高一化学辅导

酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 如酒精 蔗糖等 3 电解质的电离 1 定义 电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程 2 表示方法 电离方程式 强酸的电离 如 H2SO4 H2SO4 2H SO 2 4 强碱的电离 如 NaOH NaOH Na OH 盐的电离 如 Na2SO4 Na2SO4 2Na SO 2 4 判断题 你同意以下说法吗 为什么 1 盐酸溶液能导电 所以它是电解质 2 Fe 能导电 所以它是电解质 3 C2H5OH 酒精 是化合物 所以它是电解质 4 CO2的水溶液能导电 所以 CO2是电解质 5 BaSO4和 AgCl 是难溶物 其水溶液不导电 故它们是非电解质 提示 1 盐酸是混合物 不属于电解质 2 Fe 是单质 不属于电解质 3 酒精在水 溶液中和熔融状态下都不电离 不属于电解质 4 CO2水溶液导电是因为 CO2与水反应生 成 H2CO3 是由于 H2CO3电离出离子 所以 H2CO3是电解质 而 CO2是非电解质 5 BaSO4和 AgCl 熔融状态下可导电 属于电解质 1 电解质的概念理解 1 研究对象研究对象 化合物 化合物 正解 电解质是化合物 不是单质 也不是混合物 误区 铁丝 铜 石墨能导电 属于电解质 盐酸 氯化钠溶液导电 属于电解质 2 导电条件 导电条件 正解 溶于水 或 熔融时 两个条件具备其一 是电解质 两个条件都不具备 是非电解质 误区 氯化钠晶体不导电 不是电解质 HCl 在熔融状态下不导电 是非电解质 3 导电本质 导电本质 正解 导电的本质是化合物自身发生电离 若是 化合物 溶于水时与水发生反应 所得产物电离导致溶液导电 则该化合物不是电解质 误区 CO2 NH3溶于水可以导电 属于电解质 2 电解质的判断方法 1 先看种类 若为混合物或单质则不是电解质 也不是非电解质 2 再看具体物质 一般活泼金属氧化物为电解质 非金属氧化物为非电解质 如酸 碱 盐等化合物也为电解质 1 下面关于电解质的叙述中错误的是 A 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B 电解质 非电解质都是对化合物而言 单质不属于此范畴 C 电解质在水中一定能导电 在水中导电的化合物一定是电解质 D 纯水的导电性很差 但水也是电解质 解析 选 C 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 在水溶液中或 熔融状态下能导电的化合物叫电解质 A B 正确 电解质导电是有条件的 电解质在水 中不一定能导电 如硫酸钡 在水中导电的化合物也不一定是电解质 如二氧化碳 C 错 误 水是电解质 D 正确 1 电解质在水溶液中能够导电 是因为它们在溶液中发生了电离 产生了能够自由移 动的离子 其过程常用电离方程式来表示 电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的 化学方程式 2 试写出下列各组物质的电离方程式 1 HCl H2SO4 HCl H Cl H2SO4 2H SO 2 4 2 NaOH Ba OH 2 NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH 3 BaCl2 Na2CO3 Al2 SO4 3 BaCl2 Ba2 2Cl Na2CO3 2Na CO 2 3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO 2 4 1 书写电离方程式需要注意哪些问题 提示 1 质量与电荷要守恒 2 原子团不能拆开写 如 HCO SO OH 等原子团 不能拆开 但 HSO在 3 2 4 4 水溶液中拆开写 在熔融状态下不拆开写 3 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数 2 从电离的角度 我们对酸 碱和盐又有何新的认识 提示 酸 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物 盐 电离时能生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 2 1 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 KOH KHSO4 Fe2 SO4 3 HNO3 2 对 1 中各物质按酸 碱 盐分类 其中 属于酸的是 填序号 下同 属 于碱的是 属于盐的是 答案 1 KOH K OH KHSO4 K H SO Fe2 SO4 2 4 3 2Fe3 3SO 2 4 HNO3 H NO 2 3 1 下列物质中 属于电解质的是 A CO2 B Na C BaSO4 D NaOH 溶液 解析 选 C 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 BaSO4在熔融 状态下可以导电 CO2通入水中虽可以导电 但原因是生成了 H2CO3 H2CO3是电解质 Na 是单质 NaOH 溶液是混合物 2 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 解析 选 D 选项中四种物质的水溶液都能导电 