课时提升作业(五)第二章第三节

圆学子梦想 铸金字品牌 1 温馨提示 温馨提示 此套此套题为题为 Word 版 版 请请按住按住 Ctrl 滑滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴 调节调节合适的合适的观观看看 比例 答案解析附后 关比例 答案解析附后 关闭闭 Word 文档返回原板文档返回原板块块 课时提升作业课时提升作业 五五 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题小题 每小题每小题 6 6 分分 共共 6060 分分 1 下列属于氧化还原反应的是 A SO2 H2O H2SO3 B H2CO3 CO2 H2O C 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O D 22 CO CO 点燃 2 2013 黄冈模拟 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂 又可以作还原剂 B 工业上常以 SiO2为原料制取粗硅 这一过程中 硅元素被氧化 C 在任何条件下都不能发生反应 Cu H2SO4 CuSO4 H2 D 亚氯酸可发生分解反应 HClO2 ClO2 Cl2 H2O 未配平 1 mol HClO2分解 时 转移电子的物质的量为 1 mol 3 下列操作过程中 利用物质的氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧用于餐具消毒 D 食醋清洗水垢 4 在下列变化中 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl H2 B CO2 CO 圆学子梦想 铸金字品牌 2 C Fe2O3 Fe D Br Br2 5 2013 浙江重点中学模拟 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式 为 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 6 铬是人体必需的微量元素 但铬过量会引起污染 危害人体健康 不同价态的 铬毒性不一样 六价铬的毒性最大 下列叙述错误的是 A K2Cr2O7可以氧化乙醇 可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C 人体内六价铬超标 服用维生素 C 缓解毒性 说明维生素 C 具有还原性 D 1 mol 得到 6 mol 电子时 还原产物是 Cr3 2 27 Cr O 7 在一种酸性溶液中 可能存在 I Cl Fe3 中的一种或几种离子 向该 3 NO 溶液中加入溴水 溴单质被还原 则以下的推测中不正确的是 A 一定有碘离子 B 可能含铁离子 C 可能有氯离子 D 不含硝酸根离子 8 氢阴离子 H 能和 NH3反应 H NH3 H2 根据上述反应事实可以得出 2 NH 的正确结论是 A NH3有还原性 B H 是很强的还原剂 C 该反应的还原产物是 氧化产物是 H2 2 NH D 该反应属于置换反应 圆学子梦想 铸金字品牌 3 9 2012 海南高考 将 0 195 g 锌粉加入到 20 0 mL 的 0 100 mol L 1溶 2 MO 液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 10 能力挑战题 有下列三个反应 Cl2 FeI2 FeCl2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中的氧化产物分别是 I2 Fe3 CoCl2 B 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 Fe3 Co2O3 C 在反应 中当 1 mol Co2O3参加反应时 2 mol HCl 被氧化 D 可以推理得到 Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题小题 共共 4040 分分 11 12 分 1 人体血红蛋白分子中含有 Fe2 正是这些 Fe2 使血红蛋白分子具 有载氧功能 亚硝酸钠 NaNO2 可将人体血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 生成高 铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力 反应过程中 Fe2 发生 反应 说明 亚硝酸钠具有 性 误食亚硝酸钠中毒 可服维生素 C 缓解 说明维生素 C 具 有 性 2 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料 微波法合成 CeF3的化学方程式为 6CeO2 18NH4F 6CeF3 16NH3 12H2O N2 该反应中氧 化剂是 还原剂是 反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原 圆学子梦想 铸金字品牌 4 子物质的量之比为 3 近年来 锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注 化合物 LiNH2和 LiH 都是 具有潜在应用价值的释氢材料 将 LiNH2和 LiH 按一定比例混合 在催化剂作用 下 所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li3N 