2014-2015学年高一化学课后作业：3-2-2《铝的重要化合物》（人教版必修一）

课课 后后 作作 业业 限时 限时 45 分钟分钟 满分 满分 100 分分 一 选择题一 选择题 每小题每小题 3 分 共分 共 39 分 分 1 用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中 用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中 最恰当的组合是最恰当的组合是 加盐酸溶解加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解加过量烧碱溶液溶解 过滤过滤 通入过量通入过量 CO2生成生成 Al OH 3沉淀沉淀 加入盐酸生成加入盐酸生成 Al OH 3 沉淀沉淀 加入过量烧碱溶液生成加入过量烧碱溶液生成 Al OH 3沉淀沉淀 A B C D 2 下列各组离子中 在强碱性溶液中能共存 且在加入盐酸过 下列各组离子中 在强碱性溶液中能共存 且在加入盐酸过 程中会产生气体和沉淀的是程中会产生气体和沉淀的是 A Na NO AlO SO 3 22 4 B Na Al3 NO SO 32 4 C K Cl AlO CO 22 3 D Na Mg2 Cl HCO 3 3 以 以 Al2O3为原料制取氢氧化铝 最好的方法是为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 A 将 将 Al2O3溶于水溶于水 B 将 将 Al2O3先溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液先溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液 C 将 将 Al2O3先溶于盐酸中 之后滴加氨水先溶于盐酸中 之后滴加氨水 D 将 将 Al2O3先溶于先溶于 NaOH 溶液中 之后滴加盐酸溶液中 之后滴加盐酸 4 将将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中 若用溶液中 若用 y 轴表示轴表示 Al OH 3沉淀量 沉淀量 x 轴表示轴表示 NaOH 溶液的体积 下列图象溶液的体积 下列图象 正确的是正确的是 5 双选双选 向向 50 mL 1 mol L 1的 的 Al2 SO4 3溶液中加入溶液中加入 100 mL KOH 溶液 充分反应后得到溶液 充分反应后得到 3 9 g 沉淀 则沉淀 则 KOH 溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度可能是浓度可能是 A 1 mol L 1 B 3 mol L 1 C 1 5 mol L 1 D 3 5 mol L 1 6 有有 100 mL MgCl2和和 AlCl3的混合液 其中的混合液 其中 c Mg2 0 2 mol L 1 c Cl 1 3 mol L 1 要使 要使 Mg2 完全转化为 完全转化为 Mg OH 2且且 与与 Al3 恰好分离 至少需要 恰好分离 至少需要 2 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 溶液的体积为 A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 110 mL 7 下列各组溶液 只用试管和胶头滴管 不用任何试剂就可以下列各组溶液 只用试管和胶头滴管 不用任何试剂就可以 鉴别的是鉴别的是 A KOH 和和 Al2 SO4 3 B 稀稀 H2SO4和和 NaHCO3 C CaCl2和和 Na2CO3 D Ba OH 2和和 NaHSO4 8 两份同体积同浓度的 两份同体积同浓度的 NaOH 溶液 分别与体积相等的溶液 分别与体积相等的 AlCl3 MgCl2溶液混合 充分反应后溶液混合 充分反应后 Al3 Mg2 均恰好沉淀完全 均恰好沉淀完全 则原溶液中则原溶液中 AlCl3和和 MgCl2中中 Cl 的浓度之比为 的浓度之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 9 把 把 Ba OH 2溶液滴入明矾溶液中 使溶液滴入明矾溶液中 使 SO全部转化成全部转化成 2 4 BaSO4沉淀 此时铝元素的主要存在形式是沉淀 此时铝元素的主要存在形式是 A Al3 B Al OH 3 C AlO D Al3 和 