但原因有所不同 CH3COOH 和 NH4HCO3均为电解质 所以水溶液能导电 Cl2和 SO2的水溶液能导电 是因为它们与 H2O 反应 Cl2 H2O HCl HClO SO2 H2O H2SO3 因生成物均为电解质 故溶液 能导电 电解质和非电解质都是化合物 因此只有 SO2为非电解质 3 下列电离方程式中 正确的是 A Ba OH 2 Ba2 2 OH B FeCl3 Fe2 3Cl C H2SO4 H SO 2 22 4 D CuSO4 Cu2 SO2 4 解析 选 D A 项中氢氧根离子不应加括号 B 项中铁为三价铁离子 C 项中氢离子 应写为 2H D 项正确 4 某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0 50 mol 加入下列物质 溶液导电性增强的是 A 0 50 mol NaOH B 100 mL 水 C 0 50 mol 酒精 D 0 50 mol Na2SO4 解析 选 D A 项 与 H2SO4恰好完全反应 生成水和 Na2SO4 溶质由 H2SO4变为 Na2SO4 溶液的体积和离子浓度变化不大 溶液的导电性无明显变化 B 项 溶液的体积 扩大为原来的 2 倍 c H 和 c SO 都变为原来的 溶液的导电性减弱 C 项 酒精是 2 4 1 2 非电解质 溶解在水中 扩大了溶液的体积 降低了 H SO的浓度 溶液导电性减 2 4 弱 D 项 增加了离子的总浓度 溶液的导电性增强 5 NaHSO4在水溶液中能够电离出 H Na 和 SO 对于 NaHSO4的分类不正确 2 4 的是 A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐 C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸 解析 选 D 只有电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物才是酸 而 NaHSO4电离出 的阳离子除了 H 外还有 Na 6 有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气 体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO4 5H2O 晶体 请用序 号填空 1 上述状态下可导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 上述状态下的电解质不能导电的是 解析 氢氧化钠固体 氯化氢气体 碳酸钠粉末 CuSO4 5H2O 晶体不能导电 但它 们溶于水或熔融状态下可以导电 属于电解质 铜丝 稀硫酸 氨水 熔融氯化钠可以导 电 但铜是单质 稀硫酸 氨水是混合物 这三者既不是电解质 也不是非电解质 二氧 化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电 蔗糖的水溶液也不能导电 所以蔗糖是非电解质 二氧化碳的水溶液虽然能导电 但由于在溶液中发生电离的是 CO2与水反应生成的 H2CO3 而 CO2本身并没有发生电离 故 CO2是非电解质 答案 1 2 3 4 一 选择题 1 对电解质概念的理解正确的是 A 在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B 凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子 其水溶液能导电 但溶液中的氢 氧根离子并非氧化钠本身电离 因而氧化钠是非电解质 D 在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 解析 选 D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物 A 选项不正确 在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质 而与水反应生成离子 如 CO2 的不属于电 离反应 B 选项不正确 氧化钠为金属氧化物 熔融状态能电离产生离子而导电 为电解 质 C 选项不正确 2 下列物质既不是电解质 也不是非电解质的是 A 食盐水 B H2O C NaHSO4 D Ca OH 2 解析 选 A 食盐水为混合物 不是化合物 故既不是电解质 也不是非电解质 水 能够电离产生少量的 H 和 OH 水是电解质 NaHSO4为酸式盐 Ca OH 2为碱 均为电 解质 3 含有自由移动 Cl 的有 A KClO3溶液 B 液态氯化氢 C 氯化钾溶液 D 固体氯化钠 解析 选 C B D 项中的物质在该状态下不能电离 故不含自由移动的离子 A 项中 KClO3的电离方程式为 KClO3 K ClO C 项中 KCl 的电离方程式为 3 KCl K Cl 4 下列四项都能导电 其中一项与其他三项导电原理不同的是 A 氯化钠熔融导电 B 液态汞导电 C H2SO4溶液导电 D 熔融状态的 KOH 导电 解析 选 B 从电解质导电 金属导电的实质分析 判断 A C D 都是化合物 且 都电离出自由移动的离子 离子作定向移动而导电 B 项中汞是单质 没有电离出自由移 动的离子 它的导电是靠自由电子定向移动而导电 5 对下列物质进行的分类正确的是 A 纯碱 烧碱均属于碱 B