2017-2018学年度高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)

非金属及其化合物非金属及其化合物 全章复习与巩固全章复习与巩固 学习目标学习目标 1 总结几种常见非金属 碳 硅 氯 硫 氮 及其化合物的主要性质 理解浓硫酸及硝酸的氧化性 2 掌握氯离子 铵根离子的检验方法 3 学会氨气 二氧化硫 二氧化碳的检验方法 4 掌握氯气 氨气的实验室制法 知识网络知识网络 1 碳及其化合物的转化关系 2 硅及其化合物的转化关系 3 氯及其化合物的转化关系 4 硫及其化合物的转化关系 5 氮及其化合物的转化关系 要点梳理要点梳理 要点一 碳 硅及化合物要点一 碳 硅及化合物 1 碳 碳在常温下非常稳定 但在高温条件下活动性增强 主要表现为还原性 1 与非金属单质反应 2C O22CO C O2CO2 2 与某些氧化物反应 C CO22CO C H2O g CO H2 2C SiO2Si 2CO C 2CuO2Cu CO2 3 与氧化性酸反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 碳的氧化物 1 CO 主要表现还原性 2CO O22CO2 3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO H2OCO2 H2 2 CO2 弱氧化性 CO2 C2CO CO2 2MgC 2MgO 酸性氧化物的三点通性 CO2 H2OH2CO3 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 CaOCaCO3 其它性质 CO2 H2O CaCO3 Ca HCO3 2 2CO2 Ca OH 2 Ca HCO3 2 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 CO2少量 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3 碳酸盐 1 溶解性 正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水 所有酸式盐均溶于水 一般酸式盐比相应正盐易溶 但碱金 属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小 2 热稳定性 一般规律 可溶性碳酸正盐 不溶性碳酸正盐 酸式碳酸盐 如 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 3 正盐与酸式盐的相互转化 4 硅单质 地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅 硅是一种亲氧元素 在自然界中它总是与氧相互化合 硅主 要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 硅原子结构和碳原子结构相似 硅元素是构成岩石与许多矿物 的基本元素 碳元素是构成有机物的必要元素 1 硅的性质 还原性为主 Si 2Cl2SiCl4 无色液体 Si O2SiO2 2 硅的制取 工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅 SiO2 2CSi 2CO 粗硅提纯的原理为 Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl 3 硅的用途 硅是一种重要的非金属单质 用途非常广泛 作为良好的半导体材料 硅可用来制造集成电路 晶体管 硅整流器 半导体器件 硅还可制成太阳能电池 5 二氧化硅 1 酸性氧化物的通性 SiO2 CaOCaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2不溶于水 与水不反应 2 氧化性 SiO2 CaOCaSiO3 3 SiO2和 HF 反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 特性 玻璃中含有 SiO2 可以用 HF 来刻蚀玻璃 盛放氢氟酸不能用玻璃瓶 可以用塑料瓶 4 SiO2用途 天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类 统称硅石 它的硬度较大 熔点较高 以 SiO2为主要成分的沙子 是基本的建筑材料 纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料 光导纤维的成分是二氧化硅 石英 玛瑙 成分 SiO2 用于制作饰物和工艺品 6 硅酸和硅酸盐 1 硅酸是一种溶解度很小的弱酸 酸性比碳酸弱 只能通过硅酸盐与酸反应制取 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶 称为 硅胶 常用作干燥剂及催化剂的载体 2 硅酸盐 硅酸钠 Na2SiO3 是最简单的硅酸盐 俗称 泡花碱 易溶于水 其水溶液叫水玻璃 是制取玻璃和建材等 的原料 硅酸盐可改写为氧化物形式 顺序为 较活泼金属氧化物 金属氧化物 二氧化硅 水 如 Al2 Si2O5 OH 4 Al2O3 2SiO2 2H2O 传统的硅酸盐材料包括水泥 普通玻璃 陶瓷等 是使用量很大的无机非金属材料 要点二 氯及其化合物要点二 氯及其化合物 氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子 Cl 表现为典型的氧化性 1 氯气的化学性质 1 与金属反应 Cl2 2Na 2NaCl 3Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2 CuCuCl2 2 与非金属反应 Cl2 H22HCl 点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧 产生苍白色火焰 瓶口有大量的白雾 HCl 气体和空气中的水形成盐酸酸 雾 3 与水反应 Cl2 H2OHCl HClO 新制的氯水久置的氯水 成分分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO OH 分子 H2O 离子 H Cl OH 颜色黄绿色无色 性质酸性 漂白性酸性且酸性增强 无漂白性 原因新制的氯水中存在 Cl2 H2OHClO H Cl 久置的氯水中 HClO 完全分解为 O2而消耗 最后成为 HCl 溶液 4 与碱反应 工业制漂白粉或漂粉精 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的主要成分为 CaCl2 Ca ClO 2 有效成分为 Ca ClO 2 漂白粉的使用 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 通过此反应可比较得出酸性强弱 H2CO3 HClO 氯气的尾气处理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 5 与某些盐溶液反应 Cl2 2KI I2 2KCl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 2 氯气的实验室制备 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 3 次氯酸 漂白粉的性质 1 HClO 是一种弱酸 H2CO3 HClO Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2 HClO 和 ClO 都具有强氧化性 无论酸性 碱性条件下都可以跟亚铁盐 碘化物 硫化物等发生氧化还 原反应 能使品红溶液褪色 3 HClO 见光易分解 2HClO2HCl O2 4 氯离子的检验 在被检物质的溶液中 先滴入少量的稀硝酸 将其酸化 排除 CO32 等离子的干扰 然后再滴入 AgNO3溶 液 如产生白色沉淀 则可判断该溶液中含有 Cl 要点三 硫及其重要化合物的主要性质要点三 硫及其重要化合物的主要性质 1 S 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 俗称硫磺 是一种黄色晶体 硫不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 1 氧化性 和金属 Fe SFeS 黑色 2Cu SCu2S 黑色 和非金属 S H2H2S 2 还原性 S O2SO2 2 SO2 二氧化硫是无色 有刺激气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水 二氧化硫是形成酸雨的主要气体 排放到大气中有很大危害 1 酸性氧化物的通性 与 H2O 反应 SO2 H2OH2SO3 与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 CO2 SO2均可使澄清石灰水变浑浊 与碱性氧化物的作用 SO2 CaO CaSO3 与某些盐反应 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 H2O 2CO2 2 氧化性和还原性 SO2中的 S 元素化合价为 4 价 处于中间价态 表现出双重性 但以还原性为主 例 SO2 2H2S 3S 2H2O 氧化性 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 还原性 SO2可使酸性 KMnO4溶液褪色 SO2可以被 O2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 HNO3 Fe3 等所氧化 3 特性 漂白性 二氧化硫有漂白性 它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 这种物质容易分解而使有色物质恢 复原来的颜色 因此 二氧化硫气体可使品红溶液褪色 加热后溶液又恢复原来的颜色 小结所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂漂白原理 活性炭物理吸附 HClO O3 H2O2强氧化作用 SO2结合生成不稳定的无色物质 加热又复色 3 浓硫酸 硫酸是一种强酸 其稀溶液具有酸的通性 但浓硫酸还具有三大特性 1 吸水性 可做气体干燥剂 2 脱水性 按水的组成比脱去有机物中的氢 氧元素 生成水 浓硫酸对皮肤有强腐蚀性 3 强氧化性 与非金属反应 2H2SO4 浓 CCO2 2H2O 2SO2 2H2SO4 浓 S 3SO2 2H2O 与不活泼金属反应 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2 常温时 Fe