电化学概念复习改

电化学复习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时， 其迁移数也一定。3. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。4. 电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。5.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。6.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m作图外推到c1/2 = 0得到7电池的正极即阳极，负极即阴极。 8一电池若在可逆条件下工作，必有E - Eex=dE 9. 电极Pt|Cl2(p)|Cl-(a)属于第二类电极。 10Pt|O2（p）|OH-属第类电极。11自发性电池的电动势E。12一电池电动势的温度系数小于零，则电池反应的过程热QR0。13.电池中的液接电势不能完全消除。14.电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是。二、选择题1、25时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 2、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）： A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 43、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大？(A) 0.1M KCl水溶液 ；(B) 0.001M HCl水溶液 ；(C) 0.001M KOH水溶液 ；(D) 0.001M KCl水溶液4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率m变化为：(A) 增大，m增大 ；(B) 增大，m减少 ；(C) 减少，m增大 ；(D) 减少，m减少 。5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。6、影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 = m - Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1moldm-3的溶液 。8、已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。9 下列说法中不正确的是: (A) 电动势E是电池体系的容量性质(B) 自发性电池的E 0(C) 电动势E之值与电池反应的化学计量数无关(D)电动势E随温度升高而减小 10. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为 ADrH BTrS C一定为零 D与rH和TrS均无关11、关于电极电势，下列说法中不正确的是: (A) 电极电势是绝对值 (B)电极电势值与电极反应计量系数无关 (C)标准电极电势值与温度无关 (D)电极电势与电极活性物质的活度有关12、下列说法中不正确的是： (A)自发性电池不一定是可逆电池(B)非自发性电池不能对外做功 (C) 电池反应达到平衡时标准电动势E=Eq (D) 有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定于电极活性物质的活度值13、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的Eq和可逆电极的Eq电极值将有何变化？（ ） A. Eq值增加1V，Eq电极值增加1V； B. Eq值减少1V，Eq电极值减少1V；C. Eq值不变，Eq电极值不变；D. Eq值不变，Eq电极值增加1V；14、对醌氢醌电极的下列说法正确的是 (A) 它不能用碱性溶液(B) 它不能用于酸性溶液(C) 它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH7.1为正极(D) 它不稳定,容易发生还原反应15、饱和甘汞电极的反应为 (A)Hg2Cl2（s）+2e- 2Hg（l）+ 2Cl- (B) 1/2 HgCl2（s）+e- 1/2 Hg（l）+ Cl- (C) Hg2+ + Cl- 1/2 Hg2Cl2（s） (D) Hg2+ + 2Cl- HgCl2（s）16、以下说法中正确的是:A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的DHQr；D. 原电池反应的DH Qp 17、298K时,Eo E(Au+,Au)1.68V，Eo E (Au3+,Au)1.50V, Eo E(Fe3+,Fe2+).77V, 则反应2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常数K为 A. 4.331021； B. 2.9910-22； C. 6.611010； D. 7.6510-2318、欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：A Pt,C12(p)|HCl(a1)|AgN03(a2)|Ag B Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p)，PtC Ag，AgCl(s)|HCl(a1) |Ag|N03(a2)|Ag D Ag|AgN03(a1)|HCl(a2)|AgCl(s)，Ag19、下列电池中液接电势不能被忽略的是 APt，H2(p1)|HCl(b)|H2(p 2)，Pt BPt，H2(p)|HCl(b 1) |HCl(b 2)|H2(p)，Pt CPt，H2(p)|HCl(b 1) HCl(b 2)|H2(p)，PtD. Pt，H2(p)|HCl(b 1)|AgCl，AgAg，AgCl|HCl(b 2)|H2 (p)，Pt20、下列反应 AgCl(s) + I - = AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I - |