武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11

第九章第九章 1 什么叫稀溶液的依数性 试用分子运动论说明分子的几种依数性 什么叫稀溶液的依数性 试用分子运动论说明分子的几种依数性 答答 2 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法 答答 3 溶液与化合物有什么不同 溶液与普通混合物又有什么不同 溶液与化合物有什么不同 溶液与普通混合物又有什么不同 答答 4 试述溶质 溶剂 溶液 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 过饱和溶液的含试述溶质 溶剂 溶液 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 过饱和溶液的含 意 意 答答 为溶质 为溶质 体体 系叫溶液 系叫溶液 5 什么叫做溶液的浓度 浓度和溶解度有什么区别和联系 固体溶解在液体中的浓度有什么叫做溶液的浓度 浓度和溶解度有什么区别和联系 固体溶解在液体中的浓度有 哪些表示方法 比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点 哪些表示方法 比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点 答答 6 如何绘制溶解度曲线 比较如何绘制溶解度曲线 比较 KNO3 NaCl 和和 NaSO4的溶解度曲线 说明为什么着三条的溶解度曲线 说明为什么着三条 曲线的变化趋势 及斜率 不一样 曲线的变化趋势 及斜率 不一样 答答 以溶解度为纵坐标 以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线 以溶解度为纵坐标 以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线 KNO3溶解度随温度升高而增大 溶解度随温度升高而增大 NaCl 溶解度随温度升高几乎不变 溶解度随温度升高几乎不变 NaSO4溶解度随温溶解度随温 度升高而减小 度升高而减小 7 为什么为什么 NaOH 溶解于水时 所得的碱液是热的 而溶解于水时 所得的碱液是热的 而 NH4NO3溶解与水时 所得溶液是溶解与水时 所得溶液是 冷的 冷的 答答 8 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 问所得溶液的沸点 凝固点 蒸汽压水中 问所得溶液的沸点 凝固点 蒸汽压 和渗透压相同否 为什么 如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于和渗透压相同否 为什么 如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于 100g 水中 结果水中 结果 又怎样 说明之 又怎样 说明之 答答 9 回答下列问题 回答下列问题 a 提高水的沸点可采用什么方法 提高水的沸点可采用什么方法 b 为什么海水鱼不能生活在淡水中 为什么海水鱼不能生活在淡水中 c 气 气 体压强体压强 和溶液渗透压和溶液渗透压 有何差别 有何差别 d 为什么临床常用质量分数为 为什么临床常用质量分数为 0 9 生理食盐水生理食盐水 和用质量分数为和用质量分数为 5 葡萄糖溶液作输液 葡萄糖溶液作输液 e 为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少 为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少 f 试述亨利 试述亨利 Henry 定律和拉乌尔 定律和拉乌尔 Raoult 定律的适用范围是 定律的适用范围是 答答 a 增大水的蒸气压 增大水的蒸气压 b 因为渗透压不同 因为渗透压不同 c CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致 d 在一 在一 定条件下 难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比 而与溶质的本性定条件下 难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比 而与溶质的本性 无关 无关 e 非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂 