初三化学盐与化肥知识点

1 初三化学盐和化肥知识点归纳与练习初三化学盐和化肥知识点归纳与练习 一 一 盐的概念及常用的盐盐的概念及常用的盐 1 盐的概念 盐的概念 由金属阳离子 或 NH4 和酸根阴离子组成的化合物 或者能解离出金属离子 或 NH4 和酸根离子的化合物 2 2 常见的盐 常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途 氯化钠 NaCl 食 盐 白色粉末 水 溶液有咸味 溶解度受温度 影响不大 1 作调味品 2 作防腐剂 3 消除积雪 降低雪的熔点 4 农业上用 NaCl 溶液来选种 5 制生理盐水 0 9 NaCl 溶液 Na 维持细胞内外的水分分布 促进 细胞内外物质交换 Cl 促生盐酸 帮助消化 增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 因水溶液呈碱 性 苏打 白色粉末状固 体 易溶于水 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤 食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上 治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石 大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料 补钙剂 备注 1 粗盐中由于含有氯化镁 氯化钙等杂质 易吸收空气中的水分而潮解 无水氯化钙可用作干燥剂 2 碳酸钠从溶液中析出时 会结合一定数目的水分子 化学式为 Na2CO3 10H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 纯净物 俗称天然碱 石碱 口碱 风化 常温时在空气中放置一段时间后 失去结晶水而变成粉末 化学变 化 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 3 2Na H CO3 Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 3 粗盐提纯粗盐提纯 去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化钙等可溶性杂 质质 1 1 实验步骤实验步骤 研磨 溶解 过滤 蒸发 2 2 实验仪器 实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵 溶解烧杯 玻璃棒加速溶解 过滤铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒引流 防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 使液体受热均匀 防止液体飞 溅 3 3 碳碳酸酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的化学性质钠 碳酸氢钠 碳酸钙的化学性质 1 1 碳酸钙的化学性质 碳酸钙的化学性质 与酸的反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 高温分解 CaCO3 高温 CaO CO2 2 2 碳酸钠的化学性质 碳酸钠的化学性质 这两个反应可用于检验这两个反应可用于检验 NaOH 是否变 是否变 2 1 与酸的反应 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 2 与碱溶液的反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 3 碳酸氢钠的化学性质 与酸的反应 碳酸氢钠的化学性质 与酸的反应 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 4 检验溶液中存在检验溶液中存在 COCO3 32 2 的方法 的方法 取样少许与试管中 加入稀 HCl 若有无色气泡产生 然后将该气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 则证明存在 COCO3 32 2 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO 3 H2 O 加入石灰水或Ba OH 2溶液 若溶液变浑浊 然后加入稀盐酸浑浊消失 则存在 CO32 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 加入CaCl2或Ca NO3 2溶液 若液体变浑浊 则有存在COCO3 32 2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca NO3 2 Na2CO3 CaCO3 2Na NO3 2 4 4 盐的性质 盐的性质 1 盐的溶解性 钾钠铵硝全可溶 碳酸钡钙银不溶 硫酸钡和氯化银 不溶水来不溶酸 镁铝亚铁和铁铜 五碱均不溶于水 氢氧化钙硫酸钙 微溶于水要记牢 2 盐的化学性质 A 盐 可溶 金属 1 金属 2 新盐 金属 1 比金属 2 活泼 K Ca Na 除外 反应类型 置换反应反应类型 置换反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 古代湿法炼铜 原理 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag B 盐 酸 新盐 新酸 满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 注 BaSO4沉淀 白色 不溶于稀硝酸 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2O HCl NaHCO3 H2O NaCl CO2 HCl AgNO3 HNO3 AgCl 注AgCl沉淀 白色 不溶于稀硝酸 C 盐 碱 新盐 新碱 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 现象 出现蓝色沉淀 注 CuSO4 溶液 蓝色 Cu OH 2沉淀 蓝色 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 现象 出现红褐色沉淀 注 FeCl3溶液 黄色 Fe OH 3沉淀 红褐色 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 现象 澄清石灰水变浑浊 D 盐 盐 两种新盐 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 反应类型 复分解反应反应类型 复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 现象 出现白色沉淀 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 现象 出现白色沉淀 5 5 复分解反应复分解反应 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 特点 首尾相交换 各元素的化合价不变 3 条件 生成物 有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 4 反应物 有酸酸必溶 无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的 因此 金属氧化物 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 RHCO3 RCO3 酸 另一种盐 CO2 H2O 这三种复分解反应一定能发生 3 6 6 常见离子共存与检验 常见离子共存与检验 1 若离子之间发生离子反应 离子间便不能在溶液共存 1 生成沉淀物 Cl 与 Ag Ba2 与 SO42 OH 与 Cu2 Fe3 2 生成气体 OH 与 NH4 H 和 CO32 3 生成水 2 此外要注意 题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液 或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 