初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题

第 1 页 共 9 页 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 知识点一 质量守恒定律知识点一 质量守恒定律 1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律叫做质量守恒定律 说明 说明 1 质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化 2 质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒 3 质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参与反应的那一部 分物质的质量 4 推论 化学反应中 反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 2 质量守恒定律的微观实质 化学反应的过程从微观角度上说就是分子再分 原子重组的过程 在化学反应中 反应 前后原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以化学反应前 后参加反应的各物质质量总和必然相等 3 对质量守恒定律的理解 从宏观 微观两个方面可以归纳为 六个不变 两个一定变 两 个可能变 巩固练习巩固练习 1 在化学反应前后可能发生改变的是 A 元素种类 B 原子数目 C 分子数目 D 各物质的总质量 2 根据质量守恒定律 铁生锈后其质量将 A 增重 B 减轻 C 不变 D 无法判断 3 碳在氧气中燃烧 下列说法符合质量守恒定律的是 A 3gC 和 8gO2生成 11 gCO2 B 2gC 和 4gO2生成 6gCO2 C 4gC 和 5 gO2生成 9gCO2 D 5gC 和 9gO2生成 14gCO2 4 齐二药 假药事件是将 二甘醇 用于药品生产造成的 二甘醇 在人体内可发生如下反应 C4H10O3 4O2 2X 3H2O 而导致人中毒 X 的化学式为 A C4H4O8 B C2H4O4 C C2H2O2 D C2H2O4 5 植物进行光合作用可表示为 水 二氧化碳 淀粉 氧气 据此可知淀粉的组成 光 叶绿素 第 2 页 共 9 页 中一定含有的元素是 A 碳 氢 B 碳 氧 C 氢 氧 D 碳 氢和氧 6 在化学反应前后 下列各项肯定没有变化的是 原子的种类 物质的总质量 元素的种类 分子的数目 物质的种类 原 子的数目 A B C D 7 在一密闭容器内有 4 种物质 在一定条件下充分反应后 测得各物质的质量如下 物质 XYZQ 反应前质量 g 410121 反应后质量 g 01215 待测 已知 X 的相对分子质量为 n Q 的相对分子质量为 2n 下列推理中正确的是 A 反应后 Q 的质量为 12g B 反应后生成 15 g Z C 该化学方程式中 Q 与 X 的化学计量数之比为 3 2 D 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1 1 8 在反应 A 3B 2C 2D 中 A 和 B 的相对分子质量之比为 9 11 已知 1 8gA 与一定量 B 恰 好完全反应 生成 5 1gD 则在此反应中 B 和 C 的质量比为 A 2 1 B 3 4 C 12 11 D 1 1 9 3g 镁在 3g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是 A 小于 6g B 大于 6g C 等于 6g D 以上都有可能 10 下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是 A Fe O2 点燃 FeO B 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 C 4Fe 3O2 点燃 2Fe2O3 D 6Fe 4O2 点燃 2Fe3O4 11 用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时 药品必须放在 A 托盘上 B 纸上 玻璃器皿中 D 铁盒上 12 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 A B P C S D H2 13 在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中 陆红同学在玻璃管上端没有系小气球 下列叙 述错误的是 A 部分五氧化二磷扩散到空气中 B 天平不平衡 C 符合质量守恒定律 D 锥形瓶的瓶塞会被冲出来 14 下列变化不符合质量守恒定律的是 A 镁条燃烧后生成物的质量比镁条大 B 纸条燃烧后 灰烬的质量比纸条质量小 C 湿衣服晾干 D 蜡烛燃烧越来越短 15 在 2A B2 2C 的反应中 C 的化学式为 A AB B A2B2 C AB2 D A2B 16 由化学方程式CxHyOZ 5O2 4CO2 4H2O 可知x y z的值分别是 A 1 2 3 B 2 4 1 C 4 8 2 D 4 4 1 17 已知反应 A B C D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 3 若反应后生成C和D质量 共2 8g 则消耗的反应物B为 A 0 3g B 0 9g C 1 2g D 1 6g 第 3 页 共 9 页 18 已知 A B 两种元素形成的化合物中 A B 元素的质量比为 2 3 其相对原子质量之比 为 2 1 则该化合物的化学式为 A A2B3 B A3B2 C AB3 D A3B 19 由化学方程式 CxHyOz 5O24CO2 4H2O 可知 x y z 的值分别是 A 1 2 3 B 2 4 1 C 4 8 2 D 4 4 1 20 根据化学方程式 4NH3 5O2 4NO 6A 推断 A 是 A 单质 B 纯净物 C 一种常见的氧化物 D 由三种元素组成的化合物 知识点二 化学方程式知识点二 化学方程式 1 概念 