2015届浙江省高三化学一轮复习文档：专题2第4讲离子共存、离子的检验和推断

第第 4 4 讲讲 离子共存 离子的检验和推断离子共存 离子的检验和推断 考纲要求 1 应用离子反应发生的条件 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存 2 了解常见离子的检验方法 3 利用离子的特征反应 能鉴别常见离子以及进行综合推断 考点一 离子共存 1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间不发生任何反应 若离子之间 能发生反应 则不能大量共存 2 熟记常考离子的性质 颜色MnO 紫 Cu2 蓝 Fe2 浅绿 Fe3 黄 4 氧化性ClO MnO NO H Fe3 Cr2O 4 32 7 还原性S2 HS SO HSO I Br Cl Fe2 2 3 3 水解显酸性NH Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 4 水解显碱性AlO S2 SO CO SiO ClO CH3COO 22 32 32 3 两性离子HCO HS HSO HPO H2PO 3 32 4 4 注意 两性离子 指既能与酸反应又能与碱反应的离子 一般为多元弱酸的酸式酸根 离子 3 常见溶液酸 碱性的判断 酸性溶液 pH7 常温 能使 pH 试纸呈蓝色的溶液 能使石蕊试液呈蓝色的溶液 能 使酚酞试液呈红色的溶液 呈酸性或碱性的溶液 和 Al 反应放出 H2的溶液 HNO3除外 能使甲基橙呈黄色的溶液 c H 水或 c OH 水等于 10 a mol L 1 a 7 的溶液 深度思考 1 OH 不能和 大量共存 填具体离子 下同 答案 H NH Fe2 Fe3 Cu2 Zn2 Mg2 Al3 Cr3 HCO HS HSO H2PO 4 3 3 HPO 42 4 2 H 不能和 大量共存 答案 OH CO HCO S2 HS SO HSO PO H2PO HPO SiO 2 3 32 3 33 4 42 4 AlO ClO F CH3COO NO 2 3 2 2 3 CO不能和 大量共存 2 3 答案 H Mg2 Ba2 Ca2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2 4 SO不能和 大量共存 2 3 答案 H MnO NO H Mg2 Ba2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2 4 3 5 Fe3 不能和 大量共存 答案 OH I SO ClO CO HCO S2 HS AlO SCN 2 32 3 3 2 6 Al3 不能和 大量共存 答案 OH SO ClO CO HCO S2 HS AlO 2 32 3 3 2 7 I 不能和 大量共存 答案 Fe3 NO H MnO ClO Cr2O 3 42 7 8 NO H 不能和 大量共存 3 答案 CO HCO SiO ClO CH3COO S2 HS Fe2 SO HSO I 2 3 32 32 3 3 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 一般从以下几个方面考虑 1 CO考虑生成气体和沉淀 2 3 2 SO考虑生成气体 沉淀和其还原性 2 3 3 Fe3 考虑生成 Fe OH 3 双水解及其氧化性 4 Al3 考虑生成 Al OH 3 双水解 5 I 只考虑其还原性 6 NO H 考虑酸性及 NO在酸性条件下的强氧化性 3 3 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A HCO H NO Na 3 3 B Na Cu2 OH SO2 4 C Mg2 H AlO SO 22 4 D NH K Br NO 4 3 答案 D 解析 A 项 H 与 HCO反应 B 项 Cu2 与 OH 反应 C 项 H 与 AlO反应 3 2 2 在水溶液中能大量共存的一组是 A Ba2 Na SO Cl 2 4 B MnO SO H K 42 3 C AlO Mg2 K HCO 2 3 D K Na NO SO 32 4 答案 D 解析 A 项 Ba2 与 SO反应 B 项 MnO H SO发生氧化还原反应 C 项 2 4 42 3 AlO存在于强碱溶液中 Mg2 HCO不能存在 2 3 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3 将足量的 SO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO Cl NO 2 3 3 B H NH Al3 SO 42 4 C Na Cl MnO SO 42 4 D Na CO CH3COO HCO 2 3 3 答案 B 解析 A 中 SiO能与 SO2反应 C 中 MnO能与 SO2发生氧化还原反应 D 中 2 3 4 CO CH3COO HCO均能与 SO2反应 2 3 3 4 在酸性溶液中 下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na K OH Cl B Na Cu2 SO NO 2 4 3 C Mg2 Na SO Cl 2 4 D K Na NO CO 32 3 答案 C 解析 