陕西省渭南市杜桥中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）所需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65第卷 选择题 共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题）1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A. 实验B. 假设C. 观察D. 分类【答案】B【解析】【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确；C、本题是对现象原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误；答案选B。2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D金属单质纯净物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，三者符合从属关系，故说法正确；B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应，所有置换反应都是氧化还原反应，符合从属关系，故说法正确；C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO，没有从属关系，故说法错误；D、单质分为金属和非金属，符合从属关系，故说法正确。故答案选C。3.下列说法中，不正确的是：（ ）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选D。4.下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质|B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故A错误；B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；C.三氧化硫自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；氟气是单质，不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，都是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】掌握电解质和非电解质的定义，注意都为化合物，单质或混合物不行。5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以正确；故选B。6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. CO的摩尔质量为28gB. 1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L【答案】C【解析】【分析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。7. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A. MgCl2B. K2SO4C. CuCl2D. HCl【答案】A【解析】分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，A正确；B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，B错误；C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，C错误；D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与HCl发生中和反应，无沉淀产生，D错误，答案选A。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。9.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-2H=CO2H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42-=BaSO4Cu(OH)2C. 硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【答案】B【解析】【详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO32HBa2+CO2H2O；故A错误；B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；C选项，不符合电荷守恒，应该是：2AgCuCu22Ag，故C错误；D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe2HFe2H2，故D错误。综上所述，答案为B。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A. X2Y3B. XYC. X3YD. XY3【答案】A【解析】分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。12.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A. 0.2 molL1B. 0.01 molL1C. 0.1 molL1D. 0.02 molL1【答案】A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案选A。13.下面两种气体的原子数一定相等的是（ ）A. 质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳B. 体积相等，密度相等的氮气和氢气C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气【答案】A【解析】【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的两种气体物质的量相等，则原子数也相等，故正确；B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等，但由于两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，故错误；C.温度相同，体积相等两种气体没有说明压强的关系，不能确定二者的物质的量的关系，故错误；D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度，不能确定其物质的量关系，故错误。故选A。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论，注意三同定一同；同温同压同体积下，气体的物质的量相同。没有说明温度和压强，只有两个相同条件，不能确定另外的是否相同。14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol/L，Mg2为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L【答案】B【解析】【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)（1.5mol/L0.5mol/L）20.5 mol/L，答案选B。15.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A. I2Cl2FeCl3KMnO4B. KMnO4Cl2FeCl3I2C. Cl2I2FeCl3KMnO4D. FeCl3KMnO4Cl2I2【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂氧化产物，结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。【详解】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂氧化产物，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中：氧化性：KMnO4 Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中：氧化性： Cl2 FeCl3；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中：氧化性：FeCl3 I2；结合以上分析可知氧化性：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，故B正确；故答案选B。16. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）A. 0.5molB. 0.25molC. 0.1molD. 0.125mol【答案】B【解析】【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属，均能与硫酸完全反应生成盐和氢气，根据反应规律可知，反应均产生1mol氢气，消耗金属1mol，现题给氢气在标准状况下体积为5.6L，物质的量为=0.25mol，所以三种金属的物质的量之和为0.25mol，故B正确；故答案选B。第卷 非选择题 共52分二、填空题17.(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为_(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_.(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_.(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下_LH2S含有相同数目的氢原子。(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_，所含原子数之比为_，密度之比_.(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_.【答案】 (1). 78g/mol (2). 0.1mol/L (3). aNA/b (4). 6.72L (5). 2:1 (6). 4:3 (7). 1:2 (8). 【解析】【分析】（1）根据M=计算；（2）根据c=计算，根据溶液是均一体系分析； （3）根据n= 分析；（4）根据n= = 计算。（5）根据同温同压下，等质量的气体，摩尔质量和物质的量成反比，密度和摩尔质量成正比分析。【详解】（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，根据钠离子计算的Na2R物质的量为0.1mol，则其摩尔质量为；（2）4克氢氧化钠溶解在10mL水中稀释成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，浓度不变，仍为0.1mol/L；（3）假设气体的摩尔质量为Mg/mol，则有，则计算M= aNA/b。（4）3.4克氨气的物质的量为，含有0.6mol氢原子，则对应的硫化氢的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L。（5）氧气和二氧化硫的摩尔质量分别为：32g/mol、64 g/mol；同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为64:32=2:1，所含原子数比为22:13=4:3，密度比等于摩尔质量之比，即为32:64=1:2。（6）氯化氢的物质的量为，溶液的质量为，溶液的体积为L，物质的量浓度为。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式n= =cV，带入即可，掌握阿伏伽德罗定律和应用。18.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。(1)处理钢瓶的方法正确的是_，简述理由_.A. 钢瓶推到坡下的小河里B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C. 把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后，工人应立即_A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是_.A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式_(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式_【答案】 (1). B (2). 氯气和石灰反应能生成无毒物质 (3). BD (4). D (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】（1）根据氯气的化学性质分析其处理方法，减少污染是核心；（2）根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析；（3）根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。【详解】（1）氯气能和水反应，但反应不彻底，氯气和石灰反应生成无毒物质，氯气有毒，所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里，和石灰反应；（2）因为氯气的密度比空气大，所以需要应向上转移，逆风跑可以很快逃离氯气；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液吸收氯气很少，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，吸收效果最好，对人体伤害较小，所以最适宜采用的物质是碳酸钠。（4）防毒面具能产生氧气，是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。19.“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。提出问题这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?提出猜想小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_。实验探究小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。_NaOH溶液部分变质。假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_实验反思(1)下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。拓展应用保存NaOH溶液的方法是_。【答案】 (1). 全部变质 (2). 产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色 (3). 开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象 (4). (5). 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液