电化学电极方程式书写专题训练

登封实验高中高二化学十一假期作业 2014 9 28 班级 姓名 电化学电极方程式书写专题训练 标注的为提高题 方法指导方法指导 一 电解池电极方程式的书写 1 先看电极 阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子 被氧化 阴极按放电顺序 2 再判断溶液中的离子放电顺序 若阳极为惰性电极 对阴阳离子分别判断其放电顺序 即阴离 子的失电子能力 阳离子的得电子能力 按优先放电离子先反应 书写电极反应 3 最后阴阳相加得总反应 若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是 两极方程式直接相加得到 总方程式 若阴 阳极有水电离的 H 或 OH 参加反应 则应把 H 或 OH 还原成水的形式后在相 加 即 各回各家 各找各妈 若阳极为电极本身参加反应 则应用电极材料与参加阴极反应 的阳离子或水相加做反应物 再根据两个电极书写产物 二 电池中电极方程式的书写 1 简单原电池及普通化学电源 先看总方程式 简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应 可直接书写 但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池 如 Fe C 氯化钠溶液构成的原电池 相当于金属的吸 氧腐蚀 化学电源的总反应比较复杂 题中都会有相关信息 可以直接应用 再写负极反应 基本上都是负极金属失电子的反应 但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离 子的影响 若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如 Al OH 4 电极反应物中应该有相应的阴离 子参与 最后写正极反应 总反应 负极反应 简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出 2 燃料电池 先写总反应 应参考燃烧产物书写总反应 但要注意溶液酸碱性对 燃烧 产物的影响 如 碱性溶液中若燃烧产物有 CO2生成 则写电池反应式应将燃烧式和反应式 CO2 2OH CO32 H2O 相 加 相加是注意要赔平两个反应使得 CO2的系数相等 做为总电池反应 再写正极反应 一定是 O2被还原 要注意溶液环境对其还原产物的影响 另应配平使 O2的 系数与总方程式中的系数相等 最后写负极反应 总反应 正极反应 注意负极反应式中一定没有氧气参与 实战演练实战演练 一 电解池电极方程式的书写 电极材料电解液阳极反应式阴极反应式总反应方程式 惰性电极NaCl 溶液 惰性电极CuSO4溶液 惰性电极 熔融 MgCl2 惰性电极熔融 Al2O3 铜电极H2O 铜电极 H2SO4溶 液 铜电极 NaOH 溶 液 铝电极 H2SO4溶 液 登封实验高中高二化学十一假期作业 2014 9 28 班级 姓名 铝电极 NaOH 溶 液 二 电池电极反应式或总反应式的书写 1 铝 镍电池 负极 Al 正极 Ni 电解液 NaCl 溶液 O 2 负极 正极 总反应式 2 镁 铝电池 负极 Al 正极 Mg 电解液 KOH 溶液 负极 正极 总反应式 3 锂电池一型 负极 Li 正极 石墨 电解液 LiAlCl4 SOCl2 总反应 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 负极 正极 4 铁镍电池 负极 Fe 正极 NiO2 电解液 KOH 溶液 总反应 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 负极 正极 5 LiFePO4电池 负极 Li 正极 LiFePO4 含 Li 导电固体为电解质 总反应 Li FePO4 LiFePO4 负极 正极 6 高铁电池 负极 Zn 正极 石墨 电解质为浸湿的固态碱性物质 总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 负极 正极 7 氢氧燃料电池 总反应式 1 电解质为 KOH 溶液 负极 正极 2 电解质为 H2SO4溶液 负极 正极 3 电解质是 NaCl 溶液 负极 正极 8 甲烷燃料电池 1 电解质为 H2SO4溶液 铂为电极 总反应式 负极 正极 2 电解质为 KOH 溶液 铂为电极 总反应式 负极 正极 3 电解质为熔融碳酸盐 K2CO3或 Na2CO3 铂为电极 正极通入 O2和 CO2 负极通入甲烷 总反应式 负极 正极 9 甲醇燃料电池 1 电解质为 H2SO4溶液 铂为电极 总反应式 负极 正极 2 电解质为 KOH 溶液 铂为电极 总反应式 负极 正极 3 电解质为 NaCl 铂为电极 总反应式 负极 正极 10 CO 燃料熔融盐电池 铂为电极 Li2CO3和 Na2CO