高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分元素化合物与化学概念部分 易错题易错题 一 元素化合物知识一 元素化合物知识 1 下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 A Na2CO3 B KHCO3 C Al2O3 D NaHSO4 解析 解析 本题重点考查两点 1 弱酸的酸式盐既能与强酸反应 又能与强碱反应 例如 B 选项 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 2 Al2O3是两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应 这是在初高中知 识衔接讲解物质分类提到的 反应方程式到高二学 现在了解 Al2O3 6H 3H2O 2Al3 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 以后既能和强酸又能 和强碱反应的物质将拓展为一个小专题 现在就要注意积累 答案 答案 BC 2 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2是淡黄色固体 久置于空气中变成 Na2O B Na2O2与水的反应中 Na2O2只作氧化剂 C 用 Na2O2漂白过的织物 麦杆等日久又渐渐变成黄色 D Na2O2放入饱和 NaOH 溶液中 放出大量的 O2 并有白色固体析出 解析 解析 A 选项应中 Na2O2久置于空气中会变成 Na2CO3 B 选项 Na2O2与水的反应 中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂 是氧化还原中的歧化反应 C 选项 Na2O2 由于强氧化性而漂白物质 漂白之后不会再变色 D 选项饱和 NaOH 溶液中放 入 Na2O2 由于 Na2O2与水反应 放出大量的 O2 水少了 溶质 NaOH 增多了 会有白色固体 NaOH 析出 其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题 现阶 段学过的有 活性炭 吸附褪色 物理变化 Na2O2 HClO 由于强氧化性褪色 化学变化 以后注意继续补充 答案 答案 D 3 经过下列试验 溶液仍为澄清透明的是 A 饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 B NaHCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液 C Ca HCO3 溶液中加入过量 KOH 溶液 D 少量的 CO2通入 CaCl2溶液中 解析 解析 A 选项会发生化学反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 由于生成的 NaHCO3在水中的溶解度小于 Na2CO3 而且通过反应溶剂水少了 溶质的质量 增加了 所以肯定有 NaHCO3固体析出 B C 选项重点考查弱酸的酸式盐和 碱的反应 B 选项反应生成 Na2CO3和水 溶液仍澄清透明 C 选项反应生成有 CaCO3沉淀 D 选项很多同学误认为反应 其实不发生反应 因为 CO2通入水 中只能得到极少极少碳酸根 难以与钙离子生成沉淀 或者认为如果反应 碳 酸制备了盐酸 弱酸制备强酸 不合理 且生成的 CaCO3在盐酸中不能存在 答案 答案 BD 4 用金属钠制取 Na2O 通常采用下法 2NaNO2 6Na 4Na2O N2 根据要 求回答问题 1 不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的原因是 2 上述方法的优点是 解析 解析 在评价一种制备方法优缺点时 通常从如下几个方面考虑 首先反应原理 可行 其次在方案可行的情况下从反应物 产物 反应条件三角度分析 包括 原料来源广泛 无污染 实验条件容易达到等方面 答案 答案 1 Na 在氧气中燃烧生成物是 Na2O2 不生成 Na2O 2 生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝 防止了外界环境的干扰 生 成的氧化钠不会变质 5 下列各反应的反应式或离子方程式中 能够说明次氯酸是弱电解质的是 A 次氯酸光照下分解 2HClO2HCl O2 B 次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO C 次氯酸与氢氧化钠中和 HClO NaOH NaClO H2O D 次氯酸与 H2SO3作用 HClO H2SO3 H2SO4 HCl 解析 解析 A 选项证明次氯酸不稳定 B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸 是弱电解质 C 选项证明次氯酸有酸性 D 选项证明次氯酸有氧化性 答案 答案 B 6 G W X Y Z 均为含氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系 未配平 G W NaCl W H2OX H2 