A 项 H 与 OH 反应 B 项 Cu2 有颜色 D 项 H 与 CO反应 2 3 题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断 5 下列各组离子在指定的溶液中 能大量共存的打 不能大量共存的打 1 含有大量 Fe3 的溶液 Na SCN Cl I 2 含有大量 NO的溶液 H Fe2 Cl SO 32 4 3 常温下 pH 12 的溶液 K Cl SO 2 4 4 c H 0 1 mol L 1的溶液 Na NH SO S2O 42 42 3 5 使 pH 试纸显蓝色的溶液 Cu2 NO Fe3 SO 32 4 6 与铝粉反应放出 H2的无色溶液 NO Al3 Na SO 32 4 7 使红色石蕊试纸变蓝的溶液 SO CO Na K 2 42 3 8 常温下 1 10 12的溶液 K AlO CO Na c H c OH 22 3 9 中性溶液 Fe3 Al3 NO SO 32 4 10 使甲基橙变红色的溶液 Mg2 K SO SO 2 42 3 11 c H 水 10 12 mol L 1的溶液 Na K CO SO 2 32 4 12 使酚酞变红色的溶液 Na Cu2 Fe2 NO 3 13 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 Al3 SO Cl K 2 4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反思归纳 警惕题干中的常见 陷阱 条件类型高考中的常见表述误点点悟 无色 有色离子不能大量存在 pH 1 或 pH 13 溶液显酸性或碱性 常见的 限制条件因发生氧化还原反应 而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离 子不能大量共存 不包括其他 类型反应的离子 透明 透明 也可 有色 常见的 易错点 不能大量共存 易看成 大量共存 与 Al 反应放出 H2 溶液既可能显酸性也可能显碱 性 但不能是氧化性酸 如 HNO3 由水电离出的 c H 1 10 12 mol L 1 溶液既可能显酸性也可能显碱 性 通入足量的 NH3 与 NH3 H2O 反应的离子不能大 量存在 常见的 隐含条件 NO 3 在酸性条件下具有强氧化性 常见题 干要求 1 一定大量共存 2 可能大量共存 3 不能大量共存 审清关键字 考点二 离子的检验和推断 1 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同 可把检验离子的方法归纳为三种类 型 生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色 离子试剂现象注意 Cl Br I AgNO3溶液和稀 HNO3 AgCl 白色 AgBr 淡黄 色 AgI 黄色 SO2 4稀盐酸和 BaCl2 溶液 白色沉淀先用稀盐酸酸化 Fe2 NaOH 溶液 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 Fe3 NaOH 溶液红褐色沉淀 沉 淀 法 Al3 NaOH 溶液白色沉淀 溶解不一定是 Al3 NH 4 浓 NaOH 溶液和 湿润的红色石 蕊试纸 产生有刺激性气味的气 体 且气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO2 3稀盐酸和石灰 水 石灰水变浑浊 SO HCO有 2 3 3 干扰 气 体 法 SO2 3 稀 H2SO4和品红 溶液 产生有刺激性气味的气 体 且气体能使品红溶 液褪色 I 氯水 少量 CCl4 下层为紫色 Fe2 KSCN 溶液和氯 水 先是无变化 滴加氯水 后变血红色 先加 KSCN 溶液 无变化 再加氯水 KSCN 溶液血红色 Fe3 苯酚溶液紫色 显 色 法 Na K Pt Fe 丝和稀 盐酸 火焰分别呈黄色 紫色 K 要透过蓝色钴 玻璃片观察焰色 2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色 4 Cu2 呈蓝色 Fe2 呈浅绿色 Fe3 呈黄色 沉淀的颜色 Cu OH 2 蓝色沉淀 Fe OH 3 红褐色沉淀 解题时特别注意题干条件是 无色透明 还是 澄清透明 深度思考 1 向某溶液中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加入稀盐酸 沉淀不消失 能否判断 溶液中存在 SO4 2 答案 不能 若溶液中存在 Ag 也有相同的现象发生 2 向某溶液中加入 Ca OH 2溶液 有白色沉淀生成 能否判断溶液中一定存在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 SO HCO 也有相同的现象 2 3 3 3 向某溶液中滴入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 能否判断溶液中一定存在 CO 2 3 答案 不能 若溶液中存在 HCO SO HSO 也有相同的现象 32 3 3 4 向某溶液中滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀 HNO3 白色沉淀不溶解 能否确 定溶液中一定存在 SO 