第二节电解质和离子反应

第一节第一节 电解质和离子反应电解质和离子反应 1 原创原创 某同学在观看电视广告时 对某同学在观看电视广告时 对 朴雪朴雪 口服液中含有口服液中含有 Fe2 或 或 Fe3 产生了浓厚兴趣 产生了浓厚兴趣 他采取了下列做法 你认为不合理的是他采取了下列做法 你认为不合理的是 A 由于维生素由于维生素 C 具有还原性 可以和朴雪口服液同时服用具有还原性 可以和朴雪口服液同时服用 B 在检验铁的价态时 该同学先滴入 在检验铁的价态时 该同学先滴入 KSCN 溶液后滴入氯水 能判断出铁元素的价态溶液后滴入氯水 能判断出铁元素的价态 C 在检验铁元素的价态时 该同学先滴入氯水 后滴入 在检验铁元素的价态时 该同学先滴入氯水 后滴入 KSCN 溶液溶液 D Cl2能够将能够将 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 解析 解析 人体能人体能够够吸收的吸收的铁铁是 是 2 价的 故口服液中价的 故口服液中应应含有含有 Fe2 在 在检验时应检验时应先滴加先滴加 KSCN 溶液无明溶液无明显现显现象 再滴入象 再滴入氯氯水水显红显红色 色 则证则证明口服液中含有明口服液中含有 Fe2 答案 答案 C 2 2009 上海单科 上海单科 18 下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A H2SO4与与 Ba OH 2溶液反应 溶液反应 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 B CuSO4溶液吸收溶液吸收 H2S 气体 气体 Cu2 H2S CuS 2H C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 2H2O 4 D 等体积 等浓度的等体积 等浓度的 Ba OH 2稀溶液与稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合稀溶液混合 Ba2 2OH NH HCO BaCO3 NH3 H2O H2O 4 3 解析解析 A 项项 正确的离子方程式正确的离子方程式为为 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O C 2 4 项项 浓浓氨水氨水为为弱碱弱碱 不能溶解不能溶解 Al OH 3 正确的离子方程式正确的离子方程式为为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 答案答案 BD 3 2009 重庆重庆 8 下列各组离子下列各组离子 能在溶液中大量共存的是能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Al OH 4 Br B H Fe2 SO NO 2 4 3 C K NH CO OH D Ca2 Al3 NO Cl 42 3 3 解析 解析 A 项项 Mg2 水解呈酸性 水解呈酸性 Al OH 4 水解呈碱性 不能大量共存 水解呈碱性 不能大量共存 B 项项 在酸性条件 在酸性条件 下下 Fe2 与 与 NO不能共存 不能共存 C 项项 NH能和能和 OH 反 反应应生成生成 NH3 H2O 不能大量共存 不能大量共存 3 4 答案 答案 D 4 2009 四川理综 四川理综 8 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 无色溶液 Ca2 H Cl HSO 3 B 能使 能使 pH 试纸呈红色的溶液 试纸呈红色的溶液 Na NH I NO 4 3 C FeCl2溶液 溶液 K Na SO Al OH 4 2 4 D 0 1 mol L 的溶液 的溶液 Na K SiO NO KW c H 2 3 3 解析 解析 A 项项 H 和 和 HSO不能大量共存 不能大量共存 B 项项 使 使 pH 试纸试纸呈呈红红色的溶液色的溶液为为酸性 酸性酸性 酸性环环 3 境中境中 NO可将可将 I 氧化 氧化 C 项项 Fe2 与 与 Al OH 4 发 发生双水解反生双水解反应应 D 项项 c OH 3 KW c H 0 1 mol L 的溶液呈碱性 碱性条件下四种离子能大量存在 的溶液呈碱性 碱性条件下四种离子能大量存在 答案 答案 D 5 某溶液中可能含有 某溶液中可能含有 SO CO Cl 为了检验其中是否含有 为了检验其中是否含有 SO 除 除 BaCl2溶液溶液 2 42 3 2 4 外 还需要的溶液是外 还需要的溶液是 A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3 解析解析 为为防止防止 CO对对 SO检验检验的影响 的影响 还还需加需加 HCl 看沉淀是否溶解 看沉淀是否溶解 2 32 4 答案答案 B 6 在由水电离产生的 在由水电离产生的 H 的浓度为 的浓度为 1 10 13 mol L 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO S2 K Fe2 I SO 32 4 Na Cl NO SO Na Cu2 Cl HCO 32 4 3 K Ba2 Cl NO 3 A B C D 解析解析 本 本题为题为常考常考查查的的题题型离子共存型离子共存题题 题题干中由水干中由水电电离离产产生的生的 c H 小于 小于纯纯水中水水中水电电离离 产产生的生的 c H 则 则溶液溶液为为酸或碱溶液 在此溶液中酸或碱溶液 在此溶液中 中中 S2 在酸溶液中不共存 在酸溶液中不共存 中中 Fe2 在碱溶液中不共存 在碱溶液中不共存 中中 HCO在酸或碱溶液中都不共存 在酸或碱溶液中都不共存 组组在酸或碱溶液中都可在酸或碱溶液中都可 