甘肃省高台县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题理（无答案）.docx

甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 H-1 C-12 O-16第卷(选择题，共50分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列化学用语的书写，正确的是()A氯原子的结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：Mg2D用电子式表示氯化氢的形成过程：HH2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色4下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AHCl和NaOHBNa2O和Na2O2CCO2和CaO DCaCl2和Na2S5 各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.B.C.D.元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价135、3、316几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XWXY37决定化学反应速率的主要因素是( )温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D14.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD9化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为A1 638 kJ/mol B1 638 kJ/mol C126 kJ/mol D126 kJ/mol10在可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D增大CO浓度11将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6mol/L12反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D13如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是()AX为负极，电极反应为Si4e=Si4BX为正极，电极反应为4H2O4e=4OH2H2CX为负极，电极反应为Si6OH4e=SiO3H2ODY为负极，电极反应为Fe2e=Fe214根据下图，下列判断中正确的是 A.向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 B.烧杯a中发生反应O2+4H+4e2H2O，溶液pH降低C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 D.烧杯b中发生反应为Zn2eZn2+15已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=+2b kJ/molB C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=-2b kJ/molC 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=-2b kJ/molD 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=-b kJ/mol16. 下列反应中不属于可逆反应的是()A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O417298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC反应放出的热量始终小于92.4 kJD若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ18一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O19.101 kPa时，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23 kJmol-1。据此分析，下列不正确的是（）A S的燃烧热为297.23 kJmol-1B S升华是吸热过程C 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ20对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入SO2 D、减小反应物浓度21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 22.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.3 molL-1,Y2为0.9 molL-1B.Y2为1.0 molL-1C.X2为0.3 molL-1,Z为0.2 molL-1D.Z为0.8 molL-123.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DA BCD只有 24. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为（）A Q1Q2 B Q1Q2C Q1=Q2 D 无法确定25.根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+第卷(非选择题，共50分)二简答题26（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置_（2）B最简单气态氢化物的电子式_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式_，所含化学键类型：_（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：_（填离子符号）（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_27.（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H280.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H290.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)HakJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)HbkJmol1(b0)若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1540 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则H2_。28(15分)如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_(填字母)。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为_。29.（13分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_。(2)反应前A的物质的量浓度是_。(3)10 s末，生成物D的浓度为_。(4)A与B的平衡转化率之比为_。(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_。(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度_；增大A的浓度_；恒容下充入氖气_。（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（