非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂 f 亨利 亨利 Henry 定律的适用范围是中等强度 定律的适用范围是中等强度 拉乌尔 拉乌尔 Raoult 定律的适用范围是任何强度 定律的适用范围是任何强度 10 采用何种简便的办法可得到采用何种简便的办法可得到 223K 的低温 的低温 答答 11 10 00cm3NaCl 饱和溶液重饱和溶液重 12 003g 将其蒸干后得 将其蒸干后得 NaCl3 173g 试计算 试计算 a NaCl 的溶解度 的溶解度 b 溶液的质量分数 溶液的质量分数 c 溶液物质的量的浓度 溶液物质的量的浓度 d 溶液的质量摩尔浓度 溶液的质量摩尔浓度 e 盐的摩尔分数 盐的摩尔分数 f 水的摩尔分数 水的摩尔分数 解解 12 在在 288K 时 将时 将 NH3气通入一盛有水的玻璃球内 至气通入一盛有水的玻璃球内 至 NH3不再溶解为止 已知空玻璃不再溶解为止 已知空玻璃 球重球重 3 926g 盛有饱和溶液共重 盛有饱和溶液共重 6 944g 将此盛液的玻璃球放在 将此盛液的玻璃球放在 50 0cm 0 55mol dm的的 H2SO4溶液中 将球击破 剩余的酸需用溶液中 将球击破 剩余的酸需用 10 4 3 3 cm 1 0 mol dmNaOH 中和 试计算中和 试计算 288K 时 时 NH3在水中的溶解度 在水中的溶解度 3 3 解解 13 计算下列各溶液的物质的量浓度计算下列各溶液的物质的量浓度 1 把把 15 6gCsOH 溶解在溶解在 1 50dm3水中 水中 2 在 在 1 0dm3水溶液中含有水溶液中含有 20gHNO3 3 在 在 100cm3四氯化碳 四氯化碳 CCl4 溶液中含有 溶液中含有 7 0mmolI2 4 在在 100mL 水溶液中含水溶液中含 1 00gK2Cr2O7 解解 14 制备制备 5 00dm3 0 5mol dm的氢溴酸 问需要在标准情况下的的氢溴酸 问需要在标准情况下的 HBr 气体多少气体多少 dm3 3 解解 15 现有一甲酸溶液 它的密度是现有一甲酸溶液 它的密度是 1 051g cm 含有质量分数为 含有质量分数为 20 0 的的 HCOOH 已 已 3 知此溶液中含有知此溶液中含有 25 00g 纯甲酸 求此溶液的体积 纯甲酸 求此溶液的体积 解解 16 现拟制备一种质量分数为现拟制备一种质量分数为 20 的氨水溶液 它的密度为的氨水溶液 它的密度为 0 925g cm 问制备 问制备 250 3 dm3此溶液需用多少体积的氨气 在标准情况下 此溶液需用多少体积的氨气 在标准情况下 解解 17 现有一现有一 K2HPO4溶液 它的体积为溶液 它的体积为 300 dm3 其中含有 其中含有 5 369gK2HPO4 3H2O 计算这 计算这 种溶液种溶液 K2HPO4的物质的量浓度 的物质的量浓度 解解 18 为防止为防止 1 dm3水在水在 10 时凝固 需要向其中加入多少克甲醛时凝固 需要向其中加入多少克甲醛 HCHO 解解 19 在在 26 6g 氯仿 氯仿 CHCl3 中溶解 中溶解 0 402g 萘萘 C10H8 其沸点比氯仿的沸点高 其沸点比氯仿的沸点高 0 455K 求 求 氯仿的沸点升高常数 氯仿的沸点升高常数 解解 20 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液 其凝固点降低值为与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液 其凝固点降低值为 0 543K 求氯仿的沸点 求氯仿的沸点 升高常数 升高常数 解解 21 323K 时时 200g 乙醇中含有乙醇中含有 23g 非挥发性溶质的溶液 其蒸汽压等于非挥发性溶质的溶液 其蒸汽压等于 2 76 104Pa 已知 已知 323K 乙醇的蒸汽压为乙醇的蒸汽压为 2 93 104Pa 求溶质的相对分子质量 求溶质的相对分子质量 解解 22 有某化合物的苯溶液 溶质和溶剂的质量比是有某化合物的苯溶液 溶质和溶剂的质量比是 15 100 在 在 293K 1 013 105Pa 下以下以 4dm3空气缓慢地通过该溶液时 测知损失了空气缓慢地通过该溶液时 测知损失了 1 185g 的苯 假设失去苯以后 溶液的浓的苯 假设失去苯以后 溶液的浓 度不变 试求 度不变 试求 1 该溶质的相对分子质量 该溶质的相对分子质量 2 该溶液的沸点和凝固点 