3 共存 共存 答案答案 B 7 2008 全国全国 理综 理综 6 在溶液中加入足量在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是后仍能大量共存的离子组是 A NH Ba2 Cl NO B K Al OH 4 Cl SO 4 32 4 C Ca2 Mg2 NO HCO D Na Cl CO SO 3 32 32 3 解析 解析 在溶液中加入在溶液中加入 Na2O2固体 固体 Na2O2首先和水反首先和水反应应生成生成 NaOH 和和 O2 A 中 中 NH和和 4 OH 因 因发发生反生反应应生成生成 NH3 H2O 而不共存 而不共存 C 中中 Ca2 Mg2 HCO 和和 OH 都不能大量 都不能大量 3 共存 共存 D 中中 SO具有具有还还原性 和原性 和 Na2O2 O2都会都会发发生氧化生氧化还还原反原反应应 因此答案 因此答案为为 B 2 3 答案 答案 B 8 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表示的下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表示的 是是 A FeBr2和和 Cl2 B Ba OH 2与与 H2SO4 C HCl 与与 Na2CO3 D Ca HCO3 2与与 NaOH 解析 解析 A 项项中 中 Cl2少量只氧化少量只氧化 Fe2 Cl2多量既能氧化 多量既能氧化 Fe2 也能氧化 也能氧化 Br C 项 项中 中 HCl 少量少量时时 反 反应为应为 CO H HCO HCl 多量多量时时 反 反应为应为 2 3 3 CO 2H H2O CO2 D 项项中 当中 当 NaOH 少量少量时时 反 反应为应为 2 3 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O NaOH 多量多量时时 反 反应为应为 3 2OH 2HCO Ca2 CaCO3 CO 2H2O 理解反 理解反应实质应实质是解是解题题的关的关键键 如 如 32 3 HCl 与与 Na2CO3反反应应是是 H 与 与 CO反反应应 且分步 且分步进进行 首先行 首先 H CO HCO 然 然 2 3 2 3 3 后后 HCO H CO2 H2O 当 当 HCl 少量少量时时 只 只发发生第一步反生第一步反应应 又如 又如 Ca HCO3 2 3 与与 NaOH 反反应应 首先 首先 HCO OH H2O CO 然后 然后 32 3 Ca2 CO CaCO3 当 当 NaOH 足量足量时时 Ca HCO3 2中中 HCO全部反全部反应应 离子方 离子方 2 3 3 程式中程式中 Ca2 与 与 HCO的个数比的个数比应为应为 1 2 3 答案 答案 B 9 某化合物的水溶液能导电 且溶液中不存在电解质分子 但该化合物属于非电解质 符 某化合物的水溶液能导电 且溶液中不存在电解质分子 但该化合物属于非电解质 符 合条件的物质是合条件的物质是 A Cl2 B NH3 C SO3 D Na2O 解析 解析 Cl2既不是既不是电电解解质质 也不是非 也不是非电电解解质质 Na2O 属于属于电电解解质质 NH3溶于水生成溶于水生成 NH3 H2O 是弱 是弱电电解解质质 不能完全 不能完全电电离 离 SO3属于非属于非电电解解质质 溶于水生成的 溶于水生成的 H2SO4为强电为强电解解 质质 能完全 能完全电电离 离 答案 答案 C 10 在强酸溶液中 下列各组离子能够大量共存的是 在强酸溶液中 下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2 Ca2 HCO Cl B Na Al OH 4 Cl SO 32 4 C K Fe2 SO Br D Fe2 Ca2 Cl NO 2 4 3 解析解析 在 在强强酸性溶液中 酸性溶液中 A 项项中的中的 HCO B 项项中的中的 Al OH 4 不能大量共存 不能大量共存 D 项项中的中的 3 NO和和 H 共同作用 可以氧化 共同作用 可以氧化 Fe2 也不能大量共存 也不能大量共存 3 答案答案 C 11 某无色溶液中 由水电离出的 某无色溶液中 由水电离出的 c H 1 10 14 mol L 则该溶液中 一定能大量共存 则该溶液中 一定能大量共存 的离子是的离子是 A K Na MnO SO B Na CO Al OH 4 Cl 42 42 3 C K Na Cl Br D K Cl Ba2 HCO 3 解析解析 由水 由水电电离出的离出的 c H 1 10 14 mol L 则 则溶液可能溶液可能为为酸性或碱性 酸性或碱性 A 项项中的中的 MnO 为为紫色 紫色 B 项项中中 CO Al OH 4 与 与 H 不共存 不共存 D 项项中中 HCO与与 H 或 或 OH 均不共 均不共 42 3 3 存 存 答案答案 C 12 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存 而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存 而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A Cu2 Fe2 NO Cl B K Mg2 HCO SO 3 32 4 C Na K S2 SO D Ba2 Na I Cl 2 3 解析解析 在 在强强碱性条件下 碱性条件下 A 中中 Cu2 Fe2 与 与 OH 反 反应应生成生成 Cu OH 2 Fe OH 2沉淀 沉淀 B 中中 Mg2 HCO 与与 OH 反 反应应生成生成 Mg OH 2沉淀 沉淀 CO和和 H2O C D 