氨教学设计方案

氨 教学设计 一 教学设计思路 实验是化学的最高法庭 本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课 学生上台简单 操作已装备好的喷泉实验 观察分析实验现象 归纳氨的物理性质及其溶液显碱性 再让 学生做一个小魔术 空中生烟 让其当一回魔术师 学习氨与酸反应这一化学性质 易挥 发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟 例 工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气 氨中氮元素处于最低价态 可被氧化 导出氨的催化氧化 由问题引出铵盐受热易分解性 质 演示氨的实验室制法 二 教案设计 一 教学目标 1 探究氨和铵盐的化学性质 用途 2 学会氨的实验室制法 二 重点 难点 1 氨和铵盐的化学性质 2 实验室制取氨的化学反应原理 三 教学方法 实验 边讲边实验 在实验中突出重点 突破难点 问题激学法 四 教学仪器 塑料瓶 矿泉水瓶或可乐瓶 小试管 橡皮筋 尖嘴玻璃管 烧瓶 橡胶管 橡皮 塞 双孔两个 玻璃片 集气瓶 两个 硬质试管 酒精灯 铁架台 铁夹 浓氨水 氢氧化钠固体 酚酞试液 水 氨 氯化氢 氯化铵固体 五 教学过程 氨教学设计 教师活动学生活动设计意图 导言 三聚氰胺事件 2008 年 9 月 11 日卫生部证实 三鹿牌婴幼 儿奶粉含有化工原料三聚氰胺 导致全国各 地出现许多婴幼儿肾结石病倒 静听吸引学生注意力 振奋其神经 激 发其兴趣 解释 三聚氰胺分子式中含有 6 个氮原子 杂在奶粉中可以提高含氮量 这样就被不法 分子钻空子了 今天我们要讲的化合物中也 有氮元素 氨 板书 氨 1 NH3的物理性质 培养学生透过现 象看本质 展示 一瓶氨气且倒置放在桌面上 学生闻气味时 边引导学生做实验边讲述闻 气体的正确方法 观察氨气的色 态 密度 上台闻气体 归纳并交流 无色 气态 氨的密度 比空气小 有刺激性气味 以学生为主体 培养其分析能力 提出问题 水溶性也属于物理性质范畴 那么氨的水溶性如何呢 引导 在旁指导学生安装喷泉实验装置图 引导操作步骤 讲述产生喷泉的原因 讲解 1 体积的水约溶解 700 体积的氨 气 氨的水溶液叫做氨水 板书 在通常状况下 氨是无色气体 有刺激性气味 比空气轻 氨易液化 极 易溶于水 观察分析实验现象 归纳现象 结论 形成红色喷泉 氨 极易溶于水 水溶液显碱性 实验装置图 由实验现象得出 结论 知识点记 忆牢固 激发学 生的学习兴趣 提出问题 氨的水溶液是碱性的 但其中 的水是中性的 氨分子也没有氢氧根离子 氨水为什么会显碱性呢 思考 讨论激发学习兴趣 发散思维 板书 2 氨的化学性质 讲解 1 NH3与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH4 4 OH NH3 H2O NH4 4 OH 其中一水合氨很不稳定 受热会分解 NH3 H2O NH3 H2O 板书 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 听且做笔记学会分析现象 认清本质 提出问题 分析 NH3溶于水存在的过程 讨论氨水中的成分 思考 讨论并回答 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 OH NH4 4 培养归纳总结能 力 展示 两个集气瓶中分别装有氨气 氯化 氢气体 将它们倒扣 中间用玻璃片隔开 做个小魔术 请学生上来抽去玻片 问题 为什么会产生这样的现象 肯定 对 它们反应生成氯化铵小颗粒 形成白烟 板书 化学方程式 NH3 HCl NH4Cl 讲 NH3也可与其它酸 反应 例 学生实验 抽去倒扣的两集气瓶中间 的玻璃片 观察现象 大量白烟生成 回答 氨气与氯化氢气体发生反应 实验引趣 引出 氨与酸的反应 加强学生的动手 能力及分析实验 的能力 NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 问题 生产 Cl2的化工厂常用浓氨水来检 查生产设备和管道是否漏气 如有白烟生成 则说明已发生漏气 这是为什么 回答 氨气与氯化氢气体反应生成氯 化铵小颗粒 培养其学以致用 的能力 讲解 NH3中氮元素显 3 价 而氮元素有 3 0 1 2 4 5 这些价态 显然 NH3中氮元素处于最低价态 可被氧化 所 以现代生产硝酸最重要的方法是氨催化氧化 法 