Y NaOH G W H2O Z NaOH W X H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 A W G Z Y X B G Y W Z X C G Y Z W X D Z X G Y W 解析 解析 题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物 说明其中氯元素皆正价 G W NaCl 氯的化合价有降低为 1 价 则必有升高 即氯的化合价 W G W H2OX H2 氢元素化合价降低 氯元素的化合价就要升 高 即 X W Y NaOH G W H2O 结合氯气与 NaOH 的反应 可得出这是 歧化反应 Y 中氯的化合价必处于 G W 之间 结合 可得 W Y G 与 同理 本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用 答案 答案 B 二 基本概念二 基本概念 1 下列物质 用酒精灯加热时能分解生成酸酐 即酸性氧化物 的是 A KClO3 B Cu OH 2 C CaCO3 D NH4HCO3 解析 解析 本题中四个选项加热都可以分解 A 选项分解生成 KCl 和氧气 B 选项代 表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水 此时得到的金属氧化物皆 为碱性氧化物 C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和 CO2 CO2是酸性氧化物 是碳酸的酸酐 但此时加热需要 800 摄氏度以上 酒精灯温度最高只能 500 度左右 D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分 解 生成 NH3 CO2和 H2O 本题容易错在对反应条件的选择 答案 答案 D 2 怎样理解化学概念 是学好化学的关键问题之一 试判断下列说法是否 正确 若不正确 请简述理由 1 由两种元素组成的物质 其中一种是氧元素 则该物质一定是氧化物 2 盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子 答案 答案 1 不正确 如果此物质是纯净物 则该物质一定是氧化物 但是若该物 质是混合物 例如氢气与氧气的混合气体 则该物质不是氧化物 2 不正确 例如铵盐 如 NH4NO3 溶液中就没有金属阳离子 3 下列物质中 含有自由移动的 Cl 的是 A KClO3溶液 B MgCl2溶液 C 液态 HCl D 熔融 NaCl 解析 解析 A 选项 ClO3 原子团中的氯不会出氯离子 BCD 中都有 1 价的氯 但是 BD 是盐 离子化合物 在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl 而 C 选 项 HCl 是共价化合物 在液态时无离子存在 只有在溶液中水的作用下 才会 电离出氯离子 答案 答案 BD 4 下列叙述中正确的是 A 一种元素被氧化 一定有另一种元素被还原 B 在氧化还原反应中 非金属单质不一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态 该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原后不一定得到金属单质 解析 解析 A 选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原 例如氯气与水的反应 B 选项非金属单质也可以是还原剂 如氢气 C 选项也可以被氧化 如氯离子 变氯气 D 选项如 Fe3 被还原可得到 Fe2 答案 答案 B D 5 有下列三个氧化还原反应 FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H20 若某溶液中有 Fe2 I Cl 共存 要除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 解析 解析 本题考查的是氧化性还原性强弱比较 通过三个反应 根据氧化剂的氧化 性强于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 可得出氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性顺序为 I Fe2 Cl 除去 I 就是将 I 氧化 成碘单质 而不影响 Fe2 和 Cl 即两者不被氧化 可加入的试剂选择相对只能氧 化 I 的弱氧化剂 FeCl3 答案 答案 C 6 下列粒子中 氧化性最强的是 A Na B Al3 C Cu2 D Fe2 解析 解析 根据金属活动性顺序表 金属单质还原性越弱 即失电子越难 其阳离子 的氧化性越强 即得电子越容易 答案 答案 C 7 关于离子反应 下列说法正确的是 A 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B 因为溶液中的阴 阳离子总数相等 所以溶液呈电中性 C 强电解质溶液的导电能力一定强 D 能导电的物质是电解质 不能导电的物质是非电解质 