沉淀溶解平衡习题及答案

1 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一 选择题一 选择题 1 下列说法正确的是 B A 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B 对同类型的难溶物 溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关 2 已知 25 时 AgCl 的溶度积 Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 则下列说法正确的是 D A 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp变大 B AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 一定有 c Ag c Cl C 温度一定时 当溶液中 c Ag c Cl Ksp时 此溶液中必有 AgCl 沉淀析出 D 将 AgCl 加入到较浓 Na2S 溶液中 AgCl 转化为 Ag2S 因为 AgCl 溶解度大于 Ag2S 3 常温下 已知 Mg OH 2的溶度积常数为 1 8 10 11mol3 L 3 则 Mg OH 2的饱和溶液 的 pH 最接近于 C A 1 B 3 C 11 D 13 4 水垢主要成分是 CaCO3和 Mg OH 2而不是 CaCO3和 MgCO3的解释正确的是 D A Mg OH 2的溶度积大于 MgCO3的溶度积 且在水中发生了沉淀转化 B Mg OH 2的溶度积小于 MgCO3的溶度积 且在水中发生了沉淀转化 C MgCO3电离出的 CO发生水解 使水中 OH 浓度减小 对 Mg OH 2的沉淀溶 2 3 解平衡而言 Q Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 D MgCO3电离出的 CO发生水解 使水中 OH 浓度增大 对 Mg OH 2的沉淀溶 2 3 解平衡而言 Q Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 2 5 在 CaF2 Ksp 5 3 10 9mol3 L 3 与 CaSO4 Ksp 9 1 10 6mol2 L 2 混合的饱和溶液中 测得 F 浓度为 1 8 10 3mol L 1 则溶液中 SO的浓度为 B 2 4 A 3 0 10 3mol L 1 B 5 7 10 3mol L 1 C 1 6 10 3mol L 1 D 9 0 10 4mol L 1 6 Cu OH 2在水中存在着沉淀溶解平衡 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq 在常温 下 Ksp 2 10 20mol3 L 3 某 CuSO4溶液中 Cu2 0 02 mol L 1 在常温下如果要生成 Cu OH 2沉淀 需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH 则溶液的 pH 大于 D A 2 B 3 C 4 D 5 二 非选择题二 非选择题 1 沉淀溶解平衡的影响因素 将 Ca OH 2固体放入水中 一段时间后达如下平衡 Ca OH 2 s Ca 2 aq 2OH aq 试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化 操作 平衡移动mCa OH 2固体PH 值Ca2 的浓 度 Ca OH 2的 Ksp 加入少量的水 右右减小减小不变不变不变不变不变不变 加热 左左增加增加减小减小减小减小减小减小 加少量 Ca OH 2 不移动不移动增加增加不变不变不变不变不变不变 加入少量 CaO 左左 增加增加不变不变不变不变不变不变 小结 升高温度 沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向 移动 Ca OH 2 除外 加入少量水 沉淀溶解平衡向 沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向 移动 溶液中离子浓度 不不 变变 固体的质量会 减小减小 加入含有该固体电离出的离子 会使平衡向 沉淀生成的方向沉淀生成的方向 移动 固体的 3 质量会 增加增加 加入少量的该固体 平衡 不不 移动 离子浓度 不变不变 2 沉淀的溶解与生成 写出 AmBn s 的溶解平衡方程式 AmBn s mAn aq nBm aq 其 Ksp 表示式为 Ksp An m Bm n 其离子积 Qi的表达式为 Qc c An m c Bm n 若 Qi Ksp 则 处于平衡状态处于平衡状态 若 Qi Ksp 则 平衡向生成沉淀的方向移动平衡向生成沉淀的方向移动 若 Qi Ksp 则 平衡向沉淀溶解的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动 3 将等体积的 4 10 3 mol L 1AgNO3和 4 10 3 mol L 1K2CrO4混合 是否能析出 Ag2CrO4沉 淀 原因是 已知 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 mol3 L 3 是是 4 4 已知 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq Ksp 2 0 10 20 mol3 L 3 要使 0 2 mol L 1CuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全 使 Cu2 浓度降低至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液 PH 为 6 5 已知室温下 BaCO3 B