■2011化学高考必备课件+练习全套■8-1第一节__弱电解质的电离平衡练习

第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 分别加入足量镁产生 H2的体积 同温同压下测定 的变化 图示如下 其中正确的是 A B C D 都不对 解析 的错误是显而易见的 因为随着反应的进行 V H2 只可能增大而不可能减小 图粗看起来是 对的 但要注意等 pH 的醋酸和盐酸溶液 醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多 与足量的镁反应时 不 仅产生的氢气的体积更大 反应更快 而且反应的时间更长 不可能比盐酸更早结束反应 图看起 来好像也对 但要注意到一个细节 在物质的量浓度相同的情况下 醋酸中 c H 在反应完成之前都比盐 酸中的小 因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小 即取相同的时间点 盐酸所对应的 V H2 应比醋 酸的大 因此 图也是错的 答案 D 2 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 项会使 c H c CH3COOH 值减小 答案 C 3 2010 改编 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 解析 A 项 盐酸和醋酸浓度相同时 因两者电离能力不同 c H 盐酸 c H 醋酸 B 项 两者均为一元 酸 在同体积 同浓度的前提下 盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同 C 项 稀释后 盐酸的 pH 5 而醋酸电离平衡被促进 其 pH1 0 1 mol L CH3COOH 与 0 01 mol L CH3COOH 溶液的 pH 1 CH3COONa 溶液呈碱性均可说明 CH3COOH 是弱酸 C 中将溶液加 热至 100 pH 一定变小 C 项不对 答案 C 5 2010 模拟精选 武汉模拟 冰醋酸加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确的是 解析 冰醋酸为纯醋酸 没有水作溶剂 难以电离出氢离子 随着水的加入 在极性试剂作用下 CH3COOHH CH3COO H 浓度不断增大 稀释到一定程度 成为醋酸的水溶液 则随水的增 加 溶液体积变大 虽然电离程度也增大 但以体积增大的因素占主要地位 所以溶液中 H 的浓度逐渐 减小 答案 C 6 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0 1 mol L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1 mol L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 解析 证明氨水是弱电解质的原理有两个 一个是证明氨水不能完全电离 溶液中存在电离平衡 二是证 明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性 选项 D 就是利用了第二个原理 答案 D 7 2010 试题调研 广东揭阳 4 月 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入 0 65 g 锌粒 则下图中比较 符合客观事实的是 解析 反应开始时两者 c H 相等 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不断电离 c H 变化小 产生 H2的速率醋酸比盐酸快 A B D 不正确 由题 n HCl 0 01 mol n Zn 0 01 mol 在盐酸中 Zn 过量 醋酸的量大于盐酸 醋酸生成 H2多 C 正确 答案 C 8 相同温度下 两种氨水 A B 浓度分别是 0 2 mol L 和 0 1 mol L 则 A 和 B 的 OH 浓度之比 A 大于 2 B 小于 2 C 等于 2 D 不能确定 解析 对于氨水的稀溶液 浓度越小 电离程度越大 因此 0 2 mol L 氨水的电离程度比 0 1 mol L 氨水的 电离程度小 OH 浓度之比小于 2 答案 B 9 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 已电离的物质的量 原来的总物质的量 100 现 取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1的氨水 测得溶液导电性变化如右图 则加入氨水 前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 解析 从所给的公式可以看出 欲求电离度 须求出已电离的醋酸和醋酸总量 已电离的醋酸浓度应与电 离出来的氢离子浓度相等 即等于 1 10 3 mol L 从图中可看出 在加入 10 mL 氨水时 溶液导电能力 最强 此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵 故醋酸总浓度为 0 2 mol L 1 0 010 L 0 020 L 0 1 mol L 1 电离度 已电离的物质的量 原来的总物质的量 100 1 10 3 mol L 0 1 mol L 100 1 答案 D 10 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图 是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 解析 加入 NH3 H2O 溶液 先和较强的 HCl 反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后 NH3 H2O 和较弱的 CH3COOH 反应 离子物质的量浓度增加 电导率上升 最后 加 入的 NH3 H2O 不再反应 对原溶液稀释 电导率略有下降 答案 D 二 非选择题 11 2010 原创 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10 mol L 1氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为 a 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为 