2 4 答案 不能 若溶液中存在 SO或 Ag 也有相同现象 2 3 5 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液 把湿润无色酚酞试纸放在试管口 试纸不变红 则溶液 中一定不存在 NH 该判断是否正确 为什么 4 答案 判断错误 检验 NH时 应加入浓 NaOH 溶液 并加热 且用湿润的红色石蕊试 4 纸 6 向某溶液中滴加氯水 再加入 KSCN 溶液 溶液变血红色 则溶液中一定存在 Fe2 该 判断是否正确 为什么 答案 判断错误 检验 Fe2 时 应先加 KSCN 再加氯水 否则 Fe3 干扰结果的判断 7 做某溶液的焰色反应实验 火焰呈黄色 则溶液中一定存在钠元素 不存在钾元素 该 判断是否正确 为什么 答案 判断错误 钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到 题组一 排除干扰 确定离子 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入 AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有 Cl 存在 B 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有 I 存在 C 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸后沉淀不溶解时 可确定有 SO存 2 4 在 D 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有 CO存在 2 3 答案 B 解析 Cl SO均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀 A 错 I2遇淀粉变蓝 2 4 通入 Cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 则溶液中有 I 存在 B 对 SO与 Ba NO3 2反应形成 BaSO3沉淀 加入稀盐酸后在 H NO的作用下可转化为 2 3 3 BaSO4沉淀 C 错 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2 原溶液中可能存在的离 子是 CO HCO SO或 HSO D 错 2 3 32 3 3 2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4 振荡 静置 下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液 将湿 润红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 答案 B 解析 本题主要考查常见离子的鉴别 意在考查学生的实验能力 A 项加入 BaCl2溶液 得到白色沉淀 原溶液中可能含有 SO或 SO或 Ag B 项溶于 CCl4呈紫色的为 2 32 4 I2 即原溶液中含有 I C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃 排除 Na 的干扰 D 项检验 NH应加入浓 NaOH 溶液 且需要加热 4 反思归纳 无色溶液中离子检验的一般思路 题组二 步步为营 瞻前顾后 突破 离子组成推断题 3 某无色溶液中只可能含有 Na Ba2 Cl Br SO SO中的若 2 32 4 干种 忽略水电离出的 H OH 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察 到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 答案 D 解析 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 说明溶液显碱性 故一定含有 SO 因 2 3 为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性 进而可以判断无 Ba2 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4 振荡 静置 CCl4层呈橙色 说明原溶液中含有 Br 3 分液 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 结合 1 可以判断原溶液中可能含有 SO 2 4 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 说明有 Cl 存在 但 2 中因为已经引入了 Cl 故不能判断原溶液中是否有 Cl 据溶液电中性原理 得 出有 Na 综上所述 可以得出一定有的离子是 Na Br SO 一定没有的是 2 3 Ba2 可能含有的是 Cl SO 2 4 4 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程 已知该水样中只可能含有 K Mg2 Fe3 Cu2 Al3 Ag Ca2 CO SO Cl 中的若干种离子 该 2 32 4 小组同学取 100 mL 水样进行实验 向样品中先滴加硝酸钡溶液 再滴加 1 mol L 1硝 酸 