和 Al OH 3 2 10 有有 100 mL 3 mol L 1的氢氧化钠溶液和 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 mol L 1的氯化铝溶液 按如下两种方法进行实验 的氯化铝溶液 按如下两种方法进行实验 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中 将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中 比较两次实验 将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中 比较两次实验 结果是结果是 A 现象相同 最终沉淀量相等 现象相同 最终沉淀量相等 B 现象不同 最终沉淀量不相等 现象不同 最终沉淀量不相等 C 现象相同 最终沉淀量不相等 现象相同 最终沉淀量不相等 D 现象不同 最终沉淀量相等 现象不同 最终沉淀量相等 11 把 把 4 6 g 钠放入钠放入 100 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液中 待其 溶液中 待其 充分反应后充分反应后 水蒸发不计水蒸发不计 下列叙述中错误的是 下列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的离子是 溶液中存在最多的离子是 Na 课后作业课后作业 1 C 利用铝既能与酸反应 又能与碱反应的特点 先加入过 利用铝既能与酸反应 又能与碱反应的特点 先加入过 量烧碱溶液溶解 过滤除去镁 氢氧化铝不与弱酸反应 所以通入量烧碱溶液溶解 过滤除去镁 氢氧化铝不与弱酸反应 所以通入 过量过量 CO2可以得到可以得到 Al OH 3沉淀 过滤即可得到氢氧化铝沉淀 沉淀 过滤即可得到氢氧化铝沉淀 2 C 在强碱性溶液中不能共存的离子有 在强碱性溶液中不能共存的离子有 B 中的中的 Al3 D 中的中的 Mg2 和 和 HCO 故先排除 故先排除 B D A 中在加入中在加入 HCl 过程中不会产过程中不会产 3 生气体 故生气体 故 A 错误 错误 C 中加入中加入 HCl 过程中将会有过程中将会有 CO2气体和气体和 Al OH 3沉淀生成 沉淀生成 3 C Al2O3难溶于水 难溶于水 A 错 生成的错 生成的 Al OH 3可以与过量的可以与过量的 NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 NaAlO2 B 错误 错误 D 项生成的项生成的 Al OH 3可以与可以与 过量的盐酸反应生成过量的盐酸反应生成 AlCl3 D 错误 错误 4 D 当溶液中既有 当溶液中既有 H 又有 又有 Al3 时 加入 时 加入 OH 则先与 则先与 H 反应 而后才与反应 而后才与 Al3 发生反应 所以在生成沉淀前加入的 发生反应 所以在生成沉淀前加入的 NaOH 与与 H 反应 无沉淀生成 排除 反应 无沉淀生成 排除 C 项 随着项 随着 NaOH 溶液的滴加 生溶液的滴加 生 成的沉淀会溶解消失 排除成的沉淀会溶解消失 排除 A 项 根据反应比关系排除项 根据反应比关系排除 B 项 项 5 CD 根据 根据 Al3 的物质的量与 的物质的量与 Al OH 3沉淀的物质的量比较沉淀的物质的量比较 可推测可推测 KOH 溶液的两种情况 溶液的两种情况 当加入当加入 KOH 不足时 不足时 n KOH 3n Al OH 3 3 0 15 mol 故 故 c KOH 1 5 mol L 1 3 9 g 78 g mol 1 0 15 mol 0 1 L 当加入当加入 KOH 过量时 过量时 n KOH 3n Al3 n KAlO2 3n Al3 n Al3 n Al OH 3 4n Al3 n Al OH 3 0 4 mol 0 05 mol 0 35 mol 故故 c KOH 3 5 mol L 1 0 35 mol 0 1 L 6 A 溶液中阳离子为 溶液中阳离子为 Mg2 Al3 阴离子只有 阴离子只有 Cl 根据电 根据电 荷守恒 荷守恒 2 0 2 3 c Al3 1 3 c Al3 0 3 mol L 1 要使 要使 Mg2 和 和 Al3 恰好分离 即 恰好分离 即 Mg2 转化 转化 Mg OH 2 而生成的 而生成的 Al OH 3 又恰好溶解 又恰好溶解 n NaOH 2n Mg2 4n Al3 2 0 02 4 0 03 mol 0 16 