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式 2 化学方程式提供的信息 以 2H2O 2H2 O2 为例 3 化学方程式的读法 以 C O2 CO2为例 1 质的方面 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2 量的方面 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应 生成 44 份质量的二 氧化碳 3 粒子方面 每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 知识点三 化学方程式的书写 以加热氯酸钾为例 知识点三 化学方程式的书写 以加热氯酸钾为例 第 4 页 共 9 页 知识点四 化学方程式的配平知识点四 化学方程式的配平 一 最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式 例如 KClO3 KCl O2 在这个反应式中右边氧原子个数为 2 左边是 3 则最小公倍 数为 6 因此 KClO3前系数应配 2 O2前配 3 式子变为 2KClO3 KCl 3O2 由于左边钾 原子和氯原子数变为 2 个 则 KCl 前应配系数 2 短线改为等号 标明条件即 2KClO3 2KCl 3O2 二 奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现 并且两边的该元素原子总数有一 奇一偶 例如 C2H2 O2 CO2 H2O 此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起 O2内有 2 个氧原子 无论化学式前系数为几 氧原子总数应为偶数 故右边 H2O 的系数应配 2 若 推出其它的分子系数出现分数则可配 4 由此推知 C2H2前 2 式子变为 2C2H2 O2 CO2 2H2O 由此可知 CO2前系数应为 4 最后配单质 O2为 5 把短线改为等号 写明条件即可 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 三 观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质 我们可通过这个复杂的分子去推其他 化学式的系数 例如 Fe H2O Fe3O4 H2 Fe3O4化学式较复杂 显然 Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe O 来自于 H2O 则 Fe 前配 3 H2O 前配 4 则式子为 3Fe 4H2O Fe3O4 H2由此推出 H2系数为 4 写明条件 短线改为等号即可 第 5 页 共 9 页 m g t 分钟 m g t 分钟 m g t 分钟 m g t 分钟 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 注 本实验中 H2O 必须是气态 所以 H2不标气体符号 四 归一法 找到化学方程式中关键的化学式 定其化学式前计量数为 1 然后根据关键化学式去配 平其他化学式前的化学计量数 若出现计量数为分数 再将各计量数同乘以同一整数 化分 数为整数 这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法 称为归一法 做法 选择化学方程式中组成最复杂的化学式 设它的系数为 1 再依次推断 第一步 设 NH3的系数为 1 1NH3 O2 NO H2O 第二步 反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到 NO 和 H2O 中 由 第三步 由右端氧原子总数推 O2系数 巩固练习巩固练习 1 对于方程式 4Al 3O2 2Al2O3的下列说法正确是 A 铝加氧气等于氧化铝 B 铝跟氧气在点燃的条件下 反应生成氧化铝 C 4 个铝原子和 3 个氧分子等于 2 个氧化铝分子 D 4 个铝原子和 6 个氧原子等于 2 个氧化铝分子 2 ng 氯酸钾和 2g 二氧化锰混合加热 完全反应后得到固体 mg 则放出氧气的质量为 A n m g B m 2 g C m 2 g D n 2 m g 3 镁带在耐高温的密闭容器中 内含空气 加热 下列图中能正确表示容器内所有物质总质 量 m 与时间 t 的变化关系是 A B C D A B C D 4 在反应 X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22 9 当 1 6gX 与 Y 完 全反应后 生成 4 4gR 则在此反应中 Y 和 M 的质量比是 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 5 在化学反应 3X 2Y 的反应中 9 6gX 最多能生成 Y 的质量为 A 9 6g B 14 4g C 4 8g D 6 4g 6 在反应 2A B C 2D 中 9 8gA 与 8gB 完全反应生成 14 2gC 则下列结论正确的是 A 生成 D1 8g B A B C D 的质量比为 49 40 71 18 C 生成 C7 2g D A B C D 的分子质量分别为 98 80 142 36 7 等质量溶质质量分数相同的 NaOH 溶液与硫酸溶液相混合 混合溶液的 pH A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 D 无法确定 8 在天平两边托盘上各盛放有 36 5g 溶质质量分数为 10 的盐酸的烧杯 天平平衡 然后在 两边烧杯中 分别投入下列各物质 天平仍保持平衡的是 点燃 第 6 页 共 9 页 A Zn 4g Fe 2g B Zn 2g Fe 2g C CuO 4g Cu 4g D CaCO3 10g Ca OH 2 10g 9 将 12 7g 含有杂质的 FeCl2溶于水 与足量的 AgNO3溶液反应得到 30gAgCl 沉淀 则 FeCl2中含有的杂质可能是 A CuCl2 B BaCl2 C NaCl D KCl 10 取 10g 混合物与足量盐酸充分反应 有可能产生 4 4gCO2的是 A K2CO3 