实验过程中沉淀质量的变化如图所示 1 水样中一定含有的阴离子是 其物质的量浓度之比为 2 写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式 3 由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 4 试根据实验结果推测 K 是否存在 填 是 或 否 若存在 K 的物质 的量浓度 c K 的范围是 若 K 不存在 则不必回答 5 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 写出实验步骤 现象和结论 答案 1 SO CO 1 2 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 3 40 0 mL 4 是 2 42 3 c K 0 6 mol L 1 5 取少量水样于试管中 向其中加入过量的硝酸钡溶液和 稀硝酸 待沉淀完全后 向上层清液中滴加硝酸银溶液 若产生白色沉淀 则原水样含 Cl 若不产生白色沉淀 则原水样不含 Cl 解析 该水样为无色溶液 所以 Fe3 和 Cu2 不存在 根据图像知 加入硝酸钡溶液产 生沉淀 加入硝酸 沉淀部分溶解 所以原水样一定含有 SO和 CO 因为 CO 2 42 3 与 Al3 Ag Ca2 Mg2 不能大量共存 所以 Al3 Ag Ca2 Mg2 不存在 2 3 n SO n BaSO4 0 01 mol n CO n BaCO3 2 4 2 33 g 233 g mol 12 3 0 02 mol c SO c CO 1 2 可能含有 Cl 则 c K 6 27 g 2 33 g 197 g mol 12 42 3 0 6 mol L 1 解题技巧 1 坚持 四项基本原则 破解离子推断题 1 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常 见的有色离子 Fe2 Fe3 Cu2 MnO CrO Cr2O 42 42 7 2 互斥性原则 在肯定某些离子的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存在 要注意题目中的隐含条件 如 酸性 碱性 指示剂的变化 与铝反应产生 H2 水的 电离情况等 3 电中性原则 溶液呈电中性 一定既有阳离子 又有阴离子 且溶液中正电荷总数 与负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 4 进出性原则 通常是在实验过程中使用 是指在实验过程中反应生成的离子或引入 的离子对后续实验的干扰 2 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法 如 果多种离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后一种离 子是否存在 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 题组三 离子推断实验操作题的规范解答 5 有 M N 两种溶液 经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子 Al3 Cl Na K NO OH Fe2 AlO CO NH SO H 3 22 3 42 4 1 完成下列表格中实验 的结论和实验 的实验内容以及现象 实验内容以及现象结论 取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液 无沉淀产生 确定 M 溶液中含有 Na 不含 K 用 pH 试纸检测 M 溶液 pH 试纸呈蓝色 2 根据 1 中的实验回答 NO存在于 溶液中 理由是 3 Cl 存在于 溶液中 理由是 3 根据 1 中的实验确定 M 溶液中含有的离子为 答案 1 N 溶液中不含 CO SO或 M 溶液中一定含有 CO SO 2 32 42 32 4 取 M 溶液进行焰色反应 焰色为黄色 再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 不呈紫色 2 M N 溶液中含有 H Fe2 Al3 NH K 由于 N 溶液为酸性 又含有 Fe2 4 所以 N 溶液中不含 NO N 根据溶液呈电中性原则 可以确定 Cl 存在于 N 溶液中 3 3 OH AlO CO SO Na NO 22 32 4 3 解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 无沉淀产生 说明 N 溶液中不含 CO SO 那么 M 溶液中一定含有 CO SO 取 M 溶液进行焰色反应 焰色 2 32 42 32 4 为黄色 证明含有 Na 再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 不呈紫色 说明 M 中不含 K 用 pH 试纸检测 M 溶液 pH 试纸呈蓝色 说明 M 溶液显碱性 含有大量的 OH 那 么 N 溶液中含有大量的 H AlO不可能存在于酸性溶液中 Al3 Fe2 NH不可 2 4 能存在于碱性溶液中 所以判断 M 溶液中有 OH AlO CO SO Na N 溶液 22 32 4 中含有 H Fe2 Al3 NH K 由于 N 