mol V 0 08 L n c 0 16 mol 2 mol L 1 7 A 只用胶头滴管和试管 不用任何试剂鉴别一组溶液 一 只用胶头滴管和试管 不用任何试剂鉴别一组溶液 一 般思路为 先考虑有无有颜色的溶液 若有则利用它去鉴别其他溶般思路为 先考虑有无有颜色的溶液 若有则利用它去鉴别其他溶 液 若没有则利用互滴时反应现象的不同进行检验 该题中四组溶液 若没有则利用互滴时反应现象的不同进行检验 该题中四组溶 液均无色 液均无色 A 项 将项 将 KOH 溶液逐滴加入溶液逐滴加入 Al2 SO4 3溶液时 先生成溶液时 先生成 沉淀 后沉淀逐渐溶解 直至消失 将沉淀 后沉淀逐渐溶解 直至消失 将 Al2 SO4 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入 KOH 溶液时 开始时无沉淀 最后出现沉淀 且不再溶解 溶液时 开始时无沉淀 最后出现沉淀 且不再溶解 B 选项选项 无论如何滴加 都是有气体生成 无论如何滴加 都是有气体生成 C D 选项无论如何滴加 均有选项无论如何滴加 均有 沉淀生成 沉淀生成 8 A Al3 Mg2 沉淀完全时 沉淀完全时 n Na n Cl n OH 反 反 应消耗等量应消耗等量 OH 则原溶液中 则原溶液中 AlCl3和和 MgCl2的的 Cl 浓度相等 浓度相等 9 C 根据明矾的化学式 根据明矾的化学式 KAl SO4 2 12H2O 可知 可知 1 mol 明矾明矾 中的中的 SO完全沉淀需完全沉淀需 2 mol Ba2 Al3 完全转化为 完全转化为 AlO需需 4 2 4 2 mol OH n Ba2 n OH 1 2 即 即 1 mol 明矾加入明矾加入 2 mol Ba OH 2时 时 SO完全被沉淀 完全被沉淀 Al3 恰好转化为 恰好转化为 AlO 故选 故选 C 2 4 2 项 项 10 D 题中 题中 n NaOH n AlCl3 3 1 若将两溶液直接混合 若将两溶液直接混合 恰好完全反应生成恰好完全反应生成 Al OH 3 故两实验最终得 故两实验最终得 Al OH 3的物质的量的物质的量 相同 实验相同 实验 的现象 随加入的的现象 随加入的 NaOH 溶液的逐渐增多 沉淀量也溶液的逐渐增多 沉淀量也 逐渐增多 完全加入后沉淀量最大 实验逐渐增多 完全加入后沉淀量最大 实验 的现象 开始加入的现象 开始加入 AlCl3溶液时反应生成溶液时反应生成 NaAlO2 无沉淀生成 然后 无沉淀生成 然后 Al3 与 与 AlO反反 2 应生成应生成 Al OH 3沉淀 完全加入沉淀 完全加入 AlCl3后沉淀量达到最大 后沉淀量达到最大 11 B 4 6 g 钠的物质的量为钠的物质的量为 0 2 mol 与水反应生成 与水反应生成 0 2 mol NaOH 100 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液中 溶液中 Al3 的物质的量为 的物质的量为 0 01 mol 根据 根据 Al3 4OH AlO 2H2O 所以溶液中铝元素以 所以溶液中铝元素以 2 AlO的形式存在 几乎不存在的形式存在 几乎不存在 Al3 溶液中存在最多的离子是 溶液中存在最多的离子是 2 Na 其物质的量为 其物质的量为 0 2 mol Cl 浓度不变 浓度不变 12 甲 乙 丙 丁分别是甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四四 种物质中的一种 若将丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 种物质中的一种 若将丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 若将丁溶液滴入甲溶液中 无明显现象发生 继续滴加则沉淀消失 若将丁溶液滴入甲溶液中 无明显现象发生 据此可推断丙物质是据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 13 0 01 mol Al 投入投入 100 mL 3 mol L 1 NaOH 溶液中充分反应 溶液中充分反应 后后 再滴入再滴入 1 mol L 1 H2SO4 120 mL 其结果其结果 A 溶液的溶液的 pH 7 B 得到澄清透明溶液得到澄清透明溶液 C 得到浑浊液得到浑浊液 D 先有白色沉淀生成 后逐渐溶解先有白色沉淀生成 后逐渐溶解 二 填空题二 填空题 共共 61 分分 14 15 分分 