会侨高中化学必修1第四章第3节《硫和氮的氧化物》教案

第四章 非金属及其化合物 课题第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 第一课时 知识与 技能 1 了解 SO2和 NO2的物理性质和化学性质 2 理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识 过程与 方法 观察能力及实验动手能力 形成规律性认识和总结归纳的能力 三 维 目 标 情感态 度与价 值观 1 培养对化学现象与化学本质的辩证认识 以及热爱科学 提倡环境保护 的思想 2 实验观察 数据处理 通过实验来研究物质及其变化的科学方法 教学重点二氧化硫与水的反应 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染 教学难点二氧化硫与水的反应 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大气的 污染 教学方法探究式教学 实验总结法 教学媒体多媒体 实验 教学内容师生活动修改建 议 展示 P89 图 4 19 的空气质量日报 让学生分析 当天空气日 报的污染指数及首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 使 学生较快的投身于学习的情景中 交流 首要污染物有二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 板书 第三节 硫和氮的氧化物 一 二氧化硫 实物展示 粉末状硫及块状硫 复习 初中所学的硫的物理 化学性质 易溶于 CS2 微溶于酒 精 与铁生成硫化亚铁 与铜生成硫化氩铜 SO2的物理性质 演示实验 实验 4 7 注意点 1 收集二氧化硫的试管要干燥 气体要收集满 否则液面上升不 多 液体变色不明显 2 可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫 3 品红溶液的质量分数不能太大 以 0 01 左右为宜 并使溶液 显酸性 4 二氧化硫并不能漂白所有的有色物质 它只能漂白某些有色物质 因此 应预先试验它的漂白效果 归纳小结 师生一起归纳小结 SO2 的相关性质 板书 1 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度 比空气大 易溶于水 易液化 板书 2 化学性质 1 酸性氧化物 指出 SO2 H2OH2SO3是可逆反应 这是学生第一次接触可逆 反应的概念 建议说明这一概念的涵义 为学生今后接触更多的 可逆反应 以及学习化学平衡等奠定基础 讨论交流 实验现象 思考 滴入品红溶液 红色立刻褪去 与往其中通入 Cl2的现 象相同 说明 SO2具有什么性质 加热后 红色恢复 说明了 什么 回答 SO2具有漂白性 但生成的无色物质不稳定 受热易分 解 使颜色恢复 思考 SO2和氯水的漂白有何不同 讲解 氯水漂白是因 Cl2溶于水后产生的 HClO 有强氧化性 可将有色物质氧化成无色物质而漂白 实质为氧化还原反应 这种漂白效果是永久性的 SO2漂白是因为它与有色物质反应 生成一种不稳定的无色物质 这种无色物质见光遇热易分解 从而使有色物质恢复原色 实质为非氧化还原反应 这种漂白 结果是暂时的 投影 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水二氧化硫 原 理 氯水中 HClO 将有色 物质氧化成无色物 质 SO2溶于水产生的 H2SO3与 有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质 实 质 氧化还原反应非氧化还原反应 效 果 永久性暂时性 范 围 可漂白大多数有色 物质 能使紫色石 蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不 能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 工业上常用 SO2来漂白纸浆 以致报纸放久会变黄 板书 2 二氧化硫漂白性 SO2溶于水产生的 H2SO3与有色 物质直接结合生成不稳定的无色物质 注意 漂白某些有色物 质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 交流分析 SO2中 S 的价态 推测它可能具有的性质 回答 SO2中 S 为 4 价 既可的电子显氧化性 又可失电子 显有还原性 引导学生分析 例举说明它的氧化性 板书 3 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 强调 SO2的氧化性较弱 只在少数反应中体现 讲述 SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上 可通过与 O2 KMnO4 H 卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明 板书 4 SO2具较强的还原性 可被 X2 O2 KMnO4 HNO3等 许多氧化剂氧化 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 2SO2 O2 2SO3 问题 SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色 实质 相同吗 回答 不同 前者缘于 SO2的还原性 发生的是氧化还原反应 后者缘于其漂白性 发生的是非氧化还原反应 讲解 3 二氧化硫的主要用途 1 制硫酸 S SO2 SO3H2SO4 2 漂白纸浆 毛 丝 草帽等 3 杀菌消毒 布置作业 布置作业 课本 P95 习题 1 3 5 板书设计 第三节 硫和氮的氧化物 一 二氧化硫 1 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于 水 易液化 2 化学性质 1 酸性氧化物 SO2 H2O H2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 2 二氧化硫漂白性 3 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 SO2具较强的还原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 2SO2 O2 2SO3 3 二氧化硫的主要用途 课后反思 催化剂 催化剂 课题第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 第二课时 知识与 技能 1 了解 SO2和 NO2的物理性质和化学性质 2 理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识 过程与 方法 观察能力及实验动手能力 形成规律性认识和总结归纳的能力 三 维 目 标 情感态 度与价 值观 1 培养对化学现象与化学本质的辩证认识 以及热爱科学 提倡环境保护 的思想 2 实验观察 数据处理 通过实验来研究物质及其变化的科学方法 教学重点二氧化硫与水的反应 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染 教学难点二氧化硫与水的反应 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大气的 污染 教学方法探究式教学 实验总结法 教学媒体多媒体 实验 教学内容师生活动修改建 议 二 二氧化氮和一氧化氮 阅读材料 信使分子 NO 指出 NO 重要的生理作用 NO 和 CO 使人体中毒的原理 知识介绍 1 氮气的结构 氮分子结构 以后会学习 决定了氮气的化学性质通常不活泼 2 氮气的性质 氮气和氧气在放电下生成一氧化氮 一 氧化氮再和氧气反应 生成二氧化氮 二氧化氮和水反应 生成硝酸 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 生活化学 哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场 雷雨一场肥的科学道理 空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮 一氧化氮再 和氧气反应 生成二氧化氮 二氧化氮和水反应生成硝酸 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐 成为氮肥被 植物吸收 实验探究 自学课本 科学探究 1 思考一下问题 画出实验装置图 简述实验操作步骤 描述实验现象 完成课本 P92 的表格 实验步骤 现象 解释 可用化学方程 式表示 1 将一支充满 NO2的试管 倒放在盛有 水的水槽中 红棕色气体逐渐消失 水位上升 最后水充 满整个试管的 2 3 无 色气体充满试管的 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2为红棕色气体 易溶于水 NO 为无色 气体 难溶于水 1 3 上部 2 制取少量氧 气 2KClO3 2KCl 3O2 或 2H2O22H2O O2 3 3 将氧气 慢慢地通入 步骤 1 的试管中 无色气体变为红棕色 气体 又变为无色气 体 但气体体积逐渐 缩小 液面不断上升 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 问题讨论 讨论课本 科学探究 2 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气 使生成 的一氧化氮再氧化为二氧化氮 二氧化氮溶于水又生成硝 酸和一氧化氮 经过这样多次的氧化和吸收 二氧化氮可 以比较完全地被水吸收 能够尽可能多地转化为硝酸 科学视野 自学课本 P80 科学视野 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源 以及对人类 和大自然的危害 知识拓宽 1 下列关于酸雨的论述中 不正确的是 A 酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B 酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C 空气中硫和氮的氧化物 D 正常雨水也有微弱的酸性 减少酸雨的产生 下列方法中 你认为可取的是 少用煤作燃料 把烟囱造高 燃料脱硫 在已酸 化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 3 自学课本 P81 资料卡片 例题讨论 目前 我国酸雨监测网络已初步搭好骨架 并建设启用了许多监