此法的生产过程大致分为两个阶段 第 一阶段就是氨催化氧化生成 NO 板书 3 NH3与 O2的反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 回顾氧化还原反应知识 思考学会运用所学知 识推导新知识 培养其分析推导 能力 问题 NaHCO3不稳定 加热分解 而 Na2CO3稳定 加热不分解 那 NH4Cl 加热 会不会分解呢 演示实验 加热氯化铵固体 边实验边分析现象 小结 NH4 4Cl 受热分解为 NH3和 HCl 而 NH3和 HCl 在试管口又生成 NH4 4Cl 板书 3 铵盐 1 铵盐受热易分解 NH4 4Cl NH3 HCl NH3 3 HCl NH4 4Cl 带着疑问观察实验现象 注意试管口 描述实验现象 试管口有白烟生成 激发其好奇心 求知欲 练习 铵盐受热都易分解 书写 NH4HCO3 受热分解反应式 板书 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 书写化学方程式 对照板书 检查书写 正确与否 通过练习使其掌 握和巩固所学知 识 讲解 盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳 碳酸不稳定 受热分解 同理 一水合氨不 稳定 受热分解 故我们可用强碱与铵盐反 应制得氨 演示实验 实验室制取氨气 板书 4 NH3的实验室制法 回顾 思考 观察实验现象 学会由实验来验 证理论 2NH4 4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 仪器 固 固加 热 同制氧气 收集 排空气法 提问 1 能否用浓硫酸干燥 NH3 2 能否使用 NH4HCO3 NH4NO3 为什么 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点 思考问题 回答问题加深理解氨的实 验室制法 发散 思维 强调 NH4 4Cl 与 Ca OH 2反应这个性质 是一切铵盐的共同性质 实验室可利用这个 性质来检验 NH4 4 的存在 举例 3 2 铵盐与碱的反应 NH4 4 2 2SO4 4 2NaOH Na2 2SO4 4 2NH3 2H2O 理解 分析开拓知识面 板书 5 NH3的用途 自学 网上查找资料或到图书馆查找相关书籍氨的用途相对适 合高一学生自学 的内容 有利于 培养学生的归纳 分类和学以致用 的能力 整理收获 板书 一 氨 1 NH3的物理性质 2 氨的化学性质 1 NH3与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 2 NH3与酸的反应 3 NH3与 O2的反应 3 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 2 铵盐与碱的反应 4 NH3的实验室制法 2NH4 4Cl Ca OH 2 将本节所学内容进行整理 归纳通过本 节学习 有哪些收获呢 知识 技能 思维方法 观点等 并与大家交流 养成善于将所学 知识进行阶段性 归纳整理的良好 学习习惯 CaCl2 2NH3 2H2O 小结 总结本节课的内容 作业 P89 1 2 3 8 理清脉络 巩固知识点 板书设计 氨 1 氨的物理性质 在通常状况下 氨是无色气体 有刺激性气味 比空气轻 氨易液化 极易溶于水 2 氨的化学性质 1 NH3与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 2 NH3与酸的反应 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 3 NH3与 O2的反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 3 铵盐的化学性质 1 铵盐受热易分解 NH4 4Cl NH3 HCl NH3 3 HCl NH4 4Cl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2 铵盐与碱的反应 NH4 4 2 2SO4 4 2NaOH Na2 2SO4 4 2NH3 2H2O 4 氨的实验室制法 2NH4 4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 仪器 固 固加热 同制氧气 收集 排空气法 5 氨的用途 自学 三 教学反思 本节课我采用实验