CuSO4 5H2O 属于电解质 C 凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D 盐类物质一定含有金属阳离子 解析 选 B A 项 纯碱是 Na2CO3 属于盐 C 项 NaHSO4 NaHCO3均能电离出 H 但它们均属于盐 D 项 NH4Cl NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子 B 项 CuSO4 5H2O 是化合物 溶于水自身电离而使溶液导电 属于电解质 6 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 阳离子和阴离子总数一定相等 B 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C 除阴 阳离子外 溶液中不再含有其他粒子 D NaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同 解析 选 B 依据溶液呈电中性 可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子 带的负电荷总数相等 B 项正确 A 项不正确 电解质溶液中 一定含有水分子 有的还 含有电解质分子 C 项不正确 因为不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系 所 以无法比较其导电性强弱 D 不正确 7 将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中 其他条件相同时 灯泡最亮的是 A 100 mL 1 mol L 1 的盐酸 B 100 mL 2 mol L 1 的蔗糖溶液 C 100 mL 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 D 30 mL 1 mol L 1 的 CaCl2溶液 解析 选 D 离子浓度越大 带的电荷越多 导电性越强 灯泡越亮 8 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子 其中按照仅由酸 碱 盐依次电 离的是 Na OH SO H Cl SO 2 4 2 4 Na K OH Na K NO 3 A B C D 解析 选 A 此题从电解的角度理解酸碱盐的概念 酸电离出的阳离子只有 H 符合要求 碱电离出的阴离子只有 OH 符合要求 盐电离出金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子 符合要求 9 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中 溶液的导电能力变化最小 的是 A 自来水 B 0 5 mol L 盐酸 C 0 5 mol L NaOH 溶液 D 0 5 mol L KCl 溶液 解析 选 B 溶液混合后导电能力变化的大小 关键看混合后溶液中自由移动离子的 浓度的变化 由于自来水几乎不导电 加入 0 05 mol NaOH 后 导电能力突然增大 NaOH 是强电解质 加入 NaOH 后 离子浓度增大 导电性明显增强 0 5 mol L 的 KCl 中加入 0 05 mol NaOH 固体后 溶液中不存在化学反应 但离子浓度增大一倍 导电能力增强 盐酸中加入 NaOH 固体后 二者恰好中和 HCl NaOH NaCl H2O 溶液中离子浓度 不变 导电能力几乎不变 10 下列说法中正确的是 A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B AgCl 难溶于水 但 AgCl 属于电解质 C 氨水能导电 故氨水属于电解质 D NaCl 只有在溶液中才能导电 解析 选 B 电解质溶于水 在水分子的作用下发生电离与通电无关 A 错误 AgCl 难溶于水 但 AgCl 在熔融状态下可以导电 属于电解质 B 正确 氨水属于混合物 既 不是电解质 也不是非电解质 C 错误 NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电 D 错误 11 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 A 氯化镁固体 B 氯化钠溶液 C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾 解析 选 D 本题有两个限制条件 一是导电 二是属于电解质 A 项中氯化镁固体 属于电解质 但固体中没有自由移动的离子 不能导电 B 项中氯化钠溶液能导电 但属 于混合物 不属于电解质 C 项中液态氯化氢不能导电 12 今有一种固体化合物 X X 本身不导电 但熔融状态或溶于水中能够电离 下列 关于该化合物 X 的说法中正确的是 A X 一定是电解质 B X 可能是非电解质 C X 只能是盐 D X 可以是任何化合物 解析 选 A 既然熔融时该化合物可以导电 说明一定是电解质 A 正确 B D 错 误 X 为固体 则可能是盐 也可能是碱或金属氧化物 C 错误 二 非选择题 13 今有 11 种物质 铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的 KNO3 NH3 盐酸 其中 1 