初三科学之酸、碱、盐

龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 教师 李巍 学生 时间 2010 年 9 月 6 日 段 1 授课目的 1 熟悉常见的酸 碱 盐的主要性质和用途 2 检验溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度 3 中和反应和复分解反应 4 几种常见的离子的检验 5 常用的肥料 二 授课内容 知识点梳理 1 常见的酸 1 浓盐酸 浓硫酸和浓硝酸的个性对比 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 颜色状态等无色有酸味的液体无色粘稠 油状液体无色液体 个性对比有挥发性 在空气里会生 成白雾 有刺激性气味 不挥发 有吸水性 可作 干燥剂 有脱水性 化 学性质 使有机物炭化 强氧化性 有挥发性 在空气中会生 成白雾 有刺激性气味 有强氧化性 腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性 2 稀盐酸 稀硫酸的化学性质比较 稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 指示剂能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 酸 活泼金属盐 氢气 Mg 与稀盐酸反应 Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg 与稀硫酸反应 Mg H2SO4 H2 MgSO4 酸 碱性氧化物盐 水 稀盐酸除去铁锈的化学方程式 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式 酸 碱盐 水 NaOH 与稀盐酸反应的化学方程式 用含 Al OH 3的药物中和胃酸的 化学方程式 NaOH 与稀硫酸反应的化学方程式 酸 盐新酸 新盐 AgNO3与稀盐酸反应的化学方程式 BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式 龙文教育个性化辅导授课案 ggggggggggggangganggang 纲 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 3 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 2 常见的碱 1 NaOH 与 Ca OH 2物理性质等方面的比较 比较项目氢氧化钠氢氧化钙 颜色 状态白色块状固体白色粉末状固体 溶解性极易溶于水 且放出大量热微溶 吸湿性易潮解 可作干燥剂 腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强 俗名苛性钠 烧碱 火碱熟石灰 消石灰 2 NaOH 与 Ca OH 2的化学性质比较 NaOHCa OH 2 酸碱指示剂是紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 碱 酸性氧化物盐 水 CO2与氢氧化钠反应的化学方程式 CO2与氢氧化钙反应的化学方程式 碱 酸盐 水 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程 式 Ca OH 2和稀硫酸反应的化学方 程式 碱 盐新碱 新盐 CuSO4与氢氧化钠反应的化学方程 式 Ca OH 2与 Na2CO3反应的化学方 程式 3 几种常见的盐 盐存在及性质用途 NaCl白色固体 易溶于水 有咸味 电 解 NaCl 溶液可得 NaOH H2 Cl2 电解熔融 NaCl 可 得到金属钠和氯气 炒菜的调味品 生理活动的必需物 质 生产 NaOH Cl2 纯碱 盐酸 等 CuSO4不含结晶水呈白色 含结晶水呈蓝 色 CuSO4 5H2O 属重金属盐 有毒 易溶于水 水溶液呈蓝色 能与活泼金属发生置换反应 能与 可溶性钡盐反应生成 BaSO4白色沉 淀 在实验中 常用作检验水的试 剂 反应化学方程式 冶炼金属铜 生产农药如波尔多液 游泳池用作消毒剂 KMnO4紫黑色晶体 溶液呈红色 其固体 加热易分解 生成锰酸钾 二氧化 锰和氧气 其溶液也有较强的氧化 性 实验室制取氧气 实验室 医疗上 常用作消毒剂 有机合成中常用作 氧化剂 Na2CO3含结晶水的 Na2CO3 10H2O 称为块 碱 在干燥的空气中失去结晶水而 成为碳酸钠粉末 Na2CO3水溶液呈 食品 造纸等工业中常用作发泡剂 中和剂 洗涤剂 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 碱性 所以碳酸钠又称纯碱 CaCO3白色固体 难溶于水 大理石 石 灰石的主要成分是 CaCO3 能与酸 反应生成 CO2 高温煅烧生成 CaO 和 CO2 反应化学方程式 建筑材料 烧制生石灰 生产水泥 的原料 2 盐的化学性质 盐的性质有关化学方程式举例反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐 1 盐必须溶于水 2 金属单质必须比盐中的金属元 素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种 碱 1 碱和盐必须均溶于水 2 生成物中有一种是沉淀才能发 生 盐跟某些酸反应生成新盐和新酸一般酸跟盐均溶于水 只要符合复 分解反应条件 则反应可以发生 碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐与盐反应生成另外两种新盐1 两种盐必须均溶于水 2 生成物中有沉淀 反应才能发 生 四 中和反应 复分解反应及其应用 1 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 2 中和反应在实际中有广泛的应用 如酸性土壤中加入 来改良土壤 处理工厂中含有稀硫酸的 废水也可用 来中和 反应的化学方程式是 中和胃酸 可服用 性药物 被蚊虫叮咬处有蚁酸 HCOOH 可以涂一些碱性物质 如 氨水 减轻痛痒 3 两种化合物相互交换成分 生成新化合物的反应叫复分解反应 复分解反应发生的条件是 生成物中有 或 或 五 溶液酸碱度的表示方法 pH 及测定方法以及在工农业生产 医疗上的意义 1 溶液的酸碱度常用 表示 pH 范围通常在 之间 pH 7 的溶液显酸性 pH 酸性越强 pH 7 的溶液显中性 pH 7 的溶液显碱性 pH 碱性越强 2 测定方法 用玻璃棒蘸取被测液 滴到 pH 试纸上 pH 试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的 pH 值 用 pH 试纸测出的 pH 一般是整数 为粗略读数 3 通过测定 pH 可以了解空气污染情况 人体健康状况 农作物生长情况等 正常雨水 pH 酸雨 pH 胃液的 pH 因为其中含有 六 氯离子 硫酸根离子和氢氧根离子的鉴定 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 1 氯离子的鉴定化学方程式 生成沉淀后要加入稀硝酸 沉淀 不溶解 2 硫酸根离子的鉴定化学方程式 生成沉淀后要加入稀硝 酸或稀盐酸 沉淀不溶解 3 氢氧根离子的鉴定化学方程式 生成 色沉淀 7 常见化肥的种类和作用 化肥种类物质在植物生长中的作用缺乏时的表现 氮肥尿素 CO NH2 2 氨水 NH3 H2O 铵盐 NH4HCO3 NH4Cl 硝酸盐 NH4NO3 NaNO3 氮是植物体内蛋白质 核 酸和叶绿素的组成元素 氮肥能促使农作物的茎叶 生长茂盛 夜色浓绿 植株矮小瘦弱 叶片发黄 严重时叶脉呈淡棕色 磷肥磷矿粉 Ca3 PO4 2 钙镁磷肥 钙和镁的磷酸 盐 过磷酸钙 Ca H2PO4 2 和 CaSO4 磷肥能促进农作物根系发 达 增强抗寒抗旱能力 还能促进作物穗数增多 籽粒饱满 植株特别矮小 叶片呈暗 绿色 并出现紫色 钾肥硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 钾肥能保证各种代谢过程 的顺利进行 促进植物生 长 增强抗病虫害和抗 倒伏能力 茎秆软弱 容易倒伏 叶 片的边缘和尖端呈褐色 并逐渐焦枯 复合肥料磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 NH4 2HPO4 硝酸钾 KNO3 同时含有两种或两种以上 主要营养元素 能同时均 匀地供给作物几种养分 充分发挥营养元素间的相 互作用 有效成分高 例题精讲 例题精讲 1 下列说法正确的是 A 含阳离子和阴离子的化合物都是盐类 B 能够导电的溶液中 阴离子总数和阳离子总数不一定相等 C 用加热蒸馏的方法可使稀盐酸变成浓盐酸 D 物质得氧的反应是还原反应 2 下列除杂 括号内的是杂质 所选试剂合理的是 A Cu Zn 稀盐酸 B CO2气体 HCl 氢氧化钠溶液 C CuO Cu 浓硫酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 氯化钡溶液 3 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 A 紫色石蕊试液 B NaCl 溶液 C BaCl2 溶液 D CuSO4 溶液 4 某生在化学晚会上表演如下魔术 用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了 化学魔术 四字 然后 再喷上一种无色液体 白纸上立即出现了红色的 化学魔术 四字 该生先后所用的无色液体可能是 A 石蕊溶液 稀硫酸 B 酚酞溶液 雪碧 饮料 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 C NaOH 溶液 酚酞溶液 D CuSO4 溶液 NaOH 溶液 5 试管内壁附着的下列物质中 不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B 碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 C 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D 盛放石灰水后留下的白色固体 巩固练习 巩固练习 1 下列物质长期露置于空气中 因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A 浓硫酸 B 石灰水 C 浓盐酸 D 氯化钠溶液 2 某班同学在实验室进行了 酸的性质 实验 使用过的试剂有 1 铁屑 2 氧化铁 3 盐酸 4 氢氧 化钠 5 碳酸钠溶液 A 实验结束 他们将全部废液倒入废液缸 为了使废液能无害排放 需要用 测得废液的 酸碱度 测得废液的 PH 1 废液呈 性 B 以上提供的 5 种试剂在废液中不可能有的是 填序号 你选择的理由是 任选两种 用化 学方程式说明 废液中的溶质最多 可能有 种 3 分别将下列各组物质同时加入水中 最终能得到无色透明溶液的是 A H2 SO4 过量 HCl AgNO3 B HCl 过量 Mg SO4 KOH C HCl 过量 KOH Cu SO4 D KNO3 过量 NaCl BaCO3 4 下列物质在 pH 1 的溶液中能够大量共存 且形成无色溶液的是 A CaCl2 NaOH KNO3 Mg NO3 2 B FeCl3 H2SO4 KCl NaNO3 C NaHCO3 KCl NH4NO3 Na2SO4 D Mg NO3 2 Na2SO4 NH4Cl KNO3 5 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程 其中表示正确的图像是 A 向 pH 1 的酸溶液中不断加水 B 向 pH 