《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较

氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙 知识点比较知识点比较 常见的碱 常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠 Ca OH 2 氨水 NH3 H2O 注意点 氨水具有挥发性 有氨臭味氨臭味 氢氧化钠固体要放在玻璃器皿玻璃器皿中称量 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应立即用较多的水冲 洗 再涂上硼酸溶液 如果碱溶液流到桌上 可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和 然 后用水冲洗桌面 再用抹布擦净 如果只有少量碱液滴到桌上 可以立即用湿抹布擦净 再用水冲洗抹布 氢氧化钠氢氧化钠 重要的物理 性质 白色片状固体 极易溶于水且放热 易潮解 强腐蚀性 白色粉末状固体 微溶于水 有腐蚀性 俗称火碱 烧碱 苛性钠熟石灰 消石灰 保存方法密封保存密封保存 石蕊蓝 酚酞红 氢氧化钠与盐酸 硫酸反应 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 氢氧化钙与盐酸反应 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 这一性质在农业上的应用 Ca OH 2常 用来改良酸性土壤 酸 反应类型 复分解反应类型复分解反应类型 无明显现象的反应 例如 NaOH HCl NaCl H2O 有明显现象的反应 例如 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 氢氧化钠与二氧化碳的反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 此反应的用途 可以用来吸收吸收二氧化 碳气体 氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 此反应的用途 可以用来检验检验二氧化碳 气体 非金 属氧 化物 反应类型 无基本反应类型无基本反应类型 与 SO2 SO3的反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 氢氧化钠与硫酸铜的反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 蓝色 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 红褐色 氢氧化钙与硫酸铜反应 Ca OH 2 CuSO4 Cu OH 2 CaSO4 蓝色 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 红褐色 化 学 性 质 盐 反应类型 复分解反应类型复分解反应类型 碱具有共同的化学性质的原因 碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子氢氧根离子 制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧 化钠 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 写出熟石灰的制取方法 CaO H2O Ca OH 2 高温 用途化工原料 广泛用于肥皂 石油 造 纸 纺织 印染等工业 建筑材料 制备氢氧化钠 制备漂白粉 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 降低土壤的酸性 配制农药波尔多液 熟石灰和硫酸铜 吸收二氧化硫 降低大气污染 问题一 失去标签的两个溶液 一个是氢氧化钠溶液 另一个是氢氧化钙溶液 如何区分 分别取样 然后向样品中通入二氧化碳气体 如果产生白色沉淀的 则是氢氧化钙溶液 问题二 现有石灰石 水 纯碱三个原料 如何制取火碱 用化学方程式表示 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 问题三 氢氧化钠为什么要密封保存 1 易潮解 2 会与二氧化碳反应 问题四 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中 溶液质量有何变化 不考虑水的蒸发 氢氧化钠溶液质量会增加 吸收二氧化碳 生成可溶于水的碳酸钠 氢氧化钙溶液质量会减少 氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙 问题五 下列溶液暴露在空气中 因发生化学变化而使溶液的质量增加的是 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙溶液 问题六 暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况 方法 样品中滴加盐酸 有气泡产生 则已经变质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 如何除去杂质 方法 加石灰水至刚好不产生沉淀为止 过滤所得滤液即可 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 碱的通性碱的通性 碱之所以具有共同的相似性 是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根 离子 因此碱的通性 可以认为是氢氧根离子 OH 表现出来的性质 1 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色 无色酚酞试液遇可溶性碱变红色 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色 无色酚酞试液遇可溶性碱变红色 2 非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 H2O 凡能跟碱起反应 生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 由非金属元素组成的酸性 氧化物中 多数能溶解于水 并跟水起反应生成对应的水化物 酸