项项中离子在碱性条中离子在碱性条 32 3 件下可以共存 在酸性条件下 件下可以共存 在酸性条件下 A 中的中的 H NO 氧化氧化 Fe2 B 中的 中的 HCO与与 H 生成 生成 3 3 CO2和和 H2O 不能共存 但不能共存 但为为非氧化非氧化还还原反原反应应 C 中中 6H 2S2 SO 3S 3H2O D 中不能中不能发发生氧化生氧化还还原反原反应应 综综上可知 上可知 C 符合 符合 2 3 答案答案 C 13 用分别含有 用分别含有 Fe3 I I2 H2S 的四种溶液进行如下实验 的四种溶液进行如下实验 1 将将 和和 混合后再加入混合后再加入 反应后溶液中有 反应后溶液中有 Fe3 则溶液中还有 则溶液中还有 离子 离子 没有没有 离子 离子 2 将将 和和 混合后再加入混合后再加入 反应后溶液中没有 反应后溶液中没有 I2 则溶液中肯定有 则溶液中肯定有 离子 离子 可能有可能有 离子 离子 3 取取 的酸性溶液和的酸性溶液和 混合 反应的离子方程式是混合 反应的离子方程式是 解析 解析 1 Fe3 可将 可将 I 氧化 由于 氧化 由于 Fe3 剩余 故 剩余 故 I 不足 不足 2 I2可氧化可氧化 H2S 由于 由于 I2完全反完全反应应 故 故 H2S 可能完全反可能完全反应应 也可能有剩余 也可能有剩余 H2S 可可电电离离产产 生生 HS 和 和 S2 3 Fe3 与 与 H2S 反反应应的离子方程式的离子方程式为为 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 答案 答案 1 Fe2 I 2 I H S2 HS 3 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 14 2009 潍坊一中潍坊一中 PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐 若将是一种难溶于水和强酸的盐 若将 PbSO4固体加入醋酸铵溶液固体加入醋酸铵溶液 中 能够得到澄清溶液中 能够得到澄清溶液 A 若向 若向 A 中通入中通入 H2S 气体 又会得到黑色沉淀气体 又会得到黑色沉淀 B 和具有一定酸和具有一定酸 性的溶液性的溶液 C 试回答 试回答 1 A 溶液中的溶质是什么 写出化学式溶液中的溶质是什么 写出化学式 2 写出写出 PbSO4溶解的离子反应方程式溶解的离子反应方程式 F 的离子方程式为的离子方程式为 的化学式是的化学式是 并写出生成 并写出生成 B 的离子反应方程式的离子反应方程式 4 C 溶液中溶质的化学式为溶液中溶质的化学式为 假设每步离子反应都恰好完全反应假设每步离子反应都恰好完全反应 解析 解析 PbSO4在水中存在平衡 在水中存在平衡 PbSO4 s Pb2 aq SO aq 这这是一个溶解平衡 是一个溶解平衡 2 4 当加入醋酸当加入醋酸铵铵后 平衡向右移后 平衡向右移动动 直到 直到 PbSO4 s 完全溶解 可完全溶解 可见见 CH3COO 与 与 Pb2 结 结合成合成 了更弱的了更弱的电电解解质质 因因为为 NH不与不与 SO反反应应 所以 所以 A 中的溶中的溶质质是是 Pb CH3COO 2和和 42 4 NH4 2SO4 向 向 A 中通入中通入 H2S 后得到黑色沉淀后得到黑色沉淀 B 只能是只能是 PbS 说说明明 PbS 溶解度很小 溶解度很小 C 溶溶 液中含有液中含有 CH3COOH 和和 NH4 2SO4 答案 答案 1 Pb CH3COO 2和和 NH4 2SO4 2 PbSO4 2CH3COO Pb CH3COO 2 SO 2 4 3 PbS H2S Pb CH3COO 2 PbS 2CH3COOH 4 CH3COOH 和和 NH4 2SO4 15 写出下列反应的离子方程式 写出下列反应的离子方程式 1 用胃舒平治疗胃酸过多用胃舒平治疗胃酸过多 成分为成分为 Al OH 3 2 用双氧水将某酸性溶液中的用双氧水将某酸性溶液中的 Fe2 转化成 转化成 Fe3 3 水玻璃水玻璃 Na2SiO3的水溶液的水溶液 与与 NH4Cl 溶液混合制各种模型 溶液混合制各种模型 4 乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 氧化产物为气体氧化产物为气体 5 用食醋除水壶中的水垢用食醋除水壶中的水垢 CaCO3 6 向含向含 0 1 mol Na Al OH 4 的溶液中滴加的溶液中滴加 20 mL 8 mol L 的的 HCl aq 的的 离子方程式为离子方程式为 7 含含 0 1 mol Ca HCO3 2的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入 100 mL 1 5 mol L 的的 NaOH 溶液的离子方程溶液的离子方程 式为式为 8 向向 Mg HCO3 2溶液中滴加过量的溶液中滴加过量的 NaOH 溶液 溶液 离子反应方程式为离子反应方程式为 9 向含向含 0 1 mol FeI2的溶液中滴加含的溶液中滴加含 0 12 mol Br2的溴水 离子反应方程式为的溴水 离子反应方程式为 解析 解析 1 胃舒平主要成分胃舒平主要成分 Al OH 3 胃酸主要成分 胃酸主要成分 HCl 2 H2O2将将 Fe2 氧化 氧化 还还原原产产物是物是 H2O 3 SiO与与 NH发发生双水解反生双水解反应应生成生成 H2SiO3沉淀 沉淀 2 3 4 4 C2H4被氧化成被氧化成 CO2 碳元素从 碳元素从 2 价升高到 价升高到 4 价 价 5 CH3COOH 与与 CaCO3反反应应 生成的醋酸 生成的醋酸钙钙是是强电强电解解质质且可溶 且可溶 6 n Al OH 4 0 1mol n H 0 16mol 反 反应过应过程可程可认为认为是是 Al OH 4 H