Al 与浓硫酸作用 使金属表面生成致密氧化膜 钝化 与化合物反应 2FeSO4 2H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 要点四 氮及其重要化合物的主要性质要点四 氮及其重要化合物的主要性质 1 氮气 氮气占空气体积的 78 左右 氮的化学性质稳定 不活泼 但在一定条件下可以和氧气 氢气发生反应 N2 O2 2NO 2 NO 和 NO2 NONO2 色态味无色 无味 气体红棕色 刺激性气味 气体 密度 略大于空气 大于空气 熔沸点低低 溶解性不溶于水易溶于水并反应 物 理 性 质 毒性有毒有毒 与水不反应3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2既是氧化剂 又是还原剂 与碱不反应 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 氧化性 2NO 2CO2CO2 N2 2NO2 2KI I2 2KNO2 还原性2NO O2 2NO2 可使 KMnO4褪色 可使 KMnO4褪色 化 学 性 质 与 O2混合 通入水中4NO 3O2 2H2O 4HNO34NO2 O2 2H2O 4HNO3 实验室制法 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 氨气 NH3 1 与酸反应 NH3 HCl NH4Cl 白烟 NH3 HNO3 NH4NO3 白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2 与水反应 氨气是无色有刺激气味的气体 极易溶于水并发生反应 常温下 1 体积水大约可溶解 700 体积氨气 实 验室可以用氨气做喷泉实验 氨的水溶液是氨水 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH NH3 H2O 是弱碱 所以 氨水中的微粒共有六种 分子 NH3 H2O H2O NH3 离子 NH4 OH H 3 还原性 在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮 因此 氨经一系列反应可以得到硝酸 NH3NONO2HNO3 此外 氨还可与 Cl2反应 8NH3 3Cl2 2N2 6NH4Cl 氨过量 4 氨气的实验室制法 原理 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 装置 固 固反应加热装置 同制 O2 干燥 碱石灰 或固体 NaOH 固体 CaO 不能用浓 H2SO4 CaCl2干燥 因 CaCl2与 NH3反应 CaCl2 8NH3 CaCl2 8NH3 收集 向下排空气法收集 验满 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 或蘸有浓 HCl 的玻璃棒接近瓶口 产生白烟 尾气吸收 水 防止倒吸 4 铵盐 1 铵盐都是离子化合物 都易溶于水 2 铵盐的化学性质 不稳定性 受热易分解 NH4Cl NH3 HCl 用于除去或分离铵盐 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 与碱反应 NH4 OH NH3 H2O 用于 NH4 的检验 NH3与 NH4 的相互转化 5 硝酸 1 酸的通性 石蕊 金属 碱 碱性化合物 某些盐 2 氧化性 与金属单质的反应 a 活泼金属 b Al Fe 钝化 常温浓硝酸可使铝 铁钝化 但加热能和它们剧烈的发生化学反应 Al 6HNO3 浓 Al NO3 3 3NO2 3H2O c 不活泼金属 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 与非金属单质的反应 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 与化合物的反应 如可使下列变化发生 Fe2 Fe3 SO32 SO42 I I2 3 不稳定性 浓硝酸应保存在棕色瓶中 并置于阴凉处 典型例题解析典型例题解析 类型一 氯及其化合物类型一 氯及其化合物 例 1 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见下图 下列说法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反应 D 上图所示转化反应都是氧化还原反应 思路点拨 做这道题时要先看选项是怎么设置的 先三个选项都与图无关 且已包含了正确选项 这样 就不用去分析图 从而节省了大量时间 答案 B 解析 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的要小 石灰乳与 Cl2的反应中氯气发生歧化反应 Cl2 既是氧化剂 又是还原剂 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2不与铁反应 加热 高温时可以反应 在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应 总结升华 本题考查元素化合物知识综合内容 拓展延伸至电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 侯氏制 碱等内容 但落点很低 