溶液为酸性 又含有 Fe2 所以 N 溶液中 4 不含 NO 根据溶液呈电中性原则 可以确定 Cl 存在于 N 溶液中 3 答题模板 离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样 加入 有 生成 的是 例如 检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中 滴加几 滴 KSCN 溶液 不显血红色 再向溶液中滴加几滴 H2O2 或新制氯水 溶液变为血红色 说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 探究高考 明确考向 浙江高考题调研 1 2013 浙江理综 13 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 钠 镁 钙 铁 的复合制剂 某同学为了确认其成分 取部分制剂作为试液 设计并完成了如下实验 已知 控制溶液 pH 4 时 Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 该同学得出的结论正确的是 A 根据现象 1 可推出该试液中含有 Na B 根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C 根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 但没有 Mg2 D 根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2 答案 C 解析 加入 NaOH 溶液后观察到黄色火焰 不能确定试液中含有 Na A 项不正确 由 于葡萄糖酸根中不含醛基 不能与银氨溶液发生银镜反应 现象 2 不能说明任何问题 B 不正确 Mg2 与 NH3 H2O 反应会产生沉淀 显然 C 项正确 用 H2O2氧化之前未检验是 否含有 Fe3 D 项不正确 2 2012 浙江理综 13 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 AlO SiO SO 22 3 CO SO中的若干种离子 某同学对该溶液进行了如下实验 2 32 32 4 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中 22 3 D CO和 SO一定不存在于溶液 X 中 2 32 4 答案 C 解析 由框图中呈现的有关反应现象可知 溶液中加入过量盐酸后 产生的沉淀甲必为 H2SiO3 原溶液中有 SiO 有 SiO 则不可能有 Al3 和 Mg2 产生的气体甲可能 2 32 3 为 CO2和 SO2中的一种或两种 无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙 则白色 沉淀乙只能为 Al OH 3 证明原溶液中有 AlO 溶液中存在的阳离子中只有 K 故 2 K AlO SiO一定存在于原溶液中 可能含有 CO SO中的一种或两种 22 32 32 3 无法判断 SO是否存在 Al3 Mg2 肯定不存在 2 4 各省市高考题调研 1 2013 广东理综 8 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Al3 Cl CO2 3 B H Na Fe2 MnO 4 C K Ca2 Cl NO 3 D K NH OH SO 42 4 答案 C 解析 A 项 Al3 CO会发生双水解 不能大量共存 B 项 MnO H 氧化 2 3 4 Fe2 不能大量共存 C 项 K Ca2 Cl NO之间不能反应 能大量共存 D 项 3 NH与 OH 反应生成 NH3 H2O 不能大量共存 4 2 2013 安徽理综 9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A 银氨溶液 Na K NO NH3 H2O 3 B 空气 C2H2 CO2 SO2 NO C 氢氧化铁胶体 H K S2 Br D 高锰酸钾溶液 H Na SO 葡萄糖分子 2 4 答案 A 解析 A 中所给分子或离子可在银氨溶液中共存 NO 易被空气中的氧气氧化成 NO2 在 电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉 且会进一步与 H 反应生成 Fe3 所以不能大量共 存 高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性 葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的 还原性 能被酸性条件下的 KMnO4氧化 所以不能大量共存 3 2013 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使甲基橙变红色的溶液 Mg2 K SO NO 2 4 3 B 使酚酞变红色的溶液 Na Cu2 HCO NO 3 3 C 0 1 mol L 1 AgNO3溶液 H K SO I 2 4 D 0 1 mol L 1 NaAlO2溶液 H Na Cl SO2 4 答案 A 解析 A 项 甲基橙呈红色 说明溶液呈酸性 4 种离子均能大量共存 正确 B 项 酚酞呈红色 