能导电的是 填序号 下同 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不是电解质又不是非电解质的是 答案 1 2 3 4 14 1 下列物质的电离方程式如下 HClO4 H ClO 4 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO 2 4 KHSO4 K H SO 2 4 属于酸的物质是 写化学式 属于碱的物质是 属于盐的物质是 2 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱 和纯碱 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 依据是 写出纯碱的电离方程式 解析 1 根据酸 碱 盐的概念判断 2 纯碱的化学式为 Na2CO3 属于盐 不是 碱 盐酸是 HCl 的水溶液 是混合物 既不是电解质也不是非电解质 Na2CO3 是强 电解质 完全电离 Na2CO3 2Na CO 2 3 答案 1 HClO4 Ba OH 2 Fe2 SO4 3 KHSO4 2 纯碱 盐酸 盐酸是混合物 不是化合物 Na2CO3 2Na CO2 3 15 某化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮 按照 图 2 连接好线路发现灯泡亮 依据上述现象判断或回答下列问题 1 NaCl 属于 填 酸 碱 或 盐 因为 2 NaCl 固体 填 能 或 不能 导电 原因是 3 NaCl 溶液 填 能 或 不能 导电 原因是 4 在 NaCl 固体 NaCl 溶液中属于电解质的是 原因是 答案 1 盐 NaCl 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 2 不能 NaCl 未电 离 3 能 NaCl 溶液中有能自由移动的离子 4 NaCl 固体 NaCl 固体是化合物 且其水 溶液可导电 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 2 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 书写步骤是写 拆 删 查 3 离子反应发生的条件 生成沉淀生成沉淀 产生气体产生气体 生成水生成水 2 离子方程式的书写 1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 书写步骤 以 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例 写 正确书写反应的化学方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子的形式 2Na SO Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 2 4 删 删去方程式两边不参加反应的离子 SO Ba2 BaSO4 2 4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3 离子方程式的意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式 化学方程式离子方程式 NaOH HCl NaCl H2OOH H H2O KOH HCl KCl H2OOH H H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OOH H H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2OOH H H2O 1 从上述四个化学方程式中你发现了什么问题 2 你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗 提示 1 四个化学反应方程式所对应的离子方程式相同 2 化学方程式 表示某一个具体的化学反应 离子方程式 表示一定物质反应时实际参加反应的离子 表示同一类型的离子反 应 1 离子方程式的书写 书写离子方程式关键是 拆 要 拆 得合理 1 熟记可 拆 的强酸 强碱和可溶性盐 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 可溶性盐 NaCl K2SO4 NaNO3等 2 不能拆成离子的物质 难溶的物质 弱酸 弱碱 水 气体 单质和氧化物 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl 等 难电离的物质 弱酸 如 H2CO3 弱碱 如 NH3 H2O 和水 气体 CO2 SO2等 单质 H2 Na 等 氧化物 Na2O Fe2O3等 2 离子方程式的正误判断 重点 1 看是否符合反应的客观事实 如铁与稀硫酸反应 2 看反应是否符合拆写原则 如碳酸钙与盐酸反应 3 看是否符合质量守恒 4 看是否符合电荷守恒 如铝和盐酸反应 5 看是否漏掉离子反应 如 CuSO4与 Ba OH 2溶液反应 对点演练 1 下列化学反应的离子方程式错误的是 A BaCl2溶液与 K2SO4溶液的反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 B NaOH 溶液与硝酸的反应 