2018年上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案

2018 年上海市初中学生化学竞赛 天原杯 预赛试卷 总分 100 分 时间 1 小时 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108Ba 137 一 单项选择题 每题 2 分 共 40 分 每小题只有一个正确答案 1 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享 互联网 带来的变革与实惠 下列物质中可以用 来生产光导纤维的是 A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝 2 正常情况下 下列液体 pH 小于 7 的是 A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水 3 对物质进行分类 是认识物质的组成 结构 性质和用途的途径 下列物质分类方法错误 的是 纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁 A 有机物 B 碱 C 氧化物 D 单质 4 如图 一木块漂浮于 X 中 向 X 中缓缓加入 或通入 少量物质 Y 后最终木块上浮 则 X 与 Y 可能是 溶液的体积变化忽略不计 A B C D 5 化学实验中有一种加热方法叫 热水浴 如图所示 针对这种加热方式 下列说法错误 的是 A 试管内试剂受热温度不超过 100 B 试管内试剂受热比较均匀 与用酒精灯直接加热相比 C 试管底部不能接触到烧杯底部 D 将烧杯内水换成食盐水 试管内试剂受热温度仍然不会高于 100 6 盐的组成中 一定含有的是 A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素 7 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢 它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的 下列可能属于锅垢成分的一组是 A Ca OH 2 和 MgCO3 B CaSO4 和 Mg OH 2 C CaCO3 和 Mg OH 2D CaCl2 和 MgCO3 8 分离 FeCl3 KCl BaSO4 的固体混合物 应选用的一组试剂是 A 水 硝酸银 稀硝酸 B 水 氢氧化钠 盐酸 C 水 氢氧化钾 盐酸D 水 氢氧化钾 硫酸 9 在一定温度下 某无水盐 R 在水中溶解度为 23g 100g 水 向 R 的饱和溶液中加入 B g 该 盐 保持温度不变 析出 R 结晶水合物 W g 从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 A B C D 23 123 WBg 23 77 WBg 23 100 WBg 77 23 B Wg 10 物质的量的单位 摩尔的基准是 A 6 02 1023 B 1 摩尔任何物质所含的微粒数 C 0 012kg 的碳 D 0 012kg 的 12C 所含有的原子数 11 如果 2g 甲烷含有 X 个甲烷分子 那么 22g 二氧化碳中所含分子数是 A 0 5x B xC 3xD 4x 12 测定铁与氧气反应产物时 测得 5 6g 铁在足量的氧气中燃烧得到 7 8g 固体 不考虑其它 误差因素 则该固体产物的组成可能是 A Fe3O4 和 FeB Fe3O4 和 FeOC Fe3O4 和 Fe2O3D Fe3O4 FeO 和 Fe 13 某溶液中存在 Mg2 Ag Ba2 三种金属离子 用 NaOH Na2CO3 NaCl 溶液使它们分 别沉淀并分离出来 要求每次只加一种溶液 滤出一种沉淀 所加溶液顺序正确的是 A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH 14 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca OH 2 的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入 CO2 体积 V 的关系正确的是 15 下图中白球代表 H 原子 黑球代表 He 原子 表示等质量的氢气与氦气的混合气体的 下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量 表中数据为每升海水中析出各盐的克数 单位 g L 水密度 g ml CaSO4NaCl MgCl2MgSO4NaBr 1 130 56 1 200 91 1 210 053 260 0040 008 1 220 0159 650 010 04 1 260 012 640 0220 020 04 1 311 400 540 030 06 16 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多 且粗盐中除氯化钠外含杂质较少 实际生产中卤 水的密度 g mL 应控制的范围最好是 A 1 13 1 21B 1 21 