3 足足量量CO2 Al OH 3 Fe Al 第 3 页 共 6 页 C 常用反应 制备 Al OH 3 方法是向 Al2 SO4 3溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好完全沉淀 D 工业上常用反应 制备金属铝 制备过程中常加入冰晶石以降低 Al2O3的熔点 活动二 铝及其化合物在生产 科研中的应用 与基本概念 基础理论等的活动二 铝及其化合物在生产 科研中的应用 与基本概念 基础理论等的 结合 结合 1 下列有关物质性质的应用错误的是 A 铝表面易形成致密的氧化膜 可用铝制贮罐盛装稀硝酸 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C 明矾溶于水能产生 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 D 利用 Al2O3制作的坩埚 可用于熔融烧碱 2 氮化铝 AlN 是一种新型的无机非金属材料 工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制 得 请回答下列有关问题 1 氮化铝 AlN 制备 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 反应中氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 2 AlN 产品中常含有 Al4C3 碳和 Al2O3等杂质 已知 Al4C3与水反应生成 CH4 CH4 与 CuO 发生反应 CH4 4CuO CO2 2H2O 4Cu 为测定产品中有关成分的含量 所需 仪器如下 测定样品中 Al4C3的含量 若各装置连接的顺序为 A C F C D E 请补充操作步骤 称量 D 的质量 按顺序组装仪器 检查装置的气密性 将试样放入锥形瓶中 再次称量 D 的质量 重复步骤 和 的操作 直到 D 的质量基本不变 测定 AlN 的含量 已知 AlN 能够水解 请选择合适的药品和装置 按气流方向连接各装置 其顺序为 E 若试样为 m g 测得 C 增重 n g 则 AlN 的质量分数 是 3 烧结法制氧化铝生产过程如下 已知 铝土矿主要成分为 Al2O3 SiO2 Fe2O3和 TiO2 高温烧结时 Al2O3 Fe2O3 TiO2都能发生反应分别生成 NaAlO2 Na2Fe2O4和难溶于水的 CaTiO3 请回答下列问题 第 4 页 共 6 页 1 Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成 Fe OH 3 写出 Na2Fe2O4水解化学反应方程式 2 浸出时再加入 CaO 的目的是 3 浸出液中发生的生成 Al OH 3的离子反应方程式 4 滤液的主要成分是 写化学式 滤液循环使用的优点 任答一点 4 铁铝合金是一种新型高温结构材料 1 图 9 表示室温时不同组份的 Fe3Al 在 65 浓 HNO3 中的腐蚀情况 由图 9 可看出添加了 填符号 元素的合金耐蚀性最差 2 高温条件下 Al 和 Fe2O3按一定比例混合反应可制得 Fe3Al 写出该反应的化学方程式 3 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金 FexAlySiz 粉末的组成 小明同学提出如下方案 准确称取 1 46g 该合金粉末 再加入足量 NaOH 溶液 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 充分反应后过滤 通过测定剩余固体质量及收集到 气体的体积 可计算出此合金的组成 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积 操作不简便 于是他设计了第 二种方案 准确称取 1 46g 该合金粉末 加入过量盐酸溶液充分反应后过滤 测定剩余固 体质量 0 07g 向滤液中滴加足量浓 NaOH 溶液 充分搅拌 过滤 洗涤得固体 再将所 得固体充分加热 灼烧得红棕色粉末 1 60g 试通过计算确定此合金的组成 图 9 Al 4 Mo 腐蚀时间 h 10 30 40 020406080100 20 Fe3Al Fe3Al 4 Si Fe3 失重 g m 2 第 5 页 共 6 页 铝及其化合物训练铝及其化合物训练 1 常温下 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A c H 1 10 14mol L 1的溶液 K AlO Br Cl 2 B 在含有 Al3 Cl 