解析 解析 B 选项前半句应改为阴 阳离子所带的负正电荷总量相等 C 选项溶液的 导电能力决定于离子浓度 强电解质溶液很稀 导电能力照样较差 D 选项在 熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质 两种情况下都不导电的化合物是非 电解质 答案 答案 A 高一上学期化学错题集锦及分析二高一上学期化学错题集锦及分析二 化学计算部分化学计算部分 一 基本概念计算一 基本概念计算 1 溶液浓度 溶液浓度 例题例题 1 密度为 1 45g cm 3的硫酸溶液中 逐滴加入 BaCl2溶液 直至沉淀完全为 止 已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等 则原硫酸溶液的浓度为 A 29 6 B 42 1 C 14 8mol L D 6 22mol L 例题例题 1 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl w H2SO4 m H2SO4 m H2SO4溶液 m H2SO4 m BaSO4 98 233 0 421 C 1000 w M 1 45 g mL 1000 mL 0 421 98 g mol 6 22 mol L 答案 答案 BD 2 溶解度计算 溶解度计算 例题例题 2 t 时 将某硝酸钾溶液 第一次蒸发掉 10g 水 冷却到原温度无晶体析出 第二次蒸发掉 10g 水 冷却到原温度析出晶体 3g 第三次蒸发掉 10g 水 冷却 到原温度时析出晶体质量应为 A 等于 3g B 大于或等于 3g C 小于或等于 3g D 无法确定 解析 不饱和溶液 蒸发 10g 水 不饱和溶液或饱和溶液 蒸发 10g 水 析出 3g 晶体 饱和溶液 蒸发 10g 水 析出晶体 饱和溶液 第二步溶液由不饱和 也可能饱和 蒸发 10g 水变为饱和时析出 3g 晶体 说明 10g 水能溶解的溶质大于或等于 3g 答案 答案 B 3 溶液稀释 溶液稀释 例题例题 3 密度为 0 91g cm3的氨水 质量百分比浓度为 25 即质量分数为 25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液的质量百分比浓度 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 例题例题 4 将质量分数分别为 5X 和 X 的硫酸等体积混合后 其质量分数为 A 大于 3X B 等于 3X C 小于 3X D 无法确定 例题例题 5 质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液 各取等体积分别与等体积水混 合 所得氨水质量分数为 a 所得氢氧化钠溶液质量分数为 b 问 a 与 b 关 系 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问 题 需要明确以下几点 若溶液密度 1 水的密度 如硫酸溶液 氢氧化钠溶液等 则浓度越 大 密度越大 若溶液密度1 则 与水或与同种溶液 混合所得溶液浓度 等体积 等质量 若溶液密度 1 则 与水或与同种溶液 混合所得溶液浓度 等体积a 二 化学计算方法二 化学计算方法 一 守恒法 一 守恒法 例题例题 6 体积比是 3 2 1 同物质的量浓度的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液 溶液 中 Cl 浓度比是 A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 1 1 D 3 4 3 三种溶液溶质的物质的量浓度相同 则 Cl 的浓度之比为 1 2 3 与溶液体积无 关 例题例题 7 在 S 2KNO3 3C 3CO2 K2S N2 的反应中 若有 32g S 被还原 则被 S 氧化的 C 质量是 A 36g B 24g C 12g D 6g 根据电子守恒 1 mol S 被还原必有 0 5 molC 被 S 氧化 即 32g S 能氧化 6gC 答案 答案 D 注意 注意 该反应中被 KNO3氧化的 C 不能计算在内 例题例题 8 在 150 时 加热高氯酸铵发生分解反应 2NH4ClO4 N2 Cl2 2O2 4H2O 其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质 量为 A 40 75 B 29 375 C 14 69 D 无法计算 M m 总 n 总 假设有 2mol NH4ClO4分解 根据质量守恒 m 总 2 M NH4ClO4 2 117 5g 235g n 总 8 mol M 235g 8mol 29 375 g mol 答案 答案 B 注意 注意 本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手 根据生成物均为气态产物 善用假设 再利用质量守恒从而将题解出 例题例题 9 将 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物 5 38g 溶于水制成 100mL 溶 液 其中 Na 的浓度为 0 4mol