OH H H2O C Na2CO3溶液与硫酸的反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 D 碳酸钙与盐酸的反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 解析 选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体 应写化学式 正确离子方程式为 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 新知探究 实验操作现象及离子方程式生成物 试管中出现蓝色沉淀 离子方程式为 Cu2 2OH Cu OH 2 沉淀 溶液先变红 后褪色 离子方程式为 OH H H2O 水 试管中有气泡产生 离子方程式为 CO 2H H2O CO2 2 3 气体 水 复分解这类离子反应发生的条件是什么 提示 生成沉淀 产生气体 生成难电离的物质 弱酸 弱碱和水 离子共存的判断 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应 若反应 则不共存 若不反应 则大量 共存 1 离子不能大量共存的三种情况 1 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 Ca2 与 CO Ba2 与 CO SO Ag 与 Cl 等 2 3 2 32 4 生成难溶性的碱 OH 与 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 Al3 等 2 生成气体的离子不能大量共存 H 与 CO HCO等 2 3 3 3 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H 与 OH CH3COO 等 2 注意事项 隐含条件 1 无色透明 溶液不存在有色离子 如 2 酸性溶液中不能大量存在与 H 反应的离子 酸性 溶液的不同描述 酸性溶液 pH7 的溶液 使石蕊溶液变蓝的溶液 2 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A Ba2 Na NO SO 3 2 4 B Mg2 Cl Al3 SO2 4 C K Cl CO NO 2 3 3 D Ca2 Na Fe3 NO 3 解析 选 B A 项 Ba2 与 SO生成 BaSO4沉淀 B 项 正确 C 项 H 与 CO 2 4 反应产生 CO2 气体 D 项 Fe3 的水溶液呈棕黄色 2 3 1 下列叙述中正确的是 A 凡是盐 在离子方程式中都要以离子形式表示 B 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水 故所有的酸碱中和反应的离子方 程式都可写成 H OH H2O 的形式 D 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析 选 B 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式 离子反应的实质是 离子的浓度或数目减小 H OH H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应 复分解反应只要满足三个条件之一即可发生 2 下列反应中 属于离子反应的是 A H2和 O2反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C 木炭在高温下与 CO2反应生成 CO D 2KClO32KCl 3O2 MnO2 解析 选 B 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应 3 下列各组反应中 不能用同一个离子方程式表示的是 A 盐酸分别与氢氧化钠溶液 澄清石灰水反应 B 硫酸分别与氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液反应 C 硝酸分别与碳酸钠溶液 碳酸钾溶液反应 D 锌分别与稀盐酸 稀硫酸反应 解析 选 B 硫酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2O 硫酸与氢氧化钡溶液反 应 2H SO 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 2 4 4 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸钙与盐酸反应 CO 2H CO2 H2O 2 3 B 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Ag Cu2 D 铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu 解析 选 B A 项中 CaCO3不能写成 CO C 选项不满足电荷守恒 D 选项应该生 2 3 成 Fe2 5 下列各组离子一定能大量共存的是 A 含有大量 Ba2 的溶液中 Cl K SO CO 2 42 3 B 含有大量 H 的溶液中 Mg2 Na HCO SO 3 2 4 C 含有大量 OH 的溶液中 Mg2 NO SO CO 3 2 42 3 D 含有大量 Na 