反应的化学方程式为 反应中每生成 0 1 mol H2 转移电子数为 NA 12 16 分 能力挑战题 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测 定血钙的含量 回答下列问题 H H2C2O4 CO2 Mn2 4 MnO 1 配平以上离子方程式 并在 中填上所需的微粒 2 该反应中的还原剂是 3 反应转移了 0 4 mol 电子 则消耗 KMnO4的物质的量为 mol 4 测定血钙的含量的方法 取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后 向其中加入足量 NH4 2C2O4溶液 反应生成 CaC2O4沉淀 将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后 再用 KMnO4 溶液滴定 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是 溶解沉淀时 能 或 不能 用稀盐酸 原因是 若消耗了 1 0 10 4mol L 1的 KMnO4溶液 20 00 mL 则 100 mL 该血液中含钙 g 13 12 分 2013 衡阳模拟 过氧化氢俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作 用来清洗伤口 根据下列反应回答问题 A Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O 圆学子梦想 铸金字品牌 5 C 2H2O2 2H2O O2 D 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 1 上述反应中 H2O2仅体现氧化性的反应是 填序号 下同 H2O2既体 现氧化性又体现还原性的反应是 2 上述反应说明 H2O2 Ag2O K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 3 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应 反应物和生成物共六种 微粒 O2 H2O Mn2 H2O2 H 已知该反应中 H2O2只发生了如下过程 4 MnO H2O2 O2 反应体系选择的酸是 填序号 A 盐酸 B 浓硫酸 C 稀硫酸 D 醋酸 如果上述反应中有 6 72 L 标准状况 气体生成 转移的电子为 mol 4 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂 有 绿色氧化剂 的美称 如消除采矿业胶 液中的氰化物 如 KCN 经以下反应 KCN H2O2 H2O A NH3 试指出生成物 A 的化学式为 并阐明 H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 圆学子梦想 铸金字品牌 6 答案解析答案解析 1 解析 选 D A 为化合反应 B 为分解反应 反应中不存在化合价变化 不是氧化 还原反应 C 为复分解反应 不是氧化还原反应 D 是有单质参与的化合反应 属于 氧化还原反应 2 解析 选 A A 项正确 浓盐酸中氢元素处于最高价态 氯元素处于最低价态 所 以在化学反应中既可以作氧化剂 又可以作还原剂 B 项错误 工业上以 SiO2为原 料制取粗硅反应的化学方程式为 SiO2 2C Si 2CO 这一过程中 硅元素被还 原 C 项错误 Cu 作阳极电解稀硫酸时 能发生反应 Cu H2SO4 CuSO4 H2 D 项错误 亚氯酸分解反应的化学方程式为 8HClO2 6ClO2 Cl2 4H2O 1 mol HClO2分解时 转移电子的物质的量为 0 75 mol 3 解析 选 C A 项 明矾能净化水是因为 Al3 水解生成的 Al OH 3胶体具有吸附 性 能够吸附水中的悬浮物 B 项 水解使纯碱溶液显碱性 能除去油污 C 项 2 3 CO 臭氧具有强氧化性 能用于餐具消毒 D 项 食醋显酸性 能够与水垢的主要成分 CaCO3 Mg OH 2反应 从而除去水垢 4 解析 选 D A 项 HCl H2氢元素化合价降低 需要加入还原剂 如活泼金属单 质等 B 项 CO2 CO 碳元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 C 项 Fe2O3 Fe 铁元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 D 项 Br Br2 溴元素 化合价升高 需要加入氧化剂 如 Cl2等 圆学子梦想 铸金字品牌 7 方法技巧 判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法 氧化剂在反应中得到电子 氧化剂中元素化合价降低 则一定会有元素化合价升 高的过程 故一个变化如果是化合价升高的过程 一般需要加入氧化剂 反之则需 要加入还原剂 但应要注意 化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂 因为有些 物质可以发生歧化反应 如 Cl2 H2O HCl HClO 反应中 H2O 既非氧化剂又 非还原剂 即发生 Cl2 HCl Cl2 HClO 的变化时 既不需要加入氧化剂 又不需 要加入还原剂 5 解析 选 A 根据化合价变化可知 N2既是氧化产物又是还原产物 则 NH4NO3 中氮原子化合价升高 氮原子化合价降低 即 化合价升高 3 被 4 NH 3 NO 3 N 4 0 N 氧化 