仅考查 NaHCO3 Na2CO3的溶解度 工业制漂白粉 干燥的 Cl2贮存和基本反应类型 举一反三 举一反三 变式 1 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接反应制得 又能由金属和盐酸反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3 答案 D 解析 具有可变价态的金属 如 Fe Cu 等 与氯气反应 生成高价态金属氯化物 活泼的金属与盐酸反应 生成低价态金属氯化物 而不活泼的金属与盐酸不反应 铜与氯气反应 生成 CuCl2 与盐酸不反应 所以 A 错误 铁与氯气反应生成 FeCl3 与盐酸反应生成 FeCl2 所以 B C 错误 铝与氯气反应生成 AlCl3 与盐酸反应生成 AlCl3和 H2 所以 D 正确 变式 2 下列关于卤素 用 X 表示 的叙述正确的是 A 单质都能与大多数金属反应 生成高价态金属卤化物 B 单质都能与 H2反应 且从 F2 I2逐渐变难 C 单质都能与 H2O 反应 通式 X2 H2O HX HXO D 单质的还原性顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 答案 B 解析 单质都能跟金属反应 但 I2与金属反应生成低价态的金属碘化物 A 错误 随着单质的氧化性顺 序 F2 Cl2 Br2 I2 单质与 H2化合也逐渐变难 所以 B 正确 D 错误 F2与 H2O 反应时 2F2 2H2O 4HF O2 所以 C 错误 掌握某一族元素的性质 既要善于归纳其相似性 又要特别注意差异性 类型二 硫及其化合物类型二 硫及其化合物 例 2 某学生课外活动小组利用下图所示装置 分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是 溶液 加热 时溶液由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能 是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 思路点拨 注意颜色的变化 以此作为突破口进行推测 答案 1 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3逸出 所以溶液的颜色变浅 2 溶有 SO2的品红 SO2气体逸出 品红溶液恢复红色 解析 1 认真观察实验装置的特点 试管口上套有气球 说明加热时会有气体逸出 一下就使 红色溶 液 的范围缩小 溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液 而前者加热后 红色变为紫色 不符合 溶液颜色逐渐变浅 的条件 结论只有稀氨水和酚酞 2 由无色溶液气体 溶液变红气体 溶液无色 联想无色溶液虽多 但加热后放出气体且 溶液变红不多 又冷却后该气体可使红色溶液褪色 显然该气体有漂白作用 并是一可逆过程 符合条件的 无色溶液只能是 SO2漂白过的品红溶液 总结升华 颜色的变化是此题的突破口 在中学教材中还有许多物质有特殊的颜色 这些特征颜色往往 是解题的关键 要注意积累归纳 举一反三 举一反三 变式 1 能鉴别 CO2和 SO2的试剂是 A 品红溶液 B 澄清石灰水 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液和氯水混合液 答案 AD 解析 CO2与 SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸 均可电离出氢离子 均可使紫色石蕊试剂变红 它们与澄 清石灰水均可生成白色沉淀 且过量后均可溶解 CO2与 SO2在还原性方面不同 SO2具有还原性可以被氯单 质氧化而在水溶液中生成硫酸根离子 可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀 而 CO2不能 SO2有漂白性 CO2没 有 变式 2 三位同学设计了下述三个方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确 证试液中有 SO42 试评价上述方案是否严密 并分别说明理由 方案甲 方案乙 方案丙 答案 甲 不合理 因试液中如含有 Ag 而不含 SO42 的无色溶液同样产生白色沉淀 乙 合理 加稀 HCl 排除 CO32 SO32 的干扰 同时无白色沉淀说明原无色溶液中无 Ag 再加入 BaCl2产 生白色沉淀说明原溶液肯定有 SO42 丙 不合理 如含有 SO32 不含 SO42 强氧化性的酸 HNO3会把 SO32 氧化成 SO42 从而和 Ba NO3 2反应 生成 BaSO4白色沉淀 解析 对检验 SO42 干扰的离子有 Ag CO32 SO32 来进行分析 检验 SO42 的方法是 先用 HCl HNO3 酸化再用钡盐滴定 如果有 Ag 干扰可用 HNO3酸化 如果有 SO32 用稀 HCl 酸化 既有 Ag 也有 SO32 应用稀 HCl 酸化 变式 3 向 50mL18mol L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的 量是 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45mol 与 0 90mol 之间 D 大于 0 90mol 解析 