的溶液中 H K SO NO 2 4 3 解析 选 D 选项 A 中 Ba2 可与 SO CO反应生成 BaSO4 BaCO3沉淀 选 2 42 3 项 B 中 H 可与 HCO反应生成 CO2和 H2O 选项 C 中 OH CO可与 Mg2 分别生 3 2 3 成 Mg OH 2 MgCO3沉淀 6 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式 1 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 现象 离子方程式 2 向 NaHCO3溶液中滴加稀 H2SO4 现象 离子方程式 3 向稀硝酸溶液中滴加 NaOH 溶液 现象 离子方程式 4 上述三个反应均属于 填反应类型 三个离子反应发生的条件的不同点 是 相同点是 答案 1 生成红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 2 生成无色无味气体 HCO H CO2 H2O 3 3 观察不到明显现象 H OH H2O 4 复分解反应 1 中生成沉淀 2 中生成气体和 H2O 3 中生成难电离物质 H2O 都使溶液中的某种离子浓度减小 课时达标训练 十 一 选择题 1 下列物质混合后 不会发生离子反应的是 A NaOH 溶液和 FeCl3溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 D 澄清的石灰水和盐酸 解析 选 C 根据离子反应发生的条件 分析判断 A 项中有沉淀生成 B 项中有气体 产生 D 项中有水生成 只有 C 项中没有发生反应 2 下列反应能用 H OH H2O 表示的是 A 醋酸和氢氧化钠溶液 B 氢氧化镁和盐酸 C 氢氧化钡和稀硫酸 D 澄清石灰水和硝酸 解析 选 D 醋酸是弱酸 书写离子方程式时 应写成 CH3COOH 氢氧化镁难溶于 水 应写其化学式 Mg OH 2 C 项反应生成的硫酸钡难溶于水 漏掉了另一个离子反应 Ba2 SO BaSO4 只有 D 项符合题意 2 4 3 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A K Na NO MnO 3 4 B Mg2 Na Cl SO2 4 C K Na Br Cu2 D Na Ba2 OH Cl 解析 选 B 含 MnO的溶液为紫红色 含 Cu2 的溶液为蓝色 H 与 OH 不能大 4 量共存 4 离子方程式 CO 2H H2O CO2 中的 CO代表的物质可以是 2 3 2 3 A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 解析 选 C 离子方程式中的 CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐 C 项正确 2 3 5 NaHCO3和 NaHSO4的溶液混合后 实际参加反应的离子是 A H 和 CO B HCO和 HSO 2 3 3 4 C Na HCO和 H D HCO和 H 3 3 解析 选 D NaHCO3和 NaHSO4的电离方程式分别如下 NaHCO3 Na HCO NaHSO4 Na H SO 故 D 项正确 3 2 4 6 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液 H OH H2O B 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2 2OH Cu OH 2 D 氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 解析 选 D A 项 小苏打为 NaHCO3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HCO OH CO H2O B 项 不符合事实 应为 Fe 2H Fe2 H2 C 项 3 2 3 漏掉 Ba2 SO BaSO4 的反应 2 4 7 只能表示一个化学反应的离子方程式是 A H OH H2O B CO 2H H2O CO2 2 3 C Zn OH 2 2H Zn2 2H2O D Mg2 2OH Ba2 SO BaSO4 Mg OH 2 2 4 解析 选 D H 代表强酸 如 H2SO4 HCl HNO3等 OH 代表强碱 如 NaOH KOH 等 A 项表示强酸和强碱的多个反应 CO表示可溶性碳酸盐 如 2 3 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3等 H 代表强酸 B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反 应 C 项表示 Zn OH 2和强酸的多个反应 8 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A Zn2 2OH Zn OH 2 ZnCO3 2NaOH Zn OH 2 Na2CO3 B Ba2 SO BaSO4 2 4 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O C Ag Cl AgCl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 