常见化学物质俗称、气体酸碱性、检验、除杂及干燥

常见化学物质俗称 气体酸碱性 检验 除杂及干燥常见化学物质俗称 气体酸碱性 检验 除杂及干燥 1 Al OH 3 氢氧化铝 胃舒平的主要成分 2 BaSO4 硫酸钡 钡餐 重晶石 3 C 碳 金刚石 石墨 木炭 活性炭 焦炭 煤的主要成分 4 CaO 氧化钙 生石灰 5 CaO NaOH 氧化钙和氢氧化钠混合物 碱 石灰 6 Ca OH 2 氢氧化钙 消石灰 熟石灰 石灰 浆 石灰乳 石灰水的主要成分 7 CaCO3 碳酸钙 大理石 石灰石的主要成分 8 CH4 甲烷 天然气 瓦斯 沼气的主要成分 9 C2H5OH 乙醇 酒精 10 Hg 汞 水银 11 HCl 氢氯酸 盐酸 胃酸的主要成分 12 H2O2 过氧化氢 双氧水 13 H2和 O2混合气 爆鸣气 14 KAl SO4 2 12H2O 十二水硫酸铝钾 明矾 15 K2CO3 碳酸钾 草木灰主要成分 16 KOH 氢氧化钾 苛性钾 17 NaOH 氢氧化钠 苛性钠 烧碱 火碱 18 Na2CO3 碳酸钠 纯碱 苏打 19 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 20 Na2CO3 10H2O 纯碱晶体 21 NaCl 氯化钠 食盐 22 Na2S2O3 硫代硫酸钠 大苏打 海波 23 NH4HCO3 碳酸氢铵 碳铵 24 NH4 2SO4 硫酸铵 硫铵 25 NH4NO3 硝酸铵 硝铵 26 NH3 H2O 一水合氨 氨水 27 P 磷 白磷 红磷 黄磷 28 S 硫 硫磺 29 SiO2 二氧化硅 石英 石英砂 水晶 30 Fe 生铁 钢 不锈钢的主要成分 31 CH3COOH 乙酸 醋酸 32 CO2 二氧化碳 碳酸气 干冰 33 CO 和 H2混合气 水煤气 CO 煤气 34 CO NH2 2 尿素 35 CuSO4 5H2O 硫酸铜晶体 胆矾 蓝矾 36 Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 铜绿 铜绿 孔 雀石 铜锈 37 Cu SO4和 Ca OH 2 波尔多液 38 FeSO4 7H2O 硫酸亚铁晶体 绿矾 39 Fe2O3 氧化铁 铁锈和赤铁矿主要成分 40 Fe3O4 四氧化三铁 磁铁矿 烤蓝 烤黑 二 常见物质的颜色 二 常见物质的颜色 红色的固体 Cu Fe2O3 P 红磷 黄色的固体 S 黑色的固体 C CuO Fe3O4 FeO MnO2 铁粉 白色的固体 MgO P2O5 P 白磷 CuSO4 无水硫酸铜 KCl NaCl 等 蓝色的固体 CuSO4 5H2O 蓝色絮状沉淀 Cu OH 2 红褐色絮状沉淀 Fe OH 3 常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO4 AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀 BaCO3 CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg OH 2 Al OH 3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4 CuCl2 Cu NO3 2等含 Cu2 溶液 浅绿色的溶液 FeSO4 FeCl2 Fe NO3 2等含 Fe2 溶液 黄色的溶液 FeCl3 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3等含 Fe3 溶 液 紫红色溶液 KMnO4等含 MnO4 的溶液 三 常见气体三 常见气体 1 具有刺激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆为无色 2 无色无味的气体 O2 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒 3 气体的检验与净化实验装置 常用的干燥及净化装置主要是 洗气瓶 干燥管和 U 型管 4 气体的分类气体的分类 酸性气体 CO2 SO2 NO2 HCl Cl2 H2S 等 2 碱性气体 NH3 3 中性气体 H2 O2 CH4 甲烷 CO C2H4 乙烯 C2H2 乙炔 N2等 5 5 气体干燥剂的分类 气体干燥剂的分类 初中阶段主要是以酸碱性来分类的 分为三类 如下 酸性干燥剂 如浓硫酸 五氧化二磷等 酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体 如 CO2 SO2 NO2 HCl H2 Cl2 O2 CH4等气体 碱性干燥剂 如生石灰 碱石灰 固体 NaOH 等 碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体 如 NH3 H2 O2 CH4等气体 3 中性干燥剂 如无水氯化钙 无水硫酸铜等 可以干燥中性 酸性 碱性气体 如 O2 H2 CH4 等 6 6 干燥剂的选择方法 干燥剂的选择方法 根据干燥剂和气体的性质选择 其基本方法是干燥剂只吸收气体中的水分 不吸收被干燥的气体 具体 为 1 在选用干燥剂时 显碱性的气体不能选用酸性干燥剂 如不能用浓 H2SO4干燥 NH3 2 显酸性的气体不能选用碱性干燥剂 如不能用碱石灰 CaO 和 NaOH 干燥 CO2 SO2 HCl H2S Cl2 NO2等 3 能与气体反应的物质不能选作干燥剂 如不能用固体 NaOH 干燥 CO2 SO2 等 7 气体的除杂 净化 选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定 原则 1 所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质 2 不能与被提纯的物质反应 也不引入新的杂质 吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体 如氯化氢 氨气等 强碱溶液氢氧化钠 二氧化碳 二氧化硫 氯化氢 硫化氢等 碱石灰 氧化钙和氢氧化钠固体混合物 二氧化碳 水蒸气 硫化氢等 灼热的氧化铜氢气 一氧化碳 灼热的铜网氧气 除去 CO2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水 因为氢氧化钙是微溶物 石灰水中的氢氧化钙浓度 太小 吸收不完全 注意注意 当多种杂质共存时 水蒸气要在最后除去当多种杂质共存时 水蒸气要在最后除去 8 常见气体的验证 在有关气体的综合实验中 常常涉及到气体的验证 要验证某气体的存在 关键是 要有特殊的实验现象 如 验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证 二氧化碳的存在一般选用澄 清的石灰水 验证 HCl 气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸 验证氨气一般选用湿润的石蕊试 纸 注意注意 当多种杂质共存时 一般先硫酸铜验证水蒸气当多种杂质共存时 一般先硫酸铜验证水蒸气 再验证其它气体 酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 1 大多数可与水反应生成酸 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 1 少数可与水反应生成碱 Na2O H2O 2NaOH K2O H2O 2KOH BaO H2O Ba OH 2 CaO H2O Ca OH 2 2 酸性氧化物 碱 盐 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 不是复分解反应 2 碱性氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6H