生活中常见的盐

课题1 生活中 常见的盐 2 课时 一 知识教学点 1 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜的俗名 性质和用途 2 结晶水 结晶水合物 风化 潮解 3 结晶水合物相对分子质量的计算 4 盐的性质 5 复分解反应发生的条件 6 了解盐的分类 命名和化学性质 7 掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应 8 了解复分解反应的条件 二 重 难点 1 重点 1 结晶水合物相对分子质量的计算 2 碳酸根离子的检验 3 盐的化学性质 4 金属和盐溶液置换反应的条件 2 难点 1 结晶水与洁净水合物 2 如何培养学生根据实验现象 分析反应实质 最后找出规律的学习 能力 三 教学过程 第一课时 教师活动 检查课前预习情况 请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的 目的 引出食盐在自然界的存在 教师活动 请一位同学介绍一下食盐的生理作用 及你知道食盐还有什么用途 目的 引出食盐的用途 教师活动 请同学结合前面学过的内容 回忆一下氯化钠都有哪些化学性质 最后师 生共同总结出氯化钠的有关知识 师生活动 请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹 目的 引出碳酸钠的有关知识 教师通过 面碱 和 块碱 介绍碳酸钠和碳酸钠晶 体 结晶水 结晶水合物的概念 指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中 逐渐失去结晶水成为粉末 这种现象叫做 风化 这里要强调 常温 两个 字 并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比 用酒精灯加热而使硫酸 铜晶体失去结晶水 这不叫做 风化 演示实验 做实验 8 31 通过实验观察得出硫酸铜的有关知识 教师活动 介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量 板书 一 常见的盐 化学式 NaClNa2CO3Na2CO3 10H2OCuSO4CuSO4 5H2O 名称氯化钠碳酸钠十水碳酸钠硫酸铜五水硫酸铜 俗名食盐纯碱晶碱无水硫酸铜蓝矾 胆矾 物理 性质 白色固 体 易溶于 白色粉末状 固体 易溶 白色或无色晶 体 易溶于水 白色粉末状固 体 易溶于水 水 蓝色晶体 易溶 于水 水 于水 水溶 液 呈碱性 溶液呈碱性 自然界 存在 海水 盐湖 盐井 盐矿 中 某些盐湖或碱性土壤中 电离方 程式 NaCl Na Cl Na2CO3 2Na2 CO32 CuSO4 Cu2 SO42 化学 性质 与硝酸银的 反应 1 与盐酸反应 2 与澄清石灰水反应 3 与氯化钙反应 1 与氢氧化钠反应 2 与铁反应 3 与氯化钡反应 4 风化 失水反应 其酸根 离子的 鉴别 方法 用硝酸银与 硝酸溶液 看到有白色 沉淀产生 用稀盐酸 看到有气泡产生 通 入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊 用氯化钡与硝酸溶液 看到有不溶与硝 酸的白色沉淀产生 用 途 参与人体生 理活动 调 味品 腌制 实物 医用 食盐水 0 9 化工原料 蒸馒头 洗涤衣物 广泛用于玻 璃 造纸 纺织 洗涤剂等工业上 杀菌剂 波而多液 工业上用于精炼 镀铜及制造各种铜的化合物 布置作业 完成教材 P173 页第 1 5 题 第二课时 学生活动 阅读课本第 172 页第五自然段 记忆盐的溶解性 板书 二 盐的溶解性 提问 根据学过的知识 请回答盐可以跟哪些物质发生反应 演示实验 根据学生回答的做实验 8 32 8 33 8 34 学生活动 观察实验现象 并俩俩讨论分析反应实质 最后在教师的指导下得出结论 讲解 在盐跟金属反应中 要强调反应类型是置换反应 置换反应是有条件的 首先 依据金属活动性顺序表 排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该 盐的溶液中置换出来 反之则不能发生置换反应 其次该盐必须是可溶性盐 溶液中才能有被置换的金属阳离子 再次 钾 钙 钠等非常活泼的金属单质 不能应用此规律进行置换反应 演示实验 做碳酸钠与稀盐酸 氯化钡与稀硫酸 硫酸铜与氢氧化钠 氯化铁与氢氧 化钠 氯化钠与硝酸银 氯化钡与硫酸钠 氯化钙与碳酸钠反应的实验 板书 三 盐的化学性质 1 金属 盐 可溶 另一种金属 另一种盐 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2 2 酸 盐 新酸 新盐 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 碱 可溶 盐 可溶 新盐 新碱 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 4 盐 可溶 盐 可溶 两种新盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl