2016《名师面对面》高考化学一轮复习第11章 第34讲分子结构与性质 课时作业(选修3) .doc

选考部分 第十一章 第 34 讲 一 单项选择题 1 键可由两个原子的 s 轨道 一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道或两个原子的 p 轨道以 头碰头 方式重叠构建而成 则下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案 A 2 下列说法正确的是 A 凡是中心原子采取 sp3杂化的分子 其立体构型都是正四面体形 B 在 SCl2中 中心原子 S 采取 sp 杂化轨道成键 C 杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D 凡 AB3型的共价化合物 其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 答案 C 3 下列有关 键和 键的说法错误的是 A 在某些分子中 化学键可能只有 键而没有 键 B 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键 配位键都是 键 C 键的特征是轴对称 键的特征是镜面对称 D 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 答案 A 4 下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是 A 都是直线形结构 B 中心原子都采取 sp 杂化 C S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D SO2为 V 形结构 CO2为直线形结构 答案 D 5 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是描述分子立体结构的重要参数 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定 D 键角的大小与键长 键能的大小无关 答案 C 6 BeCl2熔点较低 易升华 溶于醇和醚 其化学性质与 AlCl3相似 由此可推测 BeCl2 A 熔融态不导电B 水溶液呈中性 C 熔点比 BeBr2高D 不与氢氧化钠溶液反应 答案 A 解析 BeCl2熔点较低 易升华 溶于醇和醚 说明该化合物形成的晶体是分子晶体 熔融态不导电 A 正确 该化合物的化学性质与 AlCl3相似 而氯化铝溶液显酸性 因此 其水溶液也呈酸性 B 不正确 BeCl2与 BeBr2形成的晶体均是分子晶体 后者的相对分子 质量大 熔点高于 BeCl2 C 不正确 氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水 则 该化合物也与氢氧化钠溶液反应 D 不正确 7 下列物质 H3O Cu NH3 4 2 CH3COO NH3 CH4中存在配位键 的是 A B C D 答案 A 解析 在 H3O 中 中心氧原子中有孤电子对 以配位键与 H 相结合 结构式为 在 Cu NH3 4 2 中 Cu2 与 NH3中的氮原子以配位键相结合 结构式为 而在 CH3COO NH3 CH4中 结构式分别为 均没有形成配位键 8 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如右图所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中 N O 原子间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 答案 C 解析 A 项 N O 间形成的共价键是极性键 故 A 项错误 B 项 由题意 N N N 键 角都是 108 1 可知分子中四个氮原子不在同一平面上 故 B 项错误 C 项 分子中顶角 上的 N 原子为 0 价 NO2原子团中 N 原子为 4 价 该物质既有氧化性又有还原性 故 C 项正确 D 项 15 2 g 该物质为 0 1 mol 每个分子含 10 个原子 故应含有 6 02 1023个 原子 9 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与三个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A sp 范德华力B sp2 范德华力 C sp2 氢键D sp3 氢键 答案 C 解析 由于该晶体具有和石墨相似的层状结构 所以 B 原子采取 sp2杂化 同层分子间 的作用力是范德华力 由于 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 虽然 3 个 B O 都在一个平面上 但 单键能够旋转 使 O H 键位于两个平面之间 因而能够形 成氢键 从而使晶体的能量最低 达到稳定状态 10 下列说法错误的是 A 在 NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 B 12 g 金刚石中含有的 C C 键的个数为 2NA C 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D 向含有 0 1mol Co NH3 4Cl2 Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0 1 mol AgCl 答案 C 11 下列描述正确的是 A CS2为 V 形极性分子 B SiF4与 SO的中心原子均为 sp3杂化 2 3 C C2H2分子中 键与 键的数目比为 1 1 D 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案 B 12 下列说法中 不正确的是 A 当两种原子的电负性相差很大时 相互之间通常形成离子键 B 不含金属元素的化合物不一定是共价化合物 C HCl 分子中的共价键是由氢原子的 1s 轨道和氯原子的 3s 轨道重叠形成的 D 四氯化碳分子中含四个共价单键 为正四面体 答案 C 解析 当两种原子的电负性相差很大时 为典型的金属和非金属时 易形成离子键 铵 盐不含金属元素 但铵盐中含离子键 为离子化合物 HCl 分子中的共价键是由氢原子的 1s 轨道和氯原子的 3p 轨道重叠形成的 s p 键 选 C 二 非项选择题 13 氮是地球上极为丰富的元素 1 Li3N 中氮以 N3 存在 基态 N3 的电子排布式为 2 N N 键的键能为 946 kJ mol 1 N N 键的键能为 193 kJ mol 1 说明 N2中的 键 比 键稳定 填 或 3 CH3 3NH 和 AlCl可形成离子液体 离子液体由阴 阳离子组成 熔点低于 100 4 其挥发性一般比有机溶剂大 两种离子中均存在 键 4 X 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 则 X 的元素符号是 电子排布式 为 答案 1 1s22s22p6 2 3 共价 4 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 解析 1 基态 N3 的核外电子数是 10 根据核外电子排布规律可知 其电子排布式为 1s22s22p6 2 根据题给数据可知 N N 键即 键的键能为 193 kJ mol 1 N N 键的键能为 946 kJ mol 1 其中包含一个 键和两个 键 则 键的键能是 946 193 kJ mol 1 2 376 5 kJ mol 1 键能越大 化学键越稳定 由数据可以判断 N2中的 键比 键稳定 3 阴 阳离子均为原子团 是由原子通过共价键形成的 4 已知 X 中所有电子正好充满 K 2 个 L 8 个 M 18 个 三个电子层 则其电子总数为 28 故 X 原子的核外电子数是 29 所以 X 的核电荷数是 29 为铜元素 14 1 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮 的氢化物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7 kJ mol 1 若该反应中有 4 mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则 N2H6SO4的晶体内 不存在 填字母 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力 2 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶 点 见图 2 分子内存在空腔 能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别 下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是 填字母 a CF4 b CH4 c NH d H2O 4 答案 1 三角锥形 sp3 3 d 2 c 解析 1 NH3分子中氮原子含有 3 个共价键和 1 个孤电子对 所以空间构型是三角锥 型 N2H4分子中氮原子的共用电子对是 3 含有 1 个孤电子对 N 原子轨道的杂化类型是 sp3 1 mol 氮气分子中含有 2 mol 键 若该反应中有 4 mol N H 键断裂 即有 1 mol 肼参 加反应 生成 1 5 mol 氮气 所以形成的 键有 1 5 mol 2 3 mol 硫酸铵是离子化合物 硫酸铵中存在离子键和共价键 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 所以 N2H6SO4的晶体内存在离子键 共价键和配位键 不含范德华力 2 要形成氢键 就要掌握形成氢键的条件 一是要有 H 原子 二是要电负性比较强 半径 比较小的原子 如 F O N 等 构成的分子间形成的特殊的分子间作用力 符合这样的选项 就是 c 和 d 但题中要求形成 4 个氢键 氢键具有饱和性 15 1 2014 江苏卷节选 与 OH 互为等电子体的一种分子为 填化学式 2 2014 新课标 卷节选 可用硫氰化钾检验 Fe3 形成配合物的颜色为 3 2014 新课标 卷节选 H N O S Cu 这五种元素形成的一种 1 1 型离子化合物中 阴离子呈四面体结构 阳离子呈轴向狭长的八面体结构 如下图所示 该化合物中阴离子 为 阳离子中存在的化学键类型有 该化合物加热时首先失去 的组分是 判断理由是 4 2014 山东卷节选 石墨烯 图甲 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料 石墨烯 中部分碳原子被氧化后 其平面结构会发生改变 转化为氧化石墨烯 图乙 图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 图乙中 1 号碳的杂化方式是 该 C 与相邻 C 形成的键角 填 或 图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中 则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子 有 填元素符号 答案 1 HF 2 血红色 3 SO 共价键和配位键 H2O H2O 与 Cu2 的配位键比 NH3与 Cu2 的弱 2 4 4 3 sp3 O H 解析 2 Fe3 与 SCN 能形成多种配位化合物 它们的颜色都是血红色的 利用这一性 质来检验 Fe3 2 根据题给信息知 这 5 种元素形成的一种 1 1 型离子化合物中 阴离子呈四面体结构 为硫酸根 阳离子呈轴向狭长的八面体结构合图知 该化合物的化学式为 Cu NH3 2 H2O 2 SO4 则该化合物中阴离子为 SO 阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键 该 2 4 化合物加热时首先失去的组成是 H2O 由于 H2O 与 Cu2 的配位键比 NH3与 Cu2