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人教版化学必修1 第一章从实验学化学复习课 1 实验安全与操作物质的分离和提纯离子的检验物质的量及其换算物质的量浓度 2 一 实验安全与操作 1 实验安全措施 易吸水 易潮解 易被氧化的物质 密封存放受热或见光易分解的物质 棕色瓶存放在冷暗处金属钾 钠 易与O2 H2O反应 封存在煤油氧化剂和还原剂不能一起存放 六防 防爆炸 防爆沸 防失火 防中毒 防倒吸 防污染 3 1下列试剂保存方法中正确的是 A 浓硫酸难挥发 可以敞口放置B 浓硝酸见光易分解 可以放在棕色广口瓶中C 酒精应密封存放 并远离火源D 白磷不易挥发 不需密封存放 C A 浓硫酸易吸水 应密封存放 D 白磷易氧化且着火点低 40 4 2 常见意外事故的处理方法 沾到酸液 沾到碱液 酸 或碱 流到实验桌上 眼睛的化学灼伤 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 用盖灭以隔绝空气与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救 如钾 钠 用沙子盖灭 等 水 3 5 NaHCO3溶液 水 硼酸溶液 NaHCO3溶液 或醋酸 中和 水洗稀释 水 边洗边眨眼睛 湿布 石棉或沙子 这里的酸或碱液的浓度不高 所以可以直接水洗后中和 5 1 浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上 先用 再用 最后涂抹3 5 NaHCO3溶液 水冲洗 2水银滴落在桌上或地上应立即撒上 硫磺 布擦干 6 3 辨认安全标识 H2 CH4等 有机溶剂 酒精 汽油等 白磷 镁粉 Na K 电石 CaC2 等 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 NaOH固体等 CO 氰化物 KCN 钡盐 汞 Hg 铅 Pb 等 KMnO4 过氧化物 H2O2 Na2O2 等 7 4 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 A 5 下列物质中可以较大量地随身携带乘车 船或飞机的是 A 硝酸B 高锰酸钾C 硫黄D 硫酸钾 D 8 4 实验操作 固体称量 托盘天平调零防腐 左物右码 先大后小 镊子夹取与拨动游码液体称量 量筒加热前 预热直接加热 使用酒精灯外焰加热酒精灯内酒精不超过体积的1 3 三不 液体加热 体积不超过试管的1 3固体加热 试管口略向下倾斜间接加热 使用石棉网气体收集 向上排气法 向下排气法 排水集气法 9 5 下列实验操作中错误的是 A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D 如果没有试管夹 可以临时手持试管给固体或液体加热 D 10 物质的分离和提纯 11 物质分离和提纯的方法 不溶固体和液体的分离 食盐提纯 除去其中泥沙 可溶性固体和液体的分离 用海水制盐 沸点不同的互溶液体混合物的分离 用海水制淡水 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 从碘水中获取碘 分离互不相溶 密度不同的液体混合物 分离油和水 12 6 下列实验装置一般不用于分离物质的是 D 蒸馏 分液 过滤 13 1 过滤 物质的分离和提纯方法之一 适用于固体与液体混合物的分离 例 提纯粗盐 主要仪器 漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台 带铁圈 滤纸等 注意问题 一贴二低三靠 过滤的适用范围是什么 过滤操作需要哪些仪器 进行过滤操作时要注意哪些问题 14 过滤注意事项 滤纸折好 放好 安装仪器 慢慢过滤 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留有气泡 操作时要用手压住 用水润湿 二低 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 若 滤液浑浊应再过滤一次 15 注意事项 1 蒸发皿的液体不超过容积的2 3 2 加热时 用玻璃棒不断搅拌 以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅 3 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用余温使滤液蒸干 4 取下未冷却的蒸发皿时 要放在石棉网上 2 蒸发 物质的分离和提纯方法之一 适用于提纯溶液中的溶质 例 从食盐水中提纯氯化钠 主要仪器 蒸发皿 带铁圈的铁架台 或三角架 酒精灯 玻璃棒 蒸发的目的是什么 蒸发操作需要哪些仪器 蒸发操作时的注意事项 16 交流和讨论1 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末 请参照图中的溶解度曲线 设计实验方案提纯硝酸钾 复习 降温结晶 适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物 例 提纯氯化钾和硝酸钾晶体 3 降温结晶 物质的分离和提纯方法之一 17 18 加入你选择的试剂除掉杂质后 有没有引入其他离子 想一想可用什么方法把它们除去 Ca2 Mg2 SO42 Na Cl Ca2 Mg2 Ba2 Na Cl Ca2 OH Ba2 Na Cl CO32 OH Na Cl Na Cl 只要 a 加在 a l 之后便合理 最后加入的盐酸只能适量 作用 19 1 原理 利用液态混合物 互溶 中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸气 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 目的是将难挥发或不挥发的杂质除去 蒸馏 2 装置 使用前检查装置气密性 20 3 注意事项 金榜P6 5 烧瓶底加垫石棉网 1 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 4 冷凝水 下口进 上口出 3 投放沸石或瓷片防暴沸 2 烧瓶内液体量不超过容积的2 3 通入冷凝水的注意事项 1 开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯加热 2 停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽 3 冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反 21 蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质 蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体 区别一 22 方法四萃取分液 23 萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法 分液是分离两种互不相溶的液体的操作 一般萃取后要进行分液 再蒸馏进行提纯 萃取与分液的区别 区别二 24 萃取剂的选择条件 1 与原溶剂互不相溶 如CCl4与H2O互不相溶2 溶解溶质的能力远大于原溶剂 如CCl4 I2 H2O I2 3 不与被萃取的物质反应 如CCl4不与I2反应 四氯化碳 汽油 苯 注意与水的密度比较 常见的萃取剂 25 7从碘水中萃取碘的实验中 不能用作萃取剂的是 A 四氯化碳 CCl4 B 乙醇 酒精 C 苯D 汽油 B 8用汽油萃取碘水中的碘后 显紫红色的是 A 上层B 下层C 