化合价降低 5 被还原 5 N 3 0 N 由化合价升降总数相等 可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为 5 3 6 解析 选 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被氧化为六价 铬 7 解析 选 B 溴单质能氧化的离子只有 I 一定有碘离子 而 Fe3 和 HNO3能氧 化 I 故一定不含 Fe3 和 可能含有 Cl 3 NO 8 解析 选 B 题给反应中 各元素的化合价分析如下 1 H 3 N 1 3 由此可知 氧化剂为 NH3 还原剂为 H H2既是还原产物 又是氧化 3 1 2 0 H2 产物 C 错误 A 项 虽然 NH3具有还原性 但根据该反应不能得出该结论 错误 B 项 根据反应可得还原性 H H2 所以 H 是很强的还原剂 正确 D 项 置换反应的特 点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 该反应不具备 此特点 错误 9 解析 选 B 0 195 g 锌粉完全反应失去电子的物质的量为 0 195 g 圆学子梦想 铸金字品牌 8 65 g mol 1 2 0 006 mol 根据电子得失守恒 设 M 的化合价变为 x 则 5 x 0 02 L 0 1 mol L 1 0 006 mol 可得 x 2 10 解题指南 先分析化合价变化 确定各物质的氧化还原情况 根据氧化性 氧化 剂 氧化产物 比较各物质氧化性强弱 然后再逐项判断 解析 选 C 分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论 反应 中 氧化剂 Cl2 氧化产物 I2 氧化性 Cl2 I2 反应 中 氧化剂 Br2 氧化产物 Fe3 氧化性 Br2 Fe3 反应 中 氧化剂 Co2O3 氧化产物 Cl2 氧化性 Co2O3 Cl2 结合上述反应以及元素周期律知识 可得氧化性 Co2O3 Cl2 Br2 Fe3 I2 所以 A 项 B 项均错误 反应 中电子转移的方向和数目可以表示为 所以当有 1 mol Co2O3参加反应时 有 2 mol HCl 被氧化 C 项正确 根据氧化性 Co2O3 Cl2 Br2 Fe3 I2 可知 Cl2和 FeBr2反应时 若有 Br2生成 Fe2 应该被氧化完 全 即不可能发生反应 Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2 方法技巧 解答氧化还原反应综合题的 2231 1 理清两条主线 还原剂 化合价升高 失去电子 发生氧化反应 得到氧化产 物 氧化剂 化合价降低 得到电子 发生还原反应 得到还原产物 2 抓住两个相等 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 氧化剂 化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等 3 理解三个同时 氧化剂与还原剂同时存在 氧化反应与还原反应同时发生 氧化 产物与还原产物同时生成 4 做好一个标注 标好电子转移的方向和数目 圆学子梦想 铸金字品牌 9 11 解析 1 Fe2 变为 Fe3 铁元素化合价升高 发生氧化反应 反应中 NaNO2中氮 元素化合价降低 做氧化剂 表现氧化性 维生素 C 可缓解亚硝酸钠中毒 则说明 维生素 C 可与亚硝酸钠发生氧化还原反应 NaNO2做氧化剂 则维生素 C 为还原 剂 具有还原性 2 反应中 Ce 的化合价由 4 降低到 3 因此 CeO2为氧化剂 NH4F 氮元素部分由 3 升高到 0 价 做还原剂 当有 18 mol NH4F 发生反应 被氧化生成 N2的氮原子为 2 mol 未被氧化的氮原子为 16 mol 因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物 质的量之比为 2 16 1 8 3 根据题意 反应为 LiNH2 2LiH Li3N 2H2 在 LiNH2中 H 显 1 价 LiH 中 H 显 1 价 反应生成 0 价 H2 反应中每生成 1 mol H2 转移电子 1 mol 则每生成 0 1 mol H2 转移电子数为 0 1NA 答案 1 氧化 氧化 还原 2 CeO2 NH4F 1 8 3 LiNH2 2LiH Li3N 2H2 0 1 12 解析 1 根据化合价升降总数相等 结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子 反应 6H 2 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O 4 MnO 2 反应中为氧化剂 H2C2O4为还原剂 4 MnO 3 根据反应中锰元素化合价变化 每有 1 mol参加反应 则转移电子 5 mol 4 MnO 因此反应转移 0 4 mol 电子 则消耗 KMnO4的物质的量为 0 08 mol 4 CaC2O4不能用盐酸溶解 因为在酸性条件下 盐酸也可被 KMnO4氧化 导致无 法测定溶液中的 H2C2O4 根据题意 可得 圆学子梦想 铸金字品牌 10 5Ca2 5CaC2O4 5H2C2O4 2 4 MnO 5 mol 2 mol n Ca2 1 0 10 4mol L 1 20 10 3L 则 n Ca2 5 0 10 6mol 100 mL 该血液中含钙质量 5 0 10 6mol 40 g mol 1 0 01 g 100 mL 2 mL 答案 1 6 2