Al OH 3 H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 所以所以该该反反应应离子方程式离子方程式为为 5 Al OH 4 8H Al3 4Al OH 3 8H2O 7 该该反反应过应过程可程可认为认为 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O HCO OH CO 3 3 H2O 所以 所以该该反反应应离子方程式离子方程式为为 2 3 2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO3 3H2O CO 32 3 8 注意注意 MgCO3的溶解度比的溶解度比 Mg OH 2的大 因而的大 因而该该反反应应离子方程式离子方程式为为 Mg2 2HCO 4OH Mg OH 2 2CO 2H2O 32 3 9 因因为还为还原性原性 I Fe2 且 且 Br2也能氧化也能氧化 Fe2 首先 首先 I 全部被氧化后 全部被氧化后 Br2再氧化再氧化 Fe2 该该反反应应离子方程式离子方程式为为 2Fe2 10I 6Br2 2Fe3 5I2 12Br 答案答案 1 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 3 SiO 2NH 2H2O H2SiO3 2NH3 H2O 2 3 4 4 5C2H4 12MnO 36H 12Mn2 10CO2 28H2O 4 5 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 6 5 Al OH 4 8H Al3 4Al OH3 8H2O 7 2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO3 3H2O CO 32 3 8 Mg2 2HCO 4OH Mg OH 2 2CO 2H2O 32 3 9 2Fe2 10I 6Br2 2Fe3 5I2 12Br 1 向存在大量向存在大量 Na Cl 的溶液中通入足量的 的溶液中通入足量的 NH3后 该溶液中还可能大量存在的离子组后 该溶液中还可能大量存在的离子组 是是 A K Br CO B Al3 H MnO 2 3 4 C NH Fe3 SO D Ag Cu2 NO 42 4 3 解析解析 从 从题题干要求看 溶液中的离子干要求看 溶液中的离子应该应该不能和不能和 Cl 反 反应应 不能与 不能与 NH3 H2O 反反应应 而 而选项选项 B 中的中的 Al3 H 与 与 NH3 H2O 反反应应 C 中的中的 Fe3 与 与 NH3反反应应 D 中的中的 Ag 与 与 Cl 反 反应应 Ag Cu2 与 与 NH3反反应应 故 故选选 A 答案答案 A 2 有一瓶无色溶液 可能含有 有一瓶无色溶液 可能含有 Na K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中的几种 为确定其中的几种 为确定其 42 4 3 4 成分 进行如下实验 成分 进行如下实验 取少许溶液 逐渐加入过量的取少许溶液 逐渐加入过量的 Na2O2固体 产生无色无味的气固体 产生无色无味的气 体和白色沉淀 且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解 体和白色沉淀 且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解 另取部分溶液 加入另取部分溶液 加入 HNO3酸化酸化 的的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀产生 溶液 有白色沉淀产生 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到黄色火焰 下列推断正确的是观察到黄色火焰 下列推断正确的是 A 肯定有肯定有 Na Al3 Mg2 SO B 肯定有 肯定有 Na Mg2 Al3 Cl 2 4 C 肯定没有 肯定没有 K HCO MnO D 肯定没有 肯定没有 K NH Cl 3 4 4 解析 解析 由无色溶液可知 不存在由无色溶液可知 不存在 MnO 由 由 可知 溶液中不存在可知 溶液中不存在 NH 白色沉淀逐 白色沉淀逐渐渐 4 4 增多后又部分溶解 增多后又部分溶解 说说明既有明既有 Mg2 存在 又有 存在 又有 Al3 存在 由 存在 由 可知肯定存在可知肯定存在 SO 由 由 2 4 可知肯定存在可知肯定存在 Na 故 故 A 正确 正确 对选项对选项 C 实验实验不能确定有没有不能确定有没有 K 需要 需要进进一步一步验证验证 由 由 于于 HCO与与 Al3 不可以大量共存 故 不可以大量共存 故 HCO不存在 不存在 3 3 答案 答案 A 3 2009 潍坊统考潍坊统考 某无色溶液与某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体 此溶液中可能大量共存的离子作用能产生气体 此溶液中可能大量共存的离子 组是组是 A Na Ba2 NO HCO B Cl Mg2 H Na SO 3 32 4 C MnO K Cl Mn2 D Fe2 NO SO OH Na 4 32 4 解析 解析 A 项项与与 NH4HCO3不反不反应应 C 项项 MnO有有颜颜色 色 D 项项 Fe2 和 和 OH 不能大量共存 不能大量共存 4 故只有故只有 B 项项符合符合题题意 意 答案 答案 B 4 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A 能与能与 Na 反应生成反应生成 H2的溶液 的溶液 Ca2 NH HCO Cl 4 3 B 含有大量 含有大量 Fe2 的溶液 的溶液 H Na NO SO 32 4 C 由水电离出的 由水电离出的 c H 10 12 mol L 的溶液 的溶液 Na K Cl NO 3 D c H c OH 1 2 的溶液 的溶液 K Ba2 ClO CO2 3 解析 解析 A 项项中能与中能与 Na 反反应应放出放出 H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 还还可能是可能是 中性溶液 离子不一定能大量共存 中性溶液 离子不一定能大量共存 B 项项中中 H NO 能氧化能氧化 Fe2 D 项 项中中 Ba2 与 与 CO 3 反反应应生成生成 BaCO3沉淀 二者不能大量共存 沉淀 二者不能大量共存 2 3 答案 答案 C 5 下列离子方程式正确的是 下列离子方程式正确的是 A Cl2与与 NaOH 溶液反应 溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O B F2与与 NaOH 溶液反应 溶液反应 F2 4OH 2F O2 2H2O C AgNO3溶液中加入过量氨水 溶液中加入过量氨水 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O D Fe3O4与稀与稀 HNO3反应 反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 解析 解析 因因 B 项电项电荷不守恒 荷不守恒 D 项项中中 HNO3可将可将 Fe2 氧化 氧化为为 Fe3 不符合事 不符合事实实 答案答案 AC 6 下列离子方程式书写正确的是 下列离子方程式书写正确的是 A 氨气通入醋酸溶液中 氨气通入醋酸溶液中 NH3 H NH 4 B 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ba2 HCO OH BaCO3 H2O 3 C 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O D 用惰性电极电解硫酸铜溶液 用惰性电极电解硫酸铜溶液 Cu2 2H Cu H2 电电解解 解析 解析 醋酸是弱酸不能拆成离子的形式 醋酸是弱酸不能拆成离子的形式 A 不正确 不正确 B 项项中碳酸中碳酸氢钡氢钡溶液少量 正确的是 溶液少量 正确的是 Ba2 2HCO 2OH BaCO3 2H2O CO D 项项中正确的是 中正确的是 2Cu2 2H2O 32 3 2Cu O2 4H 电电解解 答案 答案 C 7 能大量共存于同一溶液中 且当溶液中加入过量的 能大量共存于同一溶液中 且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时 都能产溶液或少量稀硫酸时 都能产 生白色沉淀的离子组是生白色沉淀的离子组是 A Ba2 Mg2 NO CO B H Ba2 Al3 Cl 32 3 C K Ba2 Cl HCO D NH Ba2 Fe3 Cl 3 4 解析解析 Ba2 Mg2 与 与 CO不共存 不共存 A 错错 B 选项选项中加中加过过量的量的 NaOH 无白色沉淀生成 无白色沉淀生成 C 2 3 正确 正确 D 加加过过量的量的 NaOH 产产生生 Fe OH 3红红褐色沉淀不符合褐色沉淀不符合题题意 意 答案答案 C 8 2008 重庆理综 重庆理综 9 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A 在在 pH 1 的溶液中 的溶液中 NH K ClO Cl 4 B 有 有 SO存在的溶液中 存在的溶液中 Na Mg2 Ca2 I 2 4 C 有 有 NO存在的强酸性溶液中 存在的强酸性溶液中 NH Ba2 Fe2 Br 3 4 D 在 在 c H 1 0 10 13 mol L 的溶液中 的溶液中 Na S2 Al OH 4 SO2 3 解析解析 A 项项中中 ClO 与 与 H 不大量共存 不大量共存 B 项项中中 SO与与 Ca2 不大量共存 不大量共存 C 项项中中 2 4 NO H Fe2 相互 相互结结合会合会发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不能大量共存 而不能大量共存 D 项项中无离子反中无离子反应应 可以 可以 3 共存 共存 答案答案 D 9 2008 四川理综 四川理综 11 能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是 A 足量硫酸铝与纯碱反应 足量硫酸铝与纯碱反应 2Al3 3CO 3H2O 2Al OH 3 3CO2 2 3 B 硫酸铜与烧碱反应 硫酸铜与烧碱反应 CuSO4 2OH Cu OH 2 SO2 4 C 苯酚与碳酸钠反应 苯酚与碳酸钠反应 2C6H5OH CO 2C6H5O CO2 H2O 2 3 D 碳酸钡与硫酸反应 碳酸钡与硫酸反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 解析解析 B 中的中的 CuSO4应应写成离子形式 写成离子形式 SO不参与反不参与反应应 C 中中 C6H5OH 的酸性比碳酸弱 的酸性比碳酸弱 2 4 因此因此 C6H5OH 与与 Na2CO3反反应应不能放出不能放出 CO2 只能生成 只能生成 NaHCO3 D 中中 BaCO3为难为难溶溶盐盐 应应写成分子式 因此只有写成分子式 因此只有 A 正确 正确 答案答案 A 10 2008 广东 广东 11 下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是 A 