L 若将等质量的该混合物加热至恒重 计算所 得固体的质量为 该混合物加热至恒重后为 Na2CO3 根据原子守恒 Na 原子物质的量等于 0 04mol 所以 Na2CO3固体物质的量必为 0 02mol 即 2 12g 答案 答案 2 12g 例题例题 10 某混合溶液中含有 0 2 mol Na 0 25 mol Mg2 0 4 mol Cl 另一种离子 为 SO42 则 SO42 为 A 0 1 mol B 0 3 mol C 0 5 mol D 0 15 mol 根据电荷守恒 n 正电荷总数 n 负电荷总数 0 2mol 1 0 25mol 2 0 4mol 1 2x Na Mg2 Cl SO42 x 0 15mol 答案 答案 D 例题例题 11 现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品 测得其含 KOH 为 90 K2CO3 为 8 H2O 为 2 现向里加 100g 质量分数为 14 6 的盐酸溶液恰好完全反应 问把溶液蒸干可得晶体多少 g 本题看似复杂 计算量大 实际只要抓住最终固体为 NaCl 根据 Cl 元素守恒 n NaCl n HCl 100 g 14 6 36 5 g mol 0 4mol m NaCl 58 5 g mol 0 4mol 23 4g 答案 答案 23 4g 例题例题 12 有某种浓度的盐酸 将一定量的该盐酸分成三等份 A B C 往 A 中加入 适量蒸馏水稀释 往 B 中滴加少许 AgNO3溶液 过滤后保留原溶液 C 保持原 样 现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性 消耗 NaOH 溶液的 体积分别为 VA VB VC 则它们的大小关系正确的是 A VA VC VB B VA VBVC VB D VA VB VC 根据 H 守恒 消耗等浓度的 NaOH 体积必为 1 1 1 答案 答案 D 2 极限法 极限法 例题例题 13 向 10g 不纯净的碳酸钙 杂质可能是 SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中 的一种 中 加入过量的稀盐酸 充分反应并将所产生的 CO2全部收集 体积为 2 22L 标准状况 则这种杂质可能是 A B C 或 D 或 本题利用平均值的思想 采用假设法 假设 10g 均为 CaCO3 与过量盐酸反应 产生的 CO2体积恰好为 2 24L 2 22L 假设 10g 均为杂质 与过量盐酸反应生 成的 CO2必小于 2 22L 则 满足题意 答案 答案 C 例题例题 14 常温下 向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2 a 和 b 都是正整 数 且 a 5 b 5 反应 2H2S SO2 3S H2O 完全后 容器内气体可能达 到的最大密度约是 A 24 5g L B 14 4g L C 8g L D 5 1g L 由于容器体积固定 气体密度最大即气体质量最大 即气体物质的量与式量 的乘积最大 假设 H2S 剩余 2H2S SO2 3S H2O 2b b n H2S 剩余 a 2b mol m V a 2b 34 20 g L a 5 b 1 时 达到最大值 5 1g L 假设 SO2剩余 2H2S SO2 3S H2O a 0 5a n SO2 剩余 b 0 5a mol m V b 0 5a 64 20 g L a 1 b 5 时 达到最大值 14 4g L 答案 答案 B 3 差量法 差量法 例题例题 15 二硫化碳 CS2 液态 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2 若将 0 228g CS2在 448mLO2 标准状况 中充分燃烧后 所得的混合气体在标准状 况下的体积为 A 112mL B 224mL C 336mL D 448mL CS2 l 3O2 g CO2 g 2SO2 g 该反应为反应前后气体分子数不变的反应 根据阿伏加得罗定律 反应前 后气体体积不变 所以最后混合气体的体积仍为 448mL 答案 答案 D 例题例题 16 将过量的铁粉投入到 H2SO4和 CuSO4的混和溶液中 充分反应后把溶液过 滤 称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等 求原混和液中 H 的物质的量浓度 与 Cu2 的物质的量浓度之比 设与酸反应的 Fe 的物质的量为 a mol 与 CuSO4溶液反应的 Fe 为 b mol 滤渣质量与投入的铁粉质量相等 则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相 等 即 m Cu m Fe 64b 56 a b a b 1 7 根据题意 Fe 2H Fe Cu a 2a b b C H C CuSO4 n H n Cu2 2a b 2 7 例题例题 17 一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化 发现前后 质量相等 求碳酸氢钠质量分数 设混合物中 NaHCO3物质的量为 a Cu 物质的量为 b