b 他认为只要 a b 满足如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨 是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入 CH3COONH4晶体少量 颜色 变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 解析 0 10 mol L 的一元强碱溶液的 pH 13 而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而小于 13 故甲的判 断是正确的 0 10 mol L 的强碱溶液稀释到原体积 100 倍后 其 pH 会减小 2 弱碱则因稀释会促进原来 没有电离的碱分子又电离出一部分 OH 而导致 pH 减小值小于 2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响 可以忽略不计 故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判 断一水合氨是弱电解质 4 由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 pH 答案 1 正确 常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 13 而 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pHa c 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同 因随着 NaOH 溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移 提供的氢离子和盐酸相同 而硫酸提供的 H 是它们的 2 倍 故 b a c 3 c H 相同时 醋酸溶液浓度最大 因醋酸为弱酸 电离程度小 硫酸浓度为盐酸的一半 故 c a b 4 当三者 c H 相同时 因 HCl H2SO4为强电解质 在溶液中完全电离 所以 H 总的物质的量相同 故产生 H2体积相同 CH3COOH 为弱电解质 最终能提供的 H 最多 生成的 H2最多 故 c a b 5 因开始时 c H 相同 故 a b c 因 CH2COOH 为弱酸 继续电离出 H 减弱了 c H 的减小 故 a b c 6 因 CH3COOH 为弱酸 加水稀释时电离平衡右移 减弱了 c H 的减小 故 c a b 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 13 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表 实验编号 HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c10 2pH 7 丙0 10 1pH 7 丁0 10 1pH 9 请回答下列问题 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 c1是否一定等于 0 2 mol L 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度 c A 与 c Na 的大小关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HA 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 不能做近似计算 c Na c A mol L 解析 1 因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合 说明恰好完全反应 生成的产物是 NaA 对 NaA 溶液分析 若 a 7 说明 HA 是强酸 若 a 7 说明溶液是因 A 的水解而显碱性 则 HA 是弱酸 2 不一定等于 0 2 当 HA 是强酸时等于 0 2 当 HA 是弱酸时 大于 0 2 因为 pH 7 说明 c H c OH 那么根据电荷守恒可知 一定有 c Na c A 3 由丙组实验数据可知 两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH 7 说明 A 水解 得到 HA 是弱酸 其他易推知 4 丁组实验中所得溶液的 pH 9 说明溶液中 c H 10 9 mol L 则由水电离产生的 c OH 10 5 mol L 由电荷守恒得 c Na c H c OH c A 则 c Na c A c OH 10 14 10 9 c H 10 5 10 9 mol L 答案 1 如 a 7 HA 为强酸 如 a 7 则为弱酸 2 否 C 3 弱 c Na c A c OH c H 4 10 5 10 5 10 9 14 给你足够的仪器和用品以及下列试剂 药品 新制的 0 1 mol L 的氢氟酸 无水醋酸 醋酸钠晶体 蒸馏 水等 请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立 若成立请得出结论 假设 1 相同浓度的不同一元弱酸 pH 不同 假设 2 不同浓度的同一种弱酸 pH 不同 假设 3 同一种弱酸溶液的温度不同 pH 不同 假设 4 向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐 会影响该弱酸的电离程度 解析 弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身 同时也与外界条件 浓度 温度 同离子效应有 关 根据探究的目的和原理设计出探究方案 答案 设计方案 一 1 称取一定量的无水醋酸配制 0 1 mol L 的醋酸溶液 2 用玻璃棒和 pH 试纸分别测定 0 1 mol L 的氢氟酸和 0 1 mol L 醋酸的 pH 结果前者 pH 不等于后者的 pH 二 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于烧杯中 分别向烧杯中加水 90 mL 300 mL 每加一次都要测 所得溶液的 pH 2 比较不同浓度时溶液的 pH 三 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于试管中 用酒精灯