的溶液中 HCO I NH Mg2 3 4 C 0 1mol L l的 NaAlO2溶液中 K H NO3 SO42 D 澄清透明的溶液中 K Al3 SO42 MnO4 2 水溶液中只可能有 K Mg2 AlO2 Al3 SiO32 CO32 SO42 中的若干种离子 某同学对溶液进行了如下实验 溶液X 过量稀盐酸 无色溶液甲 气体甲 沉淀甲 过量氨水 溶液乙 白色沉淀乙 下列判断错误的是 A 有气体甲生成 表明溶液 X 中一定含有 CO32 B 沉淀甲不可能是硅酸镁 C Al3 一定存在于溶液 X 中 D 不可能确定 SO42 是否存在于溶液 X 中 3 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放 实验室用粉煤灰 主要含 Al2O3 SiO2等 制备 碱式硫酸铝 Al2 SO4 x OH 6 2x 溶液 并用于烟气脱硫研究 1 酸浸时反应的化学方程式为 2 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3 6 其目的是中和溶液中的酸 并使 Al2 SO4 3转化为 Al2 SO4 x OH 6 2x 滤渣 的主要成分为 填化学式 若溶液的 pH 偏高 将会 导致溶液中铝元素的含量降低 其原因是 用离子方程式表示 4 某化工厂以软锰矿 闪锌矿 除主要成分为 MnO2 ZnS 外还含有少量的 FeS CuS Al2O3等物质 为原料制取 Zn 和 MnO2 为了从上述流程中产生的 Fe OH 3 Al OH 3沉淀混合物中回收 Al OH 3 工厂设计了如 下的有关流程图 Al粉 Fe OH 3 Al OH 3 适量HCl溶液 AlCl3溶液 NaAlO2溶液 沉淀 适量 NaOH溶液 Al OH 3 第 6 页 共 6 页 a AlCl3溶液和 NaAlO2溶液反应生成 AI OH 3的离子方程式为 若总共得到 n molAl OH 3 则消耗的 NaOH 和 HCl 的理论量 mol 分别为 b 若使用下列流程回收处理 请比较两个流程消耗酸碱的用量 5 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c CO3 d x H 2O 常用作塑料阻燃剂 1 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用 是由于其受热分解需吸收大量热量和 2 MgaAlb OH c CO3 d x H 2O 中 a b c d 的代数关系式为 3 为确定碱式碳酸铝镁的组成 进行如下实验 准确称取 3 390g 样品与足量稀盐酸充分反应 生成 CO20 560L 已换算成标准状况下 另取一定量样品在空气中加热 样品的固体残留率 固体样品的剩余质量 固体样品的 起始质量 100 随温度的变化如右图所示 样品在 2700C 时已完全失去结晶水 6000C 以上残留固体为金属氧化物的混合物 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n OH n CO32 写出计算过程 第 7 页 共 6 页 铝及其化合物答案 体验高考体验高考 ABFI 活动一活动一 AD 2 C 反馈训练 C 2 C 3 C 活动二活动二 1 A1 A 2 2 1 3 2 2 分 2 测定样品中 Al4C3的含量 缓缓鼓入一定量的 N2 点燃 F 酒精灯 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸 直到不再 产生气体时为止 再次缓缓鼓入一定量的 N2 4 分 测定 AlN 的含量 B D C 4 分 41n 17m 100 3 1 Na2Fe2O4 4H2O 2NaOH 2Fe OH 3 3 2 2 分 分 2 2 除去可能溶于水的硅酸盐 提高氧化铝纯度除去可能溶于水的硅酸盐 提高氧化铝纯度 2 2 分 分 3 3 AlOAlO2 2 COCO2 2 2H2H2 2O O Al OH Al OH 3 3 HCOHCO3 3 2 2 分 分 4 4 NaHCONaHCO3 3 Ca HCOCa HCO3 3 2 2 2 2 分 各分 各 1 1 分 分 减少工业废水排放或节约原料 降低成本 减少工业废水排放或节约原料 降低成本 2 2 分 分 4 1 Si 2 分 2 3Fe2O3 8Al2Fe3Al 3Al2O3 2 分 高温 3 2Al 2OH 2H2 O 2AlO2 3H2 2 分 解 m Si 0 07g n Si 0 0025mol 1 分 2Fe Fe2O3 2mol 1mol 0 02mol 1 60g 160g mo