[苏教版]微粒间的作用力与物质的性质高效课时作业(教师版)

微粒间的作用力与物质的性质微粒间的作用力与物质的性质 高效课时作业高效课时作业 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列分子结构中既有 键又有 键的是 A NH3 B CH4 C C2H6 D C2H4 解析 C2H4分子中含 C C 双键中既有 键又有 键 答案 D 2 下列说法不正确的是 A 离子晶体的晶格能越大离子键越强 B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C 通常阴 阳离子的半径越小 电荷越大 该阴 阳离子组成的离子化合物的晶格 能越大 D 拆开 1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 解析 离子晶体的晶格能是指拆开 1 mol 的离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所 吸收的能量 一般说来 阴 阳离子的半径越小 电荷越大 该阴阳离子组成的离子化合 物的晶格能越大 离子晶体的晶格能越大离子键越强 离子化合物中阳离子的半径越大 阳离子半径与阴离子半径比越大 阳离子表面就有可能接触到更多阴离子 即吸引的阴离 子越多 因此 D 选项不正确 答案 D 3 有关物质结构的叙述正确的是 A 有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B 由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C 只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D 在离子化合物中不可能存在非极性共价键 解析 本题考查基本概念 物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关 如分子晶体 的熔沸点与物质的相对分子质量有关 A 选项错误 石墨为层状结构 每一层都有一个大 键 大 键供这一层电子共用 能自由移动 故能导电 则石墨的导电原理也是电子定 向移动 B 选项错误 金刚石中只含有共价键 但为单质 C 选项正确 D 选项的反例是 过氧化钠 存在离子键和非极性共价键 D 选项错误 答案 C 4 下列说法中正确的是 A 烯中 C C 的键能是乙烷中 C C 的键能的 2 倍 B 氮气分子中含有 1 个 键和 2 个 键 C N O 键的极性比 C O 键的极性大 D NH4 中 4 个 N H 键的键能不相同 解析 有机化合物中 碳原子与碳原子的原子轨道之间以 肩并肩 的方式形成 键 的重叠程度要比以 头碰头 的方式形成 键的重叠程度小得多 两个碳原子之间形成的 键比 键牢固 键的键能大于 键 乙烯中两个碳原子间存在一个 键和一个 键 乙烷中两个碳原子间存在一个 键 乙烯中 C C 的键能应当大于乙烷中 C C 的键能且 小于乙烷中 C C 的键能的 2 倍 氮气分子中有三个共价键 1 个 键和 2 个 键 所以 B 选项的说法正确 符合题意 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大 共价 键的极性就越强 N 原子与 O 原子吸电子能力的差值小于 C 与 O 吸电子能力的差值 N O 键的极性比 C O 键的极性小 在 NH4 中参与成键的 8 个电子分布在原子最外层的 4 个能量相等的 sp3杂化轨道中 4 个 N H 键的键能键长键角都相等 D 项说法错误 答案 D 5 AB 型的化学式形成的晶体结构情况多种多样 如图所示的几种结构中最有可能是 分子晶体的是 A B C D 解析 从 的结构上看 构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的 符合离子晶体或原子晶体的结构特点 而 的结构没有这种特点 该结构可看成是一 个分子 形成晶体时为分子晶体 答案 C 6 共价键 金属键 离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用 含 有上述中两种相互作用的晶体是 A SiO2晶体 B CCl4晶体 C NaCl 晶体 D NaOH 晶体 解析 SiO2晶体为原子晶体 晶体内部只存在共价键 CCl4晶体是分子晶体 分子之 间存在分子间作用力 分子内部 C Cl 之间以共价键结合 NaCl 晶体为离子晶体 晶体 内部只存在离子键 NaOH 晶体为离子晶体 钠离子和氢氧根离子以离子键相结合 而氢 氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合 答案 BD 7 下列有关性质的比较中 不正确的是 A 金属原子化热 Na MgNaCl MgO C 键的极性 N H O H F H 解析 B 选项中离子半径越小 离子电荷数越多 晶格能越大 所以晶格能顺序为 NaBr NaCl MgO D 选项中 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 而对羟基苯甲酸能形成分 子间氢键 所以对羟基苯甲酸的分子间作用力大 熔 沸点高 答案 BD 8 下列有关物质 结构的表述均正确 且存在因果关系的是 表述 表述 A在水中 NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大 NaCl 晶体中 Cl 与 Na 间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 B通常条件下 CH4分子比 PbH4分子稳定性高 Pb 的原子半径比 C 的大 Pb 与 H 之间的 键能比 C 与 H 间的小 C在形成化合物时 同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 DP4O10 C6H12O6溶于水后均不导电P4O10 C6H12O6均属于共价化合物 答案 B 9 某离子晶体的晶胞结构如图所示 则该离子晶体的化学式为 