已知该溶液的沸点和凝固点 已知 293K 时 苯的蒸汽压为时 苯的蒸汽压为 1 104Pa 1 013 105Pa 下 苯的沸点为下 苯的沸点为 353 10K 苯的凝固点为 苯的凝固点为 278 4K 解解 第十章第十章 1 把下列氢离子浓度 氢氧根离子浓度换算成把下列氢离子浓度 氢氧根离子浓度换算成 pH 和和 pOH 1 H 3 2 10mol dm 2 H 6 7 10mol dm 5 3 9 3 3 OH 2 0 10mol dm 4 OH 4 0 10mol dm 6 3 12 3 解解 2 把下列把下列 pH pOH 换算成氢离子浓度 氢氧根离子浓度 换算成氢离子浓度 氢氧根离子浓度 1 pH 0 24 2 pH 7 5 2 pOH 4 6 4 pOH 10 2 解解 3 已知已知 298K 时某一弱酸的浓度为时某一弱酸的浓度为 0 010 mol dm 测得其 测得其 pH 为为 4 0 求 求 K 和和及及 3 a 稀释至体积变成稀释至体积变成 2 倍后的倍后的 K 和和 pH a 解解 4 将将 1 0dm30 20 mol dm的的 HAc 溶液稀释导多大体积时才能使溶液稀释导多大体积时才能使 Hac 的解离度比原溶的解离度比原溶 3 液增大液增大 1 倍 倍 解解 5 求求 0 10 mol dm盐酸和盐酸和 0 10 mol dmH2C2O4混合溶液中的混合溶液中的 C2O和和 HC2O 的的 3 3 2 4 4 浓度 浓度 解解 6 计算计算 0 010 mol dm的的 H2SO4溶液中各离子的浓度 已知溶液中各离子的浓度 已知 H2SO4的的 K 为为 1 2 10 3 2 2 解解 7 有一混合酸溶液 其中有一混合酸溶液 其中 HF 的浓度为的浓度为 1 0 mol dm HAc 的浓度为的浓度为 0 10 3 mol dm 求溶液中 求溶液中 H F Ac HF 和和 HAc 的浓度 的浓度 3 解解 8 计算下列各缓冲溶液的有效计算下列各缓冲溶液的有效 pH 范围范围 1 HCO CO 2 HC2O C2O 3 H2PO HPO 4 3 2 3 4 2 4 4 2 4 HPO PO 5 H3PO4 H2PO 2 4 3 4 4 解解 9 将将 0 10 dm30 20 mol dmHAc 和和 0 050 dm30 20 mol dmNaOH 溶液混合 求混溶液混合 求混 3 3 合溶液的合溶液的 pH 值 值 解解 10 欲配制欲配制 0 50dm3pH 值为值为 9 其中 其中 NH 1 0 mol dm的缓冲溶液 需密度为的缓冲溶液 需密度为 4 3 0 904g cm 含氨质量分数为 含氨质量分数为 26 0 的浓氨水的体积 固体氯化铵多少克 的浓氨水的体积 固体氯化铵多少克 3 解解 11 将将 1 0 mol dmNa3PO4和和 2 0 mol dm盐酸等体积混合 求溶液的盐酸等体积混合 求溶液的 pH 值 值 3 3 解解 12 取取 0 10mol dm某一元弱酸溶液某一元弱酸溶液 0 050 dm31 10 mol dmKOH 溶液混合 将混合溶液混合 将混合 3 3 液稀释至液稀释至 0 10 dm3后 测得后 测得 pH 5 25 求此一元弱酸得 求此一元弱酸得 K a 解解 13 求下列浓度均为求下列浓度均为 0 10 mol dm的溶液的的溶液的 pH 3 1 NaHCO3 2 Na2S 3 NH4Cl 4 NaH2PO4 解解 14 写出下列分子或离子的共轭酸 写出下列分子或离子的共轭酸 SO S H2PO NH3 HNO3 H2O 2 4 2 4 答答 15 写出下列分子或离子的共轭碱 写出下列分子或离子的共轭碱 HAc H2O NH3 HPO HS 2 4 答答 16 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应 答答 17 已知 已知 Zn OH 2的溶度积为的溶度积为 1 2 10 求其溶解度 求其溶解度 17 解解 18 已知室温时下列各盐的溶解度 以 已知室温时下列各盐的溶解度 以 mol dm表示 表示 试求各盐的 试求各盐的 K 3 sp 1 AgBr 8 8 10 mol dm 2 Mg NH4 PO4 6 3 10 mol dm 3 7 3 5 3 Pb IO3 2 3 1 10 mol dm 5 3 解解 19 在在 0 10 dm3含有含有 2 0 10mol dm的的 Pb2 溶液中加入溶液中加入 0 10 dm3含含 I 0 040 3 3 mol dm 的溶液后 