和 MgCO3 B Na2CO3 和 CaCO3 C MgCO3 和 CaCO3 D Na2CO3和 K2CO3 11 在由 CO2和 O2组成的混合气体中 测知碳元素的质量分数为 20 则混合气体中 CO2 和 O2的质量比为 A 2 1 B 1 2 C 11 4 D 11 7 12 在反应 A 3B 2C 2D 中 A 和 B 的相对分子质量之比为 7 8 已知 2 8gA 与一定量 B 完全反应 生成 3 6gD 则在反应中 B 和 C 的质量比为 A 3 3 B 3 4 C 12 11 D 11 12 13 实验室用 H2还原 8gCuO 当剩余固体的质量为 6 56g 时 被还原的 CuO 质量为 A 8g B 14 4g C 7 2g D 1 8g 14 写出下列物质的化学式或名称 氧化亚铁 FeSO4 FeCl3 硫酸铁 Fe3O4 Fe OH 3 15 在 4P 5O2 2P2O5中 根据质量守恒定律 每 124 份质量的磷可 跟 份质量的氧气化合 并生成 份质量的五氧化二磷 16 下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的 请你判断它们是否正确 如有错误 请 分别指出 并加以改正 H2OH2 O2 2HgOHg2 O2 C O2 CO2 4Al 3O2 2 Al2O3 17 我国使用的燃料主要是煤炭和石油 它们燃烧过程产生的 SO2遇到雨水成为酸雨 目前 有一种较有效的方法 即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末 脱硫效果可达 85 碳酸钙与 SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳 写出该反应的化学方程式 实验证明石灰浆在空气中也可吸收 SO2生成硫酸钙和另一种物质 该反应的化学方程式为 18 夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银 AgBr 溴化银见光分解为银 Ag 和溴 Br2 眼镜 自动变暗 光线弱时 溴与银又化合生成溴化银 眼镜变亮 试写出变色眼镜在不同条件下 的化学方程式 见光 避光 19 写出或配平下列反应的化学方程式写出或配平下列反应的化学方程式 1 铁在氧气中燃烧 2 硫跟氧气反应 点燃 第 7 页 共 9 页 3 用过氧化氢与二氧化锰制氧气 4 C3H8 O2 CO2 H2O 5 Mg N2 Mg3N2 6 FeS O2 Fe2O3 SO2 20 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性 俗称 纳米铁 在高温条件下 用 H2与 FeCl2反应 可生成 纳米铁 和一种溶于水显强酸性的气体 写出该反应的化学方程式 纳米铁 在空气中受撞击时会燃烧 其反应与铁在纯氧中燃烧相同 写出该反应的化 学方程式 21 小刚和小洁以 化学反应中 反应物和生成物的质量关系 为课题进行科学探究 请填写 以下探究过程中的空格 提示 稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水 氯化钙 与氢氧 化钠生成水和氯化钠 1 提出假设 化学反应中 反应物的总质量与 生成物的总质量 2 确定研究方法 分析推理 查阅资料 实验探究 3 设计并进行实验 小刚设计的实验装置和选用药品如图 A 所示 小洁的如图 B 所示 他们在反应前后都进行了规范的操作 准确的称量和细致的观察 4 实验结论 通过实验 小刚认为 在化学反应中 生成物的总质量与反应物的总质量不 相等 小洁认为 在化学反应中 生成物的总质量与反应物的总质量相等 你认为结论 正确的是 请你谈谈导致另一种结论错误的原因 5 结论分析 请从原子的角度 简要分析你认为正确的结论 6 查阅资料 小刚和小洁通过查阅资料了解到 法国伟大的科学家拉瓦锡 早在 18 世纪 就围绕这个问题 进行了准确 缜密的研究 并做出了科学结论 7 交流表达 请简要谈一下 你认为这条科学结论有什么重大意义 不超过 30 个字 8 结论应用 环保部门常用 I2O5测定空气受 CO 污染的程度 发生反应的化学方程式 I2O5 5CO I2 5X 根据生成 X 的多少 可以判断 CO 的含量 X 的化学式是 知识点五 利用化学方程式的简单计算知识点五 利用化学方程式的简单计算 1 利用化学方程式计算的依据 1 理论依据 质量守恒定律 2 基本依据 化学方程可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比 在化学反应中 参与化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值 2 利用化学方程式进行解题的步骤 1 设 设未知量 通常用 x y 等字母表示 2 方 写出反应的化学方程式 3 关 找出已知物和待求物的质量关系 4 列 列出比例式 5 答 简明的写出答案 点燃 点燃 点燃 第 8 页 共 9 页 3 利用化学方程式进行计算的常见题型 已知反应物或生成物中的一种物质的质量 求其他反应物或生成物的质量 4 在化学反应方程式计算中常用的几个关系式 1 分解百分率 2 物质的纯度 3 不纯物质的质量 纯物质的质量 杂质的质量 4 密度 5 单位换算 1L 1000 mL 1mL 1cm3 注意事项 注意事项 1 化学方程式书写必须正确 2 关系式中的数据与物质的化学式要对齐 3 解题步骤要完整 4 未知量 x 后面不能带单位 而实际质量要带单位进行运算 5 体积要换成质量 6 化学方程式中各质量都是纯净物的质量 有杂质时需减去杂质的质量 7 题目未作特殊要求时 结果应和题目的已知数据保留的小数位数保持一致 如果 已知数据是整数 而计算结果不是整数 一般保留到小数后一位 8 对题目中所给的 适量 足量 过量 恰好反应 完全反应 充分反应 等词语 要 认真理解 一般来说 适量 两种 或多种 反应物按一定质量比恰好反应 足量 一种反应物完全反应 无剩余 另一种反应物可能完全反应 无剩余 也 可能过量 过量 完全反应后 有一种 或多种 反应物剩余 恰好反应 和 完全反应 完全反应后 反应物无剩余 充分反应 和 反应完全 反应不受时间等因素限制