化学-第2讲溶液的酸碱性、ph的计算

促进水的电离方法有哪些？抑制水的电离方法有哪些？PH=5的盐酸溶液和氯化铵溶液中，由水电离出来的H+浓度比值为多少？104,课前检测,酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,升高温度,课前检测,室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定 大量共存的离子组（ ）ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-,一定,可能,D,AD,将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是,CD,1、了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。,化学科考试说明,典型例题,下列溶液一定是碱性的是A溶液中c(OH)c(H) B滴加甲基橙后溶液显红色CpH7的溶液 D滴加甲基橙后溶液显黄色,A,一、溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH 1107mol/L,H+OH 1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,注意: H+与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,考点一、溶液的pH,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH-。,5、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1.定量测定：pH试纸法、 pH计法,二、溶液的pH值及测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,3.14.4,5.08.0,8.010.0,.定性测定：酸碱指示剂法,三、有关PH值的计算,1、计算公式： pH=-lgH+ pOH=-lgOH-C=n/V 常温下：PH+POH=142、类型：（1）单一溶液的pH计算,（2）酸碱混合pH计算,1、溶液的酸碱性跟H+和OH- 浓度的关系,一、溶液的酸碱性与pH,2、溶液的pH和pH,（1）表达式：,pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-),（2）适用范围：,c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）,测定方法,pH试纸法,pH计(酸度计),精确测量（精度：0.01）,广泛pH试纸（识别差值为1）,精密pH试纸（识别差值为0.1-0.3）,专用pH试纸,酸碱指示剂法（测定大致范围）,（3）测定,二、有关溶液pH的计算,pH=-lgC(H+),C(H+)10-PH,PH = -lg(2.210-12 )= 12 lg2.2 = 12 - 0.3 = 11.7,例1、pH=3盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积 相混合，求混合后溶液的pH值。,H+,OH-,0.10.001,0.10.01,例2、0.001 mol/L盐酸的pH =_；加水稀释到原来的10倍，pH=_；加水到原来的103倍，pH =_；加水到原来的104 倍pH= _；加水到原来的106倍，pH=_,4,3,7,6,7,例3、 0.0001 mol/L NaOH溶液的pH= ， 若加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_， 若加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_， 若加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,9,7,7,10,例4、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12的氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,（34）,（ 11 12）,温度(T)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW 1013。则该温度大于(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是 升高温度KW增大 此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb 1：10 。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12， 则VaVb 10：1 。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb 1：9 。,课堂检测,课堂检测,取浓度相同的Na