2、第一章_第二节_化学计量在实验中的应用(一)(学生用)

1 学案学案 4 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一一 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 考纲要求 1 准确理解物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德 罗常数的含义 并且掌握上述几种量之间的有关计算 2 了解阿伏加德 罗定律 并能简单计算 3 掌握物质的量 气体摩尔体积在化学反应和 计算中的应用 知识点一 物质的量及其单位 1 物质的量 物质的量表示 的微粒集体 物质的量的符号为 其单位是 简称摩 符号为 1 mol 任何粒子的粒子数与 中 所含的原子数相同 这里的粒子指 或 它们的特定组合等 与可称量的物质联系起来 问题思考 1 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗 2 阿伏加德罗常数 1 规定 0 012 kg 所含的原子数为阿伏加德罗常数 把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 1 mol 叫做阿伏加德罗常数 其符号是 单位是 2 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 之间的关系为 n N NA 问题思考 2 阿伏加德罗常数 NA 与 6 02 1023完全相同吗 3 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 2 单位 符号是 3 当摩尔质量以 g mol 1为单位时 在数值上与该物质的 相等 4 物质的量 物质的质量和摩尔质量之间的关系为 n m M 问题思考 3 摩尔质量 相对分子质量 1 mol 物质的质量三者的区别和联系 知识点二 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积 1 定义 在一定条件下 的气体所占的体积 2 符号 Vm 单位 3 气体摩尔体积概念的要点 物质的聚集状态必须是 不适用于 物质的量必须为 必须指明气体所处的外界条件 即 问题思考 4 标准状况下 1 mol 气体的体积是 22 4 L 如果当 1 mol 气体的体积是 22 4 L 时 一定是标准状况吗 2 影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是 气体分子间的平均距离 其影响因素主要有 标准状况下气体摩尔体积概念剖析 1 四条件Error 2 结论 3 单位 3 阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时 不同气体分子间平均距离一定且相等 一定物质 的量的气体的体积一定 所以在相同 这就是 阿伏加德罗定律 可总结为 三同定一同 适用对象是气体 2 一 气体摩尔质量的求解方法 1 标况密度法 M 22 4 L mol 1 g L 1 2 相对密度法 A 气体对 B 气体的相对密度 D B 如对空 A B MA MB 气 M D 对空气 29 3 体积分数法 M1 V1 M2 V2 V1 V2 表示各 M 组分的体积分数 也等于物质的量分数 典例导悟 1 在 150 时 将一定质量的 NH4HCO3放在密闭容器中分解 完全 保持温度不变 求生成气体的平均相对分子质量 变式演练 某校化学小组学生进行 气体相对分子质量的测定 的实验 操作如下 用质量和容积都相等的烧瓶收集气体 称量收集满气体的烧 瓶质量 数据见下表 已换算成标准状况下的数值 气体烧瓶和气体的总质量 g A48 408 2 B48 408 2 C48 408 2 D48 382 2 E48 434 2 F48 876 2 已知标准状况下 烧瓶的容积为 0 293 L 烧瓶和空气的总质量为 48 4212 g 空气的平均相对分子质量为 29 A B C D E F 是中学 常见的气体 1 A B C D E F 可能的化学式是 二 气体体积 质量的测定方法 1 下列气体中 H2 N2 O2 NO2 NH3 HCl 哪些可以用排水法测 量气体的体积 为什么 2 实验室在做 H2和 CuO 的实验时 如何测得参加反应的 H2的质量 3 1 下列装置中 可以用来量取气体体积的是 可以用来测定气体质量的是 3 2 用 d 装置测定气体体积 读数时应注意哪些问题 典例导悟 2 某研究性学习小组为证明在同温同压下 相同浓度相同体 积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时 生成氢气的体积相同而反应 速率不同 同时测定实验室条件下的气体摩尔体积 设计的简易实验装 置如下图 该实验的主要操作步骤如下 请将下述步骤补充完整 1 配制浓度为 0 5 mol L 1 H2SO4溶液和 H2C2O4溶液 2 用 量取 10 00 mL 0 5 mol L 1 H2SO4和 H2C2O4溶液 分别加入两个锥形瓶中 3 分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端 4 检查装置的气密性 在广口瓶中装满水 按图连接好装置 5 将铜丝向下移动 使足量镁条浸入酸中 铜丝不与酸接触 至反应完 全 记录 6 反应结束后 读取量筒中水的体积为 y mL 回答下列问题 1 以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤 使乙 丙中液 面相平 将装置冷却至室温 读取量筒内水的体积 这三步操作的 正确顺序是 2 读取量筒内水的体积时 若丙中液面高于乙中液面 使乙 丙中液面 相平的操作是 3 简述速率不等的原因是 铜丝不能与酸接触的原因是 题组一 对阿伏加德罗常数的考查 1 NA表示阿伏加德罗常数 判断下列各项是否正确 1 1 7 g H2O2中含有电子数为 0 9 NA 2 24 g 镁的原子最外层电子数为 NA 3 标准状况下 22 4 L 乙醇的分子数为 NA 4 标准状况下 22 4 L 甲烷所含分子数为 0 1 NA 5 1 mol Ca 变成 Ca2 时失去的电子数为 2NA 6 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数等于 0 1NA 7 标准状况下 22 4 L 空气含有 NA个单质分子 8 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量约为 28 g 9 22 4 L Cl2中含有 NA个 Cl2分子 题组二 物质的量 气体摩尔体积 3 2008 海南 3 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种 气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下 列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 4 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 题组三 以物质的量为中心的计算 5 1 20 g A 物质和 14 g B 物质完全反应 生成 8 8 g C 物质 3 6 g D 物 质和 0 2 mol E 物质 则 E 物质的摩尔质量为 2 12 4 g Na2X 含有 0 4 mol Na Na2X 的摩尔质量为 其相 对分子质量为 X 的相对原子质量为 该物质的化 学式为 题组一 物质的量的概念和 NA 1 在一定条件下 完全分解下列某化合物 2 g 产生氧气 1 6 g 此化合 物是 A 1HO B 2HO 16 216 2 C 1HO D 2HO 18 218 2 2 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述中正确的是 A 4 0 g 重水 D2O 中所含质子数为 0 4NA B 4 48 L N2与 CO 的混合物中所含分子数为 0 2NA C 通常状况下 1 mol 的 NO2与 N2O4混合气体变为标准状况时其分子 数约为 6 02 1023 题组二 气体体积和阿伏加德罗定律 3 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器 内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 4 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和 密度都相