说明溶液呈碱性 Cu2 不能大量存在 若碱性过强 HCO也不能大量存 3 在 错误 C 项 Ag 与 SO I 因生成沉淀而不能大量共存 错误 D 项 AlO 2 4 与 H 不能大量共存 错误 2 4 2013 江苏 13 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定 是碳酸盐溶液 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 将某气体通入溴水中 溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe2 答案 D 解析 A 项 一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除 CO2外还有 SO2 二是还可能是碳酸 氢盐溶液 错误 B 项 某溶液焰色反应呈黄色 只能说明一定含有钠元素 不一定是 钠盐溶液 也可能是 NaOH 溶液 错误 C 项 能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是 其它不饱和气态烃如丙烯 乙炔等 还可能是还原性气体如 SO2等 错误 D 项 加 KSCN 溶液不变色 说明没有 Fe3 加氯水后溶液显红色 说明生成 Fe3 原溶液中一 定含有 Fe2 正确 5 2013 重庆理综 1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Ba2 Cl NO B Pb2 Hg2 S2 SO 32 4 C NH H S2O PO D Ca2 Al3 Br CO 42 33 42 3 答案 A 解析 从离子之间能否发生复分解反应 沉淀反应或氧化还原反应等角度分析 A 项四 种离子之间不发生任何反应 B 项 Pb2 与 S2 SO都可发生沉淀反应 Hg2 与 S2 2 4 可发生沉淀反应 C 项 H 与 S2O可发生氧化还原反应 2 3 S2O 2H S SO2 H2O D 项 Al3 和 CO之间能发生双水解 2Al3 3CO 2 32 3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 Ca2 CO可发生沉淀反应 2 32 3 6 2013 上海 17 某溶液可能含有 Cl SO CO NH Fe3 Al3 和 K 取 2 42 3 4 该溶液 100 mL 加入过量 NaOH 溶液 加热 得到 0 02 mol 气体 同时产生红褐色沉 淀 过滤 洗涤 灼烧 得到 1 6 g 固体 向上述滤液中加足量 BaCl2溶液 得到 4 66 g 不溶于盐酸的沉淀 由此可知原溶液中 A 至少存在 5 种离子 B Cl 一定存在 且 c Cl 0 4 mol L 1 C SO NH一定存在 Cl 可能不存在 2 4 4 D CO Al3 一定不存在 K 可能存在 2 3 答案 B 解析 根据加入过量 NaOH 溶液 加热 得到 0 02 mol 气体 说明有 NH 为 0 02 4 mol 同时产生红褐色沉淀 说明有 Fe3 而且为 0 02 mol 则没有 CO 根据不溶 2 3 于盐酸的 4 66 g 沉淀 说明有 SO 且为 0 02 mol 则根据电荷守恒可知一定有 2 4 Cl 至少有 0 04 mol B 正确 1 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A Fe3 SCN I K B K Al3 SO MnO 2 4 4 C H NO Fe2 Na 3 D Cu2 NH Br OH 4 答案 B 解析 A 项 Fe3 氧化 I Fe3 与 SCN 发生络合反应 C 项 NO H 氧化 Fe2 D 3 项 Cu2 与 OH NH和 OH 反应 4 2 在含有 I 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 A Fe3 Na Br B NH Na AlO 4 2 C Ba2 Al3 Cl D K MnO NO 4 3 答案 C 解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液 A 项中 Fe3 不能与 I 大量共存 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 项中 AlO不能在酸性溶液中存在 D 项中 MnO NO 2 4 与 I 在酸性溶液中不能大量共存 3 2MnO 10I 16H 2Mn2 5I2 8H2O 6I 2NO 8H 3I2 2NO 4H2O 4 3 3 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 选项离子或分子要求 A K SO Cl HS 2 4 c K c SO 2 4 B Fe3 Na NO ClO 3 溶液 pH 1 C Na Al3 Cl SO2 4 滴加氨水立即有沉淀产生 D NH Ba2 NO CH3COOH 4 3 滴加 NaOH 溶液立即有气泡产生 答案 C 解析 A 项 根据电荷守恒 若 c K c SO 则溶液呈酸性 此时 HS 不存在 2 4 B 项 在酸性条件下 ClO 发生反应 D 项 由于存在 CH3COOH 当滴加 NaOH 溶液时 CH3COOH 与 NaOH 