金属的化学性质

金属的化学性质 教学目标 1 知识与技能 1 知道铁 铜等常见金属与氧气的反应 2 初步认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应 以及与盐溶液的置换反应 能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 3 通过对金属的性质的实验探究 学习利用实验认识物质的性质和变化的方 法 2 过程与方法 1 认识科学探究的基本过程 能进行初步的探究活动 2 初步学会运用观察 实验等方法获取信息 并能用图表和化学语言表达有 关的信息 3 初步学会运用比较 归纳 概括等方法对获取的信息进行加工 3 情感态度与价值观 1 激发学生学习化学的兴趣 2 培养勤于思考 严谨求实 勇于实践的科学精神 3 关注化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点 常见金属与氧气的反应 与盐酸 硫酸的置换反应 以及与盐溶液的置换反应 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境 实验探究 得出结论 练习巩固 联系实际 教学过程 复习 金属有哪些共同的物理性质 导课 金属的用途 不仅与物理性质有关 还与它们的化学性质有关 为什么金银首饰总是光彩夺目 而铁器却容易生锈 这些都要用金属的化学性质来解释 板书 金属的化学性质 师 在现在考古中发现的出土文物里 许多的金属器皿早已不是当年的模 样 而且同一种金属制造的器皿 年代越久远的变化的越大 这究竟是什 么原因呢 生 氧化了 师 氧化了 确切的说是氧气在偷偷的起作用 板书 金属与氧气反应 师 让我们在回忆一下金属在空气中或在氧气中的变化 演示 镁条在空气中燃烧 镁条换成铁丝会有什么现象 试试 火柴 燃尽也不燃烧 要想使铁丝燃烧的放在 氧气中 换一根铁丝放入氧气 中再观察现象 铁丝换成铜丝在氧气中 又有什么现象 试试 铜丝在氧 气中反应 拿一根光亮的铜丝进行对比 师 同学们看到了什么现象 这些金属与氧气反应有哪些差异性 你看到 了什么 生 镁条在空气中就能燃烧 铁丝在氧气中能燃烧 铜在氧气中也不燃烧 师 那么我们能不能对这三种金属的活泼程度进行一个粗略的比较呢 生 镁 铁 铜 师 铝制品在我们日常生活中应用十分广泛 为什么铝制品不易生锈而铁 制品却易生锈呢 可能大家有多种猜想 铝和镁一样化学性质非常活泼 铝镁在常温下就能和氧气反应 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧 化铝保护膜 阻止铝进一步被氧化 因此具有很强的抗腐蚀性能 这也就 是为什么铝制品不易生锈的原因 是所有的金属都能和氧气反应吗 同学 们听说过 真金不怕火炼 谁来给大家解释一下什么意思 生 就是金不怕火烧 不活泼 师 请大家写出以上反应的化学方程式 学生活动 请一位同学到黑板上书写 师 根据以上的反应 我们可以得出金属具有什么样的化学性质 生 金属可以与氧气发生反应 师 实验表明 大多数金属都能与氧气反应 但反应的难易和剧烈程度是不同 的 如镁 铝等在常温下就能与氧气反应 铁 铜等在常温下几乎不与氧气反 应 但在高温时能与氧气反应 真金不怕火炼 说明金即使在高温条件下也不 与氧气反应 根据上述事实 我们可判断出这些金属的活泼程度 即金属活动 性 板书 活动性 Mg Al Fe Cu Au 师 很多金属不仅能和氧气反应 而且还能和稀盐酸或稀硫酸反应 金属与盐 酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度 也可反映出金属的活泼程度 下面 我们就亲自动手来比较一下镁 锌 铁 铜的活动性 活动与探究 在试管中分别加入少量镁带 锌片 铁片 铜片 再分别加等量稀盐酸或稀 硫酸 观察各组物质是否反应 有没有气泡 反应速度如何 完成反应方程式 学生活动 教师巡视指导 请学生根据以上实验 填写下表 课件展示 现象反应的化学方程式 金 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 镁 反应剧烈 放 出大量的无色 气泡 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 锌 反应较剧烈 放出大量的无 色气泡 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁 反应较慢 有 无色气泡放出 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 铜 没有明显变化 请一位同学口述一下实验现象 师 通过以上实验 你得出什么结论 生 甲 镁 锌 铁与盐酸或稀硫酸反应生成氢气 铜不能与稀盐酸或稀硫酸 反应 乙 与酸反应时 能生成氢气的金属活动性强 否则较弱 丙 镁 锌 铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同 镁反应最剧烈 其次是锌 然后是铁 丁 镁 锌 铁 铜的金属的活动性由强到弱 师 大家回答的都很好 课件展示 学生活动 请学生表演镁 锌 铁 铜在酸中的表现 师 下面是我们探究时所发生的一些化学反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 师 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质 化合物的角度分析 这些反 应有什么特点 它与我们学过的化合反应和分解反应是否相同 生 这些反应的的特点是 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另 一种化合物 其特点不同于化合反应和分解反应 板书 置换反应 由一中单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物 这 样的反应叫做置换反应 师 除了金属和酸反应 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相 对强弱呢 回答是肯定的 那就是 课件展示 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物反应出来 板书 三 金属与金属化合物溶液反应 师 下面 我们根据此结论来探究铝 铜 银三种金属的活动性顺序 记录实 验现象 活动与探究 请同学们记录实验现象并填写下表 实验现象化学方程式 1 铝丝浸入硫酸铜 溶液中 溶液蓝色变浅 铝丝上 附着一层红色固体 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 2 铜丝浸入硝酸银 溶液中 铜丝上附有白色固体Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 铜丝浸入硫酸亚 铁溶液中 无明显现象 思考 通过实验 1 2 3 你可分别得出什么结论 能否据此得出铝 铜 银的金属活动性顺序 回答 实验 1 说明铝的活动性强于铜 实验 2 说明铜的活动性强于银实验 3 说明铜的活动性弱于铁 结论 金属活动性顺序为铝 铜 银 展示 拿出课前准备好的铜树给学生看 师 经过许多类似的上述实验的探究过程 人们进行了认真的去伪存真 由表 及里的分析 总结和归纳总结出了金属在溶液中的活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱 师 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种依据 课件展示 习题 1 判断下列物质能否发生反应 若能 写出相关化学方程式 1 银与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 5 银与氯化铜溶液 6 镁与硫酸亚铁溶液 请你来帮忙 2 不法商贩