绵阳市高2012级三诊化学试题(含答案).doc

绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5至6页，第卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51 第卷（选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2. 下列物质分类正确的是ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体3.下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2+、NH、SO、Cl可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A46 g C2H6O中含有的CH键数一定为5NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含电子总数为9NAC标准状况下，11.2L CO2和乙炔的混合气体所含键数目为NADCO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子5下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnSCuS6. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1molL-1 NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A实验过程中用pH试纸测定溶液的pHBab段，溶液中减小Cb点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) Dc点对应溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO) 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.47.已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是A4s时容器内c(Y)0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.4第卷（非选择题 共58分）8.（12分）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_，X3Z+的VSEPR模型名称是_。（2）M基态原子的电子排布式是_。（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为 ，R的配位数是 。（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_。9.（15分）“摩尔盐”(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、NH3、SO3、H2Oc.FeO、SO2、NH3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是 。（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_。（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是 。（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中， 。.【实验反思】乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是 。10.（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应和的化学方程式： ， 。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。11.（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：含钒固体废弃物空气焙烧含杂质的V2O5固体含杂质的(VO2)2SO4溶液含杂质的NaVO3溶液H2SO4酸浸过滤Na2CO3碱浸过滤离子交换调pH=8VONH4ClNH4VO3V2O5物质V2O5NH4VO3VOSO4(VO2)2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：请回答下列问题：（1）反应所得溶液中除H+之外的阳离子有_。（2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。（3）反应的离子方程式为 。（4）25、101kPa时，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1-akJ/mol4V(s)5O2(g)=2V2O5(s) H2-bkJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。（5）钒液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VOH2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O。取25.00 mL 0.1000mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B第卷（非选择题 共58分）8.（共12分，每空2分）（1）氧 四面体（2）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 （3）4 12（4）Cr2O32OH=2CrOH2O或Cr2O32OH3H2O =2Cr(OH)49.（共15分）. ac（2分）.（1）锥形瓶（2分）（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收（2分）（3）SO2H2O2Ba2=BaSO42H（2分，如分步写，每个方程式1分）（4）溶液变为红色（2分）（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）（3分）. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀（2分）10.（共15分）（1）1,2-丙二醇（2分） C6H10O4 （2分） （2）（2分） （