本题考查铜与浓硫酸反应的相关计算 在反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 中 n H2SO4 0 90mol 被还原的占 1 2 理论上被还原的应为 0 45mol 但由于随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸时 不再与金属铜发生反应 实际参与反应的小于 0 90mol 硫酸 被还原的小于 0 45mol 本题以铜与浓硫酸的反应量的关系来考察反应的本质问题 此类题目还有浓盐酸与 MnO2的反应等 需要 特别注意要分析出更本质的反应实质 答案 A 类型三 氮及其化合物类型三 氮及其化合物 例 3 如图表示 A B C D E 五种含氮物质相互转化的关系图 其中 A B C D 常温下都是气体 B 为 红棕色 写出 A B C D E 的化学式和各步反应的化学方程式 1 各物质的化学式为 A B C D E 2 各步反应的化学方程式为 A C D C B E E C 思路点拨 把 B 为红棕色气体作为突破口 根据框图中的反应条件进行推测 答案 1 A N2 B NO2 C NO D NH3 E HNO3 2 A C N2 O22NO D C 4NH3 5O24NO 6H2O B E 3NO2 H2O 2HNO3 NO E C 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 解析 解题的突破口是 B 为红棕色气体 则 B 为 NO2 C 与 O2能生成气体 B 故 C 为 NO E 在常温 下不是气体 故 E 为稀 HNO3 由图转化关系进一步分析可知 A 为 N2 D 为 NH3 总结升华 做推断题时要以特殊性质或现象作为突破口 特殊性质包括颜色 状态 气味等 在学习的 过程中要加以积累 记忆 举一反三 举一反三 变式 1 已知 A B C D 为气体 E F 为固体 G 是氯化钙 它们之间的转换关系如下图示 1 D 的化学式 分子式 是 E 的化学式 分子式 是 2 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 3 E 和 F 反应生成 D H 和 G 的化学方程式是 答案 1 NH3 NH4Cl 2 H2 Cl22HCl 3 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 2H2O CaCl2 解析 此题综合考查了元素化合物知识 是典型的框图推断题 要求对元素化合物知识要有全面的掌握 较难 在解答此题时要紧密结合物质的状态及已知物 G 进行假设 从题知 A B C D 为气态 E F 为固 态 则 H 为液态 由最后生成 D 气体 H 液体和固体 CaCl2 再联想常见的生成液体为 H2O 结合 E F 为固 体可猜测是实验室制 NH3的反应 即 D 为 NH3 则 E F 分别为 NH4Cl 和 Ca OH 2 由于 E 是气态 D 氨气 C 形成的 所以 E 为 NH4Cl C 为 HCl F 为 Ca OH 2 又由于 C 为 HCl 所以 A B 分别为 H2和 Cl2 验证假 设的内容 发现符合框图 所以假设成立 类型四 碳 硅及其化合物类型四 碳 硅及其化合物 例 4 在一定条件下 下列物质不能与二氧化硅反应的是 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 浓硝酸 烧碱溶液 氧化钙 氮气 A B C D 思路点拨 掌握 SiO2与一些物质反应的条件及化学方程式 就可迅速解题 答案 C 解析 二氧化硅是酸性氧化物 不与强酸反应 因此 浓硝酸不会与二氧化硅反应 氮气的化学性质不 活泼 很能与一些物质反应 不会与二氧化硅反应 故选 C 总结升华 二氧化硅的化学性质很稳定 常温下只与氢氟酸 强碱溶液反应 在加热条件下可体现二氧 化硅酸性氧化物的通性 作为酸性氧化物 SiO2可与强碱和碱性氧化物反应 在常温下 SiO2可与氢氟酸反应 在加热时 SiO2可被焦炭还原 可与碳酸钙 纯碱反应 举一反三 举一反三 变式 1 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是 A 溴水 氯水 碘水 B 氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C 浓硝酸 浓硝酸 高氯酸 D NaOH 溶液 KOH 溶液 Na2SiO3溶液 答案 D 变式 2 向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量 CO2气体 整个过程中无明显现象的是 A 水玻璃 B 氯化钙 C 漂白粉 D 饱和碳酸钠 答案 B 解析 CO2溶于水生成碳酸 碳酸的酸性比盐酸弱 而比硅酸 次氯酸强 根据酸与盐反应的规律 弱 酸不能制强酸 过量 CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀 H2SiO3生成 CO2通入氯化钙溶液无明显现象 CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀 CO2过量最终沉淀会消失 过量 CO2通入饱和碳酸钠溶 液会生成碳酸氢钠 碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出 总结