9专题复习溶液

专题九 溶液一、复习策略（一）溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：(1)溶液不一定无色 (2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上(3)溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积溶剂的体积(4)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂4、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解(扩散过程中吸收热量水合过程中放出热量)溶解放热：如NaOH、浓H2SO4溶解(溶解扩散过程中吸收热量水合过程中放出热量)溶解没有明显热现象：如NaCl(扩散过程中吸收热量水合过程中放出热量)（二）饱和溶液、不饱和溶液1、概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外4、结晶(1)概念：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)结晶方法：蒸发结晶；冷却结晶（三）溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。（四）溶解度1、固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和单位：克(2)溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g的含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(或种类)温度(4)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大)3、溶解性和固体溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20的溶解度/g大于101100.011小于0.01g（五）溶质的质量分数1、公式：在饱和溶液中：2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（六）乳浊液、乳化作用小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液(不稳定，分层)。能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。如：洗涤剂对植物油有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠。二、典例剖析例1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是()。A修正液是一种溶液，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃烧例2、20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()A中所得溶液是饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20例3、A图表示的是硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是()A浓硫酸B氢氧化钠 C氧化钙D氯化钠例4、下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()At1时X的溶解度大于Y的溶解度 Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液 Dt1时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液例5、下图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是()A图中A点表示M、N二种物质在t1时均达到饱和BM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2 后，剩余溶液的质量分数相等D0时，M、N具有相同的溶解度例6、向20的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A溶液温度末冷却到20时，溶液一定是饱和溶液 B溶液温度末冷却到20时，溶质质量分数比甲溶液大C溶液温度恢复到20时，溶液质量比甲溶液小 D溶液温度恢复到20时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等冲刺练习一、选择题1、下列物质中不属于溶液的是（）A食盐水B汽水 C泥水D澄清石灰水2、某物质的饱和溶液一定是（）A浓溶液B稀溶液 C含l00g水的溶液D不能再溶解该物质的溶液3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢4、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等5、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确是（）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6、将沾有油渍的衣服放入洗衣机中，加水和适量的洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（）A加入洗涤剂后，让油滴溶于水 B加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层C加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层 D加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中7、图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物酸碱盐化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液8、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）9、下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）ANaCl的溶解度不受温度的影响 Bt1时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3Ct2时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于t2时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度10、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度为60g Bt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大11、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）At1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)。下列说法错误的是（）A溶液变浑浊B溶液变为不饱和 C溶液仍饱和D溶质质量分数变小13、关于下图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液14、下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温 B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温 D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水15、将100 g10的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A蒸发掉10 g水，无晶体析出 B加入10 g10的M的溶液C加入10 g固体M，并使之完全溶解 D加入10 g水16、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧的海水成分变化进行分析，正确的是（）A溶质质量增加B溶质质量不变 C溶剂质量减少D溶质质量分数不变二、综合题17、t1时，将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“”“=”，下同）_60g，溶液中溶质的质量分数_ a%；若将该溶液的温度升到t2时，此时所得溶液中溶质的质量分数_ a%。解析：CaO与水反应消耗了水，使原溶液中的Ca(OH)2析出，但由于温度没变，溶解度没变，饱和溶液的溶质的质量分数不变。18、以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。请将甲图分别与上述其他曲线对比，回答下列问题。(1)由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素有_。(2)由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素有_，因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_方法。(3)由甲、乙得出：_也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。19、下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_；