A abc B abc3 C ab2c3 D ab3c 解析 根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出 位于晶胞的体心位置有一个 a 离子 晶胞的每条棱上都有一个 b 离子 因此 一个晶胞中有 12 3 个 b 离子 晶胞的每条顶 1 4 点位置都有一个 c 离子 因此 一个晶胞中有 8 1 个 c 离子 因此 该离子晶体的化 1 8 学式为 ab3c 答案 D 10 经研究发现有一种磷分子具有链状结构 关于该分子的说法 正确的是 A 分子中含有 键 B 与白磷互为同素异形体 C 化学性质十分稳定 D 分子中每个原子形成四个 键 解析 该分子的分子结构全为单键 不合有 键 该分子的化学性质比白磷稳定 但 化学性质不是十分稳定 该分子分子的每个结构单元中含有 5 个 键 但该分子含有若干 个结构单元 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 1 一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子 并且两个 O H 键间的夹 角是 104 5 这个事实说明共价键具有 性和 性 2 A 原子的外围电子排布式是 2s22p3 其最外电子层的轨道表示式是 A 元 素的单质跟氢气化合成的分子的电子式是 分子中的 H A 键是 键 填 极性 或 非极性 该分子具有 形的空间结构 由于这个分子中的 A 原子 孤电子对所占的轨道与 H 离子的 空轨道通过 键结合成 离子 在这个离子中所有键的键长和键能都 答案 1 饱和 方向 12 12 分 现有 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 D E 同主族 A B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等 A C D 的质子数之和与 E 的原子序数相等 A 能分别与 B C D 形成电子总数相等的分子 D E 均能形成多种 同素异形体 请回答 1 D 和 E 的氢化物中 沸点较低的是 写氢化物分子式 2 如图所示为 C 元素的某种单质的晶体片段结构图 该晶体中每个 C 原子都通过三个 单键与其它 C 原子结合并向空间发展构成立体网状结构 则该晶体属于 晶体 填原 子 分子 离子等 该晶体中原子个数与共价键数之比为 3 甲 乙两种盐中都含有 A B C D 四种元素 甲盐中 A B C D 四种元素的 原子个数比为 4 1 1 2 将一定量的晶体物质甲 放在真空的密闭容器中加热到 200 时 甲全部分解为 4 种气体 其中四种气体的物质的量之比为 2 1 1 1 若再冷却容器 到一定温度时 又发现有晶体物质乙生成 此时容器中只剩一种气体 该气体未参加反应 已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为 14 而且能够在空气中燃烧 则甲的化 学式为 乙的化学式为 甲分解的化学方程式为 解析 由图中每个 C 原子都通过三个单键与其它 C 原子结合 可知 C 为 N D E 同 主族 均能形成多种同素异形体 由题意知 D 为 O E 为 S A B 最外层电子数之和与 C 最外层电子数相等 且 A C D 的质子数之和与 E 原子序数相等 可知 A 为 H B 为 C 答案 1 H2S 2 原子 2 3 3 NH4 2C2O4 NH4 2CO3 NH4 2C2O42NH3 H2O CO CO2 13 14 分 2010 年上海高考 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性 质和镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电 子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的 离子方程式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO2 nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 14 14 分 2011 年日照调研 A B C D E 为主族元素 A B C 同周期且原子 半径逐渐减小 A B 原子的最外层电子数之和等于 C D 原子的最外层电子数之和 A 元 素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpn B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生 成盐 D 元素位于元素周期表中第一长周期 是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素 之一 其原子最外层电子数等于最内层电子数 E 是元素周期表中原子半径最小的元素 试回答下列问题 1 C 元素基态原子的核外电子排布式是 2 A B 两元素各有多种氢化物 其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是 填化学式 3 B 和 E 可形成离子化合物 BE5 该化合物的电子式是 4 下列晶体结构示意图中 黑点表示阳离子 白点表示阴离子 能表示 C 与 D 形成的 离子化合物结构的是 填字母标号 a 或 b 解析 这是一道综合性的物质结构推断题 既考查了原子结构知识 又考查了晶体知 识 由信息 A 元素基态原子的最外层电子排布为 nsnnpn 可推知 ns 轨道已经填满电子 所以 n 2 故 A 的核外电子排布式为 ls22s22p2 即 A 为碳元素 由信息 B 的氢化物可与 其最高价氧化物的水化物反应生成盐 可推知 B 为氮元素 形成的盐为 NH4 NO3 由信息 E 是元素周期表中原子半径最小的元素 推知 E 为氢元素 由 D 元素位于元素周期表 中第一长周期 是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元