1 22C 1 21 1 26D 1 22 1 31 17 海水浓缩过程中 随着水分的蒸发 首先析出的物质是 A NaClB CaSO4C MgCl2D MgSO4 18 关于该海水浓缩过程说法正确的是 A 浓缩前该海水的密度等于 1 13 g mL B 密度在 1 13 1 20 g mL 时 密度增大最主要的原因是水分蒸发 C 密度在 1 22g mL 时氯化钠的溶质质量分数最小 D 密度在 1 21 1 22 g mL 时 溴化钠的溶质质量分数不变 19 某气体可能含有 CO CO2 NH3 HCl H2 和水蒸气中的一种或几种 当依次通过澄 清石灰水 无浑浊现象 氢氧化钡溶液 有浑浊现象 浓硫酸 灼热的氧化铜 变红 和无水硫 酸铜 变蓝 时 则可断定该混合气中一定有 A CO H2 H2OB CO H2 NH3 C HCl CO H2OD HCl CO2 H2 20 将物质的量之比为 1 3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中 充分反 应后静置 从烧杯中取适量溶液 表示为 甲 于试管中 并加入一定量的锌粉 充分反应 后过滤 得到滤液乙和固体丙 已知 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 下列判断正确的是 甲中不含 FeCl3 甲中含 FeCl3 若向固体丙加稀盐酸无明显现象 则滤液乙中一定 含有 ZnCl2 FeCl2 可能含有 CuCl2 若向固体丙加稀盐酸有气体生成 则滤液乙中可能 含有 ZnCl2 FeCl2 一定不含 CuCl2 A B C D 二 多项选择题 每题 3 分 共 60 分 每小题有 1 个或 2 个正确答案 只有 1 个正确选项 的多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给一分 选错一个该小题不给分 21 实验室保存下列试剂 保存方法和理由描述都正确的是 试剂保存方法理由 A固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化 B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质 C金属钠保存在乙醇中防止和氧气 水反应 D硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中防止见光分解 22 如果一个碳 12 原子的相对原子质量为 24 下列不会改变的是 A 氧的相对原子质量 B 一个碳 12 原子的实际质量 C 硫酸的相对分子质量 D 都不变 23 有关实验操作正确的是 A 用 10mL 量筒量取 8 0mL 的稀硫酸 B 烧瓶 锥形瓶 烧杯加热时都应垫上石棉网 C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的 pH 试纸上 测定溶液的 pH D 在 250mL 烧杯中 加入 216mL 水和 24g 氢氧化钠固体 配制 10 氢氧化钠溶液 24 根据图示信息判断 下列说法正确的是 A 镁元素位于元素周期表第三周期 镁原子核内有 12 个质子 B 氯的相对原子质量为 35 45g 在化学变化值 氯原子易得电子 C 当 X 8 时 该微粒属于稀有气体的原子 D 镁离子与氯离子的电子层数相等 25 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中 用传感器记录集气瓶中压强 温度随时间变 化的情况 a 是打开止水夹的时刻 有关说法错误的是 A 反应开始上压强增大是因为温度升高 B a 点处的压强等于大气压 C a 点的温度已经接近室温 D a 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶 26 取 20g 混有二氧化锰的氯酸钾 加热至恒重 在一定温度下 将残留的固体加入 10 克水 中有 7 9 克固体未溶解 再加入 5 克水 仍有 5 3 克固体未溶 则原混和物中可能含有的 KClO3 质量可能为 A 14 7 克B 6 9 克C 12 1 克D 17 6 克 27 下图为某化工企业生产流程示意图 下列说法正确的是 A 钛酸亚铁中钛元素是 3 价 B 中反应 2FeTiO3 6C 7Cl2 一 定 条件 2X 2TiCl4 6CO 则 X 为 FeCl3 C 中氩气作保护气 该反应为置换反应 D 中为使原料全部转化为甲醇 理论上 CO 和 H2 的投料的质量比为 1 2 28 x y z w 四种物质之间的转化关系如图所示 部分产物已略 下列说法错误的是 A x y z 中至少有一种相同的元素 该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B 物质 W 可能是化合物 也可能是单质 C 上述转化关系中不可能出现置换反应 D 若 X Y Z 中均含有一种常见金属元素 则 W 可能是强酸也可能是强碱 29 一定条件下 溶液中反应物的质量分数越大 化学反应速率就越快 现用 50g30 的硫 酸溶液与过量的镁粉反应 