能否产生的溶液后 能否产生 PbI2沉淀 沉淀 3 解解 Q 20 将 将 5 0 10dm0 20mol dm的的 MgCl2溶液与溶液与 5 0 10dm0 10mol dm的的 3 3 3 3 3 3 NH3 H2O 溶液混合时 有无溶液混合时 有无 Mg OH 2沉淀产生 为了使溶液中不析出沉淀产生 为了使溶液中不析出 Mg OH 2沉淀 沉淀 在溶液中至少要加入多少克固体在溶液中至少要加入多少克固体 NH4Cl 忽略加入固体 忽略加入固体 NH4Cl 后溶液的体积的变化 后溶液的体积的变化 解解 21 将将 0 010mol 的的 CuS 溶于溶于 1 0 dm盐酸中 计算所需的盐酸的浓度 从计算结果说明盐酸中 计算所需的盐酸的浓度 从计算结果说明 3 盐酸能否溶解盐酸能否溶解 CuS 解解 22 现有 现有 0 10 dm溶液 其中含有溶液 其中含有 0 0010mol 的的 NaCl 和和 0 0010mol K2CrO4 逐滴 逐滴 3 AgNO3溶液时 何者先沉淀 溶液时 何者先沉淀 解解 23 用用 Na2CO3溶液处理溶液处理 AgI 使之转化为 使之转化为 Ag2CO3 转化进行到底的条件是什么 根据 转化进行到底的条件是什么 根据 计算结果预测转化反应能否进行到底 计算结果预测转化反应能否进行到底 解解 24 如果 如果 BaCO3沉淀中尚有沉淀中尚有 0 010mol BaSO4 在 在 1 0dm此沉淀的饱和溶液中应加入多此沉淀的饱和溶液中应加入多 3 少少 mol 的的 Na2CO3才能使才能使 BaSO4完全转化为完全转化为 BaCO3 解解 25 某一元弱酸强碱形成的难溶盐 某一元弱酸强碱形成的难溶盐 MA 在纯水中的溶解度 不考虑水解 为 在纯水中的溶解度 不考虑水解 为 1 0 10 3 mol dm 弱酸的 弱酸的 K 为为 10 试求该盐在 试求该盐在 H 保持为保持为 2 4 10 mol dm的溶的溶 3 a 6 6 3 液中的溶解度 液中的溶解度 解解 1 用离子电子法配平下列反应式 用离子电子法配平下列反应式 1 PbO2 Cl Pb Cl2 酸性介质 酸性介质 2 Br2 BrO Br 酸性介质 酸性介质 2 3 3 HgS 2NO Cl HgCl 2NO 碱性介质 碱性介质 4 CrO HSnO 3 2 42 2 4 2 HSnO CrO 碱性介质 碱性介质 5 CuS CN OH Cu CN 3 2 NCO S 碱性介质 碱性介质 3 4 解解 5 2CuS 9CN 2OH 2Cu CN NCO 2S H2O 3 4 2 2 用离子电子法配平下列电极反应 用离子电子法配平下列电极反应 1 MnOMnO2 碱性介质 碱性介质 2 CrOCr OH 3 碱性介质 碱性介质 3 H2O2 4 2 4 H2O 酸性介质 酸性介质 4 H3AsO4H3AsO3 酸性介质 酸性介质 5 O2H2O2 aq 酸性介质 酸性介质 解解 3 现有下列物质 现有下列物质 KMnO4 K2Cr2O7 CuCl2 FeCl2 I2 Br2 Cl2 F2在一定条件下它们都能在一定条件下它们都能 作为氧化剂 试根据电极电势表 把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序 并写出作为氧化剂 试根据电极电势表 把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序 并写出 它们在酸性介质中的还原产物 解它们在酸性介质中的还原产物 解 4 现有下列物质 现有下列物质 FeCl2 SnCl2 H2 KI Li Mg Al 它们都能作为还原剂 试根据标准电它们都能作为还原剂 试根据标准电 极电势表 把这些物质按还原本领的大小排列成顺序 并写出它们在酸性介质中的氧极电势表 把这些物质按还原本领的大小排列成顺序 并写出它们在酸性介质中的氧 化产物 解 化产物 解 别别 5 就下面的电池反应 用电池符号表示之 并求出就下面的电池反应 用电池符号表示之 并求出 298K 时的时的 E 和和 rG 值 说明反应能值 说明反应能 否从左至右自发进行 否从左至右自发进行 1 Cu s Cl2 1 013 105Pa Cu 1mol dm 3 Cl 1mol dm 3 2 1 2 1 2 1 2 2 Cu s 2H 0 01mol dm 3 Cu 0 1mol dm 3 H2 2 0 9 1 013 105Pa 解解 6 已知电对已知电对 Ag e Ag 0 799V Ag2C2O4的溶度积为 的溶度积为 3 