D Cu 2Ag Cu2 2Ag Cu 2AgCl Cu2 2Cl 2Ag 解析 选 C A 中 ZnCO3为难溶物 B 中 OH 和 H 生成 H2O D 中 AgCl 难溶于水 9 甲 乙 丙 丁四位同学分别进行实验 测定四份不同澄清溶液的成分 记录结果 如下 甲 K2SO4 BaCl2 NaCl 乙 NaCl Ba OH 2 K2CO3 丙 HCl K2CO3 NaCl 丁 K2SO4 Na2CO3 KCl 其中记录结果合理的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 解析 选 D 甲会形成 BaSO4沉淀而不能共存 乙会形成 BaCO3沉淀而不能共存 丙 会产生 CO2气体而不能共存 10 某同学在实验室中进行如下实验 编号 实验 续表 编号 现象 没有明显变化 溶液仍为无 色 有白色沉淀生成 溶液为蓝 色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A 中无明显变化 说明两溶液不反应 B 中的白色沉淀为 CuCl2 C 中的离子方程式为 2H Zn Zn2 H2 D 中发生的反应不是离子反应 解析 选 C 中虽无明显现象 但发生了离子反应 H OH H2O A 错误 中发生反应为 Ba2 SO BaSO4 白色沉淀为 BaSO4 B 错误 中的反应是 2 4 离子反应 离子方程式为 Zn 2H Zn2 H2 C 正确 D 错误 11 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A 在 pH 1 的溶液中 NH K CO Cl 4 2 3 B 有 SO存在的溶液中 Na Mg2 Ca2 Br 2 4 C 使酚酞溶液变红的溶液中 Na Cl SO Fe3 2 4 D 无色透明的水溶液中 K Ba2 Cl NO 3 解析 选 D pH 1 的溶液为酸性溶液 CO在酸性溶液中不能大量共存 由于 2 3 CaSO4微溶于水 因此有 SO存在的溶液中 Ca2 不能大量共存 使酚酞溶液变红的溶液 2 4 为碱性溶液 在碱性溶液中 Fe3 不能大量共存 正确答案为 D 12 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A 足量的 CO2与澄清石灰水反应 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 错误 足量的 CO2与澄清石灰水反应的 产物为 Ca HCO3 2 和 H2O B 向碳酸钙上滴加稀盐酸 2H CO CO2 H2O 2 3 错误 碳酸钙不应该写成 CO形式 2 3 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 正确 D 铁粉与稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 错误 H 的氧化性较弱 只能将铁单质 氧化为 Fe2 解析 选 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 不能漏写铵根离子与氢氧根离子的 反应 2NH SO 2OH Ba2 BaSO4 2NH3 H2O 4 2 4 二 非选择题 13 某有色电解质溶液中 可能大量存在 Ag H Cu2 CO OH Cl 你 2 3 认为一定有的离子是 一定没有的离子是 还需进一步确认的离子是 解析 含 Cu2 的溶液呈蓝色 该有色溶液含有 Cu2 因 CO OH 与 Cu2 反应不 2 3 能存在 为保持溶液电中性说明溶液中含有 Cl 与 Cl 反应的 Ag 不能在溶液中存在 不能确定 H 是否存在 答案 Cu2 Cl OH CO Ag H 2 3 14 根据实验事实 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 溶液变浑浊 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 离子方程式 2 把一枚洁净的铁钉置于 CuSO4溶液中一会儿 铁钉表面有红色物质析出 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 离子方程式 3 向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀析出 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 离子方程式 解析 1 书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成 Ca2 2OH 2 CuSO4和 FeSO4为可溶性盐 应拆写成 Cu2 SO和 Fe2 SO 2 4 2 4 3 书写离子方程式时 BaCl2 H2SO4 HCl 均需要拆写成离子形式而 BaSO4不能拆写 答案 1 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 2 Fe Cu2 Fe2 Cu 3 Ba2 SO BaSO4 2 4 氧化还原反应 1 化合价的有关规律 1 在单质中元素的化合价为 0 2 在化合物中 金属元素化合价一般为正价 非金属元素的化合价一般既有负价又有 正价 3 可以依据在化合物里各元素的正 负化合价代数和等于 