为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量 可向硫酸中加 入适量的 A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾 30 有关概念叙述正确的是 A 能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应 D 有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 31 黄铜渣中约含 Zn7 ZnO 31 Cu 50 CuO 5 其余为杂质 处理黄铜渣可得到硫 酸锌 其主要流程如下 杂质不溶于水 不参与反应 下列说法不正确的是 A 中的操作均包含过滤B 中的现象均包含有无色气泡生成 C 中发生 2 个化学反应D 溶液 B 中只含硫酸锌和水 32 升温 提高浓度 加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率 现把镁条投入盛 有稀盐酸的试管中 试管外壁用手一摸感到发烫 而且产生氢气的速率变化情况 v 和反 应进行的时间 t 的关系如图所示 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是 A t 1 t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B t 1 t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多 C t 2 t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D t 2 时恰好完全反应 33 现有两种金属单质组成的混合物 向 100g 稀盐酸中加入该混合物 加入混合物的质量与 生成氢气的质量关系如右图所示 下列说法正确的是 A 若混合物为 Zn Cu 则 m 一定大于 0 2 g B 若混合物为 Zn Fe 则 m 可能是 0 2 g C 若混合物为 Fe Cu 则稀盐酸中溶质质量分数为 7 3 D 若混合 物为 Fe Cu m 为 0 1 g 则该混合物中 Fe 的质量比为 1 1 34 两种微粒的质子数和电子数均分别相等 它们不可能是 A 一种阳离子和一种阴离子 B 一种单质和一种化合物 C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子 35 某混合物 X 由 Al2O3 Fe2O3 Cu SiO2 中的一种或几种组成 分别对 X 进行如下实验 有关说法错误的是 A 由 I 可知 X 中一定存在 Fe2O3 Cu B 由 II 和 III 可得出结论 混合物中无 Al2O3 C1 92g 固体为 SiO2 和 Cu 的混合物 D 原混合物中 Fe2O3 和 Cu 的质量比为 1 1 36 有关实验及结论正确的是 A 将溶液加热 通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子 B 向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成 证明溶液中含有氯离子 C 向溶液中加入稀盐酸有气体产生 溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D 向溶液中加入稀盐酸无现象 再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀 证明溶液中含有硫酸根 离子 37 用一黑色粉末 含氧化铜 碳粉 铁粉中的一种或几种 和未知溶质质量分数的稀硫酸 做如下探究 将 a 克黑色粉末加入盛有 50 克该稀 H2SO4 的烧杯中 充分反应后 称得烧杯内 物质质量为 49 8 a 克 他对实验的推理正确的是 A 反应中不可能得到红色固体 B 黑色粉末中含有铁粉质量 一定为 5 6 g C 若反应后黑色粉末无剩余 则黑色粉末中一定 不含有碳粉 D 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19 6 38 右图装置可以用来发生 洗涤 干燥 收集 不考虑尾气处理 气体 该装置可用于 A 锌和盐酸制取氢气B 二氧化锰和浓盐酸制取氯气 C 碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢 39 氢氧化钠和碳酸氢钠的的固体混合物共有 m1 克 在 300 条件下充分加热 排出分解 产生的气体 得到固体质量为 m2 克 设 m2 m1 a 有关说法正确的是 A a 的取值范围是 53 84 a 53 62 B 当 a 53 65 时 得到的固体成分为氢氧化钠和碳酸钠 C 当 a 53 75 时 得到的固体成分为碳酸钠 D 排出二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量 40 将 0 8g 草酸亚铁 FeC2O4 放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧 固体质量随温度升 高而变化的数据如下 下表中所注明