离子加入试剂主要实验现象 H H 紫色石蕊试液 较活泼金属变红色 有氢气产生 OH OH 无色酚酞变红 Cl Cl 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀 SOSO4 42 2 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀 COCO3 32 2 稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体 CuCu2 2 NaOH 溶液蓝色沉淀 FeFe3 3 NaOH 溶液红褐色沉淀 NH4 先加碱溶液 加热 再用湿 润的紫色石蕊试纸试验 有无色气体产生 试纸变蓝 7 7 除杂 除杂 遵循的原则 不增 不减 简便 易分 1 物理方法 利用物质的溶解性 磁性 沸点等物理性质的差异分离 Eg 铁粉和碳粉 BaSO4和 NaOH 粉末 2 化学方法 化气法 像混合物中加入某种试剂 使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg NaCl 中混有少量 Na2CO3杂质 方法 加入 HCl Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 3 沉淀法 向混合物中加入某种试剂 使该试剂与杂质放映转化成沉淀 再经过虑除掉沉淀 以 除杂质 Eg NaCl 中混有少量 NaSO4杂质 方法 加入 BaCl 过滤除去杂质 NaSO4 BaSO4 NaCl 4 加热高温法 热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg CaO 中混有 CaCO3杂质 方法 高温加热 CaCO3 高温 CaO CO2 5 溶解法 向混合物中加入某种试剂 使杂质与试剂反应而被溶解掉 以除去杂质 Eg Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法 加入稀 HCl 再经过过滤而除去 CuO HCl CuCl2 H2O 6 置换法 向混合物中加入一种单质 是单质与杂质反应 而被除去 Eg FeSO4中混有少量 CuSO4杂质 方法 向其加入足量的铁粉 Fe CuSO4 Cu FeSO4 7 吸收法 将气体混合物通过洗气装置 杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg CO 中混有少量 CO2 4 方法 将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH CO2 Na2CO3 H3O 8 8 化肥 化肥 一 农家肥料 营养元素含量少 肥效慢而持久 价廉 能改良土壤结构 二 化学肥料 氮肥 钾肥 磷肥 1 氮肥 1 作用 促进植物茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 促叶 2 缺氮 叶黄 3 常用氮肥 含 N 量使用注意事项 NH4HCO3 17 7 易分解 施用时深埋铵态氮肥防晒防潮 且 均不能与碱性物质 如 草木灰 熟石灰等 混 合施用 NH4 2SO4 21 2 长期使用会使土壤酸化 板结 NH4Cl 26 2 长期使用会使土壤酸化 板结 CO NH2 2 46 7 含氮量最高的氮肥 有机物 NH3 H2O 15 18 加水稀释后施用不稳定 易放出 NH3 NaNO3 16 5 4 生物固氮 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2 钾肥 1 作用 促使作物生长健壮 茎杆粗硬 抗倒伏 壮秆 2 缺钾 叶尖发黄 KCl 比较常用 3 常用钾肥 草木灰 农村最常用钾肥 主要成分为 K2CO3 呈碱性 K2SO4 长期使用会使土壤酸化 板结 3 磷肥 1 作用 促进植物根系发达 穗粒增多 饱满 催果 抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷 生长迟缓 产量降低 根系不发达 2 常用磷肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2 复合肥 含 N P K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 NH4 2HPO4 5 氮 磷 钾三种化肥的区别方法 氮 肥钾 肥磷 肥 看外观白 色 晶 体灰白色粉末 加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水 灼烧 可燃烧 熔化起泡冒 烟 不燃烧 跳动 爆裂声 加 Ca OH 2 放出氨气不放出氨气 6 化肥与环境 1 土壤污染 重金属元素 有毒有机物 放射性物质 2 大气污染 NO2 NH3 H2S SO2 3 引起水体污染 N P 过多 导致水体富营养化 赤潮 水华等现象 课堂巩固题课堂巩固题 一 一 常见的盐常见的盐 1 下列有关物质的化学式 名称 俗名不完全对应的是 A NaOH 氢氧化钠 烧碱 B CaO 氢氧化钙 生石灰 5 C Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D NaCl 氯化钠 食盐 2 下列物质按单质 氧化物 混合物的顺序排列的是 A 石墨 氧化铜 冰水 B 水银 水 食醋 C 苛性钠 二氧化锰 石油 D 硫磺 铁锈 粗盐 3 我国有端午节吃粽子的风俗 返青粽叶 包装的粽子中含有硫酸铜 误食这样的粽子 有害健康 硫酸铜属于 A 混合物 B 氧化物C 盐D 酸 4 下列常见盐在生产 生活中的用途不合理的是 A 用亚硝酸钠腌制食品 B 用硫酸铜精炼铜 C 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D 用食盐生产烧碱 2 盐的化学性质盐的化学性质 1 下列应用及相应原理 用化学方程式表示 都正确的是 A 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl2 3H2O B 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2 H2O H2CO3 C 用电解水的方法测定水的组成 2H2O 2H2 O2 D 用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2 下列说法中正确的是 A 向某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀 该溶液一定是稀盐酸 B 可用适量的硝酸钡溶液 除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠 得到纯净的氯化钠 C 要除去铜粉中混有的少量炭粉 可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D 有盐和水生成的反应不一定是中合反应 3 下列各组物质 不能发生化学反应的是 A 铁和硝酸铜溶液 B 氧化钙和水 C 氢氧化铝和稀盐酸 D 稀盐酸和硫酸钡 4 根据复分解反应发生的条件 判断下列各组物质不能发生反应的一组是 A Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 B NaOH 溶液和盐酸溶液 C CuSO4溶液和 BaCl2溶液 D K2SO4溶液和 NaCl 溶液 5 在一定条件下 下列转化不能由一步反应实现的是 A Fe2O3 FeCl2 B H2CO3 CO2 C CuCl2 Cu D Mg MgO 3 3 除杂和鉴别除杂和鉴别 1 用下列方法鉴别各组无色溶液 能够达到目的的是 待鉴别溶液试剂 均为溶液 A HNO3和 KNO3酚酞 B HCl 和 NaCl AgNO3 C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2 D Ca OH 2和 NaOH Na2CO3 2 下列试剂中 能把 KOH 溶液 稀硫酸 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A KCl 溶液 B K2CO3溶液 NaNO3溶液 D 稀盐酸 3 小雨的妈妈买了一条黄金项链 小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成