5 10 求算 求算 11 电对电对 Ag2C2O4 2e 2Ag C2O的标准电极电势 的标准电极电势 2 4 解解 7 MnO离子的歧化反应能否自发进行 已知电对的标准电极电势为 离子的歧化反应能否自发进行 已知电对的标准电极电势为 2 4 0 56 2 26V 2 44 MnO MnO 2 2 4 MnOMnO 写出反应及电池符号 写出反应及电池符号 解解 8 今有一种含有今有一种含有 Cl Br I 三种离子的混合溶液 欲使三种离子的混合溶液 欲使 I 氧化为氧化为 I2 而又不使 而又不使 Br Cl 氧化 氧化 在常用的氧化剂在常用的氧化剂 Fe2 SO4 3和和 KMnO4中 选择哪一种能符合上述要求 中 选择哪一种能符合上述要求 解解 9 已知电对已知电对 H3AsO3 H2O H3AsO4 2H 2e 0 559V 电对电对 3I I 2e 3 0 535V 算出下列反应的平衡常数 算出下列反应的平衡常数 H3AsO3 I H2O H3AsO4 3I 2H 3 如果溶液的如果溶液的 Ph 7 反应朝什么方向进行 反应朝什么方向进行 如果溶液的如果溶液的 H 6mol dm 3 反应朝什么方向进行 反应朝什么方向进行 解解 10 已知在碱性介质中已知在碱性介质中 1 82V 1 18V 计算电对计算电对 P4 PH3的标准电的标准电 422 PPOH 422 PPOH 极电势 并判断极电势 并判断 P4是否能发生岐化反应 是否能发生岐化反应 解解 11 利用氧化还原电势表 判断下列反应能否发生岐化反应 利用氧化还原电势表 判断下列反应能否发生岐化反应 a 2CuCu Cu2 b HgHg Hg2 c 2OH I2 IO 2 2 I H2O d H2O I2HIO I H 解解 12 将一个压强为 将一个压强为 1 013 105Pa 的氢电极和一个含有的氢电极和一个含有 90 氩气 压强氩气 压强 1 013 105Pa 的氢的氢 电极侵入盐酸中 求此电池的电动势电极侵入盐酸中 求此电池的电动势 E 解解 13 含有铜和镍的酸性水溶液 其浓度分别为含有铜和镍的酸性水溶液 其浓度分别为 Cu2 0 015mol dm 3 Ni2 0 23mol dm 3 H 0 72mol dm 3 最先放电析出的是哪种物质 最难析出的是 最先放电析出的是哪种物质 最难析出的是 哪种物质 解哪种物质 解 14 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化试计算下列反应的标准摩尔自由能变化 rG m a MnO2 4H 2BrMn2 2H2O Br2 b Br2 HNO2 H2O2Br NO 3H c I2 Sn2 2 I Sn4 d NO 3H 2Fe2 2Fe3 HNO2 3 3 H2O e Cl2 2Br Br2 2Cl 解解 a MnO2 4H 2eMn2 2H2O 1 23V 2Br 2e Br2 正 1 0652V E 0 1648V rG nEF 31 806kJ mol 负 正 负 m 1 b Br2 2e2Br 1 065V HNO2 H2O 2e NO 3H 正 3 0 94V E 0 125V rG nEF 24 125kJ mol 负 正 负 m 1 c I2 2e2 I 0 5355V Sn2 2e Sn4 0 15V 正 负 E 0 3855V rG nEF 74 407kJ mol 正 负 m 1 d 2Fe2 2e2Fe3 0 771V HNO2 H2O 2e NO 3H 正 3 0 94V E 0 169V rG nEF 32 617kJ mol 负 正 负 m 1 e Cl2 2e 2Cl 1 36V 2Br 2e Br2 1 065V 正 负 E 0 295V rG nEF 56 935kJ mol 正 负 m 1 15 已知下列在碱性介质中的标准电极电势 已知下列在碱性介质中的标准电极电势 CrO aq 4H2O l 3e Cr OH 3 s 5OH aq 0 11V 2 4 Cu NH3 aq e Cu s 2 NH3 aq 0 10V 试计算用试计算用 H2还原还原 CrO和和 Cu NH3 时的时的 rG和和 K 并说明这两个系列的 并说明这两个系列的 2 4 m 虽然近似 但虽然近似 但 rG和和 K 却相差很大的原因 却相差很大的原因 m 解解 CrO G 31 8kJ mol K 2 7 10 2 4f 1 6 Cu NH3 G 11 6kJ mol K 9 3 10 f 1 3 16 对于对于 298K 时时 Sn2