在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 B 少量 少量 SO2通入通入 Ca ClO 2溶液中 溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 用稀 用稀 HNO3溶解溶解 FeS 固体 固体 FeS 2H Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H SO CaSO4 H2O 2 4 解析解析 Ca ClO 2具有具有强强氧化性 而氧化性 而 SO2具有具有强还强还原性 二者会原性 二者会发发生氧化生氧化还还原反原反应应 不可能 不可能 生成生成 CaSO3 而生成 而生成 CaSO4 稀 稀 HNO3具有具有强强氧化性 而氧化性 而 FeS 具有具有还还原性 二者原性 二者发发生氧化生氧化 还还原反原反应应生成生成 Fe3 和 和 S 等物 等物质质的量的的量的 Ca OH 2溶液与稀溶液与稀 H2SO4混合的离子方程式混合的离子方程式为为 Ca2 2OH 2H SO CaSO4 2H2O 2 4 答案答案 A 11 在一种能使 在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中 下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的试纸变红色的溶液中 下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是是 Ag Na Al3 Cl Fe2 NO Cl Na 3 K Mg2 CH3COO SO K H SO I 2 4 2 3 Na NO SO I 32 4 A B C D 全部 全部 解析解析 能使 能使 pH 试纸变红试纸变红色的溶液是酸性溶液 色的溶液是酸性溶液 中中 Ag 和 和 Cl 因反 因反应应生成沉淀生成沉淀 AgCl 而而 不共存 不共存 中中发发生氧化生氧化还还原反原反应应 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O 而不共存 而不共存 3 中中 CH3COO 与 与 H 不能共存 不能共存 中中 H SO 反反应应生成生成 SO2而不共存 但而不共存 但 是非氧是非氧 2 3 化化还还原反原反应应 中中发发生氧化生氧化还还原反原反应应 2NO 6I 8H 3I2 2NO 4H2O 而不共而不共 3 存 存 答案答案 A 12 下列离子方程式不正确的是 下列离子方程式不正确的是 A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 2Cl 2H H2 Cl2 电电解解 B 用银氨溶液检验乙醛中的醛基 用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO 2 Ag NH3 2 2OH CH3COO NH 3NH3 2Ag H2O 水水浴浴加加热热 4 C 苯酚钠溶液中通入少量 苯酚钠溶液中通入少量 CO2 CO2 H2O C6H5O C6H5OH HCO 3 D Na2SO3溶液使酸性溶液使酸性 KMnO4溶液退色 溶液退色 5SO 6H 2MnO 5SO 2Mn2 3H2O 2 3 4 2 4 解析解析 A 项项中的反中的反应应物是物是 H2O 而不能写而不能写为为 H 注意 注意 C 项项中中产产物是生成物是生成 HCO而不能生而不能生 3 成成 CO B 和和 D 都正确 都正确 2 3 答案答案 A 13 HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂 已知的稀溶液可用作手术的消毒剂 已知 HgCl2的熔点为的熔点为 276 熔融状态的 熔融状态的 HgCl2 不能导电 不能导电 HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 则下列关于的稀溶液有弱的导电能力 则下列关于 HgCl2的叙述中正确的是的叙述中正确的是 A HgCl2属于共价化合物属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物属于离子化合物 C HgCl2属于非电解质属于非电解质 D HgCl2属于强电解质属于强电解质 解析 解析 HgCl2的熔点低且熔融状的熔点低且熔融状态态不不导电导电 故 故为为共价化合物 弱的共价化合物 弱的导电导电性性说说明属于弱明属于弱电电解解 质质 答案 答案 A 14 下列每组中的两种物质相互反应时 无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是下列每组中的两种物质相互反应时 无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是 A 四羟基合铝酸钠溶液和盐酸四羟基合铝酸钠溶液和盐酸 B 磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C 苯酚钠溶液和二氧化碳 苯酚钠溶液和二氧化碳 D 硝酸银溶液和氨水 硝酸银溶液和氨水 解析 解析 A 项盐项盐酸酸过过量和偏量和偏铝铝酸酸钠过钠过量量时时的离子方程式分的离子方程式分别为别为 Al OH 4 4H Al3 4H2O Al OH 4 H Al OH 3 H2O B 项项中磷酸二中磷酸二氢钠过氢钠过量量 和石灰水和石灰水过过量的离子方程式分量的离子方程式分别为别为 2H2PO Ca2 2OH CaHPO4 HPO 2H2O 2H2PO 3Ca2 4OH 42 4 4 Ca3 PO4 2 4H2O C 项项无无论谁过论谁过量 离子方程式均量 离子方程式均为为 H2O CO2 HCO D 