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有中含有 的的 Mg2 K 杂质离子并尽可能减少 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失 的损失 请回答下列问题 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的 离子方程式 离子方程式 2 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 3 溶液溶液 a 中存在的离子有中存在的离子有 在溶液 在溶液 a 中加入盐酸时需中加入盐酸时需 控制盐酸的量 为什么控制盐酸的量 为什么 为此 改进方法是为此 改进方法是 15 15 分分 某混合物某混合物 A 中含有中含有 KAl SO4 2 Al2O3和和 Fe 在一定 在一定 条件下可实现如图所示的物质之间的转化 条件下可实现如图所示的物质之间的转化 据此判断 据此判断 1 固体固体 B 的化学式为的化学式为 2 固体固体 E 所含物质的化学式为所含物质的化学式为 3 写出反应写出反应 的化学方程式 的化学方程式 4 写出反应写出反应 的离子方程式 的离子方程式 16 16 分分 现有现有 0 1 mol L 1的 的 AlCl3溶液和溶液和 0 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液 进行下面的实验 溶液 进行下面的实验 1 在试管中盛有上述在试管中盛有上述 AlCl3溶液溶液 10 mL 向其中逐渐滴入上述 向其中逐渐滴入上述 的的 NaOH 溶液 溶液 加入加入 10 mL NaOH 溶液时的现象是溶液时的现象是 加入 加入 30 mL NaOH 溶液时的现象是溶液时的现象是 加入 加入 35 mL NaOH 溶液时的现象是溶液时的现象是 生成沉淀质量最多时 需加入生成沉淀质量最多时 需加入 NaOH 溶液溶液 mL 2 向盛有向盛有 10 mL NaOH 溶液的试管中滴入溶液的试管中滴入 AlCl3溶液 同时不溶液 同时不 停地振荡试管 出现的现象是停地振荡试管 出现的现象是 至加入 至加入 mL AlCl3 溶液时开始出现沉淀 至加入溶液时开始出现沉淀 至加入 mL AlCl3溶液时沉淀量最多 溶液时沉淀量最多 写出上述过程的有关离子方程式 写出上述过程的有关离子方程式 17 15 分分 将将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于的镁 铝混合物溶于 100 mL 2 mol L 1 的的 H2SO4溶液中 然后再滴加溶液中 然后再滴加 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液 请回答 溶液 请回答 1 若在滴加若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量溶液的过程中沉淀质量 m 随加入随加入 NaOH 溶溶 液的体积液的体积 V 变化如上图所示 当变化如上图所示 当 V1 160 mL 时 则金属粉末中时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 2 若在滴加若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀完 刚好沉淀完 全 则滴入全 则滴入 NaOH 溶液的体积溶液的体积 V NaOH mL 3 若混合物仍为若混合物仍为 0 1 mol 其中 其中 Mg 粉的物质的量为粉的物质的量为 a 用 用 100 mL 2 mol L 1的 的 H2SO4溶解此混合物后 再加入溶解此混合物后 再加入 450 mL 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的 满足此条件的 a 的取值范围是的取值范围是 课后作业课后作业 12 D 由 由 将丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 将丁溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失继续滴加则沉淀消失 这一现象可知 丁为这一现象可知 丁为 NaOH 乙为 乙为 Al2 SO4 3 BaCl2和和 FeSO4两溶液中与两溶液中与 NaOH 溶液不反应的是溶液不反应的是 