2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时化学平衡常数课堂巩固新人教版.docx

第2课时 化学平衡常数1反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。2(2018年广东实验中学期中)在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是()p1p2p1pqmnt1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，C1C2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即pqmn。3某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是35%C增加C的量，B的平衡转化率不变D增大该体系的压强平衡向右移动，化学平衡常数增大【答案】C【解析】根据反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，一段时间达平衡反应前后的压强之比为54，若C、D均为气体，则反应前后压强之比小于1，若仅C为气体，则反应前后气体压强之比大于54，若D为气体压强比为52，考虑该反应为可逆反应，则D为气体，C为液体或固体，再利用三行式计算B的转化率为40%。本题也可以根据生成1.6 mol C，反应前后压强之比为54，推出D是气体。4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，增大体系的压强，平衡发生移动，达到平衡态D该化学反应的正反应是气体体积缩小的反应【答案】B【解析】反应达平衡的特征是正反应速率和逆反应速率相等。从图中可以看出，平衡态到平衡态不是增大反应物浓度，因为平衡态的逆反应速率不等于平衡态的逆反应速率。增大体系的压强，正反应速率和逆反应速率都增大。又因为到达平衡态前正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应。5如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0【答案】C【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应是吸热反应，则A、D选项错；温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则B错误，答案为C。6一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_。升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母)。aH2的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，值增大【答案】(1)减小(2) mol/(Lmin)(3)bc【解析】(1)由图象可知升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K，升高温度，平衡左移，K减小。(2)生成nB mol甲醇，消耗H2的物质的量为2nB mol，v(H2