项项硝酸硝酸银银溶液溶液过过量和氨水量和氨水过过量的离子方程式分量的离子方程式分别为别为 3 2Ag 2NH3 H2O Ag2O 2NH H2O Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 4 2H2O 答案 答案 C 15 原创原创 近年来 太湖蓝藻暴发 造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化 这次事件再近年来 太湖蓝藻暴发 造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化 这次事件再 次敲响了我国水危机的警钟 太湖流域某化工厂排放的污水中 常溶有某些对人体有害次敲响了我国水危机的警钟 太湖流域某化工厂排放的污水中 常溶有某些对人体有害 的物质 初步认为可能含有的物质 初步认为可能含有 Fe3 Ba2 K OH Cl CO SO 为了进一 为了进一 2 32 4 步确认 取样进行实验检测 步确认 取样进行实验检测 取污水仔细观察 呈无色 透明 均一状态 取污水仔细观察 呈无色 透明 均一状态 向取样的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀产生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 向取样的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀产生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 用用 pH 试纸测定污水的试纸测定污水的 pH 试纸显深蓝色 试纸显深蓝色 1 由此可知 该污水中肯定含有的离子是由此可知 该污水中肯定含有的离子是 肯定没有的离子是 肯定没有的离子是 可能含有的离子是可能含有的离子是 2 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 解析 解析 本本题题利用社会利用社会热热点点问题结问题结合离子共存和离子合离子共存和离子检验检验判断考判断考查查离子反离子反应问题应问题 注意 注意 Fe3 在水溶液中呈黄色 在水溶液中呈黄色 检验时检验时注意离子的干注意离子的干扰扰 答案 答案 1 Ba2 OH Fe3 CO SO K Cl 2 用铂丝蘸少量试液在酒用铂丝蘸少量试液在酒 2 32 4 精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 若发现火焰呈紫色 则说明含有精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 若发现火焰呈紫色 则说明含有 K 另取少量试液 另取少量试液 于一洁净试管中 加几滴于一洁净试管中 加几滴 AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 再加入溶液 若有白色沉淀生成 再加入 HNO3后沉淀不溶解 后沉淀不溶解 则说明溶液中含有则说明溶液中含有 Cl 16 在某无色溶液里 只含有下列 在某无色溶液里 只含有下列 8 种离子中的某几种 种离子中的某几种 Na H Ag Mg2 Cl OH HCO NO 已知该溶液能跟铝粉反应 且 已知该溶液能跟铝粉反应 且 3 3 放出的气体只有放出的气体只有 H2 试回答 试回答 1 若溶液和铝粉反应后有若溶液和铝粉反应后有 Al OH 4 生成 则溶液中一定含有大量的 生成 则溶液中一定含有大量的 离子 离子 还可能含有大量的还可能含有大量的 离子 离子 2 若溶液和铝粉反应后有若溶液和铝粉反应后有 Al3 生成 则原溶液中一定不含有大量的 生成 则原溶液中一定不含有大量的 离子 离子 解析 解析 1 溶液与溶液与铝铝粉反粉反应应生成生成 Al OH 4 则 则溶液一定含有大量的溶液一定含有大量的 OH 所 所给给离子中可离子中可 与与 OH 大量共存的有 大量共存的有 Na Cl 和 和 NO 但溶液中必 但溶液中必须须有阳离子存在 故有阳离子存在 故 Na 一定大量 一定大量 3 存在 存在 2 溶液与溶液与铝铝粉反粉反应产应产生生 Al3 则 则溶液中一定含有大量的溶液中一定含有大量的 H 与 与 H 大量共存的离子有 大量共存的离子有 Na Mg2 Cl NO 但因 但因 NO在酸性条件下有在酸性条件下有强强氧化性 与金属反氧化性 与金属反应应不不产产生生 H2 3 3 故阴离子只能是故阴离子只能是 Cl Ag 与 与 Cl 不能大量共存 故溶液中一定不含有 不能大量共存 故溶液中一定不含有 OH HCO NO 3 Ag 3 答案 答案 1 OH Na Cl NO 2 OH HCO NO Ag 3 3 3 17 某无色溶液 其中可能存在的离子如下 某无色溶液 其中可能存在的离子如下 Na Ag Ba2 Al3 Al OH 4 S2 CO SO SO 现取该溶液进行有关实验 有如下结果 试回答有 现取该溶液进行有关实验 有如下结果 试回答有 2 32 3 2 4 关问题关问题 1 沉淀甲是沉淀甲是 生成沉淀甲的离子方程式为 生成沉淀甲的离子方程式为 2 沉淀乙是沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 3 沉淀丙是沉淀丙是 如何用一化学实验来确定其成分 如何用一化学实验来确定其成分 4 综合上述信息 溶液中可以肯定存在的离子有综合上述信息 溶液中可以肯定存在的离子有 解析 解析 确定沉淀甲确定沉淀甲较为较为关关键键 若甲是 若甲是 AgBr 即溶液中含 即溶液中含 Ag 则 则所有阴离子均不可能大所有阴离子均不可能大 量存在 量存在 转转而分析的是而分析的是 S2 SO 与与 H 反 