0 进行推算 4 根 又叫原子团 的化合价的确定 由组成根的原子的化合价推算出来 如由于 O 为 2 价 H 为 1 价 则氢氧根的化合价为 2 1 1 由于 S 为 6 价 O 为 2 价 则硫酸根的化合价为 6 2 4 2 5 一些常见元素和根在化合物中的主要化合价 元素和根的符号常见的化合价元素和根的符号常见的化合价 H 1C 2 4 Na 1N 3 2 3 4 5 K 1O 2 Ag 1S 2 4 6 Ca 2Cl 1 Mg 2Br 1 Ba 2Mn 2 4 6 7 Zn 2OH 1 Al 3NO 3 1 Cu 1 2SO2 4 2 Fe 2 3CO2 3 2 重中之重 强化记忆和训练 2 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 得氧的反应称为氧化反应 失氧的反应称为还原反应 3 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 对于反应 CuO H2 Cu H2O 1 CuO 失去氧 铜元素化合价降低 发生还原反应 2 H2得到氧 氢元素化合价升高 发生氧化反应 4 从电子转移的角度认识氧化还原反应 在氧化还原反应中 氧化剂在氧化还原反应中 氧化剂得到得到电子 发生电子 发生还原还原反应 还原剂反应 还原剂失去失去电子 发生电子 发生氧化氧化反反 应 应 1 请从得氧和失氧的角度分析反应 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 完成下列填空 2 请标出以下三个方程式中各元素的化合价 2 2 C 0 H 1 O 2 H 0 C 2 O 2 2 2 C 0 Cu 2 O 2 高温 Cu 0 C 4 O2 2 从化合价变化的角度来看 这三个氧化还原反应的共同特点是都有元素化合价的升降 3 从化合价升降角度分析氧化还原反应 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 完成下 列填空 名师点拨 1 从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的 氧化还原反应的特征是元素化合 价的升降 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即 1 置换反应一定是氧化还原反应 2 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 4 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 1 下列反应是氧化还原反应的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 C CaCO3CaO CO2 高温 D CaO H2O Ca OH 2 解析 选 A 反应前后元素的化合价是否变化 是判断反应是否是氧化还原反应的依 据 分析元素化合价可知 A 项元素的化合价在反应前后有变化 请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系 化学反应 2Na Cl22NaCl 点燃 H2 Cl22HCl 点燃 化合价的变化 钠元素由 0 价升高到 1 价 氯元素由 0 价降低到 1 价 氢元素由 0 价升高到 1 价 氯元素由 0 价降低到 1 价 电子 转移 钠原子的最外层为 1 个电子 氯原子最外层为 7 个电子 在反应过程中 钠原子失去 1 个电子形成钠离子 氯原 子得到 1 个电子形成氯离子 两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为 1 个电子 氯原子最外层为 7 个电子 在反应过程中 双方各以最 外层的 1 个电子组成共用电 子对 达到稳定结构 但共 用电子对偏向于氯原子 偏 离于氢原子 化合价变化与电子转移关系 化合价升高 失电子 被氧 化 化合价降低 得电子 被还 原 化合价升高 电子对偏离 被氧化 化合价降低 电子对偏向 被还原 问题讨论 氧化还原反应的实质是什么 如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应 提示 氧化还原反应的实质是电子的转移电子的转移 可根据是否有元素化合价的变化来判断一 个反应是否是氧化还原反应 1 氧化还原反应的实质是电子的转移 2 氧化还原反应概念的比较 概念得氧失氧的观点 狭义 化合价升降观点 广义 电子转移观点 实质 氧化反应得氧的反应化合价升高的反应 失去电子 或电子对偏离 的反应 还原反应失氧的反应化合价降低的反应 得到电子 或电子对偏向 的反应 续表 概念得氧失氧的观点 狭义 化合价升降观点 广义 电子转移观点 实质 氧化还原反应有氧得失的反应 有化合价升降 的反应 有电子转移 得失或偏 移 的反应 2 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B 元素化合价升高时失电子 元素化合价降低时得电子 C 元素化合价降低被氧化 元素化合价升高被还原 D 元素化合价升高的反应是氧化反应 失去电子的反应是还原反应 解析 选 B A 项 氧化还原反应的实质是电子的转移 错误 B 项 元素化合价升 高时相应原子失去电子 元素化合价降低时相应原子得到电子 正确 C 项 元素化合价