1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH 13 的氢氧化钠溶液 C 某温度下 向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 m 表示加入食盐的质量 A 表示溶质质量分数 D 等质量的锌 铁与足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关系图 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 1 豆腐加工时需加入凝固剂 凝固剂的化学成分是什么 通过资料获悉 凝圊剂中可能含有 Na2SO4 Ca OH 2 MgCl2 NaCl 等 为验证其成分 小柯进行了如下实验 1 根据以上现象 凝固剂溶液中肯定没有 2 写出实验 2 中发生的化学反应方程式 3 写出实验 3 中出现的白色沉淀物质的化学式 2 除去下列各组物质中的杂质 所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A H2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液 再通过浓硫酸 B NaOH 溶液 Ba OH 2溶液 先加入 CuSO4溶液 过滤 C CO 气体 CO2气体 通过灼热的 CuO D Cu OH 2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸 3 要将待提纯的物质中杂质 括号内为杂质 除去 所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2 MgCl2 镁片 过滤 B CaO CaCO3 盐酸 蒸发 C Cu Fe 稀硫酸 过滤 D FeCl3 溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 滴加 4 欲除去下列物质中的少量杂质 所用试剂或方法正确的是 物质 杂质 试剂或方法 A CO2 HCl 气体 NaOH 溶液 B NaNO3 溶液 Na2SO4 溶液 Ba OH 2 溶液 C CO2 CO 点燃 D CuO KNO3 H2O 5 下列除去杂质的方法中 错误的是 物质 杂质 试剂或方法 A CaCl2 溶液 HCl 过量 CaCO3 过滤 B NaOH 溶液 Ca OH 2 过量 Na2CO3 溶液 过滤 C FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 6 下列变化不能通过一步反应实现的是 A Cu Cu OH 2 B Zn Ag C CaCl2 CaCO3 D Na2CO3 NaOH 龙文教育 您值得信赖的专业化个性化辅导学校 7 下列试剂能一次性鉴别出 NaOH 稀盐酸 NaCl 三种溶液的是 A Na2CO3 溶液 B 澄清石灰水 C 酚酞试液 D 紫色石蕊试液 8 将 N2 CO HCl 三种混合气体依次通过 NaOH 溶液 浓硫酸 灼热的 CuO 假设每次处理均能完全反 应 或吸收 则最后排出的气体是 A N2 CO2 B H2O 气 N2 C N2 CO D HCI CO 9 如右图所示 打开止水夹 将液体 A 滴入试管 中与固体 B 接触 若试管 中的导管口没有气泡产生 则液体 A 和固体 B 的组合可能是下列中的 A 稀盐酸和铁 B 水和生石灰 C 水和氢氧化钠 D 水和氯化钠 10 下列各组物质投入水中 搅拌后能得到无色 澄清溶液的是 A KNO3 HCl CuCl2 B Ba OH 2 BaCl2 Na2SO4 C Na2CO3 NaCl Ca OH 2 D NaOH KCl H2SO431 类推是化学学习中常用的思维方法 现有 以下类推结果 酸碱中和反应生成盐和水 所以生成盐和水的反应一定是中和反应 碱的水溶液显碱性 所以碱性溶液一定是碱溶液 氧化物都含有氧元素 所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 有机物都 含碳元素 所以含碳元素的化合物都是有机物 其中错误的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 11 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 A BaCl2 H2SO4 HCl B NaOH KOH HCl C K2CO3 Na2CO3 HCl D NaCl NaOH HCl 12 下列是四位同学分别设计的实验方案 你认为可行的是 A 某白色化合物固体溶于水 向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液 溶液呈红色 证明该白色固体物质 一定是碱 B 向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 沉淀不溶解 证明该无色溶液中 可能含有硫酸盐 C 不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠 氯化钠 氯化镁 硫酸铜和硝酸钾这五种溶液 D 把燃着的木条插入某无色气体中 木条火焰熄灭 证明瓶中的气体一定是二氧化碳 13 分别将下列各组物质同时加到水中 得到无色 透明溶液的是 A HNO3 NaCl K2SO4 B KCl NaOH CuSO4 C BaCl2 NaOH H2SO4 D FeCl3 Na2SO4 KCl 14 下列各组物质 只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A KOH Na2SO4 CuSO4 MgCl2 B K2CO3 BaCl2 Na2CO3 HCl C Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl D NaNO3