反应应生成生成 S 从而使思路 从而使思路畅畅通 通 2 3 答案答案 1 S 2S2 SO 6H 3S 3H2O 2 3 2 Al OH 3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 3 一定有一定有 BaCO3 还可能有还可能有 BaSO4 向沉淀丙中加入过量的稀盐酸向沉淀丙中加入过量的稀盐酸 若沉淀不能完全溶若沉淀不能完全溶 解解 说明其中有说明其中有 BaSO4 4 S2 SO Al OH 4 Na 2 3 18 现有含杂质的试剂 科学实验中 对物质的纯度有严格的要求 只用一种试剂即可除去现有含杂质的试剂 科学实验中 对物质的纯度有严格的要求 只用一种试剂即可除去 下列各物质中的杂质下列各物质中的杂质 括号内为杂质括号内为杂质 试写出所用试剂及有关反应的离子方程式 试写出所用试剂及有关反应的离子方程式 1 BaCl2 HCl 选用试剂选用试剂 离子方程式离子方程式 2 CO2 SO2 选用试剂选用试剂 离子方程式离子方程式 3 NaCl Na2SO4 选用试剂选用试剂 离子方程式离子方程式 4 FeCl2 FeCl3 选用试剂选用试剂 离子方程式离子方程式 5 Na2CO3 NaHCO3 选用试剂选用试剂 离子方程式离子方程式 解析 解析 根据根据杂质杂质的性的性质选择质选择合适的合适的试剂试剂 然后根据离子反 然后根据离子反应实质进应实质进行行书书写 写 答案 答案 1 BaCO3粉末粉末 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 2 饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 2HCO SO2 SO 2CO2 H2O F 的离子方程式为的离子方程式为 AAAAAAAAAAAA 32 3 aCl2溶液溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 4 铁粉铁粉 2Fe3 Fe 3Fe2 5 NaOH 溶液溶液 HCO OH CO H2O 32 3 19 原创原创 实验室为自然科学实验室为自然科学 化学化学 兴趣小组的同学准备了四种红色溶液 它们分别可能是兴趣小组的同学准备了四种红色溶液 它们分别可能是 KMnO4酸性溶液 滴有酚酞的酸性溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液 另外还提溶液 滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液 另外还提 供了常见的仪器和药品 为了培养同学们的创新精神和实践能力 老师规定只允许选用供了常见的仪器和药品 为了培养同学们的创新精神和实践能力 老师规定只允许选用 一种试剂对上述四种溶液加以鉴别 一种试剂对上述四种溶液加以鉴别 1 甲组同学选用了甲组同学选用了 FeCl2溶液 试写出该组同学鉴别出溶液 试写出该组同学鉴别出 NaOH 溶液的有关离子方程式 溶液的有关离子方程式 2 乙组同学选用了乙组同学选用了 Na2SO3溶液 他们第一步鉴别出来的溶液是溶液 他们第一步鉴别出来的溶液是 AA 对应的现象分别是 对应的现象分别是 还需继续完成的实验是 还需继续完成的实验是 请简要写明操作步骤 现象和结论请简要写明操作步骤 现象和结论 3 丙组同学选用了甲 乙两组另外的一种试剂 鉴别时较甲 乙两组在操作上更为简便 丙组同学选用了甲 乙两组另外的一种试剂 鉴别时较甲 乙两组在操作上更为简便 你认为他们选择的试剂可能是你认为他们选择的试剂可能是 AA 解析解析 1 检验检验 Fe2 方法可利用 方法可利用 Fe OH 2的性的性质质 白色絮状沉淀迅速白色絮状沉淀迅速变为变为灰灰绿绿色 最后色 最后变为变为 红红褐色褐色 3 丙丙组试剂组试剂的的选择选择依据依据 OH NHNH3 H2O MnO具有氧化性可将具有氧化性可将 4 4 S2 SO 氧化 因而可氧化 因而可组组成成为为 NH4 2SO3或或 NH4HSO3 NH4 2S NH4HS 2 3 答案答案 1 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 KMnO4酸性溶液 稀硫酸酸性溶液 稀硫酸 红色退去 产生无色刺激性气味气体 红色退去 产生无色刺激性气味气体 以下答题具有开以下答题具有开 放性 答案不唯一放性 答案不唯一 另取未鉴别出的两待测液 分别向其中滴加稀另取未鉴别出的两待测液 分别向其中滴加稀 H2SO4 红色退去者 红色退去者 为为 NaOH 溶液 剩余为品红溶液 或 另取未鉴别出的两待测液 分别向其中滴加溶液 剩余为品红溶液 或 另取未鉴别出的两待测液 分别向其中滴加 KMnO4酸性溶液 红色退尽者为品红溶液 余者为酸性溶液 红色退尽者为品红溶液 余者为 NaOH 溶液 或 另取未鉴别出的溶液 或 另取未鉴别出的 两待测液 并以稀两待测液 并以稀 H2SO4和和 Na2SO3反应产生的反应产生的 SO2分别通入到两待测液中 红色退去 分别通入到两待测液中 红色退去 取退色溶液加热 重新变红者为品红溶液 余者为取退色溶液加热 重新变红者为品红溶液 余者为 NaOH 溶液溶液 3 NH4 2SO3或或 NH4HSO3 NH4 2S NH4HS 20 人体胃液中含有胃酸 人体胃液中含有胃酸 0 2 0 4 的盐酸的盐酸 起杀菌 帮助消化等作用 但胃酸的量不能 起杀菌 帮助消化等作用 但胃酸的量不能 过多或过少 它必须控制在一定范围内 当胃酸过多时就会出现过多或过少 它必须控制在一定范围内 当胃酸过多时就会出现 咯酸水咯酸水 烧心烧心 胃部隐隐作痛胃部隐隐作痛 等症状 严重时会降低食欲 引起消化不良等 当胃酸过多时 医生等症状 严重时会降低食欲 引起消化不良等 当胃酸过多时 医生