先发生酸碱中和反应 不会立即有气泡产生 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 无色溶液中 H Na I ClO B pH 13 的溶液 Na K SiO CO 2 32 3 C 含有较多 Ag 溶液 HCO K Na Cl 3 D c H 0 1 mol L 1的溶液 Na NH SO S2O 42 42 3 答案 B 解析 A 项 ClO H 氧化 I C 项 Ag 与 Cl 反应 D 项 2H S2O S SO2 H2O 2 3 5 下列各组离子在溶液中能够大量共存 当溶液中 c H 10 1 mol L 1时有气体产生 而当溶液中 c H 10 13 mol L 1时又能生成沉淀 则该组离子可能是 A Na Ba2 NO CO 32 3 B Ba2 K Cl NO 3 C Mg2 NH SO Cl 42 4 D Fe2 Na SO NO 2 4 3 答案 D 解析 A 项 Ba2 与 CO生成 BaCO3沉淀 B 项 在酸性条件下不能生成气体 在碱 2 3 性条件下也不能生成沉淀 C 项 在酸性条件下不能生成气体 D 项 在酸性条件生成 NO 气体 在碱性条件下生成 Fe OH 2沉淀 6 常温下 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO2 4 B 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K HCO NO 3 3 C 由水电离产生的 c H 10 13 mol L 1的溶液 NH Ba2 AlO Cl 4 2 D pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br 答案 D 解析 A 项溶液中 NO在酸性条件下能够将 Fe2 氧化 B 项溶液中 能够与 Al 反应 3 产生 H2的溶液可能呈强酸性或强碱性 HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在 3 C 项溶液中 水的电离受到抑制 溶液为强酸性溶液或强碱性溶液 在强酸性条件下 AlO不能大量存在 在强碱性条件下 NH不能大量存在 2 4 7 某溶液 X 仅含下表离子中的 5 种 不考虑水的电离与离子水解 且各种离子的物质的量 均为 0 1 mol 阳离子K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2 阴离子OH HCO CO Cl NO SO 32 3 32 4 某同学向溶液 X 中加入足量的盐酸 有气体生成 且反应后溶液中阴离子的种类没有变 化 下列说法正确的是 A 溶液 X 中可能含有 HCO或 CO 32 3 B 溶液 X 中一定不存在 Al3 Ba2 可能存在 K C 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液 无明显现象 D 向溶液 X 中加入足量的 NaOH 溶液 充分反应后过滤 将沉淀洗涤 干燥 灼烧至恒 重 得到固体的质量为 12 g 答案 D 解析 溶液 X 中加入足量的盐酸 有气体生成 且反应后溶液中阴离子的种类没有变化 则可断定溶液 X 中一定含有的离子是 Cl Fe2 NO 在 H 存在条件下产生 NO 气体 3 则 OH HCO CO就不可能存在 又由于溶液 X 中仅含 5 种离子 每种离子的物 32 3 质的量均相等 故满足题意的 5 种离子只能为 Fe2 NO Cl Mg2 SO A 项 32 4 溶液 X 中不可能含 HCO CO B 项 溶液 X 中一定不存在 K C 项 向反应后的 32 3 溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 D 项 向溶液 X 中加足量 NaOH 溶液得沉淀 将 沉淀洗涤 干燥 灼烧至恒重 得到 Fe2O3的质量为 8 g 得到 MgO 的质量为 4 g 两 者共 12 g 8 某溶液含有 中的离子 见下表 欲用 中的试剂来检验溶液中是否还含有 中的离子 能够成功检验的是 说明 在实验过程中不允许进行加热 过滤 萃取等操作 选项 A 稀氨水Al3 Mg2 B 稀硝酸 AgNO3溶液Cl I C KSCN 溶液Fe2 Fe3 D 稀盐酸 BaCl2溶液 SO2 4 SO2 3 答案 D 解析 A 项 稀氨水和 Mg2 Al3 反应都生成白色沉淀 B 项 黄色 AgI 沉淀会将 AgCl 沉淀的白色掩盖 C 项 Fe3 遇 KSCN 溶液呈血红色 而 Fe2 与 KSCN 溶液不反应 D 项 SO与稀盐酸反应生成 SO2 而 SO与 Ba2 反应生成白色沉淀 BaSO4 2 32 4 9 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按下列步骤分开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 答案 B 解析 10 浙江省高考命题研究专家原创卷 三 某无色溶液中可能含有 K Fe3 Mg2 Al3 OH CO AlO SiO SO等离子 向该溶液中 2 3 22 32 4 加入一定物质的量浓度的盐酸时 生成沉淀的物质的量随盐酸体积的变化关系如图所 示 下列说法正确的是 A 原溶液中一定含有的阳离子是 K Al3 