中间D 无法确定 A 注意区分萃取剂与水的密度大小 确定谁上谁下 26 9选择下列实验方法分离物质 将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液B蒸发C分液D蒸馏E过滤 分离饱和食盐水与沙子的混合物 分离水和汽油的混合物 分离四氯化碳 沸点为76 75 和甲苯 沸点为110 6 的混合物 从碘的水溶液里提取碘 从氯化钠溶液里提取氯化钠 D C E A B 综合练习 27 10在下列实验操作中正确的是 A 分液时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 B 蒸馏时 应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C 过滤时 玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处 D 称量时 称量物放在称量纸上 置于托盘天平左盘 砝码直接放在右盘 A 28 稀盐酸BaCl2溶液 生成白色沉淀 不溶于盐酸 稀盐酸澄清石灰水 产生气泡 无色无味 石灰水变浑浊 AgNO3溶液稀硝酸 生成白色沉淀 不溶于硝酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 三 离子的检验 取少量 29 物质的量 国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 表示一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 简称 摩 符号为mol 30 阿伏加德罗常数 符号 NA 1 等于0 012kg12C所含的原子数 2 约为6 02 1023mol 1 3 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即NA 意大利科学家 31 摩尔质量 32 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm单位 L mol或m3 mol等公式 Vm 标准状况下 Vm 22 4L mol V n 气体状态方程 PV nRT P 压强V 体积T 热力学温度 33 定义 1 物质的量浓度 符号 数学表达式 常用单位 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 cBB 溶质 V 溶液的体积 mol L 或mol L 1 34 知识网络 粒子个数N物质的量n质量m 气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 35 N 具有很大数目的粒子总数单位 个 题目问到的分子数 原子数或XX个质子 XX个电子等都是用N来表示的 M 单位 g mol摩尔质量的数值 相对分子 原子 质量的数值 n 一定数目粒子的集合体 即N的集合体 单位 mol NA 阿伏加德罗常数 NA 6 02 1023mol 1表示 1摩尔含有约6 02 1023个粒子 实际上是个精确值 为了计算方便取用近似值 Vm 只能用于气体物质 单位 L mol受温度和压强影响 具体数值会有所不同 标况 S T P 下 Vm 22 4L mol 36 11金属钠的摩尔质量为 A 23B 23gC 23molD 23g mol D 12已知3 2g某气体中所含的分子数约为3 01 1022 此气体的摩尔质量为A 64g molB 64molC 64gD 32g mol 摩尔质量的计算 M m n m N NA 3 2g 3 01 1022 6 02 1023mol 1 64g mol A 37 综合应用与计算 133 6克H2O的物质的量是 分子个数是 氢原子的物质的量是 所含电子数是 学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算 0 2mol 1 204X1022 1 204X1023 0 4mol H2O H 电子个数比 1 2 10 38 1 配制步骤遵循六字方针 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 移液 主要仪器 容量瓶 不同规格 振荡 五 配制一定物质的量浓度的溶液 装瓶 39 测试题8 下列溶液中c Cl 最大的是 A 65mL1mol L的KCl溶液B 25mL3mol L的NaCl溶液C 20mL2mol L的MgCl2溶液D 10mL1 5mol L的AlCl3溶液 粒子数之比 物质的量之比 物质的量浓度之比 2 物质的量浓度的有关计算 配制原理 书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液 有关溶液中离子浓度的计算 D 40 物质的量浓度与溶质的质量分数 之间的联系 C 溶液配制的误差分析 分析的关键 从n和V入手若n偏大 则浓度偏高 反之 则偏低 若V偏大 则浓度偏低 反之 则偏高 41 讨论 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 NaCl固体与砝码的位置颠倒 2 天平的砝码生锈 3 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 4 转移溶液时有部分溶液溅出 5 溶质溶解后没有恢复到室温就转移 6 定容时仰视读数或俯视读数 7 容量瓶内有少量蒸馏水 8 用标准液润洗容量瓶 9 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 10 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 42 测试题16实验室要配制100mL2mol LNaOH溶液 请回答下列问题 1 配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯 玻璃棒 还有 2 用托盘天平称取氢氧化钠 其质量为 3 下列主要操作步骤的正确顺序是 填序号 称取一定质量的氢氧化钠 放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切 待冷却至室温后 将溶液转移到100mL容量瓶中 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 洗涤液转移到容量瓶中 100ml容量瓶 胶头滴管 8 0g 43 4 下列操作对所配得的溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 称量时砝码和药品放错盘 左码右物 未经冷却 趁热将溶液转入容量瓶中 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时 液体超过刻度线 又将多余的液体吸出 定容时俯视观察液面 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高 解题思路 分析导致浓度发生变化的直接影响因素是溶质的物质的量和溶液体积这两个变量中的哪个 44 4 实验室配制1mol L硫酸溶液250mL 需用10mol L的硫酸溶液的体积是 A 25B 25LC 25mLD 50mL 3 溶液稀释 m 浓 浓 m 稀 稀 或m1 1 m2 2C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 或C1V1 C2V2 原理 溶质的质量及物质的量不变 C 45 电荷守恒 在溶液中 阳离子所带的正电荷 阴离子所带的负电荷 如NaSO4和NaCl的混合溶液中 c Na 2c