高中化学选修四一二章检测题

答案第 1 页 总 7 页 第 I 卷 选择题 一 选择题 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 根据盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的 H 不同 2 下列有关叙述中 正确的是 A 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B 将 Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合 搅拌 会放出大量的热 C 在反应 2CO O2 2CO2中 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 1mol CaCO3固体完全分解会吸收 178 5kJ 的热量 其热化学方程式表示为 CaCO3 CaO CO2 H 178 5kJ mol 1 3 在气体反应中 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 4 对于 A2 3B2 2C 的反应来说 以下化学反应速率的表示中 反应速率最快的是 A v B2 0 8mol L s B v A2 0 4mol L s C v C 0 6mol L s D v B2 4 2mol L min 5 下列热化学方程式正确的是 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 1 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8 kJ mol 1 反应热 D 2NO2O2 2NO H 116 2 kJ mol 1 反应热 6 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量更多 B 从 C 石墨 S C 金刚石 S H 1 9kJ mol 1 可知石墨比金刚石更稳定 C 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285 8kJ 热量 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2 H2O l H 285 8 kJ mol 1 D 由 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 可知 含 1mol CH3COOH 的溶液与 含 1mol NaOH 的溶液混合 放出热量等于 57 3 kJ 7 根据以下三个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 8 已知下列反应的热化学方程式为 1 C s O2 g CO2 g H 1 393 5kJ mol 2 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H 2 870 3kJ mol 3 H2 g 2 1 O2 g H2O l H 3 285 8kJ mol 则 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反应热 H 为 A 488 3 kJ mol B 488 3 kJ mol C 244 15 kJ mol D 244 15 kJ mol 9 反应 4A s 3B g 2C g D g 经 2 min B 的浓度减少 0 6 mol L 1 对此反应速率的正确表示是 答案第 2 页 总 7 页 A 用 A 表示的反应速率是 0 8 mol L 1 s 1 B 分别用 B C D 表示反应的速率 其比值是 3 2 1 C 在 2 min 末时的反应速率 用反应物 B 来表示是 0 3 mol L 1 min 1 D 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 10 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn 白 s 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn 灰 s 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn 灰 s Sn 白 s H3 2 1 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H1 H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处在低于 13 2 的环境中 会自行毁坏 11 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 42 kJ mol 1mol Br2 g 液化放出的能量为 30 kJ 其它相 关数据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ436a369 则上述表格中的 a 值为 A 404 B 344 C 230 D 200 12 已知 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 1 2H2O l 2H2 g O2 g H 2 2H2O2 l 2H2O l O2 g H 3 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H4 则 H4的正确表达式为 A H4 H 1 H 2 H 3 B H4 H 1 H 2 H 3 1 2 1 2 1 2 1 2 C H4 H 1 2 H 2 2 H 3 D H4 2 H 1 H 2 H 3 13 可以证明可逆反应 N2 3H22NH3已达到平衡状态的是 一个 N N 断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 一个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 其它 条件不变时 混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时 体系压强不再改变 NH3 N2 H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时 混合气体的密度保持不变 正反应速率 v H2 0 6 mol L min 逆反应速率 v NH3 0 4 mol L min A 全部 B C D 14 对于可逆反应 A2 g 3B2 g 4AB3 g 正反应放热 下列图象中正确的是 A B C D 15 等物质的量的 X g 与 Y g 在密闭容器中进行可逆反应 X g Y g 2Z g W s 该反应的 H 0 下 列叙述正确的是 答案第 3 页 总 7 页 A 达到平衡后 降低温度 正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 B 达到平衡时 反应速率 v正 X 2v逆 Z C 平衡常数 K 值越大 X 的转化率越大 D 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 16 已知可逆反应 X g 2Y g Z g H 0 一定温度下 在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol Y 和 一定量的 X 后 X 的浓度随时间的变化情况如图所示 则下列说法正确的是 A 增大 X 的浓度 X 的转化率增大 B a 点正反应速率大于逆反应速率 C 容器中压强恒定时 不能说明反应已达平衡状态 D 保持温度和密闭容器的压强不变 再充入 1 mol X 和 2 mol Y 再次达到平衡 时 n Z n X 的值会变小 17 在温度和容积不变的密闭容器中 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体 反应过程中 反应物与生成物的浓 度随时间变化的曲线如下图 则下列叙述正确的是 A 该反应的化学方程式为 A 3B 2C B 在 tl s 时 v A 正 0 C t1 l0 s 时再充入 0 4 molA 和 0 25 mol B 反应物 A 的转化率增大 D 若该反应在绝热容器中进行 也在 tl时刻达到平衡 18 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应 ClO3 3HSO3 3SO42 Cl 3H 已知该反应的速率 随溶液酸性的增强而加快 下图为用 ClO3 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间 图象 下列说法不正确的是 A 反应开始时速率增大可能是 c H 增大引起的 B 纵坐标为 v H 的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C 后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D 图中的阴影部分 面积 为 t1 t2 时间内 ClO3 的物质的量浓度的减小值 19 某温度下 某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 当反应达平衡时 测得容器中各物质均为 nmol 欲使 H2的平衡浓度增大一倍 在其它条件不变时 下列措 施可以采用的是 A 升高温度 B 再加入 2nmolH2 C 再加入 nmolCO 和 nmolH2O D 再加入 2nmolCO2和 2nmolH2 20 相同温度下 甲 恒容 乙 恒压 丙 恒容 3 个密闭容器中发生可逆反应 2SO2 g