Mg2 B 加入 a 6 mL 盐酸时 得到的溶液是 K2SO4和 KCl 的混合液 C 原溶液中含有 CO与 AlO的物质的量之比为 1 1 2 3 2 D 原溶液中一定含有的阴离子是 OH CO AlO SiO 2 3 22 3 答案 D 解析 根据图像可知 开始没有沉淀生成 则溶液中一定含有 OH 因此可推出溶液 中一定没有 Fe3 Mg2 Al3 根据溶液的电中性原理 可知一定含有 K A 错误 根据图像可知 当加入盐酸的体积为 a mL a 2 mL 时 沉淀的物质的量不再发生 变化 则一定含有 CO 再继续加入盐酸 沉淀减少但不完全消失 则沉淀一定是 2 3 氢氧化铝和硅酸的混合物 所以溶液中一定含有 AlO SiO 和 CO反应的盐 22 32 3 酸是 2 mL 而与氢氧化铝反应的盐酸是 4 mL 所以原溶液中含有 CO与 AlO的物 2 3 2 质的量之比为 3 4 C 错误 不能确定原溶液中是否含有 SO B 错误 2 4 11 常见的五种盐 A B C D E 它们的阳离子可能是 Na NH Cu2 Ba2 Al3 Ag Fe3 阴离子可能是 Cl NO SO CO 4 32 4 已知 2 3 五种盐均溶于水 水溶液均为无色 D 的焰色反应呈黄色 A 的溶液呈中性 B C E 的溶液呈酸性 D 的溶液呈碱性 若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba NO3 2溶液 只有 A C 的溶液不产生沉淀 若在这五种盐的溶液中 分别加入氨水 E 和 C 的溶液中生成沉淀 继续加氨水 C 中沉淀消失 把 A 的溶液分别加入到 B C E 的溶液中 均能生成不溶于稀硝酸的沉淀 请回答下列问题 1 五种盐中 一定没有的阳离子是 所含阴离子相同的两种盐的化学式 是 2 D 的化学式为 D 溶液显碱性的原因是 用离子方程式表示 3 A 和 C 的溶液反应的离子方程式是 E 和氨水反应的离子方程式是 4 若要检验 B 中所含的阳离子 正确的实验方法是 答案 1 Cu2 Fe3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3 2 Na2CO3 CO H2O HCO OH 2 3 3 3 Ag Cl AgCl Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 取少量 B 于试管中 加入浓 NaOH 溶液并加热 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 观察是否变蓝色 解析 由于盐溶液没有颜色 所以没有 Cu2 和 Fe3 根据实验现象可知 A B C D E 分别为 BaCl2 NH4 2SO4 AgNO3 Na2CO3 Al2 SO4 3 检验 NH 常 4 用的方法是将铵盐与浓 NaOH 溶液共热 看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 12 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为检验溶液中所含的某些阴离子 2 32 4 限用的试剂有 盐酸 硝酸 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 溴水和酚酞试液 检验其中 OH 的实验方法省略 检验其他阴离子的过程如下图所示 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象 a b c 表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀 A 加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液 C 加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是 6 气体 E 通入试剂 发生反应的离子方程式是 答案 1 Ba NO3 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 2 SO SO Cl 2 32 4 3 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 4 中和 OH 防止对 Cl 的检验产生干扰 5 会使 SO对 SO的检验产生干扰 不能确认 SO是否存在 2 32 42 4 6 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 解析 该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子 Cl OH SO SO 据框 2 32 4 图分析 试剂 将其分为两组 而试剂 又将沉淀 A 部分溶解 其中沉淀 B 没被溶解 据此可判断沉淀 A 的成分为 BaSO4和 BaSO3 而气体 E 一定是 SO2 据题中所给被选试 剂 试剂 必定是 Ba NO3 2溶液 试剂 必是稀盐酸 试剂 必是溴水 溶液 C 中必 含 Cl OH K 原有 和 Ba2 NO 新加入 向其中先加试剂 无沉淀又加入试 3 剂 时出现白色沉淀 不难推出试剂 应为稀硝酸 目的是中和 OH 防止对下一步 用试剂 AgNO3溶液检验 Cl