江苏省苏州新草桥中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）.docx

江苏省苏州新草桥中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56第I卷（共46分）一、单项选择1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. 下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO42-3.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是A. 中子数为8的氮原子N B. HCl的电子式: C. NH3的结构式: D. Cl-的结构示意图:4.巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-5.下列说法正确的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应CNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D生石灰用作食品抗氧化剂6.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列反应的离子方程式中，正确的是A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H29.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10.下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应11.下列有关说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYB. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强13.下列有关实验原理或实验操作不正确的是A用图1所示装置制取少量的氨气B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3所示装置收集SO2D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别二、不定项选择（每题有12个正确答案）14.下列指定反应的离子方程式错误的是()A. 用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B. NaHSO3溶液在空气中变质:2HS+O22S+2H+C. 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水:Cr2+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2OD. 向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸:Ag+Cl-AgCl15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si、CB. c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、N、Cl-、I-C. =11012 molL-1的溶液中:N、Cu2+、S、CH3COO-D. 由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3-16.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构17.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)18.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是A. 、中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液，浓硫酸B. 管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C. 结束反应时,先关闭活塞，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气第II卷（共74分）19.（18分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_；F的结构式为_。(2)A与B生成D的反应在工业上是生产_的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)B和C反应的化学方程式为_。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。20.（15分）(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是。(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:。(3) 为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(4)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为。(5) 在酸性条件下,NaHSO3使Cr2还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式:。21.（15分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下:(1) 氯化过程控制电石渣过量,在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填字母)。A. 适当减缓通入Cl2的速率B. 充分搅拌浆料C. 加水使Ca(OH)2完全溶解(2) 氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)(填“”、“”或“=”)15。(3) 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。22.（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。23.（12分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1) 焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。(2) 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除