初中化学反应方程式汇总

初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总 一 一 氧气的性质 氧气的性质 1 单质与氧气的反应 化合反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O2 2MgO 发出耀眼的白光 生成白色固体 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体产物 3 铜在空气中受热 2Cu O2 2CuO 紫红的铜片变黑 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O2 2Al2O3 发出耀眼的白光 5 氢气中空气中燃烧 2H2 O2 2H2O 火焰呈淡蓝色 最清洁的燃料 6 红磷在空气中燃烧 研究空气组成的实验 4P 5O2 2P2O5 生成大量的白烟 7 硫粉在空气中燃烧 S O2 SO2 在空气中火焰呈淡蓝色 在氧气中燃烧呈蓝紫色 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2 CO2 发出白光 但没有火焰 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O2 2CO 2 化合物与氧气的反应 10 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 2CO2 放出大量的热 火焰呈蓝色 11 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O 12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 3 氧气的来源 13 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg O2 14 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实验室制氧气原理 1 15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 2H2O2 2H2O O2 实验室制氧气原理 2 16 氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 2KClO3 2KCl 3O2 17 水在直流电的作用下分解 此反应并不是实验室制备氧气方法 2H2O 2H2 O2 二 自然界中的水 二 自然界中的水 18 水在直流电的作用下分解 研究水的组成实验 2H2O 2H2 O2 19 生石灰溶于水 CaO H2OCa OH 2 放出大量的热放出大量的热 这个反应还说明 CaO 可以作为干燥剂 20 二氧化碳可溶于水 H2O CO2H2CO3 鉴定二氧化碳跟水发生反应 通入石蕊试液 变红 三 质量守恒定律 三 质量守恒定律 21 镁在空气中燃烧 2Mg O2 2MgO 发出耀眼的白光 生成白色固体 22 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu 铁钉表面生成红色物质 溶液由蓝色蓝色变成浅绿色浅绿色 23 碳酸钠跟稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 产生气泡 最后天平向右边倾 如要 保 持天平平衡 反应要在密闭容器密闭容器中进行 24 氢气还原氧化铜 H2 CuO Cu H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 四 碳和碳的氧化物 四 碳和碳的氧化物 1 碳的化学性质 25 碳在氧气中充分燃烧 C O2 CO2 26 木炭还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 27 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 2 煤炉中发生的三个反应 几个化合反应 28 煤炉的底层 C O2 CO2 29 煤炉的中层 CO2 C 2CO 30 煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO O2 2CO2 3 二氧化碳的制法与性质 31 大理石与稀盐酸反应 实验室制二氧化碳 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 32 碳酸不稳定而分解 H2CO3H2O CO2 33 二氧化碳可溶于水 H2O CO2H2CO3 34 高温煅烧石灰石 工业制二氧化碳 CaCO3 CaO CO2 35 石灰水与二氧化碳反应 鉴别二氧化碳 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 石灰水变浑浊 4 一氧化碳的性质 36 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO Cu CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 37 一氧化碳的可燃性 2CO O2 2CO2 其它反应 38 碳酸钠与稀盐酸反应 灭火器的原理 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 五 燃料及其利用 五 燃料及其利用 39 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O 40 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 41 氢气中空气中燃烧 2H2 O2 2H2O 六 金属六 金属 1 金属与氧气反应 42 镁在空气中燃烧 2Mg O2 2MgO 43 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3O4 44 铜在空气中受热 2Cu O2 2CuO 45 铝在空气中形成氧化膜 4Al 3O22Al2O3 2 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 46 锌和稀硫酸 Zn H2SO4ZnSO4 H2 实验室制备氢气 47 铁和稀硫酸 Fe H2SO4FeSO4 H2 48 镁和稀硫酸 Mg H2SO4MgSO4 H2 49 铝和稀硫酸 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 50 锌和稀盐酸 Zn 2HClZnCl2 H2 51 铁和稀盐酸 Fe 2HClFeCl2 H2 52 镁和稀盐酸 Mg 2HCl MgCl2 H2 53 铝和稀盐酸 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 3 金属单质 盐 溶液 新金属 新盐 54 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 55 锌和硫酸铜溶液反应 Zn CuSO4ZnSO4 Cu 化合物的溶液里置换出来 56 铜和硝酸汞溶液反应 Cu Hg NO3 2Cu NO3 2 Hg 4 金属氧化物还原反应 57 一氧化碳还原氧化铁 三氧化二铁 3CO 2Fe2O3 4Fe 3CO2 金属铁的治炼原理 58 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2 七 酸 碱 盐七 酸 碱 盐 1 酸的化学性质 1 酸 金属 盐 氢气 见上 2 酸 金属氧化物 盐 水 59 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 60 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 61 氧化铜和稀盐酸反应 CuO 2HClCuCl2 H2O 62 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H2SO4CuSO4 H2O 3 酸 碱 盐 水 中和反应 63 盐酸和烧碱起反应 HCl NaOHNaCl H2O 64 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O 65 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl Al OH 3AlCl3 3H2O 66 硫酸和烧碱反应 H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 4 酸 盐 另一种酸 另一种盐 67 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 68 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 69 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 70 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl 2 碱的化学性质 1 碱 非金属氧化物 盐 水 71 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 72 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2Na2SO3 H2O 73 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3Na2SO4 H2O 74 熟石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 75 熟石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2CaSO3 H2O 2 碱 酸 盐 水 中和反应 方程式见上 3 碱 盐 另一种碱 另一种盐 76 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 生成白色白色沉淀 77 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 生成蓝色蓝色沉淀 78 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 生成蓝色蓝色沉淀 79 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 生成红褐色红褐色沉淀 80 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 生成白色白色沉淀 3 盐的化学性质 1 盐 溶液 金属单质 另一种金属 另一种盐 74 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu 2 盐 酸 另一种酸 另一种盐 75 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 鉴定 HCO3 或 CO32 就是往里 面加入稀酸 稀盐酸或稀硫酸 如果产生使澄清石灰 水 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 变浑浊的就含有 HCO3 或 CO32 3 盐 碱 另一种碱 另一种盐 76 氢氧化钙与碳酸钠 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 其他反应见上面 碱跟盐的反应 4 盐 盐 两种新盐 77 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3AgCl NaNO3 白色沉淀的氯化银不溶于稀