2014高三化学课后巩固作业（新人教版选修3）：1.1《原子结构》

学习方略 学习方略 2013 20142013 2014 高中化学高中化学 1 11 1 原子结构课后巩固作业原子结构课后巩固作业 新新 人教版选修人教版选修 3 3 一 选择题一 选择题 1 以下能级符号错误的是 A 5sB 3dC 3fD 6p 2 2012 青岛高二检测 第 4 能层所含原子轨道种类数 原子轨道数目和最多可容纳电子 数分别为 A 3 9 18 B 4 12 24 C 5 16 32 D 4 16 32 3 双选 下列对 1s 轨道电子云的说法正确的是 A 小黑点不代表电子的运动轨迹 B 1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C 电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D 1s 轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 4 双选 2012 长春高二检测 下列说法正确的是 A 钾原子基态的原子结构示意图为 B H2O 电子式为 HH O A A A A C Mg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1 D Ca2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 5 2012 成都高二检测 下列各组表述中 两个原子不属于同种元素原子的是 A 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子 B 2p 能级无空轨道 且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子 C M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子 D 最外层电子数是核外电子总数 1 5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子 6 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A O2 1s22s22p4B Ca Ar 3d2 C Fe Ar 3d54s3D Si 1s22s22p63s23p2 7 下列元素的原子 未成对电子数最多的是 A NeB ClC FeD Cr 8 下列说法中正确的是 A 一个原子轨道上只能有一个电子 B 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C 处在同一电子层上的电子 基态 能量一定相同 D 处在同一能级中的电子 基态 能量一定相同 9 构造原理揭示了电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以 E 表示同一原子中某 能级的能量 下列能量大小顺序中正确的是 A E 3s E 2s E 1s B E 3s E 3p E 3d C E 4f E 4s E 3d D E 5s E 4s E 4f 10 基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子 则该原子的第 4 电子层中的电子数肯定为 A 8 个 B 18 个 C 8 个 18 个 D 8 个 32 个 二 非选择题二 非选择题 11 请按要求填空 1 Cu 的原子结构示意图为 2 S 的价电子排布式为 3 Cr 的电子排布式为 4 O 的电子排布图为 5 X 元素的价电子排布式是 4s24p5 X 元素符号是 12 2012 武汉高二检测 A B C D 是四种短周期元素 E 是过渡元素 A B C 同周期 C D 同主族 A 的原子结构示意图为 B 是同周期除稀有气体外半径最大的元 素 C 的最外层有三个成单电子 E 的外围电子排布式为 3d64s2 回答下列问题 A 为 写出元素符号 下同 电子排布式是 B 为 简化电子排布式是 C 为 价电子排布式是 D 为 电子排布图是 E 为 原子结构示意图是 13 已知元素 X Y 的核电荷数小于 31 且能形成 XY2型的化合物 回答下列问题 1 若 X Y 均为非金属元素 写出你所知道的 XY2型化合物的化学式 等 2 若 X 原子的价电子排布式为 3d104s2 Y 可能是 元素或 元素 3 若 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构 则 X 的原子价电子排布式可能为 合理即可 答案解析 1 解析 选 C 第二电子层无 d 原子轨道 第三电子层无 f 原子轨道 2 解析 选 D 第 4 能层含 s p d f 四种轨道 轨道数为 1 3 5 7 16 每个轨道 只能容纳两个自旋状态相反的电子 即最多可容纳电子数为 162 32 个 3 解析 选 A D 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分 布的形象化描述 用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的机会多少 1s 轨道的电子云 为球形 不是圆形 核外电子的运动没有确定的轨迹 4 解析 选 B D A 项原子结构示意图为 C 项中 Mg 的基态电子排布式为 1s22s22p63s2 5 解析 选 C A 项中 3p 能级有一个空轨道的基态原子 按洪特规则可得其 3p 轨道上 只能有两个电子 所以两原子是同种元素的原子 B 项中 2p 能级无空轨道 且有一个未 成对电子的基态原子 它的 2p 能级上只能是 5 个电子 所以两原子是同种元素的原子 C 项中 M 层全充满而 N 层为 4s2的原子 M 层全充满则 M 层应为 18 个电子 而后者的 M 层 上只有 8 个电子 所以两原子不是同种元素的原子 D 项中 最外层电子数是核外电子总 数的 1 5 的原子中 最外层电子数要小于或等于 8 个电子且电子总数为 5 的倍数 所以该 原子原子序数可能是 5 10 15 20 25 30 35 40 其中满足最外层电子数是核外电 子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素 该元素原子的价电子排布式为 4s24p5 所以两原子是同种元素的原子 6 解析 选 D O2 电子排布式为 1s22s22p6 Ca 电子排布式为 Ar 4s2 Fe 电子排布 式为 Ar 3d64s2 7 解析 选 D 分别写出四种原子的核外电子排布图 可以分别判断 Ne Cl Fe Cr 的 未成对电子数分别是 0 1 4 6 个 方法技巧 基态原子中未成对电子的快速判断方法 1 主族元素原子中未成对电子数 主族 A A A A A A A 未成对电子数 1012321 2 副族和第 族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断 需要特别注意的是铬和 铜两种元素 铬的基态原子中存在 6 个未成对电子 而不是 4 个 铜的基态原子中存在 1 个未成对的 s 电子而不是 d 电子 8 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子 2 电子的能量首先决定于电子层数 若电子层数相同 能级不同时电子的能量也不相同 解析 选 D 同一个原子轨道上最多容纳两个电子 并且自旋相反 因此 A B 均不正确 同一个电子层 根据能量不同可以分为不同的能级 因此 在同一个电子层 不同能级上 的电子的能量不同 C 不正确 9 解析 选 A 对于 1 号 36 号元素来说 要重点掌握和记忆这一能量递增顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 10 解析 选 C 基态原子第 5 电子层只有 2 个电子 根据构造原理 其中 4s 和 4p 轨道 一定是充满的 而 4d 轨道上的电子数可以是 0 10 个 所以该原子的第 4 电子层上的电子 数为 8 个 18 个 选 C 11 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 根据核外电子排布式快速地转化为原子结构示意图 2 主族元素的价电子即为最外层电子 3 熟练掌握前四周期的元素的原子序数 解析 本题主要考查核外电子排布的常用表示方法 电子排布式应是这些方法的基础 Cu 的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1 所以其原子结构示意图是 S 的价电子排布式为 3s23p4 Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 O 的电子排布式为 1s22s22p4 所以其电子排布图是 X 元素出现了 4p 层 说明 3d 层已经排满 其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5 原子序数是 35 为 Br 元素 答案 1 2 3s23p4 3 1s22s22p63s23p63d54s1 4 5 Br 互动探究 题干 3 中 Cr 元素的未成对电子有几个 提示 5 个 4d 轨道中有 5 个电子 根据洪特规则 电子要分占尽可能多的轨道 所以这 5 个电子都未成对 12 解析 由题意可知 A 为 Si B 为 Na C 为 P 则 D 为 N E 为 Fe 这五种元素电子 排布式分别为 A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p3 E 1s22s22p63s23p63d64s2 由电子排布式可写出答案 答案 Si 1s22s22p63s23p2 Na Ne 3s1 P 3s23p3 N Fe 13 解析 2 X 原子的价电子排布式为 3d104s2时 X 为 Zn 化合价为 2 价 Y 的化合价 为 1 价 所以 Y 可能是 F 或 Cl 3 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构 且能形成 XY2 型化合物 若 Y 是 Cl 则 X 的化合价为 2 价 所