BaCl2溶液 溶液 所以甲为所以甲为 BaCl2 则丙为 则丙为 FeSO4 13 C 14 解析 解析 1 加入足量氢氧化钠溶液 加入足量氢氧化钠溶液 Mg2 可与 可与 OH 反应生 反应生 成成 Mg OH 2沉淀 沉淀 Al3 先与 先与 OH 反应生成 反应生成 Al OH 3 生成的 生成的 Al OH 3继续与继续与 OH 反应生成 反应生成 NaAlO2和和 H2O 2 氢氧化钠溶液不能用氨水代替 因为在氢氧化钠溶液不能用氨水代替 因为在 Al3 与氨水反应生成 与氨水反应生成 Al OH 3后 后 Al OH 3不能与氨水继续反应 从而不能将不能与氨水继续反应 从而不能将 Al OH 3与与 Mg OH 2分开 分开 3 加入氢氧化钠溶液后除去了加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2 但又引入了 但又引入了 Na 同时 同时 Al3 转化成了 转化成了 AlO 因为氢氧化铝能与强酸反应 所以在加入盐 因为氢氧化铝能与强酸反应 所以在加入盐 2 酸沉淀酸沉淀 AlO时 需要控制溶液的时 需要控制溶液的 pH 值 以防止部分值 以防止部分 AlO转化转化 2 2 成成 Al3 氢氧化铝只能与强碱或强酸反应 因此 可在溶液 氢氧化铝只能与强碱或强酸反应 因此 可在溶液 a 中通中通 入过量二氧化碳气体 入过量二氧化碳气体 答案 答案 1 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 不能 因为在不能 因为在 Al3 与氨水反应生成 与氨水反应生成 Al OH 3后 后 Al OH 3不不 能与氨水继续反应 从而不能将能与氨水继续反应 从而不能将 Al OH 3与与 Mg OH 2分开分开 3 Cl K AlO OH Na 因为氢氧化铝能与强酸反因为氢氧化铝能与强酸反 2 应 所以在加入盐酸沉淀应 所以在加入盐酸沉淀 AlO时 需要控制盐酸的量 以防止部时 需要控制盐酸的量 以防止部 2 分分 AlO转化成转化成 Al3 在溶液在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体中通入过量二氧化碳气体 2 15 1 Al2O3 2 K2SO4 NH4 2SO4 3 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 16 解析解析 1 当将当将 NaOH 溶液滴入溶液滴入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3 溶液中时溶液中时 整个过程可用如下图象表示整个过程可用如下图象表示 因为因为 n Al3 0 1 mol L 1 10 10 3L 0 001 mol 所以所以 当加入当加入 10 mL NaOH 溶液时 现象是产生白色沉淀 加溶液时 现象是产生白色沉淀 加 入入 30 mL 时 沉淀量增多 加入时 沉淀量增多 加入 35 mL 时 沉淀部分溶解 时 沉淀部分溶解 生成沉淀最多时 需生成沉淀最多时 需 NaOH 溶液溶液 30 mL 2 当将当将 AlCl3溶液滴入溶液滴入 NaOH 溶液中时 由于溶液中时 由于 NaOH 溶液是过溶液是过 量的 所以反应如下 量的 所以反应如下 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 上述两个离子方程式合并为 上述两个离子方程式合并为 Al3 4OH AlO 2H2O 2 继续滴加继续滴加 AlCl3溶液发生反应 溶液发生反应 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 可用图象表示如下 可用图象表示如下 由于第一过程消耗的由于第一过程消耗的 Al3 与第二过程消耗的 与第二过程消耗的 Al3 之比为 之比为 3 1 故开始产生沉淀与沉淀到达最大量时所耗 故开始产生沉淀与沉淀到达最大量时所耗 AlCl3溶液的体积溶液的体积 比为比为 3 1 开始时 现象为有沉淀生成 但振荡后马上消失 设开始沉淀开始时 现象为有沉淀生成 但振荡后马上消失 设开始沉淀 时 需加入时 需加入 AlCl3的体积为的体积为 x Al3 4OH AlO 2 1 4 1 0 1 x 0 1 10 10 3mol x 2 5 10 3L 2 5 mL 所以生成所以生成 n AlO 2 5 10 3L 0 1 2 mol L 1 2 5 10 4mol 设生成的设生成的 AlO