缓冲溶液导学案

第四章第二节缓冲溶液导学案第四章第二节缓冲溶液导学案 学习目标 1 了解缓冲溶液的概念和组成及缓冲原理 2 了解缓冲溶液 PH 的计算 3 了解影响缓冲容量的因素和缓冲溶液缓冲范围的计算 4 知道怎样选择和配制缓冲溶液 课前学习 一 复习回顾 一元弱酸 弱碱溶液中氢离子浓度的计算 课堂学习课堂学习 一 缓冲溶液 阅读课本 P66 P67 完成下列问题 1 缓冲溶液的定义 称为缓冲溶液 2 缓冲溶液的作用 3 缓冲溶液的组成 如 如 如 如 4 缓冲溶液的分类 二 缓冲溶液的作用原理 以 HAc NaAc 为例说明 三 缓冲溶液的 PH 计算 1 弱酸及其共轭碱 H PH 2 弱碱及其共轭酸 OH PH 及时练习 1 下列各组溶液不是缓冲溶液的是 A NaH2PO4 Na2HPO4 混合液 B 0 2mol L NH4Cl 与 0 1mol LNaOH 等体积混合液 C 0 1mol LNaOH 与 0 1mol L HAc 等体积混合液 D NH4Cl NH3 H2O 2 计算 c HAc 0 1mol L HAc 和 c NaAc 0 1mol L NaAc 等体积混合后溶液 的 pH 三 缓冲容量和缓冲范围 阅读课本 P69 完成下列问题 1 缓冲容量是指 它表示的 是缓冲溶液的缓冲 2 缓冲容量的的大小与 和 有关 缓冲溶液的浓度越大 缓冲容量 当总浓度一定时 缓冲溶液的组分比等于 时 缓冲容量最大 3 缓冲范围是指 4 弱酸及其共轭碱的缓冲范围的计算公式是 PH 5 弱碱及其共轭酸的缓冲范围的计算公式是 PH 五 缓冲溶液的选择和配制 1 缓冲溶液的选择原则是什么 2 缓冲溶液的配制 一般缓冲溶液可根据要求利用计算公式计算各组分的用量 也可以在分析化学手册中 查找配制方法 标准缓冲溶液可在用酸度计测量某溶液的 PH 时做参照标准 也可以直接购买 课堂练习课堂练习 一 选择 1 从酸碱质子理论来看 下列物质中既是酸又是碱的是 A H2O B NH4 C Ac D CO32 2 下列各溶液 能组成缓冲溶液的是 A 0 2 mol L 1HAc B 0 1 mol L 1 NH3 H2O C 0 2 mol L 1 KH2PO4 D 0 1 mol L 1HAc 和 0 2 mol L 1NaAc 3 缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 A 缓冲溶液的总浓度 B 缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比 C 外来酸碱的量 D 缓冲组分的浓度比 4 现要配制 pH 4 5 的缓冲溶液 最理想的缓冲对是 A NaH2PO4 Na2HPO4 pK H2PO4 7 21 B HAc NaAc pK HAc 4 76 C HCOOH HCOONa pK HCOOH 3 75 D NH3 NH4Cl pK NH3 4 75 5 现要配制 pH 9 5 的缓冲溶液 最理想的缓冲对是 A NaH2PO4 Na2HPO4 pK H2PO4 7 21 B HAc NaAc pK HAc 4 76 C HCOOH HCOONa pK HCOOH 3 75 D NH3 NH4Cl pK NH3 4 75 6 不具有抗酸抗碱能力的是 A HCl NaCl B HAc NaAc C NH3 H2O NH4Cl D NaH2PO4 Na2HPO4 7 下列溶液中缓冲能力最大的是 A 混合液中含 0 15mol LCH3COOH 0 05mol LCH3COONa B 混合液中含 0 05mol LCH3COOH 0 15mol LCH3COONa C 混合液中含 0 05mol LCH3COOH 0 05mol LCH3COONa D 混合液中含 0 10mol LCH3COOH 0 10mol LCH3COONa 8 血液的 pH 能保持恒定 其中起主要作用的缓冲对是 A HAc NaAc B NH3 H2O NH4Cl C NaH2PO4 Na2HPO4 D H2CO3 NaHCO3 9 欲配制与血浆 pH 相同的缓冲溶液 应选用下列哪一组缓冲对 A HAc NaAc pKa 4 75 B NaH2PO4 Na2HPO4 pKa 7 20 C NH3 NH4Cl pKa 9 25 D H2CO3 NaHCO3 pKa 6 37 10 0 2 mol LHAc 与 0 1mol LNaOH 溶液等体积混合后 溶液中的抗酸成分是 A NaOH B Ac C HAc D OH 11 下列各组溶液不是缓冲溶液的是 A NaH2PO4 Na2HPO4 混合液 B 0 2mol L NH4Cl 与 0 1mol LNaOH 等体积混合液 C 0 1mol LNaOH 与 0 1mol L HAc 等体积混合液 D NH4Cl NH3 H2O 混合液 12 下列各溶液稀释 10 倍后 PH 值变化最小的是 A 0 5mol LHAc 和 0 5mol LNaAc B 1mol LHCI C 1mol LNH3 H2O D 1mol LNH4C1 13 用纯水将下列溶液稀释 10 倍时 其中 pH 变化最小的是 A c HCl 0 1 mol L 1 HCl 溶液 B c NH3 0 1 mol L 1 NH3 H2O 溶液 C c HAc 0 1 mol L 1 HAc 溶液 D c HAc 0 1 mol L 1 HAc 溶液 c NaAc 0 1 mol L 1 NaAc 溶液 二 判断 1 缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的 pH 不变 2 0 5mol L HA 弱酸 和 0 5mol L NaA 等体积混合后可配成缓冲溶液 3 由于溶液稀释 不影响缓冲比的比值 故缓冲溶液无限稀释后 仍具有缓冲作用 4 由于在水溶液中 HAc 离解生成 Ac 即在